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初中化學解題模型之元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用一.選擇題(共6小題)1.(內(nèi)江)2021年5月15日07時18分,我國祝融號火星車成功著陸火星。火星車采用了鈦合金等多種材料,鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鈦的說法錯誤的是()A.鈦元素屬于金屬元素B.鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上C.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22D.鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87g2.(淮安)氧、鐵在元素周期表中的信息如圖所示。下列表述正確的是()A.氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.人體中缺少鐵元素會導致骨骼疏松D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同3.(大連)如圖是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是()A.鎂屬于金屬元素B.鎂原子核外電子數(shù)是12C.鎂的相對原子質(zhì)量是24.31D.鎂原子在化學反應(yīng)中易得電子4.(呼倫貝爾)在火箭的制造中使用了鈦合金,鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示,從圖中獲得信息錯誤的是()A.鈦的原子序數(shù)是22B.鈦原子的核電荷數(shù)是22C.鈦元素屬于金屬元素D.鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87g5.(蘭州)如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是()A.x為34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96D.硒原子在化學反應(yīng)中易得2個電子形成Se2+6.(常德)據(jù)報道,一種新型鋁離子電池,比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能,未來,該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r比電池的理想選擇,如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息,下列說法不正確的是()A.鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B.相對原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039gC.鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D.核外電子數(shù)Al3+比Li+多8二.推斷題(共1小題)7.(2017?荊州)如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息,請按要求填空:(1)A、B、C、D四種粒子中,屬于同種元素的是(填序號),C粒子的符號為。(2)由A元素和B元素形成的化合物的化學式為。(3)該硒原子的中子數(shù)是。三.解答題(共13小題)8.(2020?柳州)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分,元素周期表的橫行叫做周期,縱行叫做族,分為主族、副族、ⅤⅢ族和0族,主族用字母A表示,共有七個主族,依次用ⅠA、ⅡA……表示,同一主族元素化學性質(zhì)相似。根據(jù)表回答問題:族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一1H氫2He氦二3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖三11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬(1)觀察元素周期表,可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是(填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。(2)根據(jù)元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是,它的原子序數(shù)為。(3)氯離子(Cl﹣)的質(zhì)子數(shù)是17,則氯離子的核外電子總數(shù)為。(4)在元素周期表中,He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據(jù)是。9.(十堰)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和部分元素周期表信息回答問題:(1)圖1中A是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中X的值為;(2)圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出該元素在圖2中的位置:(填序號);(3)鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導體材料中,它的化學性質(zhì)與圖2中(填序號)位置的元素相似。10.(賀州)如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表格信息回答下列問題。(1)鋰電池在科技領(lǐng)域和日常生活中應(yīng)用廣泛,寫出鋰的元素符號。(2)11號元素與16號元素形成化合物的化學式為。(3)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。若該微粒表示為X2+,則該微粒的符號為。(4)元素N、H、O可以組成一種鹽,則該鹽的化學式為。11.(濟寧)如圖是元素周期表第三周期的元素,請回答:(1)元素周期表每個方格中都標有元素的基本信息,左上角數(shù)字表示該元素的;(2)如圖四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同一種元素的是(填序號),該元素與鈉元素形成化合物的化學式為。12.(2019?朝陽)圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息,圖2是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)鋁的相對原子質(zhì)量為。(2)圖乙中,B所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第周期。(3)鋁元素和鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是。(4)圖2中,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。13.(2019?南通)2019年為“元素周期表年”,元素周期表是學習和研究化學的重要工具。(1)原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如下圖所示(圖1)。①Al屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素,其原子的核電荷數(shù)為。②Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則鈉離子的核外電子數(shù)為。③周期表中磷元素的有關(guān)信息為,圖中“30.97”所表示的含義是。(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,某同學構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖(圖2)。①寫出物質(zhì)X的化學式:。②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學反應(yīng)方程式:。14.(自貢)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分,完成下列問題:(1)不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是不同。(2)氮和磷為同族元素,其化學性質(zhì)相似,是因為兩種原子的相同。(3)畫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)Y單質(zhì)的化學式為。(5)原子序數(shù)分別為1、8、11的三種元素組成的堿是(填化學式)。15.(雅安)2020年6月,北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星發(fā)射成功。北斗三號衛(wèi)星上采用了我國自主研發(fā)的更高穩(wěn)定度、更小漂移率的新型高精度銣原子鐘,該時鐘每三千年誤差不到一秒。銣和鈉的相關(guān)信息如圖:金屬銣具有金屬的通性。銀色,密度小,質(zhì)軟,熔點低(39.31℃)。性質(zhì)活潑,在常溫下很容易跟氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題:(1)m=;n=。(2)銣的化學性質(zhì)與鈉的化學性質(zhì)(填“相似”或“不相似”),判斷依據(jù)是。(3)在常溫下銣與水容易發(fā)生置換反應(yīng),生成一種堿和一種可燃性氣體,此反應(yīng)的化學方程式為。(4)銣在自然界以(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在,保存金屬銣的方法是。16.(2020?