廣東省湛江市2022年高考模擬考試化學試題及答案

湛江市2022年高考模擬考試化學試題

2022.3

本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cr52Zn65Se79

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分，在每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物中主要由天然有機高

分子材料制造的是（）

2.廣東是全國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊豐厚，擁有佛山木版年畫、禾樓舞、小欖菊花會和核雕等民

間藝術(shù)。下列說法正確的是（）

A.佛山木版年畫用到多種顏料，所用顏料均為無機物

B.禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉

C.小欖菊花會花香四溢，體現(xiàn)了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

D.核雕是將果核雕成藝術(shù)品，所用刻蝕劑為氫氟酸

3.“嫦娥五號”采回的月壤中含有的3He是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.核聚變屬于化學變化B.?He的中子數(shù)為3

C.3He發(fā)電代替火電有利于實現(xiàn)碳達峰D.’He之間通過共價鍵形成單質(zhì)分子

4.化學使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動中，運用相應化學原理不正確的是（）

選項生產(chǎn)活動化學原理

A用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷燒裂解可得短鏈烷蜂和烯燒

B電解池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

電解飽和食鹽水制備H2、Cl2,NaOH

C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用

D用小蘇打焙制糕點NaHCO,受熱易分解生成氣體

5.化合物M（如圖所示）在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多行業(yè)有廣泛應用。下列關(guān)于M的說法不正確的是

OH

A.屬于芳香類化合物B.能發(fā)生消去反應和還原反應

C.所有的碳原子不可能處于同一平面D.可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

6.勞動創(chuàng)造世界、成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項生產(chǎn)活動化學原理

A社區(qū)服務：將社區(qū)垃圾進行分類回收垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶

B學工活動：通過鋁熱反應冶煉缽活潑金屬能置換相對不活潑金屬

C家務勞動：學習炒雞蛋高溫使蛋白質(zhì)變性

D學農(nóng)勞動：分析長期施用硫酸錢化肥的土壤酸錢根離子具有還原性

堿性

7.化學儀器的規(guī)范使用是實驗成功的關(guān)鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是（）

A.振蕩分液漏斗中混合液JB.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

石灰石粉

8.Na2cO3—NaHCOs緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16-10.83范圍內(nèi)，25℃時，

Ka］（H2co3）=4x10-7、K^H2co3）=5xl（）T,下列說法不正確的是（）

A.0.5mol的Na2c。3溶液pH約為12

B.pH=8的NaHCOs溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l（）F

C.0.1mol?匚的NaHCC）3溶液中存在c（HCOj>c（H2co3）>c（CO；）

D.pH=10的該緩沖溶液中存在：c（Na+）=c（CO；-）+c（HCO,）+c（H2co3）

9.在船體的鋼鐵外殼上鑲嵌鋅塊可以有效避免船體遭受腐蝕。下列說法不正確的是（）

A.鋅塊作原電池的負極B.鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕

C.電子由船體鋼鐵外殼向鋅塊移動D.在海水中陽離子向船體鋼鐵外殼移動

10.部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a與e反應可能生成b和dB.c的電子式為

C.b、c、d均具有漂白性D.可存在afbfc—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設可八為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于"八

B.12.0g熔融NaHSO」中含有氫離子的數(shù)目為O.INA

C.1LImoLL^氨水中含有NH/H2O分子的數(shù)目為NA

D.H2與碘蒸氣反應生成1molHI時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

12.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度

B向盛放液澳的試劑瓶中加入適量水防止液濱揮發(fā)

C1

分別向0.1mol-U的NaCl溶液和Na2CrO4比較/（Aga）與扁（AgzCrOj的大

溶液中逐滴滴加0.01molL-'AgNC>3溶液小

D用潔凈伯絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，檢驗溶液中含有K'

觀察火焰

13.T卜有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，

X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）

W

\/W

WWX，

I\

VVXVX、

ww八、w

WW

A.原子半徑：W<X<Y<ZB.相同壓強下單質(zhì)的沸點：W<Z

C.最高價含氧酸酸性：Z>Y>XD.W與X形成的化合物中只含極性鍵

14.反應Si（s）+3HCl（g）aSiHC13（g）+H2（g）△〃是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下,

起始投入原料雪的值和溫度與SiHCh的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

〃⑻

/%

熱n(HCI)_

<3

”(Si)

翅

-HCI)=]

叱

On(Si)

H

.

