魯教版九年級上第五單元 定量研究化學反應章末綜合

第五單元定量研究化學反應復習目標：1.通過自主學習，梳理知識，能自主形成知識網(wǎng)絡。2.通過復習質(zhì)量守恒定律，能解釋化學反應中的質(zhì)量關系，能推斷化學反應中某物質(zhì)的組成元素。3.通過復習化學方程式的意義、寫法，能根據(jù)反應事實書寫化學方程式。你能填對嗎？回憶一下，完成下列各題：適用范圍：內(nèi)容：你能給下面的大樹添枝加葉嗎？相信你能行！“微觀”意義：“量”的意義“質(zhì)”的的意義三標注：二配：一寫：定量研究化學反應質(zhì)量守恒定律化學方程式微觀解釋：定義：書寫原則：書寫步驟：意義：以客觀事實為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律典型例題辨析：例1：下列實驗不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是()D（一）質(zhì)量守恒定律：例2:化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類

A．①②⑤⑥ B．①②③⑤

C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦A例3：已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結合),下列說法正確的是（）A

.圖示中共有3種分子B.說明化學反應中原子不可分C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應屬于化合反應B即時訓練：1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒越來越小B．鎂條燃燒質(zhì)量增加C．樟腦丸越來越小D．碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小2.某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（

）

A.

O、H、C

B.

N、H、O

C.N、O、H

D.

C、H、O、N3.在反應A＋B→C＋D中，A與B參加反應的質(zhì)量比為4∶3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應的B的質(zhì)量為（

）。

A．0.3

B．0.9g

C．1.2g

D1.6gCDC典型例題辨析（二）化學方程式：小明同學從S+O2

例1：小明同學從S+02==SO2

中獲得以下信息：①該反應反應物是硫和氧氣；②反應發(fā)生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（）

A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤點燃B例2：硝酸可發(fā)生反應：。據(jù)此回答：（1）反應的基本類型屬于____反應。（2）X的化學式為______，推斷的依據(jù)為_________________。（3）硝酸的保存應注意____________。分解O2質(zhì)量守恒定律密封、避光、低溫即時訓練：1.“蘭渝鐵路”廣安段的修建將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展。在修筑鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，爆炸時反應為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式是()A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應后，甲的“待測”值應為（）A．10B．8