廣東廣州越秀區(qū)培正2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

2、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CU2O

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究

反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CU2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cm。

下列判斷正確的是()

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取CsO

3、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ki”的數(shù)量級為10*

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NCh)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

4,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用旬絲瓶取少質(zhì)某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

R&Na」.不含K

向低慚溶液中加入稀破酸?水浴加前慚水解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制怎輒化銅?加熱行還原性

向一定體機(jī)的飽和ARI和ARS混溶液中出現(xiàn)就色沉淀與

相同溫度Fi

C合溶液中揶入過量的0.1n?l/L自色沉淀.im色沉淀的

的A&N),溶液質(zhì)疑遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將HI溶液加入溶液.

溶液分層,下層液體H紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCI,混合振H化性心，》l

紅色

蕩?靜宜

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.NaCK)的電子式Na：6：(5l：

B.中子數(shù)為16的硫離子S

C.4，為CCL的比例模型

D.16。與18?；橥凰?；Mo?與18()3互為同素異形體

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCL和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為UNA

D.pH=ll的Ba(OH”溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1X10-UNA

7、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

8、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2=±2NH3Z\H<())反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一

復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

9、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmolLi的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L“

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關(guān)說法中正確的是()

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

+

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2O

11、25C下，向ZOmLO.lmolHJHA溶液中逐滴加入(MmokL-iNaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液

的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.上的水解常數(shù)約為IO"

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

12、某溶液中只可能含有K+、A13+、Br，OIF、CO7、SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

22-2-

13、某未知溶液可能含Na\NHJ、Fe\C、CP.COj,SO3o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

2

A.一定存在Fe?+、Na\Cl"B.一定不存在「、SO3"

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5M

1

B.500mLlmolL（NH4）2SO4溶液中NH「數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4Ll,2-二溟乙烷含共價鍵數(shù)為7Na

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

15、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.生竭B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含

濃鹽度公

燒杯中看見白色沉淀Na2CO1女飛

B證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

粉""嚴(yán)］"LNajSiOj

飛目青溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色試紙.氯水既有酸性，又有漂白性

D.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

“L

』Y“",2^,內(nèi)&:①

OH<k?)QH

戶曾出：書Cr》W

CliftLK

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為_。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是_。

(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、_。

(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式_。

(5)F的分子式為一。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)

18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題:

…八⑴RIL.、KMnO,,CH,OU八HOOH°(l)CH,MKl

A(rH.())'---(-2--)-H----(-X--/-O---H---*B---H--.-(-)----.-△----,------濃---破---除---.--△----,---------f--燥----H--C--I-----*E-------—

己知信息如下：①RCH=CH2|;11RCH2CH2OH；

(2)H0OH

OH

H,()“

——-R

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為—，B-C的反應(yīng)類型為C中官能團(tuán)的名稱為—，C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOa

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(<^CH()、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)—。

19、草酸亞鐵晶體(FeCzOa?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaOH，溶液石灰水

ABCDEF

(1)儀器a的名稱是?

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是—.

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

20、一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,

在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3moi?匚1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?匚1稀鹽酸、0.500mol?的

NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________.

(2)若按③進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個

設(shè)備，該設(shè)備的作用是情出物是o

i￡fNHA-H,O過量NH；H5>

CuSO,溶液或苴色沉淀深覽色溶液深藍(lán)母晶體

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2s04,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式O

(2)繼續(xù)滴加NH3.H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法。并

說明理由____________.

HL產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5()0mol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

械的泅定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（D玻璃管2的作用。

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式.（不用化簡）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚歆作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

21、蔡普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:

已知：蔡（QQ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空:

⑴反應(yīng)⑴的反應(yīng)類型是一；A的分子式是

（2）反應(yīng)⑵的試劑和條件是一；反應(yīng)⑶的產(chǎn)物是D和一（填化學(xué)式）。

（3）蔡普生不宜與小蘇打同時服用的原因是一（用化學(xué)方程式表示）。

（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn):

①蔡的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)

境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式

⑸請用苯和CH3coe1為原料合成苯乙烯。（無機(jī)試劑任選）一.

（用合成路線流程圖表示為：A鬻翳B…鬻翳目標(biāo)產(chǎn)物）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項(xiàng)錯誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成N%屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項(xiàng)錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

2,C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯誤；

C.假設(shè)紅色固體只有CU2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和出反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2懸濁液，加熱后制取CsO,選項(xiàng)D錯誤。

答案選c。

3、D

【解析】

+2+2++4(62,7

A.選取圖中點(diǎn)(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10-'---=10-\

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，

故B錯誤；

C.選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH-)xc[X(OH)+]/

4892

C[X(OH)2]=10--,X?+第一步水解平衡常數(shù)為Kh尸Kw/Kb2=l()62,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=K?/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NC>3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NC>3水溶液中，有電荷守恒c(NO『)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NOy)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：

4、C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cl-)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNCh、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

3+

因此不能證明氧化性Fe>I2,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C,

5、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CK>構(gòu)成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為::S與B錯誤；

C.^中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯誤；

DJ6。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；“02與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如ISO"。與"o’也互為同素異形體。

6、B

【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故A錯誤；

B、SCh和CCh的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為Imol,而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含共價鍵總數(shù)為IONA,故C錯誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如NazCh是由Na+和02?構(gòu)成，而

