甘肅省永昌四中2022年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.焊接金屬時(shí)常用NH4cl溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)

形成膠體

2.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)=^H2(g)+L(g)AH=+11kJ/mol.在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x(HI)和u逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

3.我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O>C=O

4.離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)Ch+PtF6-Ch［PtF6］得到。則

A.C>2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中。2是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoKhPtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正玻的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14gN6n（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N-N鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OH-數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

6.最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiOj+4H2t,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.NaaSi在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSith

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

9.屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領(lǐng)

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Ch中含有的少量HC1

制取少量純凈的CO2氣體

■分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D.K-：蒸干FeCb飽和溶液制備FeCh晶體

ii.螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燒。令Q是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物

12.下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，貝！)它的AH<0

D.在硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

KsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2!H+3IH^He+^n,凈產(chǎn)生的中子(In)數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

14.在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

15.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反驗(yàn)證

證明發(fā)生了取代

檢驗(yàn)淀粉是否水解應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速K5p[Cu(OH)2]<Ksp[M

反應(yīng)

率的影響g(OH)2]

11-夕ItNaOH麻法

[加NaOH*液，1X甲就殳氯氣混合光

L2mL0.

L調(diào)pH>7-2mL0.】mol/L照下反應(yīng)一段時(shí)間后

廠懸H：CQ.尊我H5C.O4

i]__________J4

金CuSOoMgSO

一會(huì)心水且乎合濃液4

14mL0.01moLLc

:淀粉與出It共134mL0

3KMnO.睢姓漆液53KMnO.

由試管內(nèi)液面變化判斷

9熱后妁海液EJ產(chǎn)生筮色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎（"'°）,試劑③是環(huán)氧乙烷

HjC-----CH>

（型『也），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

CHCONH-^^-CHsCONHNJI,

3:呼、“(CH)COOH

CO(CH2)2COOH23

試劑②CuHgN%試儼-(HOCHzCHm

2(CH)COOCH

in23S

2

^-*C15H21NO2C12—

(C1CH2CH2)2N(CH2)3C00H

苯丁酸氨芥

回答下列問題:

(i)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n,反應(yīng)v。

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)m的目的是—.

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式一.

(6)1,3-丁二烯與溪發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

18.聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為?

（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是。

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰

水，吸收CCh用濃NaOH溶液。

（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請(qǐng)你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是o

（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：o

20.無水硫酸銅在加熱至650c時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組

成.實(shí)驗(yàn)裝置如下：

無水氯化等

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

稱取CuSth質(zhì)B增重質(zhì)量C增重質(zhì)量E中收集到氣體

實(shí)驗(yàn)組別溫度

量/g/g/g/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測(cè)得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSth分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=______g.

(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.

21.K是稱為PTT的高分子材料，因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是PTT

的一種合成路線。

。2/催化劑c比0/催化劑八H2/催化劑fH20H

CH2=CHCH0-----------?C3H6。2------——?CH2

(W)②(M)③CH2OH

CH3COOH

已知：fO4伍°'溶液_0

完成下列填空:

（1）W所含官能團(tuán)的名稱為o反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（3）反應(yīng)⑥的另一無機(jī)產(chǎn)物是,與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無關(guān)的是（選填編號(hào)）

A.聚合反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加成反應(yīng)

（4）有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,是M的同系物。則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有種。

（5）設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料（無機(jī)試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為

反應(yīng)忒劑?區(qū)應(yīng)試劑

反應(yīng)條件'B.......反應(yīng)條件‘目標(biāo)產(chǎn)物）_____________

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.NH4cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4a溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值,

因此對(duì)人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在Inm-lOOnm之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

2、C

【答案解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

3、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng)，CHjCOO—COOCH3+4H2^CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過精中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、D

【答案解析】

A.化合物中的(PtF6)-陰離子和0；陽(yáng)離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.C)2(PtK)中氧元素的化合價(jià)是+；價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，O?是還原劑，PtFe是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2?0；?e,PtF6?(PtR)-?e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為leiD正確。

答案選D。

5、C

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為-4；9+3)=12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

L2NA,故正確；

B.14gN6o的物質(zhì)的量為TI%=白，，，。/,NGO的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

14XOUOU

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，lmolN6o含有的氮氮鍵數(shù)為等=90”5，即14gN6o的含有氮氮鍵表X90=I.5"〃，數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為U^mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10-6由，故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

