朝陽市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錦酸鉀氧化為N（V。下列說法正確的是（）

L

L

L酸性KMnO4

I)3溶液

D

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

2、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I->Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2（）2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

4、常溫下，用0.1000mol?L-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)?下列說法錯誤的是

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(CF)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-1

5、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moiH/iHNCh共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moiH/i,溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

6、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酣的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

7、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A13++3OH=A1(OH)

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCCM+2HCO；+H2O

8、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)?=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Q>0

B.600K時，Y點(diǎn)甲醇的M正）<D（逆）

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

9、下列說法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溟乙烷中含有嗅

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

2222

10、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在A聲、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3>SO4\NO3-中的若干種,現(xiàn)

取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3\Ba

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：T、Fe\SO?',NH4\Al

11、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2（g）+3Bz（g）=2AB3（g）,如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0（g）+2N02（g）k二Nz（g）+4C02（g），如圖②說明NO?的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2（g）+3Hz（g）=2NH3（g）,如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A（g）+2B（g）==3C（g）+D（?）,如圖④說明生成物D一定是氣體

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

同溫F用pH試紙分別海定濃度為0.1mol?L1比較HCK）和（、H,C（）OH的

A

。（次旃液.0.1mol?1.'CHC（X）Na溶液的pH酸性強(qiáng)弱

B::制備無水氯化銅

黑干1R化銅溶液

向2支盛有2ml.相同濃度的銀制溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCl和01.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K^tAgKAgl'l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

驗(yàn)證甲燒和氨氣在光照條件

D

I下發(fā)生取代反應(yīng)

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

13、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

14、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

15、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

16、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

17、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了HzS廢氣資源回收能量,

并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e+4IT=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20"-4e-=S2+2H20

18、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCh晶體滴加一滴濃鹽酸后,

立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5C12t+2MnC12+8H2O

淀粉KIFcClj+KSCN

NaBr_____KMnO,+濃鹽酸

濕潤藍(lán)色石蕊瞰/"7空法NaOH+的限

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

19、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鋅礦（主要成分為MnCh,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

濾渣

A.試劑X可以是MnO、Mnth、MnCCh等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、ARMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

20、對利用甲烷消除Nth污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2-N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和L2molNO2,測得n（CH。隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內(nèi)，NCh的降解速率為0.0125moLLfminT

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中Tz對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①>②

21、下列儀器名稱正確的是（）

B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

22、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

O

u0

H+Aa-C-OH+-M

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為Ci7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,l'Ha

——（J^CHCNRGH-C-HC（）（）H

CH

G

<1）的官能團(tuán)名稱是。

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2sCh中的“Me”的名稱是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是o

CH（

（4）滿足下列條件的一I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以GrT'HJSr為原料，合成《/-（'乩（（）（）（.H個2/___.

合成路線圖示例如下：A"'TjC……-H

條科反應(yīng)條件

24、（12分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有一CM、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

一COOH、一NO2等；

(n)R—CH=CH—Rf—°田‘冬。〉R—CHO+R，一CHO

(m)氨基(一NH2)易被氧化；硝基(一NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(一NHz)

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)”的流程圖。

⑤NaClO

⑥。3I"I⑦雙氧化銅|---1⑥濃硝酸［-----1

Zn,H：0I~I-濃破酸”LU

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④.

(2)X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是o(填序號)

a.Fe和鹽酸b.酸性KMn(h溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和一。(填結(jié)構(gòu)簡

式)

(4)反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式

(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

25、(12分)某化學(xué)興趣小組探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

淀。

請回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時機(jī)及作用—。

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與Nth-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：一。

26、(10分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

a

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoll“硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測0.1mol?L“硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?L“硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.Nth-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NOT使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的().05moHJ硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約Hhnin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.60.1mol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時，以NCh-氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是.