不是由Na+和CP-構(gòu)成；SiCh、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiCh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含

有的共價鍵為4NA,ImolP4含有的共價鍵為6NA等。

7、A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

8、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始變，皓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選c。

9、D

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃HsCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CKCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯

誤。C.對于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C0(D+c(01r)-c(ir)=c(K*)=0.05niol?!?,故C錯誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CHsCOO只有很小的一部分發(fā)生水解，所以cOOAcgiT)〉

c(CH3C00-)>c0T),故D正確。答案：D。

10、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進(jìn)入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，Nth、Cl\SOF進(jìn)入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O。

【詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca"、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H卡則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H2O,D不正確；

故選B。

11,D

【解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

c(H%?(一)10-397

A.HAUH++A-,其電離平衡常數(shù)K.='J'、)=——^=10-5,A-H2OUHA+OH-,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)IQ-'

1<水=」——口一根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

c(m)?(：(H))?+-()&=嗎=10一9,A錯誤;

c(A-)-Kc(HT)?電

B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA,A?水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)?(OET),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A),C錯誤；

D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸堿滴定時，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。

12、B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br1生成氣體說明含CO32；向橙色溶液中加BaCh

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO3?一離子，且AF+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH：還需要檢驗(yàn)，故答案為B。

13、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.C「、COj,SOs.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

14、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N,\個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimoIL”(NH4)2SO4溶液中，0.5moI<”(NH4+)<lmol,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二澳乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選A。

15、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：珀塌、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用塌加熱時可以直接進(jìn)行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給生堪加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

16、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有B。，A選項(xiàng)錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯誤，B選項(xiàng)錯誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙酮碳碳雙鍵、藪基甲醇濃硫酸、加熱

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H60;

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、裝基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

黑=或久+'K一'd廣。^+CIbOH,故答案沏

C3%OOCHJOCN-"￥、a+CH3OH;

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為：C12H9N2OF3;

(6)所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的臻基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種HCOOCH=</，故答案為：口80€51=<強(qiáng)；

(7)結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知，￡刈'可由Cf^OOCH，和”“<X1合成，

，人C"h由：二和甲醇合成，.：二由01T”水解而來，.：、川由消去而來,Qi"'由:一也

l^jj^COOOI,

故答案為:

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了,

問題自然應(yīng)迎刃而解。

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

on

再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

CH:OH

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

構(gòu)簡式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此再分析題目即可。

COOCH)

【詳解】

OH

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B-C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為獺基和段基，C-D的反

應(yīng)方程式為

△

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

和

COOH

(3)化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

OHOO

19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中

黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4

+2CO2t+4COt

【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥

氣體，E裝置檢驗(yàn)CO,F裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是球形干燥管（干燥管），故答案為：球形干燥管（干燥管）；

（2）反應(yīng)會產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；

（3）反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；

（4）＜：0與010反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末

變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；

（5）檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN,具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶

體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草

酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；

（6）①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：I=0.03moi，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則M的摩爾質(zhì)量為2g

180g/mol0.03mol

=144g/mol,過程I發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeCzCh,故答案為：FeC2O4；

②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：5.4gx56/180=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物

中氧元素的質(zhì)量為：2.32g-1.68g=0.64g,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FeQy,則有：56x：16y=1.68g：0.64g,解得

400℃

x：y=3：4,鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3Os因此M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2（hFe3O4+2CO2t+

4COt。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于（6）②，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過質(zhì)量守恒得到答案。

20、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5%0失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O減壓設(shè)備水（H2O）2Cu2++2NH3?H2O+SO42-=CU2（OH）2so4+2NH：

加入乙醇或醇析CU（NH.3）4SO4?H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸

1.23x10'x（V,-V2）xioo%AB

4m

【解析】

I.（1）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；

（2）雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

（3）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸儲的方式；

n.（1）硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成CU2（OH）2s04,據(jù)此書寫離子方程式；

（2）根據(jù)CU（NH3）4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；

m.（1）玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；

（2）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；

（3）氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積匕偏大。

【詳解】

I.（1）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨?/p>

（2）Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

0）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸懶的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餌出物為H2O;

II.（1）淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2s。4,反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2NH3?H2O+SO/=CU2（OH）2so4+2NH4*；

（2）由題中信息，CU（NH3）4SO4?晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇（或醇析）可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)

色晶體；

m.（1）裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

-3-1-1-3-4

（2）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=10ViLX0.500mol-L-0.500mol-LX10V2L=5X10（Vi-V2）mol,根據(jù)NH3~HCI可

知，"（NH3）="（HC1）=5X10-4（0-%）mol,則〃[Cu（NH3）4SO4?H2O]='"（NH3）=-X5X10-4（VI-V2）mol,樣品中

44

產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：乂小

^5xlO-（V,-V2）molx246g/molxi（）o%=1.23xlO-'x（V1-V2）

mg4m

（3）A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則匕偏大，氨含量偏低，故A正確；

B.滴定過程中選用酚歆作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正

確；

C.讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致匕偏小，則含量偏高，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則%偏小，含

量偏高，故D錯誤；

E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積匕偏小，測定的氨含量偏高,

故E錯誤；

故答案選ABo

21、取代反應(yīng)GoHsO液澳（澳）/催化劑（鐵或FeBQHC1

CH200cCH3

CHCOOHCHCOONa

H^oVU-a+NaHg