渭南市2024屆高三一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

渭南市2024年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(Ⅰ)化學(xué)試題2024.01注意事項(xiàng)：1.本試題滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘;2.答卷前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置；3.將選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題按照題號(hào)在答題紙上的答題區(qū)域內(nèi)做答，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-lC-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2023年10月26日11時(shí)14分，神舟十七號(hào)載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，我國(guó)航天航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.太陽(yáng)電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無(wú)機(jī)非金屬材料B.返回艙降落回收過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機(jī)高分子材料C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類(lèi)的碳?xì)浠衔锝M成2.文化自信是一個(gè)國(guó)家、一個(gè)民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是選項(xiàng)文化類(lèi)別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化渭南早餐文化的時(shí)辰包子面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中常用到小蘇打化學(xué)試題第1頁(yè)共12頁(yè)B勞動(dòng)文化使用84消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒，建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)行消殺84消毒液見(jiàn)光或受熱易變質(zhì)C服飾文化在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下，唐裝漢服輕舞，傳統(tǒng)文化與時(shí)尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“變裝穿越”火出圈。鑒別純棉、真絲可以用灼燒的方法D節(jié)日文化蒲城桿火技藝被稱(chēng)為中華一絕煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化3.高效率和高選擇性的將CO?轉(zhuǎn)化為CH?是CO?資源利用的途徑之一。2021年8月19日天津工業(yè)大學(xué)仲崇立教授、梅東海教授與中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)江海龍教授合作在Nat.Catal.,2021,4,719-729上發(fā)文,通過(guò)催化將CO?轉(zhuǎn)化為CH?,最高選擇性達(dá)99.4%。其原理如圖所示：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.44gCO?中所含非極性鍵的數(shù)目為4NAB.1molCH?中所含電子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)：PbB.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NC.向0.1mol?L?1NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:H?+OH?=H?OD.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag爆炸通電5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂。用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵苽洳⑹占疦H?實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2?比較Cl?、Fe3?、I?的氧化性驗(yàn)證FeCl?對(duì)H?O?分解反應(yīng)的催化作用濃鹽酸浸有NaOH溶液的棉花-FeCl?溶液KI溶液漂白粉丷CCl?2滴FeCl?溶液熱2mL5%H?O?溶液ABCD6.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向飽和食鹽水中先通入氨氣的目的主要是提高(CO?吸收量B.結(jié)合圖示信息，可在較低溫時(shí)采取降溫結(jié)晶方式將氯化鈉和氯化銨分離，以獲取副產(chǎn)品銨態(tài)氮肥C.煅燒濾渣時(shí)需要在瓷坩堝中進(jìn)行D.操作b用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒7.2023年11月1日是世界流感日。秋冬季氣溫變化幅度較大，也是流感等各類(lèi)呼吸道傳染病的高發(fā)期。有機(jī)物M是預(yù)防流感的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列敘述正確的是*6化學(xué)試題第3頁(yè)共12頁(yè)A.有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)有4種B.虛框內(nèi)所有碳原子可能共平面C.有機(jī)物M能使溴水褪色既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol有機(jī)物M最多能與5molNaOH反應(yīng)8.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過(guò)程表示為：Na+x+yA.鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B.e?(NH?)y的可能結(jié)構(gòu)為C.e?NH?D.該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為H?9.由單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的異構(gòu)體稱(chēng)為構(gòu)象異構(gòu)體，將正丁烷分子中的2號(hào)C和3號(hào)C旋轉(zhuǎn)不同的角度可以得到正丁烷的構(gòu)象勢(shì)能關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是旋轉(zhuǎn)角度/(°)A.相同條件下，iii轉(zhuǎn)化成i的速率比其逆向轉(zhuǎn)化的快B.正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是ivC.