2 1 化學(xué)反應(yīng)速率 課時(shí)作業(yè) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)一、單選題1．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），則此段時(shí)間是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s2．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B．食物冷藏在冰箱C．工業(yè)合成氨時(shí)，及時(shí)將氨氣液化分離D．在鐵制品表面噴涂油漆3．為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設(shè)計(jì)下列方案。其中不可行的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中不正確的是（）A．已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C．2SO2＋O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快5．我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率D．在乙之后再連接NaOH溶液吸氣，更加符合綠色化學(xué)思想6．反應(yīng)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．7．某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是（）A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率減小B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變8．下列有關(guān)說法正確的是（）A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ9．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定溫度下，1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．△H=-234kJ?mol-1B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1C．加入高效催化劑，E1、E2均減小D．其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大10．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW，若測(cè)得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為()A．4 B．3 C．2 D．111．氨在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。若在時(shí)，向密閉容器中充入和，測(cè)得氨的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．在內(nèi)B．d點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是降溫、加壓C．時(shí)，平衡時(shí)容器壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍D．正反應(yīng)的速率：12．設(shè)反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2，則溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A．v1增大，v2減小 B．v1減小，v2增大C．v1和v2均增大 D．v1和v2減小13．已知的速率方程[為速率常數(shù)，只受溫度影響]該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是（）A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B．、分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度相同C．該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)D．壓縮容器體積，會(huì)使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加14．在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W大 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同15．下列說法不正確的是（）A．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素16．汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要原因，研究其無害化處理具有現(xiàn)實(shí)意義。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H<0，下列措施能提高該反應(yīng)速率和NO轉(zhuǎn)化率的是（）A．改用高效催化劑 B．縮小容器的體積C．降低溫度 D．增加NO的濃度二、綜合題17．（1）Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：。（2）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：。（3）Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正v逆。(填“>”“=”或“<”)（4）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。（5）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。（6）如果升高溫度，則v逆(填“增大”“減小”或“不變”)。18．鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表面復(fù)合金屬的組分和含量，會(huì)影響硝酸鹽的去除效果。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，分別使用純鋁粉和Cu負(fù)載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復(fù)合材料對(duì)硝酸鹽的去除效果如圖所示。①由如圖可知用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原因是。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是。（2）在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。①使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽，該轉(zhuǎn)化的機(jī)理可描述為：H+吸附在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫H(ads)，，NH3與H+結(jié)合為進(jìn)入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高，可能原因是③其他條件相同時(shí)，Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系如圖所示。水體pH在4至6范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是；水體pH在8.5至10范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是。19．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題：（1）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。（3）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向錯(cuò)誤的是（________）A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－2220kJ·mol－1其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，其燃燒熱△H＝。20．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)p1比P2（填大或?。?；（2）（a+b）比（c+d）（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反應(yīng)為（填吸熱或放熱）反應(yīng)。21．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝，n(Q)＝。（2）方程式中m＝，n＝，p＝，q＝。（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s。故答案為：B。

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計(jì)算時(shí)間即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．用煤粉代替煤塊，反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率增大，A與反應(yīng)速率有關(guān)；B．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，B與反應(yīng)速率有關(guān)；C．工業(yè)合成氨時(shí)，及時(shí)將氨氣液化分離，是降低生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，提高氨產(chǎn)率，與速率無關(guān)，C符合題意；D．在鋼鐵表面噴涂油漆可減小鋼鐵的腐蝕速率，有利于金屬制品使用壽命的延長(zhǎng)，D與反應(yīng)速率有關(guān)；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的表面積的增大而增大。

B.溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

C.降低生成物濃度，利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與速率無關(guān)。

D.噴涂油漆，能減小鋼鐵的腐蝕速率3．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知稀硫酸和碘化鉀的加入順序不同，探究的是溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響，A不符合題意；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度不同，試劑的加入順序也不同，即有兩個(gè)變量，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，B符合題意；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是正確的，C不符合題意；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是正確的，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥刻骄縆I溶液被空氣中氧氣氧化反應(yīng)的快慢時(shí)需要采用控制變量法（形成對(duì)照）進(jìn)行探究歸納：探究反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系時(shí)需要控制試劑的添加順序相同；探究硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響時(shí)，需要控制實(shí)驗(yàn)溫度相同；4．【答案】A【解析】【解答】A.正反應(yīng)方向放熱，升溫反應(yīng)速率無論正逆都會(huì)增大，只是放熱方向增加的更少而已，故錯(cuò)誤；

