高中化學(xué)課時練習(xí)19用途廣泛的金屬材料含解析新人教版必修1

用途廣泛的金屬材料

（30分鐘50分）

學(xué)習(xí)理解》

一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分）

1.（2021?茂名高一檢測）下列成語或諺語中蘊含著一定的化學(xué)知識或原理，下列有關(guān)說法

錯誤的是（）

A.百煉成鋼一一通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼

B.水滴石穿——C02+II20+CaC03=Ca（11CO3）2（以大理石為例）

C.恨鐵不成鋼一一鋼的性能遠優(yōu)于鐵

D.真金不怕火煉一一單質(zhì)金的熔點很高

【解析】選D。錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項正確；空氣中的CO?可與CaCO：,在水

中緩慢反應(yīng)，B項正確；鋼的性能比鐵好，C項正確；真金不怕火煉是指在高溫下金也很難

發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。

2.合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低

③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.①②③⑤B.②③④

C.①②④D.①②④?

【解析】選A。合金一般比各成分金屬熔點低、硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用

范圍更廣泛。但合金的導(dǎo)電性卻不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差。

3.（教材二次開發(fā)?原創(chuàng)題）金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說

法不正確的是（）

A.鈦合金具有強度高、耐熱性好等特點，主要用來制作飛機發(fā)動機部件

B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具

C.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械

D.鉛睇合金的熔點較低，常用于制造發(fā)熱體

【解析】選D。鉛鋅合金的熔點較低，不適合制造發(fā)熱體，D項不正確。

4.將10.0g鐵碳合金放入02中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量石灰水中得1.4g沉淀,

則此鐵碳合金是()

A.生鐵B.高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼

【解析】選B。根據(jù)C原子守恒得

C~C02~CaC03

12g100g

勿(C)1.4g

....0.168g

加(0=0.168g,IF(C)=X100%=1.68%?

10.N0g

含碳量在0.6%?2%之間，是高碳鋼。

二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)

5.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化:

I棕黃色I

|溶液

合

金

不

A溶

于

水

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴合金A由和組成。

(2)寫出下列變化的離子方程式。

C-E

D，F(xiàn)。

【解析】合金與鹽酸反應(yīng)后的溶液為淺綠色，通入氯氣后變?yōu)樽攸S色，由此推知合金中含有

Fe,加入過量氫氧化鈉溶液后得到無色濾液E,再加入鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，可知含有鋁元

素。

答案：(1)A1Fe

-

(2)A1^+4OH=A1O；+2H20

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

應(yīng)用實踐》

一、選擇題（本題包括2小題，每小題5分，共10分）

6.金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中，反應(yīng)如圖所示，則它們的活動性由

強到弱的順序是（）

W皮膚起泡X咬牙在叫Y偷偷在笑Z又哭又跳

G?二一二二一二?二一二二一二二二二?二?二1二二三L?二L■二三三二二二二二二二二二■一

A.X>W>Z>YB.Z>X>W>Y

C.W>X>Y>ZD.Y>Z>X>W

【解析】選B。根據(jù)圖示可以看出，Z表面冒出的氣泡最多，X表面冒出的氣泡其次，W表面

稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活動性順序為Z>X>W>Y。

7.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不

同的實驗方案：

①鋁鎂合金宣幽測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

②鋁鎂合金液測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

③鋁鎂合金迪溶液NaQM液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量

其中能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A.①②③B.都不能C.②③D.①

【解析】選A。已知鋁鎂合金的質(zhì)量，①中依據(jù)氫氣的體積可計算出鎂的質(zhì)量、鋁的質(zhì)量，

從而可以得出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②中依據(jù)氫氣的體積可計算出鋁的質(zhì)量，從而計算出鎂的質(zhì)量,

進而可以計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③中沉淀為氫氧化鎂，由元素守恒可知鎂的質(zhì)量，由此可得

出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此三個實驗方案均可測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）

8.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究（已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色）o

①外觀暗灰色，表面光滑；

②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

③取刮去表層的合金10g,放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Hz8.96L；

④另取刮去表層的合金10g,放入足量的NaOII溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的比8.96L。

（1）試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是（寫元素符號）；可能含有的下列元素

是(填選項編號)。

a.Agb.Mgc.Nad.Fe

(2)如果該合金中只含兩種元素，則二者的質(zhì)量比是。

【解析】火焰呈綠色，說明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出

員的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔

沸點太低，不能與Cu熔合形成合金，則還可能含有不與稀硫酸和NaOII反應(yīng)的Ag。該合金

如果只含兩種元素，則為Cu、Al,

2A1?3Hz

23

m(Al)8.96