鄂爾多斯)下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。結(jié)合表回答有關(guān)問題:(1)氬的相對原子質(zhì)量為。(2)由第12號元素與第17號元素組成的化合物屬于(填“氧化物”或“酸”或“堿”或“鹽”)。(3)下列各組中的元素化學性質(zhì)相似的是(填序號)。①NaCl②OS③FNe17.(2019?柳州)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。(1)同一周期的元素,從左到右,各元素的原子序數(shù)依次,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性(填“強”或“弱”)。(2)同一縱行叫做族,原子序數(shù)為4和12的原子為同族元素的原因是;畫出原子序數(shù)為20的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)氧原子的核電荷數(shù)是,氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物。寫出該化合物的化學式并標出氧元素的化合價。18.(2019?綿陽)2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布:請回答下列問題:(1)地殼中含量最多的金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,燃煤產(chǎn)生的兩種氧化物易形成酸雨,組成這兩種氧化物的元素中,原子序數(shù)最大的元素位于周期表中第周期。(2)第9號元素的鈉鹽常被添加到牙膏里以預防齲齒,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素X的原子核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,單質(zhì)X在空氣中燃燒生成的化合物化學式為。(3)在元素周期表中,19號元素鉀與鈉位于同一族,則鉀原子的電子層數(shù)為,金屬鉀與鈉性質(zhì)有許多相似之處,原因是。19.(2019?鄂爾多斯)元素周期表是學習和研究化學的重要工具(下表是元素周期表的一部分)。(1)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,該粒子符號是。(2)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學領(lǐng)域,已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象,表中①~⑤五種元素的原子,能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(填元素符號)。(3)由表中①②④三種元素組成的某有機物,多存在于水稻、小麥、馬鈴薯等中,它為我們提供的營養(yǎng)素主要是。20.(青島)2021年5月7日,我國長征二號丙運載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運載火箭用到鈦合金,如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)鈦元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素,x的數(shù)值為;除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外,從圖1中還能獲取的信息是(寫出一條即可)。(2)工業(yè)上用鈉和四氯化鈦制取鈦的反應(yīng)原理為:4Na+TiCl44NaCl+Ti,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型),TiCl4中鈦元素的化合價為。
初中化學解題模型之元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用參考答案與試題解析一.選擇題(共6小題)1.(內(nèi)江)2021年5月15日07時18分,我國祝融號火星車成功著陸火星?;鹦擒嚥捎昧蒜伜辖鸬榷喾N材料,鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鈦的說法錯誤的是()A.鈦元素屬于金屬元素B.鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上C.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22D.鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87g【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析判斷即可?!窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鈦,帶“钅”字旁,屬于金屬元素,故選項說法正確。B、電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上,故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為22;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為47.87,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”,故選項說法錯誤。故選:D?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)是正確解答本題的關(guān)鍵。2.(淮安)氧、鐵在元素周期表中的信息如圖所示。下列表述正確的是()A.氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.人體中缺少鐵元素會導致骨骼疏松D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用;元素的概念;地殼中元素的分布與含量.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),進行分析判斷。B、根據(jù)地殼中元素含量,進行分析判斷。C、根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、根據(jù)氧元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為8;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,故選項說法正確。B、鋁是地殼中含量最多的金屬元素,故選項說法錯誤。C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血,故選項說法錯誤。D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,故選項說法錯誤。故選:A?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息、元素的特征、地殼中元素含量等是正確解答本題的關(guān)鍵。3.(大連)如圖是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是()A.鎂屬于金屬元素B.鎂原子核外電子數(shù)是12C.鎂的相對原子質(zhì)量是24.31D.鎂原子在化學反應(yīng)中易得電子【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、金屬元素名稱一般有“钅”字旁,進行分析判斷。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)≥4,在化學反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,在化學反應(yīng)中易失去電子。【解答】解:A、鎂帶“钅”字旁,屬于金屬元素,故選項說法正確。B、鎂原子核外電子數(shù)是2+8+2=12,故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,鎂的相對原子質(zhì)量是24.31,故選項說法正確。D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2,在化學反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子,故選項說法錯誤。故選:D?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。4.(呼倫貝爾)在火箭的制造中使用了鈦合金,鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示,從圖中獲得信息錯誤的是()A.鈦的原子序數(shù)是22B.鈦原子的核電荷數(shù)是22C.鈦元素屬于金屬元素D.鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87g【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析判斷即可?!窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為22,故A選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為22;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則鈦原子的核電荷數(shù)是22,故B選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鈦,帶“钅”字旁,屬于金屬元素,故C選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為47.87,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”,故D選項說法錯誤。故選:D?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)是正確解答本題的關(guān)鍵。