湖南衡陽縣2024屆化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

湖南衡陽縣2024屆化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某化學反應中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L2、下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學能轉(zhuǎn)化為電能D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置3、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶44、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A．水 B．0.1mol/L鹽酸 C．醋酸鈉晶體 D．0.01mol/L氫氧化鈉溶液5、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH46、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物7、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等8、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③9、下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A．光能轉(zhuǎn)化為化學能 B．機械能轉(zhuǎn)化為化學能 C．電能轉(zhuǎn)化為化學能 D．化學能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機械能10、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰11、2．0molPCl3和2．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5物質(zhì)的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol12、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變?yōu)镹O B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業(yè)上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH313、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl214、為加快化學反應速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D．橡膠制品中添加抑制劑15、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。21、當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。2、C【解題分析】分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。3、B【解題分析】設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。4、B【解題分析】

A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯誤；B．向溶液中加入相同濃度的鹽酸，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫離子和氫氧根離子反應生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯誤；故答案為B。5、B【解題分析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，故B正確。6、D【解題分析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c：考查有元素周期律關(guān)問題。7、D【解題分析】

A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯誤；本題答案為D?！绢}目點撥】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質(zhì)來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態(tài)。8、D【解題分析】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。9、A【解題分析】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學能，選項A正確；B、點燃條件下氫氣和氧氣反應推動火箭升空，化學能轉(zhuǎn)化為動能，選項B錯誤；C、氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、圖中表達了風能轉(zhuǎn)化為動能，動能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。10、B【解題分析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。11、C【解題分析】試題分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相當于在原來的基礎(chǔ)減少一半，加入平衡和原平衡等效，此時PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，但移走反應物相當于減小濃度，平衡向逆反應方向移動，PCl5物質(zhì)的量減小，即小于0.2mol，故選項C正確?？键c：考查化學平衡的有關(guān)計算等知識。12、B【解題分析】

將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態(tài)的氮（氮氣）變成化合態(tài)的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。13、B【解題分析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，則相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。14、C【解題分析】A項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。15、A【解題分析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，以此來解答。【題目詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，選項A選；B．水與酒精混溶，應利用蒸餾法分離，選項B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應利用蒸餾分離，選項C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項D不選；答案選A?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大。16、B【解題分析】

A．根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質(zhì)的量總是1mol，A項錯誤；B．H35Cl中H原子中有1個質(zhì)子和0個中子，35Cl原子中含有17個質(zhì)子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項正確；C．標準狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項錯誤；D．氮氣和氫氣反應是可逆反應，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D項錯誤；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解題分析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應類型進行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【解題分析】

根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關(guān)化學方程式?！绢}目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質(zhì)硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液為