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文檔簡(jiǎn)介
教學(xué)設(shè)計(jì)
課題從鋁土礦到鋁合金課型復(fù)習(xí)課
基1、知識(shí)與技能:
于(1)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
學(xué)學(xué)(2)了解合金的概念及其重要應(yīng)用
月情
2、過程與方法
標(biāo)與
(1)通過問題的討論、分析、評(píng)價(jià)等活動(dòng),逐步培養(yǎng)問題意識(shí)和問題解決能力。
設(shè)遇
學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常見方法,逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。
計(jì)標(biāo)(2)
的3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
通過認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)材料在生活中的應(yīng)用,體驗(yàn)化學(xué)科技發(fā)展對(duì)人類生活質(zhì)量提高
教
的貢獻(xiàn)。
重點(diǎn):鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,鋁土礦提取鋁的方法和工藝
教學(xué)
流程。
重難點(diǎn)
難點(diǎn):構(gòu)建鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鋁及其化合物的綜合應(yīng)用。
識(shí)文
與本本節(jié)課為《從鋁土礦到鋁合金》單元復(fù)習(xí)內(nèi)容,學(xué)生通過前幾節(jié)課
材背的學(xué)習(xí),基本能夠知道和了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,
料景但它們之間相互轉(zhuǎn)化方程式及離子方程書寫存在問題,同時(shí)它們的
應(yīng)用沒能真正了解。
亶知
如何實(shí)現(xiàn)鋁、氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁之間相互轉(zhuǎn)化?
提核
設(shè)計(jì)方案如何提出鋁土礦中的鋁?
問心
核
/O2^J<Fe2O3—
心Al----------------------
電解
板
書HU
工r
基礎(chǔ)知識(shí)梳理
一、鋁
1、鋁在自然界中的存在
2,鋁的物理性質(zhì):密度小熔點(diǎn)較低,硬度較小銀白色金屬.
3、鋁的化學(xué)性質(zhì)
①.跟在及其它非金屬反應(yīng)
占燃
4A1+302'“'2Al2O3
②跟某些氧化物
A
2Al+Fe2032Fe+Al203(鋁熱反應(yīng))
③跟酸的反應(yīng)
2A1+6H.^=3AK+3H2t(常溫下,在濃HzSO,、濃HNO;,中鈍化)
④跟堿反應(yīng)
2A1+2Na0H+2H-0:^=2NaA102+3H2T
4、鋁及其合金的主要用途
二、鋁的氧化物和氫氧化物
1、A12。3
(1)物理性質(zhì):白色固體、熔點(diǎn)高
,3t
⑵化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物:Al2O3+6H^=2Al+3H2O
Al203+20II-----A1O2+2H2O
⑶主要用途
2、Al(OH)3
(1)物理性質(zhì):白色固體,難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)一一兩性氫氧化物
①跟酸反應(yīng)
t
Al(Ori)3+3H^=Al^+3H2O
②.跟堿反應(yīng)
Al(0II)3+0ir^=?\102+21120
③受熱分解
2A1(011)3△Al203+31l20
(3)主要用途
(4)制取方法:鋁鹽與氨水的反應(yīng)或者偏鋁酸鹽和C02,HQ的反應(yīng)
三、從鋁土礦中提取鋁
1、工藝流程
2、各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
四、鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、例題:
1.甲同學(xué)向硫酸銅的稀溶液中加入鋁片,一段時(shí)間后沒有發(fā)現(xiàn)紅色固體析出.
乙同學(xué)先把鋁片放在NaOH溶液中浸泡等有較多氣泡出現(xiàn)后,取出用蒸儲(chǔ)水洗凈后投入到硫酸銅
的稀溶液中,很快發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紅色固體析出;請(qǐng)分析原因,寫出反應(yīng)的離子方程式
如果丙同學(xué)把用NaOH浸泡過的鋁片,放到濃硫酸中之后,再放到硫酸銅的稀溶液中,你預(yù)測(cè)
到的現(xiàn)象是,原因是0
2、請(qǐng)用三種方法利用A1、燒堿溶液、稀硫酸溶液、氨水為原料來制備氫氧化鋁
練習(xí):
1.既能與鹽酸,又能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是()
①NaHC03②A1③Fe?CuO⑤Al。⑥Mg(OH)2⑦Al(OH)3
A.①②⑤⑥B.②③⑤⑦C.①②⑤⑦D.②④⑤⑦
2.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AbCh,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,
工藝流程如下圖所示:
E殘?jiān)?石灰石煨燒產(chǎn)物之一|
際科
鋁土礦A
2,--原----料------「
U濾液1?B1沉淀
少*濾液21'
J步驟③
J____1
|濾液31沉11
力口熱
1氧化鋁1
(1)原料A的名稱是_________________,步驟①反應(yīng)的離子方程式
為________________________________。
(2)原料B的化學(xué)式是_______步驟2反應(yīng)的離子方程式片E____________________o
(3)步驟3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________
(4)如果省去步驟1,即溶解鋁土礦直接從加入原料B引F始,對(duì)提取氧化鋁有何影響
【課堂小結(jié)工
本節(jié)課重點(diǎn)掌握①鋁及其化合物的重要性質(zhì)及主要用途,②從鋁土礦提取鋁的方法和工藝流程
中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),③鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
教學(xué)反思:
本節(jié)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)內(nèi)容比較到位,重難點(diǎn)突出.主要是要讓學(xué)生了解鋁及其化合物的性質(zhì)和
應(yīng)用,掌握兩性的特殊性(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫),
通過問題的討論、分析、評(píng)價(jià)等活動(dòng),逐步培養(yǎng)問題意識(shí)和問題解決能力。同時(shí)學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)
網(wǎng)絡(luò)的常見方法,逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。能夠達(dá)到教學(xué)所制定的教學(xué)目標(biāo)要求。
但是本節(jié)課容量比較大,學(xué)生在思考和練習(xí)上的時(shí)間比較緊。
作業(yè)設(shè)計(jì)
1、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層,可選用的試劑是()
A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸
2、既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2s04溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()
A.NaHCChB.A1(OH)3C.NaHSO4D.Na2cCh
3、在使溶液中的AIO2-完全轉(zhuǎn)化成A1(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()
A.H2SO4B.HC1C.CO2D.NH3H2。
4、兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的
體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()
A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4
5.用生埸鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并
不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒
B.鋁與空氣中的水反應(yīng)生成了新物質(zhì)
C.用酸處理時(shí)未能將氧化膜完全溶解
D.鋁在空氣中能很快形成氧化膜,且氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高
6.某無色溶液中,已知含有H;A1*等陽離子,逐滴加入NaOH(溶液),則消耗NaOH(溶液)
體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系,可用下圖表示,則下列圖中正確的是
)
7、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加,離子反應(yīng)方程式為
用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入,離子反應(yīng)方程式
8、在含3.42gAL(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液,得到1.17g沉淀,則原NaOH的物
質(zhì)的量濃度是多少?
命題意圖:(1、2、3、5、6、7普通班做必做,重點(diǎn)班全做。)
第1題考查鋁的性質(zhì),讓學(xué)了解鋰與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化的特殊性,在除雜中有應(yīng)用。
第2題主要考查鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)(
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