5.(蘭州)如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是()A.x為34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96D.硒原子在化學反應(yīng)中易得2個電子形成Se2+【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁,固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁,氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭,液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)≥4,在化學反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,在化學反應(yīng)中易失去電子?!窘獯稹拷猓篈、元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34,則x為34,故選項說法正確。B、硒帶“石”字旁,屬于固態(tài)非金屬元素,故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96,故選項說法正確。D、硒原子的最外層電子數(shù)是6,在化學反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子,其離子符號為Se2﹣,故選項說法錯誤。故選:D?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。6.(常德)據(jù)報道,一種新型鋁離子電池,比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能,未來,該鋁離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r比電池的理想選擇,如圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息,下列說法不正確的是()A.鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B.相對原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039gC.鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D.核外電子數(shù)Al3+比Li+多8【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量進行分析?!窘獯稹拷猓篈、鋰的核外有2個電子層,鋁的核外有3個電子層,所以鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期,故A正確;B、相對原子質(zhì)量不能帶單位,所以相對原子質(zhì)量的差值也不能帶單位,故B錯誤;C、鋰、鋁兩種元素都是金屬元素,故C正確;D、鋁比鋰的核外多一個電子層,所以核外電子數(shù)Al3+比Li+多8,故D正確。故選:B?!军c評】本題難度不大,考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力.二.推斷題(共1小題)7.(2017?荊州)如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息,請按要求填空:(1)A、B、C、D四種粒子中,屬于同種元素的是AD(填序號),C粒子的符號為O2﹣。(2)由A元素和B元素形成的化合物的化學式為Al2S3。(3)該硒原子的中子數(shù)是45?!究键c】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)寫出粒子的符號;(2)根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素,寫出形成的化合物的化學式;(3)根據(jù)元素周期表中的信息解答?!窘獯稹拷猓海?)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,由圖可知,A、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素;C粒子的質(zhì)子數(shù)是8,核外的電子數(shù)是10,屬于氧離子,符號可表示為:O2﹣;(2)由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,A的質(zhì)子數(shù)是16,屬于硫元素,化合價為﹣2價,B的質(zhì)子數(shù)是13,屬于鋁元素,化合價為+3價,形成的化合物為硫化鋁,化學式為:Al2S3;(3)從圖中可以得知硒的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34,硒元素的相對原子質(zhì)量是79,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),該硒原子的中子數(shù)是79﹣34=45。答案:(1)A、D;O2﹣(2)Al2S3(3)45?!军c評】本題難度不大,考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。三.解答題(共13小題)8.(2020?柳州)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分,元素周期表的橫行叫做周期,縱行叫做族,分為主族、副族、ⅤⅢ族和0族,主族用字母A表示,共有七個主族,依次用ⅠA、ⅡA……表示,同一主族元素化學性質(zhì)相似。根據(jù)表回答問題:族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一1H氫2He氦二3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖三11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬(1)觀察元素周期表,可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是非金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學反應(yīng)中容易得到(填“得到”或“失去”)電子。(2)根據(jù)元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是鎂,它的原子序數(shù)為12。(3)氯離子(Cl﹣)的質(zhì)子數(shù)是17,則氯離子的核外電子總數(shù)為18。(4)在元素周期表中,He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據(jù)是He原子的核外只有一個電子層,電子數(shù)是2,形成了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素的名稱和最外層電子數(shù)目的特點分析;(2)根據(jù)元素周期表中的意義查出第三周期、第ⅡA族的元素;(3)根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)分析;(4)根據(jù)He元素原子的結(jié)構(gòu)特點分析。【解答】解:(1)觀察元素周期表,可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是非金屬元素,最外層的電子數(shù)大于4,在化學反應(yīng)中容易得到電子。(2)根據(jù)元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是鎂,它的原子序數(shù)為12。(3)氯離子是由氯原子得到了1個電子形成的,則氯離子的核外電子總數(shù)為:17+1=18。(4)在元素周期表中,He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據(jù)是:He原子的核外只有一個電子層,電子數(shù)是2,形成了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故答案為:(1)非金屬;得到。(2)鎂;12。(3)18。(4)He原子的核外只有一個電子層,電子數(shù)是2,形成了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【點評】本題考查學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握,并能在解題中靈活應(yīng)用。9.(十堰)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和部分元素周期表信息回答問題:(1)圖1中A是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中X的值為31;(2)圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出該元素在圖2中的位置:②(填序號);(3)鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導體材料中,它的化學性質(zhì)與圖2中(填序號)①位置的元素相似?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進行分析解答。(2)B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14,圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),進行分析解答。(3)根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù),進行分析解答?!窘獯稹拷猓海?)原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),X=2+8+18+3=31。