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文檔簡介

2024屆河南省聯盟化學高一第二學期期末質量檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法中錯誤的是()A.所有銨鹽受熱均可分解,產物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離2、1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個橫行、18個縱行,即有7個周期、18個族B.在過渡元素中尋找半導體材料C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D.IA族的元素全部是金屬元素3、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A.油脂都不能使溴水褪色B.食物中含有的纖維素,可在人體內直接水解成葡萄糖C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應D.棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別4、在探究乙醇的有關實驗中,得出的結論正確的是選項實驗步驟及現象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O,攪拌,試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現,另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應,收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連,其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應A.A B.B C.C D.D5、下列說法錯誤的是()A.氫氣在氧氣中燃燒時,存在化學鍵的斷裂和形成B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D.有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化6、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60s達到化學平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)-1B.當X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達到化學平衡狀態(tài)C.反應放出的熱量可用于提高反應速率D.反應達到平衡時,n(X):n(Y)=1:17、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A.該物質屬于兩性氫氧化物B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用8、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A.A B.B C.C D.D9、如圖裝置,電流計指針會偏轉,正極變粗,負極變細,符合這種情況的是A.正極:Cu負極:ZnS:稀H2SO4B.正極:Zn負極:CuS:CuSO4溶液C.正極:Ag負極:ZnS:AgNO3溶液D.正極:Fe負極:CuS:AgNO3溶液10、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O11、化學與生產、生活、社會發(fā)展等息息相關。下列說法正確的是A.為補充土壤中的鉀元素,可在田間焚燒秸稈B.煤經過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂螩.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料,且不會造成環(huán)境污染D.在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質12、下列說法中,能說明苯不是單雙鍵交替結構的是A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應C.苯的間位二氯代物沒有同分異構體D.苯能與溴水因發(fā)生化學反應而褪色13、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A.裝置甲中化學能全部轉化為電能B.裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小D.四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a14、下列試劑保存或者盛放方法正確的是()A.濃硝酸盛放在銅質器皿中B.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C.稀硝酸盛放在鐵質器皿中D.鋅粒保存在細口玻璃瓶中15、含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl B.NH4Cl C.NH3 D.O216、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只存在S—F鍵。在反應S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量,1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ,則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330kJ17、下列關于乙烯的說法正確的是A.是天然氣的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能發(fā)生燃燒反應D.不能發(fā)生加聚反應18、某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q>0),10min后該反應達到平衡時,X、Y的物質的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A.m=2B.在0~10min內,X的反應速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率D.在0~10min內,X和Y反應放出的熱量為0.1QkJ19、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關系如圖所示。則下列説法正確的是()A.溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-C.溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:120、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行21、下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大22、下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3CuSO4C.FeSO4Al2(SO4)3D.CuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物________。(4)F原子結構示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:______。(填化學式)(7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。24、(12分)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。25、(12分)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):取17.1gA放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關問題:(1)通入過量O2的目的是_______________________________;(2)D裝置的作用是______________________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________________;(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________;(4)若A的摩爾質量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為______________________________;(5)A可發(fā)生水解反應,1molA可水解生成2mol同分異構體,則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。26、(10分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題:(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。27、(12分)右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為;(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,則①需要該硫酸的體積為mL;②有以下儀器:A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平(帶砝碼)G.10mL量筒H.膠頭滴管,配制時,必須使用的儀器有(填代號);③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L,可能的原因是A.量取濃H2SO4時仰視刻度B.容量瓶洗凈后未經干燥處理C.沒有將洗滌液轉入容量瓶D.定容時仰視刻度28、(14分)A、B、C、D、E為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B原子核內質子數和中子數相等:ACDBE(1)寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。(2)B元素位于元素周期表中第______周期,_______族。(3)比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是(用化學式表示)______。(4)C原子結構示意圖為________________。29、(10分)能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。(1)化學反應中的能量變化,主要表現為熱量的變化。①下列反應中,屬于放熱反應的是_________(填字母)。a.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b.高溫煅燒石灰石c.鋁與鹽酸反應②某同學進行如圖所示實驗,測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明,反應溫度升高;由此判斷該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應,其離子方程式是__________________________。(2)電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中,負極是____,正極上能夠觀察到的現象是________,正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5g,則放出氣體_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解題分析】