S〃(H。)J

”(Si)

溫度/'C

A.該反應為放熱反應，AH<0B.M、N點SiHCh的分壓：M>N

C.”理的值越大SiHCk平衡產(chǎn)率越高D.M、N點的逆反應速率：vM>vN

〃(Si)

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是

()

2+T2+3+

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中：5Fe+MnO；+8H-----Mn+5Fe+4H2O

u

B.足量NH3通入氯化鋁溶液中：Al+4NH3+2H2O^=A10'+4NH；

c.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：ci2+co^-=~=cr+cio+co2

+2-

D.SO?通入H2s溶液中：4H+2S+SO23S+2H.O

16.我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鋁廢水，其工作原理示意圖如圖所

示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層H?。解離為H+和OH-,并分別向兩極遷

移。下列說法正確的是()

A.電極a為電源正極

B.膜q為陽離子交換膜

C.工作時，NaOH溶液濃度保持不變

3+

D.N極的電極反應式為CjO:+MH++6e-=---2Cr+7H2O

二、非選擇題：共56分。第17?19小題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要

求作答。

（―）必考題：共42分。

17.（15分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究?；卮鹣铝袉栴}:

（1）小組同學設計了兩種制備SO?的方案。

I.70%H2soq溶液與Na2sO3粉末反應；H.Cu粉與濃H2s04在加熱條件下反應。

①方案I所涉及的化學方程式為。

②兩種方案相比，方案I的優(yōu)點為。

（2）小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案II中所有氣體產(chǎn)物。

無水CuSC>4

①A中儀器m的名稱為,裝置B中盛放的試劑為。

②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a-fd（填儀器接口的小寫字母）。

③裝置C中儀器n的作用為.

（3）小組同學探究Na2sO3溶液的pH對Na2sO3與AgNC）3反應產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。

查閱資料：Ag2so③為白色難溶于水的固體，能溶于Na2so3溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，

難溶于Na2sO3溶液；Ag2so4為白色固體，微溶于水，不易分解。

步驟一：將一定質(zhì)量的AgNOs配成250mL溶液，并測得溶液的pH=4；將一定質(zhì)量Na2SO3配成250mL

溶液，并分成兩份，一份用SO?將pH調(diào)至8,另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；

步驟二：將pH=4的AgNOs溶液滴入足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽?/p>

黑色。

步驟三：將pH=8的Na2so3溶液滴入pH=4的AgNC）3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag,0,則該睦州產(chǎn)生的白色沉淀為（填化學式）。

③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：i.可能含有Ag2so3；ii.可能含有Ag2so4；iii.可能含有AgOH。

提出假設ii的依據(jù)為；請設計實驗方案驗證假設i是否正確：。

18.（13分）含鋼化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富鋼廢渣（含V2O3、丫2。4和Na2O-A12O3-4SiC）2、

FeO）制備V2O5的一種流程如下：

氣體A濾渣1濾液2濾渣3母液氣體B

查閱資料：

部分含鈿物質(zhì)在水溶液中主要存在形式如下:

PH<11-44?66-8.58.5?13>13

主要形式多鈾酸根多鈕酸根：

VO；v2o,VO；V0

備注多鋼酸鹽在力k中溶解度較小

本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3

開始沉淀pH7.01.93.2

沉淀完全pH9.03.24.7

回答下列問題：

（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與O2逆流混合的目的為;所生成的氣體A可在______工序中