(2)B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14,則元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為14;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),則該元素的原子序數(shù)為14,則該元素在圖2中的位置是②。(3)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù),鎵元素的原子的最外層電子數(shù)為3,則它的化學性質(zhì)與圖2中硼元素的化學性質(zhì)相似,硼與①位于同一族,則它們的化學性質(zhì)相似。故答案為:(1)31;(2)②;(3)①?!军c評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。10.(賀州)如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表格信息回答下列問題。(1)鋰電池在科技領(lǐng)域和日常生活中應(yīng)用廣泛,寫出鋰的元素符號Li。(2)11號元素與16號元素形成化合物的化學式為Na2S。(3)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。若該微粒表示為X2+,則該微粒的符號為Mg2+。(4)元素N、H、O可以組成一種鹽,則該鹽的化學式為NH4NO3?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)書寫元素符號時應(yīng)注意:①有一個字母表示的元素符號要大寫;②由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫。(2)11號元素與16號元素分別是鈉元素和硫元素,進行分析解答。(3)若該微粒表示為X2+,是原子失去2個電子得到的,則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12,為鎂離子,進行分析解答。(4)鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物,進行分析解答?!窘獯稹拷猓海?)書寫元素符號注意“一大二小”,鋰的元素符號是Li。(2)11號元素與16號元素分別是鈉元素和硫元素,鈉元素顯+1價,硫元素顯﹣2價,其化學式為Na2S。(3)若該微粒表示為X2+,是原子失去2個電子得到的,則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12,為鎂離子,其離子符號為Mg2+。(4)鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物,元素N、H、O可以組成一種鹽,可組成硝酸銨,其化學式為NH4NO3。故答案為:(1)Li;(2)Na2S;(3)Mg2+;(4)NH4NO3。【點評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。11.(濟寧)如圖是元素周期表第三周期的元素,請回答:(1)元素周期表每個方格中都標有元素的基本信息,左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)(或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù));(2)如圖四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同一種元素的是C、D(填序號),該元素與鈉元素形成化合物的化學式為Na2S?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期表的信息來分析;(2)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,根據(jù)化學式的寫法來分析?!窘獯稹拷猓海?)元素周期表每個方格中都標有元素的基本信息,左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù),也等于質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù);故填:原子序數(shù)(或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù));(2)粒子C和D的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素的粒子;16號元素是硫元素,在化合物中顯﹣2價,鈉元素在化合物中顯+1價,二者組成的化合物的化學式為Na2S;故填:C、D;Na2S?!军c評】本題考查了元素周期表的信息以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的信息等,難度不大。12.(2019?朝陽)圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息,圖2是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)鋁的相對原子質(zhì)量為26.98。(2)圖乙中,B所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第3周期。(3)鋁元素和鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(4)圖2中,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AD(填字母序號)?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期表可以獲得的信息解答;(2)根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答;(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答;(4)若原子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解:(1)根據(jù)圖甲中元素周期表可知:鋁的相對原子質(zhì)量為26.98;(2)電子層數(shù)決定周期數(shù),B原子核外有3個電子層,所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第三周期;(3)鋁元素和鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;(4)圖乙粒子中,A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為氦原子,D中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),且為原子,最外層電子數(shù)為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:(1)26.98;(2)3;(3)質(zhì)子數(shù)不同;(4)AD?!军c評】本題難度不大,考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力。13.(2019?南通)2019年為“元素周期表年”,元素周期表是學習和研究化學的重要工具。(1)原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如下圖所示(圖1)。①Al屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,其原子的核電荷數(shù)為13。②Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則鈉離子的核外電子數(shù)為10。③周期表中磷元素的有關(guān)信息為,圖中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對原子質(zhì)量為30.97。(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,某同學構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖(圖2)。①寫出物質(zhì)X的化學式:Cu2O。②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學反應(yīng)方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用;化合價規(guī)律和原則;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)①根據(jù)元素周期表的信息來分析;②根據(jù)Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義解答;③根據(jù)元素周期表的信息來分析;(2)①根據(jù)化學式的寫法解答;②根據(jù)反應(yīng)原理,寫出反應(yīng)的化學方程式解答;【解答】解:(1)①Al屬于金屬元素,鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),所以鋁原子的核電荷數(shù)為13;②Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層電子數(shù)為1,小于4個,易失去最外層電子,則鈉離子的核外電子數(shù)為10;③周期表中磷元素的有關(guān)信息為,圖中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對原子質(zhì)量為30.97;(2)①X中銅元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為﹣2價,物質(zhì)X的化學式為:Cu2O;②根據(jù)題意可知:Y是氫氧化銅,由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學反應(yīng)方程式為:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;答案:(1)①金屬;13;②10;③磷原子的相對原子質(zhì)量為30.97;(2)①Cu2O②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;【點評】本題難度不大,考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析解題的能力。