A.硝酸銨分解不生成氨氣,NH4NO3N2O↑+2H2O,故A錯誤;B.銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價,其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價,故B正確;C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時,會發(fā)生反應產生氨氣和水,NH4++OH-NH3↑+H2O,故C正確;D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫,但是氯化鈉受熱不分解,NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離,故D正確。答案選A。2、C【解題分析】

A.元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行,因此元素周期表雖然共18個縱行,但共16個族,A錯誤;B.在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料,B錯誤;C.第七周期0族元素為118號,則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,C正確;D.第IA族的元素包括H和堿金屬元素,堿金屬元素全部是金屬元素,H是非金屬元素,D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】明確元素周期表的結構特點和編制原則是解答的關鍵,注意掌握由原子序數確定元素位置的規(guī)律,即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。3、D【解題分析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色,A錯誤;B.人體中不存在水解纖維素的酶,食物中含有的纖維素,不能在人體內直接水解成葡萄糖,B錯誤;C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應,C錯誤;D.蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味,棉麻(主要成分是纖維素)、蠶絲織品(主要成分是蛋白質)可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別,D正確,答案選D。4、D【解題分析】

A.檢驗酒精中是否含有少量水分,應該加無水硫酸銅,攪拌,若試管底部有藍色晶體證明有含有水,故A錯誤;B.在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內壁有水珠出現,另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯,內壁出現白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素,但不能證明是否含有氧元素,故B錯誤;C.實驗過程中由于乙醇過量,無法確定乙醇分子結構;可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結構,故C錯誤;D.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間,說明乙醇催化氧化反應是放熱反應,故D正確。答案選D。5、D【解題分析】分析:A.根據化學變化的實質與特征分析;B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等;C.L層電子為奇數的元素是主族元素;D.有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化。詳解:A.氫氣在氧氣中燃燒生成水,屬于化學變化,存在化學鍵的斷裂和形成,A正確;B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等,原子序數之差可能為2、8、3或5等,B正確;C.L層電子為奇數的所有元素一定是主族元素,因此所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等,C正確;D.有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化,例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,屬于物理變化,D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】

A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學計量數之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯誤;B.根據方程式,任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達到化學平衡狀態(tài),故B錯誤;C.隨著反應的進行,溫度逐漸升高,反應速率會加快,故C正確;D.根據方程式,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),反應的X和Y是2:1,反應達到平衡時,n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯誤;故選C。7、D【解題分析】

A、該物質含有Na、Al、O、H、C,不是氫氧化物,選項A錯誤;B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽,選項B錯誤;C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質最多可消耗4molHCl,即消耗4molH+,選項C錯誤;D、該物質與較多的H+反應會產生氣體二氧化碳,胃潰瘍患者溶液導致胃穿孔,故不適合胃潰瘍患者,選項D正確。答案選D。8、B【解題分析】分析:A.水解后檢驗溴離子,應在酸性條件下;B.根據實驗現象分析;C.酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣;D.乙醇易揮發(fā),乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解:A.水解后檢驗溴離子,應在酸性條件下,水解后沒有加硝酸至酸性,不能檢驗,A錯誤;B.將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化,但不滴落,這說明氧化鋁的熔點高于鋁,B正確;C.酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣,則混合液中加入金屬鈉,有氣泡產生不能說明酒精中有乙酸,C錯誤;D.乙醇易揮發(fā),乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色,則現象不能說明是否有乙烯生成,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、反應與現象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗設計的科學性、嚴密性和可操作性等,題目難度中等。9、C【解題分析】分析:負極變細說明負極是金屬,正極變粗說明有金屬析出,電流計指針會偏轉說明有電流通過,即該裝置構成了原電池裝置。詳解:A、硫酸為電解質溶液,正極生成氫氣,不能變粗,A錯誤;B、鋅的金屬性強于銅,與硫酸銅溶液構成原電池時鋅是負極,銅是正極,B錯誤;C、鋅為負極,硝酸銀為電解質,則鋅失去生成離子進入溶液,正極上銀離子得到電子,生成單質析出,C正確;D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時,活潑金屬做負極,則應為Fe作負極,銅是正極,D錯誤。答案選C。10、D【解題分析】