再利用。

（2）“酸浸”時發(fā)生的離子反應方程式為（任寫一個）。

（3）濾渣2含有的物質(zhì)為。

（4）“轉(zhuǎn)化n”需要調(diào)整pH范圍為，“轉(zhuǎn)化m”中含鈿物質(zhì)反應的離子方程式為o

（5）“沉鋼”中加入過量NH4cl有利于晶體析出，其原因為。

（6）“煨燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

19.（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知某反應體系中主要涉及如下反應：

I.HCOOH（g）^CO2（g）+H2（g）AH=-66kJmor'；

II.CH4（g）+CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）AH2=+247kJ-moE',

①反應I和反應KB,在熱力學上趨勢更大的是（填"I”或“II”）。

②反應I的一種溶劑化催化反應歷程如圖1所示（其中TS表示過渡態(tài)）。

(

-60

L

045.343.5

E

.

p

l

)

三o

n

-2o

\-31.8/；\

-4o,-42.6：\-46.2

-6o

(((32(

bbrsl(Is

bEE8o0fi

E)H)u)

」)e

)oH5+

HoH

+IIu(

o￡++

tS-b

Hl(a

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+)b1I

(+EHX￡b

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)sHlx

H—x」

OO+H

OObI

UB8

H

CHJL

+Hul.

(x

b

s一

+

H

圖1

歷程中生成(填“TS1”或“TS2”)的反應步驟為總反應的決速步，反應過程的催化劑為。

③反應II的催化劑活性會因為甲烷分解產(chǎn)生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應而降低積碳量,

設計如下反應：

III.CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH3=+74.5kJ.mo『；

iv.c⑸+cc)2(g)aco(g)AH4..

反應W的為o其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖2所示，或。C之后，溫度

升高積碳量減小的主要原因為。

圖2

(2)甲烷部分催化氧化劑制備乙煥是目前研究的熱點之一。反應原理為:

2CH4(g)^C2H2(g)+3H2(g)AW=+754.8kJ-mor'。

①該反應在______(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進行。

②一定溫度下，將1molCH,充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應，實驗測得反應前容器內(nèi)壓強為

p°kPa,容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖3所示。

壓強/kPa

6?8min時，H2的濃度為mol17',反應的平衡常數(shù)K：=；若8min時改變的條件是縮小容

W

器容積到5L,其中C2H2分壓與時間關(guān)系可用圖中曲線（填“LJ'"L?”"L3或"L/9表示。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號

右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）

20.光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應用，分為無機光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、（CuGa）（）5ZnS2

等，及有機光電材料（如圖1所示化合物）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基層Zn原子的價層電子排布圖為______；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序為______

（2）圖1所示化合物中含有的化學鍵類型有______（填選項字母），N原子的雜化方式為______。

A.共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.氫鍵

c0^0

金剛石晶胞

圖1圖2

（3）在水溶液中，以H2。為電子供體，CO?在（CuGa^sZnS2光催化劑上可還原為CO,部分氧化物的沸

點如表所示:

氧化物

H2Oso2co2

沸點/℃100-10-78.5

①表中氧化物之間沸點差異的原因為。

②SC）2的VSEPR模型為o

③H?。和H2s分子中，鍵角更大的是（填化學式）。

（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2）內(nèi)部的碳原子用Zn代替，

晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替.

①ZnS晶體中，一個晶胞含有S原子數(shù)目為。

②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，ZnS晶體的密度為gg-cm-3,ZnSe晶體的密度為夕2g,則ZnS晶

體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為。

【化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)】（14分）

21.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

C()()H

RCHO-------------------->RCH=CHCOOH

已知：△

里

△

反

應

②

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；C的化學名稱為；F中官能團的名稱為o

（2）由B和C生成D的反應中同時生成兩種常見無機物，該反應的化學方程式為?