B.MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解，故正確；

C.2SO2＋O2?2SO3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故正確；

D.相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀接觸面積大，所以反應(yīng)要快，故正確。

故答案為：A。

【分析】A.升高溫度，反應(yīng)速率無論正逆都會(huì)增大，反之降溫?zé)o論正逆，反應(yīng)速率都會(huì)減??；

B.MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解；

C.可逆反應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%；

D.接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。5．【答案】B【解析】【解答】A．高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，裝置沒有加熱，所以甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體，故A不符合題意；B．氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，會(huì)有其他反應(yīng)發(fā)生會(huì)生成雜質(zhì)氯酸鈉，故B符合題意；C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，故C不符合題意；D．氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸氣，更加符合綠色化學(xué)思想，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】甲中是制取氯氣的裝置，乙是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取消毒液的反應(yīng)，甲中反應(yīng)是常溫，而高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)也是常溫反應(yīng)，乙中的反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，溫度過高會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，制取氯氣時(shí)可能會(huì)帶出氯化氫氣體，應(yīng)該將氯化氫氣體進(jìn)行除雜，利用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，多于的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣6．【答案】B【解析】【解答】A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1，A不符合題意；B．=，B符合題意；C．=，C不符合題意；D．=，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。7．【答案】D【解析】【解答】A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)增加，A不符合題意；

B．W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C不符合題意；

D．在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A．壓縮體積可以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

B．固體質(zhì)量的改變，不改變反應(yīng)速率；

C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大；

D．恒壓條件下，加入反應(yīng)無關(guān)的氣體，不改變反應(yīng)速率。8．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生變化，故A不符合題意；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，更多的分子變成活化分子，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B不符合題意；C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子所具有的平均能量之差叫活化能，故C不符合題意；D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。9．【答案】D【解析】【解答】A．△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-368kJ?mol-1-(-134kJ?mol-1)=-234kJ?mol-1，故A不符合題意；B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1，故B不符合題意；C．加入高效催化劑，能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，即E1、E2均減小，故C不符合題意；D．其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】重點(diǎn)：1、△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量

2、其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，加催化劑和升溫，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大10．【答案】D【解析】【解答】v(I)＝0.01mol·L－1·min－1，Δt＝5min，V＝2L。則n(I)＝0.01mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，n(W)＝0.2mol，故n(I)∶n(W)＝n∶2，n＝1。故答案為：D【分析】根據(jù)速率公式計(jì)算用W表示的反應(yīng)速率，結(jié)合v(W)與v(I)的比值確定n的值。11．【答案】C【解析】【解答】A.如圖所知，10min時(shí)氨的轉(zhuǎn)換率為0.45。

V(NH3)===0.09mol/L·min

V(NO)=V(NH3)=0.09mol/L·min，A不符合題意；B.d點(diǎn)后氨的轉(zhuǎn)換率下降，如果改變的條件是降溫，平衡正向移動(dòng)，氨轉(zhuǎn)化率升高；如果升高壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氨轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C.如圖所知，平衡時(shí)α(NH3）=60%，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為4mol×0.6=2.4mol。

列三段式：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）始4mol5mol00變2.4mol3mol2.4mol3.6mol平1.6mol2mol2.4mol3.6moT、V不變時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比。==

C符合題意；

D.a、b、c三點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸減小，d點(diǎn)改變的反應(yīng)條可能是加壓、升溫或增加反應(yīng)物的濃度。上述措施可使正反應(yīng)速率增大。V（e）＞V（a）＞V（b）＞V（c）；D不符合題意。故答案為：C【分析】A.根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算出氨的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率比等于方程式系數(shù)比，便可知NO在0~10分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果溫度降低，反應(yīng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，如果壓強(qiáng)升高，平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)。

C.列三段式，根據(jù)變化量之比等于方程式系數(shù)比進(jìn)行計(jì)算。

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率隨之降低。12．【答案】C【解析】【解答】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，即正逆反應(yīng)速率都增大，故C符合題意?！痉治觥看祟}考查速率的影響因素，根據(jù)溫度對(duì)速率的影響，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)增多，故速率增大，適用所有反應(yīng)，所以正逆反應(yīng)速率都增大。13．【答案】C【解析】【解答】A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)的活化能越小，故A不符合題意；B．速率方程，可知若c(CO)、c（(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度不同，故B不符合題意；C．第三步反應(yīng)較慢，則總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，故C符合題意；D．壓縮容器體積，增大氣體的壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但不能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)有效碰撞理論，反應(yīng)速率快，說明活化能?。?/p>