A.漏寫了OH-和H+反應生成水,離子反應方程式錯誤,A項錯誤;B.Fe與HCl反應生成Fe2+,而不是Fe3+,離子方程式不符合反應事實,B項錯誤;C.碳酸鈣難溶,寫離子方程式時不能拆開寫,C項錯誤;D.符合事實,拆分正確,原子、電荷都守恒,D項正確;答案選D。11、D【解題分析】A.直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染,同時也會破壞土壤中的微生物,雖然草木灰中含有少量的鉀肥,但是得不償失,所以不符合“節(jié)能減排,低碳生活”的主題,故A錯誤;B.通過煤經過氣化、液化等化學變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂希蔅錯誤;C.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料,但造成白色污染,故C錯誤;D.鐵粉有還原性,在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質,故D正確,答案為D。12、A【解題分析】

A.苯若是單雙鍵交替結構,就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則能說明苯不是單雙鍵交替結構,故A正確;B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應,但是能和氫氣發(fā)生加成反應不一定能說明苯不是單雙鍵交替結構,因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應,故B錯誤;C.無論苯是不是單雙鍵交替結構,苯的間位二氯代物都沒有同分異構體,苯的間位二氯代物沒有同分異構體則不能說明苯不是單雙鍵交替結構,故C錯誤;D.苯不能與溴水發(fā)生化學反應,故D錯誤;故答案為:A。【題目點撥】易錯選項為C,注意是間位二氯代物沒有同分異構體,若是鄰位二氯代物沒有同分異構體就能說明苯不是單雙鍵交替結構。13、B【解題分析】分析:甲裝置中,金屬b不斷溶解說明該裝置構成了原電池,且b失電子發(fā)生氧化反應而作負極,a作正極;乙中b的質量增加,說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應,則b作原電池正極,c作負極;丙裝置中d上有氣體產生,說明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應,則d作原電池正極,a作負極,作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬,所以金屬活動性強弱順序是:c>b>a>d。詳解:A.裝置甲為原電池,化學能轉化為電能,但有部分轉化為熱能,故A錯誤;B.裝置乙中b的質量增加,說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應,b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,故B正確;C.裝置丙中a作負極,d作正極,SO42-向a電極移動,正極上發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑,溶液的pH變大,故C錯誤;D.通過以上分析,四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d,故D錯誤;所以B選項正確。14、B【解題分析】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應,不能盛放在銅質器皿中,可以保存在鐵質或者鋁質器皿中,A錯誤;B.NaOH溶液能夠與二氧化硅反應,不能保存在玻璃塞的試劑瓶中,可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中,B正確;C.稀硝酸能夠與鐵反應,不能盛放在鐵質器皿中,可以保存在玻璃塞的試劑瓶中,C錯誤;D.鋅粒保存在廣口瓶中,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查了常見化學試劑的保存方法,注意明確化學試劑的化學性質,熟練掌握常見化學試劑的保存方法,注意廣口瓶與細口瓶的區(qū)別。15、B【解題分析】

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵,為離子化合物,A錯誤;B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,氮原子和氫原子之間存在共價鍵,為離子化合物,B正確;C.氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,C錯誤;D.氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵,為單質,D錯誤;答案選B。16、D【解題分析】

反應熱△H=反應物總鍵能—生成物總鍵能,設斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x,熱化學方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol,則反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol,解得x=330kJ/mol,即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ,故合理選項是D。17、B【解題分析】試題分析:A.天然氣的主要成分是甲烷,不是乙烯,故A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應,所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C.乙烯結構簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,故C錯誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查乙烯的性質【名師點晴】熟悉依據結構特點及所含元素是解題關鍵,乙烯結構簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應,能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,據此解答。18、C【解題分析】