（3）反應①?⑤中屬于取代反應的是（填序號）。

（4）Q是E的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一種

結(jié)構(gòu)簡式：。

①苯環(huán)上有3個取代基；

②能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應，且1molQ參加反應最多生成4molAgo

（5）參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備聚-2-丁烯酸

耳H一1H立

CH,COOH）的合成路線：。

湛江市2022年普通高考測試（一）

化學參考答案及評分標準2022.3

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分，在每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.A【解析】由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，A項正確；玉石主要成分為二氧化硅

和硅酸鹽，B項錯誤：瓷器為無機非金屬材料，C項錯誤；金飾主要由金單質(zhì)制成，D項錯誤。

2.B【解析】顏料包括有機顏料，A項錯誤；水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉，B項正確；花香四溢體現(xiàn)了分

子運動，C項錯誤；氫氟酸用于腐蝕玻璃，不易腐蝕木材，D項錯誤。

3.C【解析】核聚變屬于物理變化，A項錯誤；3He的中子數(shù)為1,B項錯誤；，He發(fā)電代替火電可減少

二氧化碳排放，有利于實現(xiàn)碳達峰，C項正確：稀有氣體為單原子分子，D項錯誤。

4.B【解析】石油裂解是用長鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，A項正確；電解池將電能轉(zhuǎn)化為

化學能，B項錯誤；膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，C項正確；焙制糕點利用/NaHCC）3受熱

易分解，D項正確。

5.A【解析】該化合物中不含有苯環(huán)，不屬于芳香類化合物，A項錯誤；含有羥基且羥基鄰位碳上連氫,

可發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵可與氫氣加成發(fā)生還原反應，B項正確；含有叔碳，所有碳原子不可能處于同

一平面，C項正確；碳碳雙鍵和羥基可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D項正確。

6.D【解析】垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶，A項正確；鋁的活潑性比鎰強，可用鋁熱反應冶

煉鐳，B項正確；炒雞蛋過程中高溫使蛋白質(zhì)變性，C項正確：鉉根離子水解呈酸性，施用硫酸鉉化肥可能使

土壤呈酸性，與筱根離子具有還原性無關(guān)，D項錯誤。

7.A【解析】振蕩分液漏斗時;形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，

應用玻璃棒引流，B項錯誤；托盤天平稱量應左盤盛放待稱固體，右盤盛放祛碼，C項錯誤；碳酸鈣高溫煨燒

應使用鐵甘鍋，D項錯誤。

8.D【解析】由《,。握=c（HC0；）c（0H-）

可得0.5mol-U1的Na2cO3溶液中

K&《C。；）

除J10*

c（OH-）?2c（CO；7x0.5=1x10-2moLL",pH約為12,A項正確；NaHCO?溶液

除V5xlO-1

促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l（）Rmoll」，B項正確；NaHCC）3在溶液中水解程度強于電離

程度，溶液中存在c(HCOj>c(H2co3)>c(COj)，C項正確；山物料守恒可知，NaHCC)3溶液中

c(Na+)=c(COj)+c(HCOj+c(H2co3)，Na2cO3溶液中

+

c(Na)=2c(CO1-)+2c(HCOj)+2c(H2CO3),則Na2co3和NaHCO,的混合溶液中

c(Na+)>c(CO7)+c(HCO；)+c(H2co3)，D項正確。

9.C【解析】犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負極，被保護的鋼鐵做正極，A項正確；海水中pH接近

中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，C項錯誤；原電池電解質(zhì)中陽離

子向正極移動，D項正確。

10.C【解析】由圖知，a為HC1、b為Ck、C為HC10、d為CIO2、e為氯酸鹽。則由氧化還原規(guī)律知，

H：6：CI：

HC1與氯酸鹽反應可能生成Cl2和CIO2,A項正確；HC10的電子式為"-,B項正確；C1不具有漂

白性，C項錯誤；HC1可制得CU，氯氣與水反應生成HC10,HC10見光分解得HCLD項正確。

11.D【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，A項錯誤；NaHSOq熔融狀

態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項錯誤；1LImoLI/氨水中含有NH3-H2。分子、NH3分子、NH；

數(shù)目之和為&，C項錯誤；由方程式可知，生成ImolHl時有0.5molH2和0.5moll2參加反應，轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為NA，D項正確。

12.B【解析】泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火，A項錯誤；液浪在水中的溶解度不大，且密度比水大,