14.(自貢)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分,完成下列問題:(1)不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)氮和磷為同族元素,其化學性質(zhì)相似,是因為兩種原子的最外層電子數(shù)相同。(3)畫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)Y單質(zhì)的化學式為Cl2。(5)原子序數(shù)分別為1、8、11的三種元素組成的堿是NaOH(填化學式)?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素的概念.【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】(1)根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱分析;(2)根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì);(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法解答;(4)根據(jù)化學式的寫法解答;(5)據(jù)1號、8號和11號元素分別是氫、氧、鈉,據(jù)此進行分析解答?!窘獯稹拷猓海?)元素是具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,因此不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;故填:質(zhì)子數(shù);(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì),氮和磷為同族元素,其化學性質(zhì)相似,是因為兩種原子的最外層電子數(shù)相同;故填:最外層電子數(shù);(3)X為12號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故填:;(4)Y為17號氯元素,其單質(zhì)為氯氣,化學式為Cl2;故填:Cl2;(5)1號、8號和11號元素分別是氫、氧、鈉,可寫出氫氧化鈉,氫氧化鈉中鈉元素顯+1價,氫氧根顯﹣1價,其化學式為:NaOH;故填:NaOH?!军c評】本題考查學生根據(jù)元素周期表及提供的信息進行分析解題,并能靈活應(yīng)用的能力。15.(雅安)2020年6月,北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星發(fā)射成功。北斗三號衛(wèi)星上采用了我國自主研發(fā)的更高穩(wěn)定度、更小漂移率的新型高精度銣原子鐘,該時鐘每三千年誤差不到一秒。銣和鈉的相關(guān)信息如圖:金屬銣具有金屬的通性。銀色,密度小,質(zhì)軟,熔點低(39.31℃)。性質(zhì)活潑,在常溫下很容易跟氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題:(1)m=37;n=1。(2)銣的化學性質(zhì)與鈉的化學性質(zhì)相似(填“相似”或“不相似”),判斷依據(jù)是銣和鈉都是由原子構(gòu)成,銣原子和鈉原子它們的最外層都是一個電子。(3)在常溫下銣與水容易發(fā)生置換反應(yīng),生成一種堿和一種可燃性氣體,此反應(yīng)的化學方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑。(4)銣在自然界以化合物(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在,保存金屬銣的方法是密封保存在煤油中?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期表信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖分析。(2)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。(3)根據(jù)在常溫下銣與水容易發(fā)生置換反應(yīng),生成一種堿和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,堿是RbOH,氣體是氫氣,氫氣有可燃性分析。(4)根據(jù)題干信息分析?!窘獯稹拷猓海?)元素周期表中,每種元素占據(jù)的空格中,左上角是原子序數(shù),右上角是元素符號,中間是元素名稱,下面是相對原子質(zhì)量;原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);銣原子序數(shù)為37,質(zhì)子數(shù)m═37,37═2+8+18+8+n,n═1;(2)銣和鈉都是由原子構(gòu)成,銣原子和鈉原子它們的最外層都是一個電子,最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì),所以銣的化學與鈉的化學性質(zhì)相似;(3)在常溫下銣與水容易發(fā)生置換反應(yīng),生成一種堿和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,堿是RbOH,氣體是氫氣,氫氣有可燃性,化學方程式為:2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑;(4)在常溫下銣與水容易發(fā)生反應(yīng),則銣在自然界以化合物形式存在,保存金屬銣的方法是密封保存在煤油中。故答案為:(1)37;1;(2)相似;銣和鈉都是由原子構(gòu)成,銣原子和鈉原子它們的最外層都是一個電子;(3)2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑;(4)化合物;密封保存在煤油中?!军c評】本題考查的是化學基礎(chǔ)知識,難度不大,全面性比較強,解答本題要加強對化學基礎(chǔ)知識的掌握。16.(2020?鄂爾多斯)下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。結(jié)合表回答有關(guān)問題:(1)氬的相對原子質(zhì)量為39.95。(2)由第12號元素與第17號元素組成的化合物屬于鹽(填“氧化物”或“酸”或“堿”或“鹽”)。(3)下列各組中的元素化學性質(zhì)相似的是②(填序號)。①NaCl②OS③FNe【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量;(2)氯化鎂是由鎂離子和氯離子組成的化合物,是鹽;(3一般情況下,最外層電子數(shù)小于4的,反應(yīng)中容易失去電子,大于4的反應(yīng)中容易得到電子,等于4的,既不容易得到電子,也不容易失去電子,因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似?!窘獯稹拷猓海?)氬的相對原子質(zhì)量為39.95。故填:39.95。(2)由第12號元素(鎂元素)與第17號元素(氯元素)組成的化合物是氯化鎂,氯化鎂是鹽。故填:鹽。(3)下列各組中的元素化學性質(zhì)相似的是O、S,是因為它們最外層電子數(shù)相等。故填:②?!军c評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,要注意理解和應(yīng)用。17.(2019?柳州)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。(1)同一周期的元素,從左到右,各元素的原子序數(shù)依次增大,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(填“強”或“弱”)。(2)同一縱行叫做族,原子序數(shù)為4和12的原子為同族元素的原因是最外層電子數(shù)相同;畫出原子序數(shù)為20的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)氧原子的核電荷數(shù)是8,氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物。寫出該化合物的化學式并標出氧元素的化合價F2?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期表的特點分析;(2)根據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素為同族元素分析;(3)根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)分析【解答】解:(1)元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的,同一周期的元素,從左到右,各元素的原子序數(shù)依次增大,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2)同一縱行叫做族,原子序數(shù)為4和12的原子最外層電子數(shù)相同,為同族元素;原子序數(shù)為20的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)氧原子的核電荷數(shù)是8,氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物。該化合物中氧元素為+2價,化學式為F2。故答案為:(1)增大;強。(2)最外層電子數(shù)相同;。(3)8;F2?!军c評】明確元素周期表的信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題關(guān)鍵。18.(2019?