B.根據(jù)速率方程可以判斷；

C.第三步反應(yīng)較慢，所以總反應(yīng)速率取決于第三步反應(yīng)；

D.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；14．【答案】B【解析】【解答】A、Q點(diǎn)時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)最小，則Y的轉(zhuǎn)化率最大，選項(xiàng)A不符合題意；B、?H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B符合題意；C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不符合題意；D、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷Q點(diǎn)前是為達(dá)到平衡狀態(tài)前的平衡建立過程，Q點(diǎn)后是溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析即可。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確；故選C．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率．16．【答案】B【解析】【解答】A．改用高效催化劑，只改變反應(yīng)速率，故A不選；B．縮小容器的體積，濃度增大，平衡向體積減小的方向即正向移動(dòng)，能提高該反應(yīng)速率和NO轉(zhuǎn)化率，故B選；C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C不選；D．增加NO的濃度，反應(yīng)速率增大，但NO轉(zhuǎn)化率降低，故D不選；故答案為：B。

【分析】A．催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率；

B．縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正向移動(dòng)；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低；

D．增加NO的濃度會(huì)使NO轉(zhuǎn)化率下降。17．【答案】（1）反應(yīng)物本身性質(zhì)（2）催化劑（3）>（4）0.25mol·L-1·min-1（5）75%（6）增大【解析】【解答】I.(1)鎂比鋅活潑，應(yīng)是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定；(2)MnO2作催化劑，加速H2O2的分解；II.(3)t2時(shí)刻沒有達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)反應(yīng)物還在不斷減小生成物還在不斷增加，即v正v逆；(4)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(M)=；(5)反應(yīng)物是N，轉(zhuǎn)化率為；(6)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。

【分析】（1）根據(jù)題意即可判斷影響速率快慢

（2）催化劑影響速率

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)未達(dá)到平衡

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出速率

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)即可計(jì)算

（6）溫度升高，速率增大18．【答案】（1）Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)（或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)速率）；因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面Al原子數(shù)，從而減少Al與水體中硝酸鹽的接觸機(jī)會(huì)，使硝酸鹽去除效果減弱（2）吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面的(ads)反應(yīng)生成(ads)，(ads)脫離Cu表面被釋放到溶液中，溶液中(ads)轉(zhuǎn)移并吸附在Al表面被還原為NH3(ads)；由圖可知Cu表面吸附的H(ads)不能將(ads)轉(zhuǎn)化為N2，而Pd表面吸附的H(ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Cu表面生成的(ads)可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2；pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H(ads)減少，使硝酸鹽去除率降低；pH在8.5～10范圍內(nèi)，隨著pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時(shí)鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，使硝酸鹽的去除率升高【解析】【解答】（1）①根據(jù)圖中曲線可知，用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能的原因是：Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)（或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)速率）；②因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面Al原子數(shù)，從而減少Al與水體中硝酸鹽的接觸機(jī)會(huì)，使硝酸鹽去除效果減弱，故Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除；（2）①H+吸附在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫H(ads)，吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面的(ads)反應(yīng)生成(ads)，(ads)脫離Cu表面被釋放到溶液中，溶液中(ads)轉(zhuǎn)移并吸附在Al表面被還原為NH3(ads)，NH3與H+結(jié)合為進(jìn)入溶液，故使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽；②由圖可知Cu表面吸附的H(ads)不能將(ads)轉(zhuǎn)化為N2，而Pd表面吸附的H(ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Cu表面生成的(ads)可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2，故引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高；③pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H(ads)減少，使硝酸鹽去除率降低；pH在8.5～10范圍內(nèi)，隨著pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時(shí)鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，使硝酸鹽的去除率升高。

【分析】（1）①根據(jù)圖中曲線，考慮催化和構(gòu)成原電池；②依據(jù)接觸面積對(duì)速率的影響；（2）①依據(jù)題目圖像分析；②依據(jù)吸附的材料不同，產(chǎn)物不同；③依據(jù)除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系圖分析。19．【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366.89kJ·mol－1（2）小于；吸收（3）A；C（4）B；－2220kJ·mol－1【解析】【解答】(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為59.43kJ×23=1366.89kJ，故乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366.89kJ·mol－1；(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)的ΔH>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，故答案為：小于；吸收；(3)氧氣是助燃的，且水不分解也就是物質(zhì)不變化，物質(zhì)不變化也就不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)就不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水分解是吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選AC；(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，據(jù)題給的熱化學(xué)方程式可知，B能表示C3H8燃燒的熱化學(xué)方程式，C3H8的燃燒熱△H＝－2220kJ·mol－1；

【分析】（1）熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量；