構(gòu)象異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)鍵的斷裂和生成D.由i轉(zhuǎn)化為iv的轉(zhuǎn)化能壘為18.8kJ?mol?110.用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第4頁(yè)共12頁(yè)A.pH=2.0時(shí),壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蒆?B.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕C.pH=6.0時(shí)，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為(O?+4e?+4H?=2H?OD.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2?11.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向Z?XY?固體中加入少量水，會(huì)觀察到固體溶解B.Z和Y?在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同C.L與Y同主族，并且位于Y的下一周期，則L與Z可以形成化合物Z?L?D.ZW與Ca(HCO?)?溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生12.某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl?溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl?+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl?+4KSCN=2CuSCN↓↓(白色)+(SCN)?+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)?是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3?I時(shí),Cu2?|的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2?被空氣中的O?氧化成Fe3?,Fe3?與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)?C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl?與Cu反應(yīng)生成的化學(xué)試題第5頁(yè)共12頁(yè)D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)(Cu2?與SCN?發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3?+3SCN?=13.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a應(yīng)與Ag(I)相連B.電滲析裝置中膜a為陽(yáng)離子交換膜C.電滲析過(guò)程中左、右室中NaOH和H?SO?的濃度均增大D.電池從開(kāi)始到停止放電，理論上可制備)1.2gNaH?PO?14.已知:AgCl、Ag?CrO?在水溶液中的溶解平衡分別為4AgClsi黃色?Ag?aq+Cl?aq、Ag2CrO4s烯紅色?2Ag+A.KCl溶液與AgNO?溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①B.由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得cC.增大AgNO?溶液的濃度，圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移D.K?CrO?可作為AgNO?溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑化學(xué)試題第6頁(yè)共12頁(yè)為%。(該樣品的有效氯：,保留三樣品的質(zhì)量位有效數(shù)字)16.(14分)金屬鎵被稱(chēng)為“電子工業(yè)脊梁”，GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，應(yīng)用于5.5G技術(shù)中，也如雨后春筍般出現(xiàn)在了充電行業(yè)。讓高功率、更快速充電由渴望變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。【方法一】工業(yè)上利用粉煤灰(主要成分為(Ga?O?、Al?O?、SiO?,，還有少量)已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間；②常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度(c≤10??mol/L時(shí)，可認(rèn)為已除盡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“焙燒”的主要目的是。(2)“濾渣1”主要成分為。(3)“二次酸化”中)Na[Ga(OH)?]與足量(CO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“電解”可得金屬Ga，寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式。(5)常溫下,反應(yīng)(GaOH?+OH?GaOH?的平衡常數(shù)【方法二】溶膠凝膠法化學(xué)試題第8頁(yè)共12頁(yè)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、必考題(本題共3小題，共43分)15.(15分)二氯異氰尿酸鈉(NaC?N?O?Cl?)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。工業(yè)上合成二氯異氰尿酸鈉的方法有多種，其中NaClO法是向NaOH溶液通入(Cl?產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，然后與氰尿酸(C?H?N?O?)反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉。從下面選擇所需裝置完成實(shí)驗(yàn)。已知：NaClO+C?H?N?O?=NaC?N?O?Cl?+NaOH+H?()回答下列問(wèn)題：(1)按氣流從左至右,導(dǎo)管口連接順序?yàn)閔→,→,→。(填小寫(xiě)字母)(2)若發(fā)現(xiàn)實(shí)際操作過(guò)程中儀器N中濃鹽酸不易流下，可將儀器N換為。(3)裝置A中制備N(xiāo)aClO溶液完成的現(xiàn)象是，在加氰尿酸溶液過(guò)程仍需不斷通入Cl?的理由是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若溫度過(guò)度、pH過(guò)小會(huì)生成NCl?，寫(xiě)出(C?H?N?O?生成NCl?的化學(xué)方程式。(4)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)采用碘量法測(cè)定產(chǎn)物有效氯的含量，原理為:CHClO+2I?+H?=I?+Cl?