綿陽)2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布:請回答下列問題:(1)地殼中含量最多的金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,燃煤產(chǎn)生的兩種氧化物易形成酸雨,組成這兩種氧化物的元素中,原子序數(shù)最大的元素位于周期表中第3周期。(2)第9號元素的鈉鹽常被添加到牙膏里以預防齲齒,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素X的原子核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,單質(zhì)X在空氣中燃燒生成的化合物化學式為Li2O或P2O5。(3)在元素周期表中,19號元素鉀與鈉位于同一族,則鉀原子的電子層數(shù)為4,金屬鉀與鈉性質(zhì)有許多相似之處,原因是它們的原子核外最外層電子數(shù)相同?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序數(shù),右上角是元素符號,中間是元素名稱,下面是相對原子質(zhì)量;原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱;原子核外電子層數(shù)是幾,所處周期就是幾;一般情況下,最外層電子數(shù)小于4的,反應(yīng)中容易失去電子,大于4的反應(yīng)中容易得到電子,等于4的,既不容易得到電子,也不容易失去電子,因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似,最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一層也是最外層時,達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!窘獯稹拷猓海?)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,燃煤產(chǎn)生的兩種氧化物(二氧化硫、二氧化氮)易形成酸雨,組成這兩種氧化物的元素中,原子序數(shù)最大的元素是硫元素,硫原子核外電子層數(shù)是3,位于周期表中第3周期。(2)第9號元素(氟元素)的離子是帶1個單位負電荷的氟離子,結(jié)構(gòu)示意圖為;元素X的原子核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,則元素是鋰元素或磷元素,鋰、磷在空氣中燃燒生成的化合物化學式為Li2O、P2O5。(3)在元素周期表中,19號元素鉀與鈉位于同一族,則鉀原子的電子層數(shù)為4,金屬鉀與鈉性質(zhì)有許多相似之處,原因是它們的原子核外最外層電子數(shù)相同。故填:13;3;;Li2O或P2O5;4;它們的原子核外最外層電子數(shù)相同?!军c評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,要注意理解和應(yīng)用。19.(2019?鄂爾多斯)元素周期表是學習和研究化學的重要工具(下表是元素周期表的一部分)。(1)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,該粒子符號是Mg2+。(2)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學領(lǐng)域,已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象,表中①~⑤五種元素的原子,能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是H、N、P(填元素符號)。(3)由表中①②④三種元素組成的某有機物,多存在于水稻、小麥、馬鈴薯等中,它為我們提供的營養(yǎng)素主要是糖類?!究键c】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)已有的知識進行分析解答,在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),在陰離子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),在陽離子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),據(jù)此解答。(2)根據(jù)題干信息來分析;(3)①②④三種元素分別是氫、碳、氧;【解答】解:(1)結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,為鎂離子,粒子符號是Mg2+;(2)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR現(xiàn)象。表中①~⑤元素的原子能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的有1號元素氫、7號元素氮、15號元素磷;故填:H、N、P;(3)①②④三種元素分別是氫、碳、氧,可以組成糖類和油脂等,水稻、小麥、馬鈴薯富含糖類;故答案為:(1)Mg2+;(2)H、N、P;(3)糖類?!军c評】本題考查學生對元素周期律的理解,并靈活應(yīng)用于解題當中,難度不大。能夠考查知識運用能力。20.(青島)2021年5月7日,我國長征二號丙運載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運載火箭用到鈦合金,如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)鈦元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,x的數(shù)值為2;除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外,從圖1中還能獲取的信息是鈦元素位于第四周期(答案合理即可)(寫出一條即可)。(2)工業(yè)上用鈉和四氯化鈦制取鈦的反應(yīng)原理為:4Na+TiCl44NaCl+Ti,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),TiCl4中鈦元素的化合價為+4。【考點】反應(yīng)類型的判定;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素周期表的特點及其應(yīng)用;有關(guān)元素化合價的計算.【專題】化學式的計算;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)金屬元素定義分子回答此題;根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)計算此題;根據(jù)微觀示意圖分析回答此題;(2)根據(jù)反應(yīng)特點分析回答此題;根據(jù)化學式計算化合價?!窘獯稹拷猓海?)鈦為金字旁,所以為金屬元素;22=2+8+10+x,x=2;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,含有4個電子層,因此鈦元素位于第四周期,而在元素符號示意圖中,也可以知道鈦的相對分子質(zhì)量為47.87;故答案為:金屬;2;鈦元素位于第四周期(答案合理即可)。(2)反應(yīng)符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的特點,所以屬于置換反應(yīng);四氯化鈦中氯元素為﹣1價,設(shè)鈦元素化合價為x,x×1+(﹣1)×4=0,x=+4;故答案為:置換反應(yīng);+4。【點評】在解此類題時,首先要將題中的知識認知透,然后結(jié)合學過的知識進行解答。
考點卡片1.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點的認識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu),而采用圖示的方法,將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例,介紹如下:離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當原子通過失去最外層電子,而變成陽離子時,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,不僅減少了一個電子層,而且電子數(shù)也減少了,小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù);當原子通過獲得電子,而變成陰離子時,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的,但是電子數(shù)比原來多了,大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為:具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,如表所示:【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且,經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查。當然,有時也單獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等。特別是,對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重?!窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義,以及與之相關(guān)的知識。然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時,還要注意以下幾點:1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類;最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價。