從鋁土礦到鋁合金教案設(shè)計(jì)及作業(yè)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課題從鋁土礦到鋁合金課型復(fù)習(xí)課

基1、知識(shí)與技能：

于(1)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

學(xué)學(xué)(2)了解合金的概念及其重要應(yīng)用

月情

2、過程與方法

標(biāo)與

(1)通過問題的討論、分析、評(píng)價(jià)等活動(dòng)，逐步培養(yǎng)問題意識(shí)和問題解決能力。

設(shè)遇

學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的常見方法，逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。

計(jì)標(biāo)(2)

的3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)材料在生活中的應(yīng)用，體驗(yàn)化學(xué)科技發(fā)展對(duì)人類生活質(zhì)量提高

教

的貢獻(xiàn)。

重點(diǎn)：鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，鋁土礦提取鋁的方法和工藝

教學(xué)

流程。

重難點(diǎn)

難點(diǎn)：構(gòu)建鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鋁及其化合物的綜合應(yīng)用。

識(shí)文

與本本節(jié)課為《從鋁土礦到鋁合金》單元復(fù)習(xí)內(nèi)容，學(xué)生通過前幾節(jié)課

材背的學(xué)習(xí)，基本能夠知道和了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，

料景但它們之間相互轉(zhuǎn)化方程式及離子方程書寫存在問題，同時(shí)它們的

應(yīng)用沒能真正了解。

亶知

如何實(shí)現(xiàn)鋁、氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁之間相互轉(zhuǎn)化？

提核

設(shè)計(jì)方案如何提出鋁土礦中的鋁？

問心

核

/O2^J<Fe2O3—

心Al----------------------

電解

板

書HU

工r

基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、鋁

1、鋁在自然界中的存在

2,鋁的物理性質(zhì)：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬.

3、鋁的化學(xué)性質(zhì)

①.跟在及其它非金屬反應(yīng)

占燃

4A1+302'“'2Al2O3

②跟某些氧化物

A

2Al+Fe2032Fe+Al203(鋁熱反應(yīng))

③跟酸的反應(yīng)

2A1+6H.^=3AK+3H2t(常溫下，在濃HzSO,、濃HNO；,中鈍化)

④跟堿反應(yīng)

2A1+2Na0H+2H-0:^=2NaA102+3H2T

4、鋁及其合金的主要用途

二、鋁的氧化物和氫氧化物

1、A12。3

(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高

，3t

⑵化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物：Al2O3+6H^=2Al+3H2O

Al203+20II-----A1O2+2H2O

⑶主要用途

2、Al(OH)3

(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)一一兩性氫氧化物

①跟酸反應(yīng)

t

Al(Ori)3+3H^=Al^+3H2O

②.跟堿反應(yīng)

Al(0II)3+0ir^=?\102+21120

③受熱分解

2A1(011)3△Al203+31l20

(3)主要用途

(4)制取方法：鋁鹽與氨水的反應(yīng)或者偏鋁酸鹽和C02,HQ的反應(yīng)

三、從鋁土礦中提取鋁

1、工藝流程

2、各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

四、鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、例題：

1.甲同學(xué)向硫酸銅的稀溶液中加入鋁片，一段時(shí)間后沒有發(fā)現(xiàn)紅色固體析出.

乙同學(xué)先把鋁片放在NaOH溶液中浸泡等有較多氣泡出現(xiàn)后,取出用蒸儲(chǔ)水洗凈后投入到硫酸銅

的稀溶液中，很快發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紅色固體析出；請(qǐng)分析原因，寫出反應(yīng)的離子方程式

如果丙同學(xué)把用NaOH浸泡過的鋁片，放到濃硫酸中之后，再放到硫酸銅的稀溶液中，你預(yù)測(cè)

到的現(xiàn)象是,原因是0

2、請(qǐng)用三種方法利用A1、燒堿溶液、稀硫酸溶液、氨水為原料來制備氫氧化鋁

練習(xí)：

1.既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是()

①NaHC03②A1③Fe?CuO⑤Al。⑥Mg(OH)2⑦Al(OH)3

A.①②⑤⑥B.②③⑤⑦C.①②⑤⑦D.②④⑤⑦

2.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AbCh,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,

工藝流程如下圖所示：

E殘?jiān)?石灰石煨燒產(chǎn)物之一|

際科

鋁土礦A

2,--原----料------「

U濾液1?B1沉淀

少*濾液21'

J步驟③

J____1

|濾液31沉11

力口熱

1氧化鋁1

(1)原料A的名稱是_________________,步驟①反應(yīng)的離子方程式

為________________________________。

(2)原料B的化學(xué)式是_______步驟2反應(yīng)的離子方程式片E____________________o

(3)步驟3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

(4)如果省去步驟1,即溶解鋁土礦直接從加入原料B引F始，對(duì)提取氧化鋁有何影響

【課堂小結(jié)工

本節(jié)課重點(diǎn)掌握①鋁及其化合物的重要性質(zhì)及主要用途，②從鋁土礦提取鋁的方法和工藝流程

中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，③鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

教學(xué)反思：

本節(jié)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)內(nèi)容比較到位，重難點(diǎn)突出.主要是要讓學(xué)生了解鋁及其化合物的性質(zhì)和

應(yīng)用，掌握兩性的特殊性(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫)，

通過問題的討論、分析、評(píng)價(jià)等活動(dòng)，逐步培養(yǎng)問題意識(shí)和問題解決能力。同時(shí)學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)

網(wǎng)絡(luò)的常見方法，逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。能夠達(dá)到教學(xué)所制定的教學(xué)目標(biāo)要求。

但是本節(jié)課容量比較大，學(xué)生在思考和練習(xí)上的時(shí)間比較緊。

作業(yè)設(shè)計(jì)

1、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸

2、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2s04溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.NaHCChB.A1（OH）3C.NaHSO4D.Na2cCh

3、在使溶液中的AIO2-完全轉(zhuǎn)化成A1（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）

A.H2SO4B.HC1C.CO2D.NH3H2。

4、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的

體積比為1：2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

5.用生埸鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并

不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B.鋁與空氣中的水反應(yīng)生成了新物質(zhì)

C.用酸處理時(shí)未能將氧化膜完全溶解

D.鋁在空氣中能很快形成氧化膜，且氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

6.某無色溶液中，已知含有H；A1*等陽離子，逐滴加入NaOH（溶液）,則消耗NaOH（溶液）

體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示,則下列圖中正確的是

)

7、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加，離子反應(yīng)方程式為

用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入，離子反應(yīng)方程式

8、在含3.42gAL（SO4）3的溶液中加入15mlNaOH溶液,得到1.17g沉淀，則原NaOH的物

質(zhì)的量濃度是多少？

命題意圖：（1、2、3、5、6、7普通班做必做，重點(diǎn)班全做。）

第1題考查鋁的性質(zhì)，讓學(xué)了解鋰與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化的特殊性，在除雜中有應(yīng)用。

第2題主要考查鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（