故保存液澳時加入適量水可防止其揮發(fā)，B項正確；AgCl與Ag^CrO4的陰陽離子個數(shù)比不同，不能通過現(xiàn)象

直接比較出K，p(AgCI)與/^(AgzCrOj的大小，C項錯誤；用焰色試驗檢驗溶液中鉀離子需透過藍色鉆玻

璃觀察焰色，D項錯誤。

13.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、CLSi的原子半徑大于Cl的原子半徑，A項

錯誤；相同壓強下氫氣沸點小于氯氣，B項正確；高氯酸為強酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強于硅酸,

C項錯誤；燒中可能含非極性鍵，D項錯誤。

14.C【解析】溫度升高，SiHCL的平衡產(chǎn)率減小，AW<0,A項正確；M點SiHCh的物質(zhì)的量大、

溫度高，B項正確；由圖可知，〃(H0)的值增大至7時,SiHCL的平衡產(chǎn)率降低至接近于0,C項錯誤；

〃⑻

M點溫度較高，SiHCh濃度較大，逆反應速率M>N,D項正確。

15.A【解析】硫酸亞鐵使高鐳酸鉀溶液褪色：5Fe2++MnO；+8H+===Mi?++5Fe”+4通0,A項正

3+

確：級氧化鋁不溶于弱堿，過量NH,通入氯化鋁溶液中：Al+3NH3+3H2O^=Al(OH),^+3NH；,B

項錯誤；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：

2Cl2+CO^+H2O=^2Cr+2HClO+CO2,C項錯誤：H2s為弱酸，SO2通入H2s溶液中：

2H2S+S023SI+2H2O,D項錯誤。

16.D【解析】由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上C與O二被還原為CF+,則電極

M為陽極、電極N為陰極，電極a為負極、電極b為正極。A項錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向

陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，B項錯誤；工作時陽極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減小，C項錯誤；

3+

Cr元素由用價變?yōu)?3價，N極的反應方程式為CzO^+MH++6e-===2Cr+7H2O,D項正確。

二、非選擇題：共56分。第17?19小題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要

求作答。

（-）必考題：共42分。

17.（15分）（1）①Na2co3+H2so4=^Na2sO4+SO2T+H2。（2分）

②原料利用率高，條件易于控制（或節(jié)約能源）（1分，任答一點）

（2）①蒸儲燒瓶（1分）品紅溶液（或高鋅酸鉀溶液）（1分）

②gibe（2分）③防止倒吸（1分）

（3）①250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②AgOH（I分）

③酸性條件下NO；可能將SO：氧化為SO：（2分）

取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀部分溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成，證明假設i成立（2

分，合理答案即可）

【解析】（1）①方案I所涉及的化學方程式為Na2cO3+H2so4^~=Na2SO4+SO2T+H2O.

②兩種方案相比，方案I的原料利用率高，且條件易于控制。

（2）①A中，儀器m的名稱為蒸儲燒瓶，裝置B目的為檢驗生成的SO2,盛放的試劑為品紅溶液（或高鎰

酸鉀溶液），③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸。

（3）①步驟-中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。

②步驟:中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag?。，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。

③AgNC>3溶液顯酸性，硝酸可能將SO1氧化為SO；,故白色沉淀可能為Ag2s0小由信息，驗證沉淀中

是否含Ag2s的操作和現(xiàn)象為取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生

成，證明假設i成立。

18.（13分）（1）增大原料接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（1分）轉(zhuǎn)化川（1分）

+

（2）V2O5+2H^=2VO*+H2O（或Fe2O3+6H+=^2Fe3++3也。、

+++3+

Na2O+2H2Na+H2O,A12O3+6H^=2A1+3H2O）（2^,任答一個）

（3）V2O5,Fe（OH），（2分）（4）>13（1分）VO；+2CC>2+H2O^=VO：+2HCO,（2分）

（5）利用同離子效應，降低NH4VGJ?的溶解度（2分，合理答案即可）

（6）做制冷劑（2分，合理答案即可）

【解析】（1）“焙燒”中，“研磨”所得粉末與。2逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應速率，使反應

更充分；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，所生成的氣體為CO2,可在“轉(zhuǎn)化H1”工序中再利用。

（2）“酸浸”的主要目的為將含機物種轉(zhuǎn)化為V0；,避免生成V2O5或多鋼酸根降低產(chǎn)品產(chǎn)率?！八峤睍r

未發(fā)生氧化還原反應，則V元素在焙燒時被氧化為V2O5,發(fā)生的離子反應方程式為

+

V2O5+2H=^2VO：+H2O?