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是o

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(N(h)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想:

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

(實(shí)驗(yàn)操作)

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO》2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

,說明有Mg(N(h)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚猷的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學(xué)

方程式表示)

28、(14分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

⑴用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NHrFhO的電離平衡常數(shù)

-,,

Kb=2xior,H2cO3的電離平衡常數(shù)K=4xl0-7,K2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c(NlV)(填“

或“=")c(HCCh-);NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為。

(2)C(h經(jīng)催化加氫可合成低碳烯垃，合成乙烯的反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△兒向IL恒容密閉容

器中充入2moic02(g)和nmolH2(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CCh的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比”=今黃＜］的關(guān)系

?CO,

如圖所示:

①該反應(yīng)的0（填“>”“<"或"=”）O

②圖中XI（填或"="）X2。

③若圖中B點(diǎn)的投料比為2,則500℃時的平衡常數(shù)跖=o

（3）工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲酸。已知：298K和lOlkPa條件下，

反應(yīng)I:CO2（g）+3H2（g）WCH30H（g）+H20（l）△//=—akJmor1

反應(yīng)II：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-bkJ-mo「

反應(yīng)HI：CH30H（g）=CH30H⑴△〃=-ckJmo「i

①CH30H⑴燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.

②合成二甲醛的總反應(yīng)為2cO2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）△//=-130.8k-ImoP'o在某壓強(qiáng)下，合成二甲

醒的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。。溫度下，將6moic02和12moi也充入2L的

密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30cH3）=?

29、（10分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

（1）①Fe在元素周期表中的位置為。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e?+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K3［Fe（CN）sNO］的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是。

④把氯氣通入黃血鹽（K”Fe（CN）6］）溶液中，得到赤血鹽（K"Fe（CN）6D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）的可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［Pt（NH3）2?！沟呐浜衔锏呐潴w是；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),

其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是（填"A”或"B”），理由是?

?Pt

圖1圖2

(3)金屬銀與翎(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：翎銀合金吸咐H2,

出解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時間C02,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NCh,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C.

2、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鐵白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選B。

3、A

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器

內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

4、C

【解析】

+W

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NFh)成立；所以U(HCI)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH】根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),可知溶液中c(NIV)=

e(cr)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯誤；

+

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(N%)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項(xiàng)正確；

答案選c。

【點(diǎn)睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

5、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-^119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/I,x0.1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(T)為

1

8molL-,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)-5-0.1L=8molA?根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NC>3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

6、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S8氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Cb和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

溟水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

7、D

【解析】

+

A.HSOj+H2O=H3O+SO；為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolC02通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鎖和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OFT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

8、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇u（正）Vu（逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燒中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3%溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO4*,不存在

2+

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba,C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸領(lǐng)產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO"A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NIV,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

J+22

液X中存在A1,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe\SO4\

3+

NH4\A1O

【詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項(xiàng)A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項(xiàng)B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3\Ba\NOV,選項(xiàng)C錯誤；

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al,選項(xiàng)D正確；

故答案選C?

11,D

【解析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)&(或+382(4二2杷39)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a

點(diǎn)，故B錯誤；

C.2v(N2)正=V(NH3)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；

故答案選D.

12、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；

B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

13、A

【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3->Y2->X,故D正

確。

故選Ao

14、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合

物，故D錯誤。

15、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

16、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

17、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2112s+2O"4e=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O*.

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

18、D

【解析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成L、Bn,可證明氧化性:C12>L,CL>Br2,無法證明L與

B。之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯誤；

D、e處變紅說明CL將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1)D項(xiàng)正確；

答案選I).

19、B

【解析】

軟鐳礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、AP\

Mg2+,除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Ap+、Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鐳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項(xiàng)錯誤；

B.浸出時，MnCh轉(zhuǎn)化為Mi?+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.沉淀MnC(h步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

控制實(shí)驗(yàn)條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe1+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

20、B

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，N02的降解平均速

率為0.0125mol-I/JminT,選項(xiàng)A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TKTz，選項(xiàng)B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項(xiàng)C錯誤；D、0?lOmin內(nèi)，的降解速率②XD，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

21、B

【解析】

r=?

頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

B.J、為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C.為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選B。

22、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤；

B、