2024屆桂林中學化學高一第二學期期末檢測試題含解析

2024屆桂林中學化學高一第二學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－12、元素R的原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R的最高正化合價是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性3、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性4、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．與得電子能力相同B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱5、下列敘述中不正確的是A．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油6、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數：X>YD．得電子能力：X>Y7、下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉8、據報道發(fā)現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為A．162B．163C．164D．1659、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸11、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構12、下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH13、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池14、安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂15、下列關于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸16、等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。18、現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。19、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。20、某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。21、某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.由圖知，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，t1后物質的量還在改變，沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.根據圖像，X、Y的物質的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯誤；D.10～12min，NH3的物質的量變化是0.1mol，N2的物質的量變化是0.05mol，N2的平均反應速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B。【題目點撥】本題要主考查了化學反應速率和化學平衡移動，注意物質的量變化比等于系數比，反應速率用單位時間內濃度的變化表示，不是用物質的量變化表示。2、B【解題分析】R的原子序數是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價為+5價，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。3、C【解題分析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應，而產生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。4、A【解題分析】

A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或離子，如O2￣、Na+、Mg2+等化學性質不相同，故B錯誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則S2￣半徑大于Cl￣，故C錯誤；D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，但沒有指明最高價含氧酸，故D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】A項，糖類、脂類、蛋白質被稱為人體三大營養(yǎng)物質，糖類是人體的直接供能物質，脂類是人體的能量儲存物質，蛋白質進入人體后被分解成氨基酸，然后再根據需要合成為體內的蛋白質，A正確；B項，雞蛋白主要成分是蛋白質，蛋白質可以水解得到氨基酸，B正確；C項，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯誤；D項，油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點睛：本題考查有機物的性質和用途，主要涉及糖類、脂類、蛋白質，還有甲烷等，題目較簡單，熟悉相關物質的性質和用途是解題關鍵，注意學習積累。6、B【解題分析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。【題目詳解】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，原子的最外層電子數：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。7、D【解題分析】

A．Na與水的反應中，水是純液體，增大水的用量，對化學反應速率無影響，A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應生成的不是氫氣，而是SO2，B錯誤；C．壓強只可以改變有氣體參加的化學反應的速率，對沒有氣體參加的化學反應沒有影響，C錯誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應速率，D正確；答案選D。8、B【解題分析】分析：根據元素周期表的結構以及質子數+中子數＝質量數計算。詳解：據報道發(fā)現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則該原子的質子數是117，該原子的質量數為280，因此該原子核內中子數為280－117＝163。答案選B。9、A【解題分析】

根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據此計算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【題目點撥】本題考查混合物的物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。10、D【解題分析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。11、D【解題分析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯誤；B.乙二醇與丙三醇官能團個數不同，不是同系物，故B錯誤；C.蛋白質是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質，故C錯誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構，故D正確。12、C【解題分析】

A、Cl2是共價鍵型的單質分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導致環(huán)境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎知識的積累。14、A【解題分析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質，故合理選項是A。15、A【解題分析】分析：A.硅可以導電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應。詳解：A.晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。16、D【解題分析】

等質量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發(fā)生的反應有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構成原電池，所以，a中的反應速率比b中的反應速率大，即反應完成所需的時間短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中產生的H2比b中產生的H2少。b中只發(fā)生反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解題分析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。【題目詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【解題分析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應過后的溶液加入Ba(OH)2，結論是有SO42-生成，所以反應生成BaSO4，現象應為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍等。20、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】分析：I．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。21、70%0.09mol/(L.min)a>c=d>bbca【解題分析】

（1）N2的初始物質的量0.20mol，第5min時，N2的物質的量為0.06mol，根據轉化率公式，轉化率=×100%計算；（2）根據平均速率v(N2)=△C÷△t，v(H2)＝3v(N2)計算；（3）同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同；

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