（3）“轉(zhuǎn)化I”的目的是富集V使完全轉(zhuǎn)化為沉淀V2O5,并除去A1元素等雜質(zhì)，此時溶液pH=3,則濾

渣2含有的物質(zhì)為V2O5、Fe（OH）3。

（4）由信息知多帆酸鹽在水中溶解度較小，“轉(zhuǎn)化H”將V元素轉(zhuǎn)化為V0：需要調(diào)整pH范圍為>13,“轉(zhuǎn)

化W”中含鈕物種由VO；轉(zhuǎn)化為V0],反應的離子方程式為VO；+2CC>2+H2O^VO；+2HCO；。

（5）“沉鈕”中需加入過量NH4Cl,可利用同離子效應，降低NI^VOs的溶解度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率。

（6）“煨燒”中生成的氣體為NH：,氨易液化，液氨汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低，可做制冷劑。

19.（14分）（1）①I（1分）②TS2（1分）[X—Fe—H]（1分）

@+172.5kJ-mor'（2分）

消碳反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度（2分，合理答案即可）（2）①較高（1分）

②0.06（2分）0.0012（2分）L2（2分）

【解析】（1）①反應放熱量越大，在熱力學上的趨勢越大。

②由圖1可知歷程經(jīng)過TS2步驟活化能較大，為總反應的控速步驟；反應過程中催化劑為[X—Fe—H],

11

③由蓋斯定律可知,反應IV=反應11-反應Hl,AH4=247kJ-moP-74.5kJ-moE=+172.5kJ-moP',

工）℃之后，溫度升高，積碳量減小的主要原因為消磁反應速率增大的程度大于積碳反應速率增大的程度。

（2）①該反應的AH>0、A5>0,由AGnAH—TA5<0有利于自發(fā)反應推知，該反應在較高溫度下能

自發(fā)進行。

②起始充入C&的物質(zhì)的量為1mol,壓強為p°kPa:平衡時由壓強比等于物質(zhì)的量之比推知CH,、C2H2、

絲x伴『

H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol,0.6mol,則反應的平衡常數(shù)Kc='叫人=0.0012。由圖知，

的

容器的容積縮小到5L時，乙烘分壓增大到原來2倍，該反應為氣體分子總數(shù)增大的反應，縮小容器容積平衡

逆向移動，故曲線L2表示C2H2分壓與時間關(guān)系。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號

右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。

3d4s

20.（14分）（1）EE2BSEIE3（1分）As>Se>Ga（2分）

（2）AC（2分）Sp2（1分）

（3）①三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，H2。分子間能形成氫鍵，SO2為極性分子，CO?為非極性

分子，且SO?相對分子質(zhì)量大于CO2（2分）

②平面三角形（1分）③H2。（2分）(4)①4(1分)②微（2分）

3d4s

【解析】（l）Zn為30號元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖為旺回迎引西回；元素的非金屬性越

強，第一電離能越大，其中Se和As反常，則Se、Ga,As的第一噸離能由大到小的順序為As>Se>Ga。

（2）由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，A1與0、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵，N原子的價層

電子對數(shù)目為3,雜化方式為即2。

（3）①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形成氫鍵，

沸點最高，二氧化硫為極性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化

硫的沸點高于二氧化碳。

②SO2中S原子的價層電子時數(shù)目為3,VSEPR模型為平面三角形。

③H?O中O原子半徑比H2s中S原子半徑更小，成鍵電子對更靠近O原子，成鍵電子對之間排斥力更大，

鍵角更大。

（4）ZnS和ZnSe晶體中，占用Zn、S、Se的數(shù)目均為4,則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比

21.(14分)(1)（1分）丙二酸