2024屆北京市交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆北京市交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在A（g）+pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是A．pm/qtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pq/mtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s2、下列化合物中含有共價(jià)鍵的是()A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH3、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-14、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷5、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車”誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)7、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S8、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構(gòu)體C．乙烯和環(huán)己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)9、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1710、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤13、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：14、下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價(jià)鍵B．HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞15、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)16、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%17、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫18、下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ19、下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH220、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1021、下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無(wú)C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無(wú)A．A B．B C．C D．D22、下列說(shuō)法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫）___（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、（14分）已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱______。（2）C→B的反應(yīng)類型_______。（3）D→E的化學(xué)方程式是______。（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。（5）下列說(shuō)法不正確的是_______。A．工業(yè)上通過(guò)石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+CB．利用植物秸稈在一定條件下通過(guò)水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物GC．可用Na2CO3溶液鑒別D、GD．完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少29、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱是________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應(yīng)開始時(shí)，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應(yīng)開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】分析：依據(jù)反應(yīng)速率v=Δct計(jì)算，計(jì)算C的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率詳解：在A(g)+pB(g)═qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m

mol/L，v(C)=mmol/Lts，則用B的濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=2、D【解題分析】A．MgCl2中只存在離子鍵，故A不選；B．K2S中只存在離子鍵，故B不選；C．NaCl中只存在離子鍵，故C不選；D．NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D選；故選D。點(diǎn)睛：明確判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例。3、B【解題分析】

A．氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過(guò)程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解題分析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。5、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，選項(xiàng)B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解題分析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。7、A【解題分析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。8、D【解題分析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B.和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【題目點(diǎn)撥】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。9、C【解題分析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學(xué)鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。10、B【解題分析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯(cuò)誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯(cuò)誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故錯(cuò)誤；故選B。11、C【解題分析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題?！绢}目詳解】A.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書寫時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。12、B【解題分析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與得電子的能力有關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。正確的有①②③，故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)。13、C【解題分析】

A.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、D【解題分析】分析：A．鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。16、C【解題分析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項(xiàng)A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，17、A【解題分析】A項(xiàng)，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項(xiàng)，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項(xiàng)，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18、A【解題分析】分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。19、C【解題分析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。20、A【解題分析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。21、C【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，則A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應(yīng)速率較大；故答案選C。22、C【解題分析】分析：A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B．糖類包括單糖、二糖和多糖；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；D．煤的氣化得到水煤氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時(shí)也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．單糖、二糖、油脂相對(duì)分子質(zhì)量都較小，所以都屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．煤的氣化得到水煤氣，煤的液化得到液態(tài)的燃料，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解題分析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個(gè)電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個(gè)電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答?！绢}目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。26、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解題分析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因?yàn)榧淄楹吐葰庵泻兴魵?，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過(guò)氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9。【題目點(diǎn)撥】明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意取代反應(yīng)的特征，參加反應(yīng)的氯氣中的氯原子有一半的Cl進(jìn)入HCl，另一半進(jìn)入氯代甲烷。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解題分析】（1）裝置A準(zhǔn)備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石