也就是,最外層電子數(shù)大于4的原子在化學反應(yīng)中得到幾個電子(即8與其最外層電子數(shù)的差),該陰離子就帶幾個單位的負電荷,該元素就顯負幾價;最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應(yīng)中失去幾個電子(即其最外層電子數(shù)),該陽離子就帶幾個單位的正電荷,該元素就顯正幾價;最外層電子數(shù)為8的原子在化學反應(yīng)中沒有得失電子,該元素就顯零價。反過來,依然成立。因此,還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù),以及離子所帶的正、負電荷數(shù),等等。2.最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是原子了;如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是離子了;不過,此時又分兩種情況:當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時,該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陽離子了;當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時,該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陰離子了。因此,在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時,一定要抓住它們的這個主要區(qū)別,進行細心地分析判斷。4.在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時,一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析。也就是,原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說,最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)),此時電子層數(shù)不變,只是最外層電子增多了,從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),在化學反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽離子(所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)),此時電子層數(shù)減少了一層,并且原來的最外層電子也減少掉了,從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);由此可見,原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。2.利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識點的認識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小,體積小,總是在不停的運動,彼此之間有間隔;同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同.”的性質(zhì),以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等,來分析、解決實際問題.【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查.當然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等.當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等.特別是,對分子與原子的彼此之間有間隔,總是在不停的運動;同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重.【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧,以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時,還要注意以下幾點:1.分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運間,同同不不”八個字.在利用它們來分析和解決問題時,要先看看與哪種粒子(即分子還是原子)有關(guān),然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進行分析解答之.2.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時,一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析.但是,不能認為“分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì),原子不能”.當然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)確實是該分子保持的,而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)的.可是,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的,此時該物質(zhì)的化學性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的.例如,水的化學性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學性質(zhì)的;而對金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)來說,它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其中是不含分子的,所以它們的化學性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的.3.元素的概念元素的概念【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.例如,氧氣分子和水分子中都含有氧原子,它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子,就把它們統(tǒng)稱為氧元素.同樣,把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素,把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,等等.【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對元素的概念的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學式的書寫及意義等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查.當然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對元素的概念等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等.特別是,對元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重.【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素的概念,以及與之相關(guān)的知識.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時,還要注意以下幾點:1.解答有關(guān)元素概念的問題時,要抓住這樣幾個關(guān)鍵詞.(1)相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù));(2)一類(即無數(shù)個,所以元素只能講種類,不能講個數(shù));(3)原子(即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的);(4)總稱(即元素是同類原子的集合體).2.當原子通過得失核外電子,而變成陰、陽離子時,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的,因此,該離子與其原來的原子都屬于同一種元素.也可以說,元素概念中的原子其實也是包括離子的,實際上離子只是帶電的特殊的原子罷了;不過,這里只是指一部分離子而已,不包括哪些形式為“帶電的原子團”的離子(因為原子團相對來說比較復雜,實際上其中含有多種元素的原子).4.地殼中元素的分布與含量地殼中元素的分布與含量【知識點的認識】地殼中元素的分布與含量,如圖所示:.對于它們含量高低順序來說,識記起來比較麻煩;不過,采用諧音編成這樣的小故事:“養(yǎng)(氧)閨(硅)女(鋁),貼(鐵)給(鈣)那(鈉)家(鉀)美(鎂)青(氫)(年)”,來導記地殼中元素的含量高低順序,將會是事半功倍.并且,這個順序是比較重要,也比較關(guān)鍵的;特別是,其中的氧、硅、鋁、鐵、鈣一定要熟練地記住它們.【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對地殼中元素的分布與含量的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與有關(guān)化學之最、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學式的書寫及意義等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查.當然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對地殼中元素的分布與含量及其高低順序等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等.