由題意建立如下三段式:【題目詳解】A.由變化量之比等于化學計量數之比可得0.1mol:0.2mol=1:m,解得m=2,A正確;B.在0~10min內,X的反應速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1,B正確;C.10min后該反應達到平衡,由正反應速率等于逆反應速率可知,Y的生成速率是X的消耗速率的2倍,C錯誤;D.設在0~10min內,X和Y反應放出的熱量為a,由X的變化量和反應熱的關系可得:1mol:QkJ=0.1mol:a,解得a=0.1QkJ,D正確;故選C。19、B【解題分析】分析:本題考查離子共存,反應圖像識別以及離子反應有關計算等,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,注意把握圖像中各個階段發(fā)生的反應。詳解:加入氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,說明不存在鐵離子,根據產生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質的量之間的關系圖可知,溶液中一定有鎂離子和鋁離子,又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液還存在銨根離子,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知,第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應,消耗氫氧化鈉為0.1mol,則氫離子物質的量為0.1mol,第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應,消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol,則銨根離子物質的量為0.2mol,最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol,則氫氧化鋁的物質的量為0.1mol,,根據鋁元素守恒可知鋁離子的物質的量為0.1mol,第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol,則鎂離子物質的量為(0.4-0.1×3)÷2=0.05mol。A.由上述分析,溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子,故錯誤;B.由上述分析,溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子,所以一定不含碳酸根離子,因為和鋅反應生成氫氣,所以不含硝酸根離子,根據電荷守恒,溶液中一定含有硫酸根離子,故正確;C.根據以上分析,銨根離子的物質的量為0.2mol,因為沒有溶液的體積,不能計算其物質的量濃度,故錯誤;D.根據計算,c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故錯誤。故選B。點睛:本題綜合性較強,一定分清離子在溶液中的反應順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等,加入氫氧化鈉,氫離子先反應,然后為鎂離子和鋁離子反應生成沉淀,然后銨根離子,然后是氫氧化鋁溶解。20、B【解題分析】試題分析:A、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,A錯誤;B、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,B正確;C、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,C錯誤;D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系,D錯誤,答案選B??键c:考查反應熱的有關判斷21、C【解題分析】

A.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強,A正確;B.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強,B正確;C.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大,C不正確;D.鹵素單質均為分子晶體,F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點依次升高、密度依次增大,D正確;答案為C。22、B【解題分析】

由裝置圖可知:這是兩個串聯的電解池。在串聯電路中電子轉移數目相等。由于電極材料都是惰性電極,所以應該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中,陰極電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b>d,說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?!绢}目詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時,b電極析出氫氣,電極質量不增大;B.電解AgNO3溶液和CuSO4時,b電極析出Ag,d電極析出Cu,電子轉移的數目相同,增重b>d;C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時,b電極析出Fe,d電極析出氫氣,d電極質量不增大;D.電解CuSO4溶液和AgNO3時,b電極析出Cu,d電極析出Ag,電子轉移的數目相同,增重b<d;綜上所述,符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液,故選項是B。二、非選擇題(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數小于O,則B為C元素,則C為N元素,據此結合元素周期律分析解答?!绢}目詳解】(1)根據分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;(4)F為S元素,原子結構示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩(wěn)定性越強,B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:。【題目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

(1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物,由于W、X是金屬元素,說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應,所以W是Na,X是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)Na與Y可形成化合物Na2Y,說明Y是S元素,硫化鈉的電子式為,答案為:;(3)Z是Cl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫,反應的化學方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)非金屬性Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,答案為:HCl>H2S;(5)電子層數越多,半徑越大,層數相同時,核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為:S2->Cl->Na+>Al3+,答案為:S2->Cl->Na+>Al3+.25、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定;如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g,則有氧元素C12H22O11C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)【解題分析】

(1)燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;故答案為:使有機物A充分燃燒;(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質量測定有干擾,因此該套裝置需要改進,故答案為:吸收A燃燒后生成的CO2;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質量測定有干擾;(3)通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量,通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量,再根據A的質量判斷是否有氧元素;故答案為:能確定,如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g,則有氧元素;(4)濃硫酸增重可知水的質量為9.9g,可計算出n(H2O)=9.9g18g/mol=0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使堿石灰增重26.4g,可知二氧化碳質量為26.4g,n(C)=n(CO2)=26.4g44g/mol=0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.31g,有機物的質量為17.1g,所以有機物中氧的質量為8.79g,n(O)=8.79g16g/mol=0.55mol,n(C):n(H):n(O)=0.6mol:1.1mol:0.55mol=12:22:11,即實驗式為C12H22O11,A的摩爾質量為342g/mol,所以分子式也為C12H22O11,故答案為:C12H22(5)A可發(fā)生水解反應,1molA可水解生成2mol同分異構體,則A為蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖);故答案為:C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。26、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【解題分析】

甲、乙、丙均為原電池裝置,結合原電池工作原理分析解答。【題目詳解】(1)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負極、B為正極,活動性A>B,負極的電極反應式是A-2e-=A2+;(2)乙中C極質量增加,即析出Cu,則B為負極,活動性B>C,正極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu;(3)丙中A上有氣體即H2產生,則A為正極,活動性D>A,隨著H

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