6、C

【答案解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e\A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),

所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)

為2H2O+2e-=H2T+2OH,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

7、A

【答案解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L"Na2s溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

8、A

【答案解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為崎，當(dāng)是固態(tài)短的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

9、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSCh在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

10、C

【答案解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應(yīng)該使用CaCCh與HC1反應(yīng)制取CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CC14與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機(jī)層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCh晶體應(yīng)

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、B

【答案解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤;

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故c正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1,4-加成，故與B。以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

12、C

【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，如Zn、Fe會(huì)被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，A錯(cuò)誤；

2

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO4-,產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)-c(CO32)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSOQ、Ksp(BaC()3)的大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

13、D

【答案解析】

A.n(H2cCh)和n(HCCV)之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3N,\個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

14、B

【答案解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15、A

【答案解析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,題中高銃酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH”，再加入少量Ci?+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16、B

【答案解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl-+CIO+H2O,B項(xiàng)正確;

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀HNCh具有強(qiáng)氧化性，能將Na2sCh氧化為Na2so4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))還原反應(yīng)取代反應(yīng)?：H2)3COOCH3將較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止

(CHa)4o—c—n

【答案解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中談基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)ID是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(‘(夕比)，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

⑸苯丁酸氮芥中的CI原子、竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH2—CH=CH—CH?

(6)以1,4.丁烯二醇(I.I)合成丁二酸(HOOC?CH2?CH2?COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

oilon

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，臻基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)HI是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

Z

(CH2)3C00CH3,故答案為：HN(CH2)3COOCH3；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷64爐比)，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)m的目的是：將B中的

竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

(4)D((HOCH2CH2)7X(CIGbCOOCIb)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含覆基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個(gè)羥基，符

(CHa)4O—C-H

合條件的結(jié)構(gòu)為故答案為:

H0CH2CHZ-4L^—CH2CH2OH

⑸苯丁酸氮芥中C1原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(C1CH2CHZ)2N(CH2)3CO()H+3NaOHH0Cn2Cll2)2N(CII2)sC00Na+2NaCl+H2O,故答案為:

(CH)COOH+3NaOH_A*(IlOCILCnjN

(C1CH2CHZ)2N23(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

CH2—CH-=CH—CH-?

⑹以1"丁烯二醇4.卜)合成丁二酸(HOOCCHQKOOH),1.4.丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路線為

CH.-CH-CH-CH,H〃N：

HOCH2-CH2.CH2-CH2OH^A>HOOC-CH,CH2-COOH,故答案為:

011on△

HOCH2-CH,CH2-CH2OH^HOOC-CH,CH2-COOHO

on011△

0

oOH濃H?SQ4HjC-C-S-O

18、CeH^OeCH3-CH=CH2?；⒖⒒佗?HO」」一CHA-C—J-+2H2O

M1△

gH

【答案解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳力□成生成C為CH3cHBrCFhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coeOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳加成生成C為ClhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；

(2)E為CH3coec)OH,含氧官能團(tuán)的名稱為?；?、竣基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

HO

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2HO-2工CH,型空1"C1+2H1O.

M1一廣~0\

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2M)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣

球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小

【答案解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(0H)2與CO2反應(yīng)，生成CaC(h白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣□瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由

此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。

【題目詳解】

甲裝置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCChl+H2O(CO2

適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CCh,是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)

象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣□瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增

大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收C(h較多的裝

置是乙。答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H-H2O(CO2適量)；CCh和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無

明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH”的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH”的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。

【答案點(diǎn)睛】

解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分

析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

20、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O2

2CUSO4心2CuO+2sChT+O2T0.128T4溫度更高，因?yàn)镾Ch分解為SCh和。2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

生成更多的02

【答案解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分

析；

(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,

測(cè)得氣體體積偏?。?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；

0.64g

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為；—7=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：/,00004m01,氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/mo\

“，°；=0.OO2mol,CuSO,CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSCh分解反應(yīng)方程

32g/mol4

式為2CUSO4=^=2CUO+2SO2T+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

_00224

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：2,4x32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64-0.32-

0.16-0.032=0.128g；

(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SCh和Ch是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的。2。

【題目詳解】

⑴因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650C時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A

石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化，故答案

為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；

(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)

部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏?。?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；

02；

0.64g

a)。"硫酸銅的物質(zhì)的量為由7荷=0.°°4