特別是,對地殼中的元素含量居于前五位的元素及其順序和種類判斷、由這些元素組成的物質(zhì)及其化學式的書寫和意義等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重.【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記地殼中元素的分布與含量及其高低順序,以及與之相關(guān)的知識.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時,還要注意以下幾點:1.地殼中的元素含量居于前五位的元素順序可以簡記為“洋(氧)鬼(硅)﹣﹣呂(鋁)鐵鈣”.2.涉及到的有關(guān)化學之最有:(1)地殼中含量最多的元素是氧元素;(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素;(3)地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素.5.元素周期表的特點及其應(yīng)用元素周期表的特點及其應(yīng)用【知識點的認識】元素周期表的具體內(nèi)容,如圖所示:。一、元素周期表的特點是:1.橫向共有7個橫行,每一橫行叫做一個周期;就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))遞增的順序從左到右排列起來;因此,每一周期的特點是:每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的,而最外層電子數(shù)卻依次增多一個;還有,元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。2.縱向共有18個縱行,每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族);就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來;因此,每一主族(過渡元素之外的,即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學元素)的特點是:主族中元素的最外層電子數(shù)相同,而電子層數(shù)依次增多一層;還有,族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。3.元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的,就拿第13個單元格來說吧,如圖所示:,該單元格由四部分構(gòu)成,其中的“13”是原子序數(shù),“Al”是元素符號,“鋁”是元素名稱,“26.98”是相對原子質(zhì)量。4.在元素周期表中,金屬元素位居左邊,非金屬元素一般位居右邊(只有氫位居左上角),稀有氣體元素位居表的最后一列。二、元素周期表的應(yīng)用有:1.可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息(如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等),查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。2.原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以,我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之,原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系,如圖所示:。3.科學家在元素周期律和元素周期表的指導下,對元素的性質(zhì)進行了系統(tǒng)的研究,并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4.由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近,在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如,通常用來制造農(nóng)藥的元素,如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個區(qū)域里的元素進行充分的研究,有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如,可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導體材料;在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,等等?!久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對元素周期表的特點及其應(yīng)用的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且,經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團的化合價、化學符號和化學式的書寫及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計算等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查。當然,有時也單獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對元素周期表的特點及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等。特別是,對一些常見元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)(即核電荷數(shù))及其類別辨析,元素周期表中的一些規(guī)律及其應(yīng)用等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重?!窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素周期表的特點及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識。然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時,還要注意以下幾點:1.1869年,俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表,在元素周期律和元素周期表的指導下,利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質(zhì)的性質(zhì),就使化學學習和研究變得有規(guī)可循了。2.對于元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義,一定要牢記在心。3.關(guān)于元素周期表,在初中階段主要了解和識記前三行(即第一至第三周期)即可。其具體內(nèi)容,如圖所示:。6.化合價規(guī)律和原則化合價規(guī)律和原則【知識點的認識】化合價的一般規(guī)律是:在化合物中,氧通常顯﹣2價,氫通常顯+1價;當金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負價;當兩種非金屬元素組成的化合物,則共用電子對偏向的元素顯負價,偏離的元素顯正價;一些元素(即可變價元素)在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價.而化合價的原則是:在化合物中,正負化合價的代數(shù)和為零;在單質(zhì)里,元素的化合價為零.概言之,化合價的規(guī)律和原則可以簡記為:“四個通常,兩個為零”.【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學生對化合價規(guī)律和原則將其應(yīng)用的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成和構(gòu)成、核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子在化學反應(yīng)中的作用、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見元素與原子團的化合價、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來,進行綜合考查.當然,有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,對化合價規(guī)律和原則等相關(guān)知識的理解和掌握情況,以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然,有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達,進行科學地評價、判斷正誤等.特別是,對“四個通常,兩個為零,化合價和離子的表示方法,有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查,以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,并且還是中考考查這塊知識的重中之重.【解題方法點撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記化合價規(guī)律和原則,以及與之相關(guān)的知識.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時,還要注意以下幾點:1.在由金屬元素跟非金屬元素組成的化合物里,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價;原因是:金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4個,在化學反應(yīng)中容易失電子,帶正電荷,從而顯正
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