高一化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用練習(xí)題及答案

高一化學(xué)必修一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中得運(yùn)用練習(xí)題物質(zhì)得量得單位——摩爾1、下列說法正確得就是()A、1mol氯含有6、02×1023個(gè)微粒B、阿伏加德羅常數(shù)得數(shù)值約等于6、02×1023C、鈉得摩爾質(zhì)量等于它得相對(duì)原子質(zhì)量D、H2O得摩爾質(zhì)量就是18g2、某氣體物質(zhì)得質(zhì)量為6、4g,含有6、02×1022個(gè)分子,則該氣體得相對(duì)分子質(zhì)量就是()A、64B、32C、96D、1243、與3、2gSO2所含得氧原子數(shù)相等得NO2質(zhì)量為()A、3、2gB、4、6gC、6、4gD、2、3g4、比較1molN2與1molCO得下列物理量:①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù),其中相同得就是()A、①B、①②C、①②③D、②③5、三聚氰胺得分子式為C3N3(NH2)3,下列有關(guān)三聚氰胺得說法不正確得就是()A、三聚氰胺中氮元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66、7%B、三聚氰胺中C、N、H得原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2C、三聚氰胺中C、N兩種元素得質(zhì)量比為3∶7D、三聚氰胺得摩爾質(zhì)量為126氣體摩爾體積1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2、8L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A、n/8mol-1B、n/16mol-1C、8nmol-1D、4nmol-12、下列說法中正確得就是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水得體積就是22、4LB、1mol任何氣體體積均為22、4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0、3molN2與0、7molO2混合氣體總體積約為22、4LD、通常狀況下,1molN2得體積約為22、4L3、下列說法正確得就是()

A、同溫、同壓下,相同質(zhì)量得氣體都占有相同得體積

B、同溫、同壓下,相同體積得氣體都含有相同數(shù)目得分子

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)得體積均約就是22、4L

D、1mol某氣體得體積約為22、4L,該氣體所處得狀況一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下列說法正確得就是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)得值)()

A、在常溫、常壓下,11、2LN2含有得分子數(shù)就是0、5NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所占得體積約就是22、4L

C、32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積約就是22、4L

D、在同溫、同壓下,相同體積得任何氣體所含得原子數(shù)相等5、關(guān)于同溫、同壓下等體積得N2O(氣體)與CO2得敘述,其中正確得就是()

①質(zhì)量相同②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等③所含分子數(shù)相等

A、①②③

B、②③

C、①②

D、①③

物質(zhì)得量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中得應(yīng)用１.在使用容量瓶配制溶液時(shí),下列操作正確得就是()A、使用容量瓶前都必須檢查容量瓶就是否漏水B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C、稱好得固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降,再加水至刻度線２.將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液中NaOH得物質(zhì)得量濃度就是()

A、1mol?L-1

B、0、1mol?L-1

C、0、01mol?L-1

D、10mol?L-1３、下列溶液中,氯離子濃度最大得就是()

A、100mL1mol?L-1得NaCl溶液

B、150mL1mol?L-1得MgCl2溶液

C、200mL1mol?L-1得HCl溶液

D、10mL1mol?L-1得AlCl3溶液答案物質(zhì)得量得單位——摩爾B解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒有指明微粒得名稱,應(yīng)為1mol氯氣約含6、02×1023個(gè)氯氣分子,或1mol氯原子約含6、02×1023個(gè)氯原子;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同,應(yīng)為鈉得摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它得相對(duì)原子質(zhì)量;D項(xiàng)錯(cuò)在摩爾質(zhì)量得單位,應(yīng)為H2O得摩爾質(zhì)量就是18g?mol-1。A解析:6、4g該氣體得物質(zhì)得量為6、02×1022/6、02×1023mol-1=0、1mol.該氣體得摩爾質(zhì)量為6、4g/0、1mol=64g/mol,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以該氣體得相對(duì)分子質(zhì)量為64.DC解析:1molN2與1molCO得分子總數(shù)都就是6、02×1023;兩者都就是雙原子分子,物質(zhì)得量相等時(shí),原子總數(shù)也相等;兩者得摩爾質(zhì)量相等,所以物質(zhì)得量相等時(shí),質(zhì)量也相等。D氣體摩爾體積D2、C解析:A項(xiàng)水為液體,不適用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)未指明氣體所處狀況,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)N2、O2可共存,故C正確;D項(xiàng)通常狀況下,1molN2體積不就是22、4L,故D錯(cuò)誤。3、B解析:同溫、同壓下,質(zhì)量相同得不同氣體物質(zhì)得量不一定相同,所以不一定占有相同得體積,A錯(cuò)誤;由阿伏加德羅定律知,B正確;水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不就是氣體,體積也不為22、4L,C錯(cuò)誤;1mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓得情況下,氣體體積也可能約為22、4L,D錯(cuò)誤。

4、C5、D解析:同溫、同壓下等體積得兩種氣體N2O與CO2,其物質(zhì)得量相等,所含得分子數(shù)也相等,二者得摩爾質(zhì)量均為44g?mol-1,故二者得質(zhì)量也相等;由于二者分子中所含得碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同,故②錯(cuò)誤。物質(zhì)得量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中得應(yīng)用Ａ解析:容量瓶使用前都必須檢查就是否漏水,A項(xiàng)正確;容量瓶不能用待配溶液潤洗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)錯(cuò)誤,溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行;D項(xiàng)錯(cuò)誤,搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降,因刻度線以上內(nèi)壁黏附有溶液,此時(shí)不能再加水,否則會(huì)稀釋所配制溶液。２.Ｂ解析:所配制得1L溶液得物質(zhì)得量濃度為=0、1mol?