+H?OI準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6000g樣品,配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用(0.1000mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na?S?O?溶液15.00mL。①配制樣品溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要。②滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入的指示劑是，該樣品的有效氯化學(xué)試題第7頁(yè)共12頁(yè)(6)步驟一：溶膠——凝膠過(guò)程包括水解和縮聚兩個(gè)過(guò)程①水解過(guò)程：乙氧基鎵GaOC?H??與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基(-OC?H?,形成i:Gai②縮聚過(guò)程：在之后較長(zhǎng)時(shí)間的成膠過(guò)程中，通過(guò)失水和失醇縮聚形成(Ga?O?無(wú)機(jī)聚合凝膠失水縮聚:-Ga-OH+HO-Ga-→-Ga-O-Ga-+H?O失醇縮聚:+HO-Ga-→-Ga-O-Ga-+C?H?OH(在下劃線將失醇縮聚方程補(bǔ)充完整)(7)步驟二：高溫氨化(原理：Ga?O?+2NH?=2GaN+3H?O)該實(shí)驗(yàn)操作為：將Ga?O?無(wú)機(jī)聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮?dú)夂笸Ｖ雇ㄈ?，改通入氨?并加熱至850~950℃充分反應(yīng)20min,再(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作)，得到純凈的GaN粉末。17.(14分)隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類(lèi)對(duì)能源的需求量與日俱增，我國(guó)全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無(wú)水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。13COg+6H?g=CH?CH?OHg+CH?OHg+H?OgΔH=((已知：i.2COii(2)在恒溫恒容密閉容器中充入3molCO(g)和(6molH?g僅發(fā)生反應(yīng)3COg+6H?g?CH?CH?OHgA.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH?OH體積分?jǐn)?shù)可能為33.33%C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再同比例充入CO、H?,，則CO、H?的平衡轉(zhuǎn)化率不變化學(xué)試題第9頁(yè)共12頁(yè)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇平衡產(chǎn)率保持不變(3)醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線，歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH?CO*H?→CH?CHO);a.CH?COOCH?→CH?CO?+CH?O?b.CH3O?C.CH3CO?d.Ce.C……其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟是，分析上述步驟，副產(chǎn)物除(CH?OHⅠ外，還可能有(寫(xiě)一種即可，合理即可)。(4)甲醇也是新能源的重要組成部分。以(CO?、H?為原料合成(iv.CO?v.CO?vi.CO在不同壓強(qiáng)下、按照nCO?:nH?=1:3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí),CO和(CH?OH在含碳產(chǎn)物(即(CH?OH[和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及(壓強(qiáng)p?、p?、p?由大到小的順序?yàn)?，曲線(填“m”或“n”)代表CH?OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T?°Cp?下，壓強(qiáng)為p?時(shí)，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=(填含三、選考題(15分。請(qǐng)從第18、19兩道題中任選一題作答。并將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，化學(xué)試題第10頁(yè)共12頁(yè)如果不涂或多做，均按第一題計(jì)分)18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH?/Al?O?、Ni-LiH等作催化劑,實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨,這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。(1)基態(tài)Ni2?的核外電子排布式為，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH?CH?COOH是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。①硝酸溶液中NO?的空間構(gòu)型為。②甘氨酸的晶體類(lèi)型是，其分子中碳原子的雜化方式為。(3)比較NH?分子(前者)和在CuNH??2?中NH?(后者)分子中∠H-N-H的鍵角大小,前者后者(填“>”、“<”或“=”),原因是。1mol[Cu(NH?)?]2?中含有σ鍵的物質(zhì)的量為(4)亞氨基鋰(Li?NH，摩爾質(zhì)量為Mg/mol)，是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù).NA=ˉmo19.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)疊氮基和烯烴、炔烴可以在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成雜環(huán)，這種反應(yīng)廣泛應(yīng)用于藥物合成。藥物F合成路線如下：化學(xué)試題第11頁(yè)共12頁(yè)(1)反應(yīng)①的類(lèi)型是，對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行系統(tǒng)命名。流程中有機(jī)物C?H?BrO中的官能團(tuán)除羥基外，還有。(2)有機(jī)物乙二醇與B能發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物M。有關(guān)M的說(shuō)法正確的是。A.蛋白質(zhì)與M的所含元素相同B.M與制備PE(聚乙烯)反應(yīng)類(lèi)型相同C.M有固定的熔、沸點(diǎn)D.M可以被氫氣還原(3)寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有種。a.紅外光譜中測(cè)出分子中含有一個(gè)苯環(huán)b.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)寫(xiě)出有機(jī)物D與過(guò)量N