中考化學(xué)解題模型之影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究（含答案）

初中化學(xué)解題模型之影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究一．實(shí)驗(yàn)探究題（共20小題）1．（2021秋?陽(yáng)城縣期末）小峰同學(xué)在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務(wù)室的大夫在他傷口上涂抹了醫(yī)用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，他很好奇：為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？實(shí)驗(yàn)1：小峰準(zhǔn)備用如圖所示裝置測(cè)定過氧化氫分解的快慢，實(shí)驗(yàn)前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。若要檢驗(yàn)生成的氣體是否為氧氣，可將導(dǎo)氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導(dǎo)氣管口處，觀察到，說明生成的氣體是氧氣?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？【查閱資料】①人體存在過氧化氫酶，可以加快過氧化氫分解。②溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響，人體正常體溫是37℃?！咀鞒霾孪搿坎孪?：過氧化氫分解加快是因?yàn)轶w溫比試劑瓶中的溫度高；猜想2：。實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管分別注入5mL完全相同的過氧化氫溶液，一支試管在常溫下進(jìn)行，另一支試管浸在37℃的溫水中，觀察到量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，從而得出猜想1不成立。實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積（選填“大于”或“小于“）5mL，從而得出猜想2成立?！窘涣饔懻摗啃》逑氲綄?shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常用二氧化錳來作為催化劑。實(shí)驗(yàn)后把該物質(zhì)洗凈，再稱量，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后它的質(zhì)量不變。釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都需要酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。人類生命活動(dòng)的催化劑是。2．（2021秋?房山區(qū)期末）如圖“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解產(chǎn)生的氣體使錐形瓶?jī)?nèi)的起泡劑迅速涌出，形成大量柱狀泡沫?！咎岢鰡栴}】影響“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的因素有哪些？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液和洗潔精（起泡劑），完成四組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：過氧化氫濃度洗潔精滴數(shù)實(shí)驗(yàn)時(shí)間現(xiàn)象5%55min無明顯變化10%55min無明顯變化15%55min無明顯變化30%55min無明顯變化實(shí)驗(yàn)2：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑種類催化劑濃度過氧化氫濃度溫度/℃“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間/s①碘化鉀10%10%2048②高錳酸鉀10%10%205③酵母10%10%2010④酵母5%10%2042⑤酵母15%10%208⑥酵母10%5%2030⑦酵母10%15%205⑧酵母10%10%560⑨酵母10%10%403【解釋與結(jié)論】（1）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由實(shí)驗(yàn)1可知，在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫（填“易”或“不易”）分解。（3）實(shí)驗(yàn)2中，設(shè)計(jì)①②③的目的是。（4）實(shí)驗(yàn)2中，通過對(duì)比③④⑤，得出的結(jié)論是。（5）實(shí)驗(yàn)2中，欲探究過氧化氫濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響，需對(duì)比的實(shí)驗(yàn)是⑥⑦和（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（6）“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和℃，才能產(chǎn)生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（7）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（填序號(hào)）。A．溫度B．反應(yīng)物濃度C．生成物產(chǎn)量D．催化劑種類和濃度3．（2021秋?黃岡期中）興趣小組同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下，探究影響過氧化氫分解速率的因素。[提出問題]影響過氧化氫分解的因素有哪些？[做出假設(shè)]假設(shè)1：催化劑的種類假設(shè)2：過氧化氫溶液的濃度假設(shè)3：溫度[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)方案如表所示：序號(hào)溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL1g催化劑時(shí)間/s1205%40二氧化錳3722010%40二氧化錳143205%40氧化銅b4805%40二氧化錳29（1）寫出實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，得出的結(jié)論是。（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。（拓展反思]在實(shí)驗(yàn)3探究中，學(xué)生將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測(cè)出了實(shí)驗(yàn)過程中裝置壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺。（4）實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫反應(yīng)結(jié)束是在（填字母）處。（5）圖2中，CD段壓強(qiáng)降低的原因是：。4．（2021秋?阜南縣月考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了過氧化氫制取氧氣的知識(shí)后發(fā)現(xiàn)，將鐵銹加入到過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。該小組成員進(jìn)行了如下探究：【提出問題】鐵銹能不能作為過氧化氫溶液分解的催化劑呢？【作出猜想】鐵銹能作為過氧化氫溶液分解的催化劑?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行了氣體的制取和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL過氧化氫溶液溫度/℃鐵銹質(zhì)量/g收集40mL氧氣所用時(shí)間/s①510200128②510200.528③1510200.510④51050055（1）通過實(shí)驗(yàn)②和③可知，過氧化氫溶液的分解速率與濃度的關(guān)系是；定量比較反應(yīng)快慢，除了比較收集40mL氧氣所用時(shí)間的方法外，還可以采用的方法是。（2）通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快；若要證明鐵銹是過氧化氫溶液分解的催化劑，還需要證明它在反應(yīng)前后的和沒有發(fā)生變化。注意：若答對(duì)第（3）（4）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過40分。（3）實(shí)驗(yàn)證明鐵銹也可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，請(qǐng)你寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了一些影響過氧化氫溶液的分解速率的因素，那么你認(rèn)為過氧化氫溶液的分解速率還可能與催化劑種類有關(guān)，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案是。5．（2021秋?鳳陽(yáng)縣期末）某小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下是進(jìn)行如下探究，老師提供的藥品有，塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸?！咎岢鰡栴}】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。乙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。丙同學(xué)：與有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。序號(hào)X大理石顆粒鹽酸的濃度（%）收集50mL氣體所用時(shí)間（s）①20塊狀556②20塊狀1042③30塊狀1031④20粉末狀10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）要比較不同濃度的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，選擇實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可得到結(jié)論是。（3）Y的數(shù)據(jù)可能是（填序號(hào)）。A.42B.48C.28D.58【注意：若答對(duì)以下（4）（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分】（4）小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足之處為。（5）如下表是實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄生成的二氧化碳?xì)怏w的體積和對(duì)應(yīng)的時(shí)間的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）：時(shí)間/s481216202428323640氣體體積/mL6.012.219.229.440.646.450.052.754.054.0上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應(yīng)速率逐漸變，其主要原因是。6．（2021秋?龍泉驛區(qū)期末）化學(xué)興趣小組對(duì)雙氧水的分解速率受外界條件的影響進(jìn)行探究。【提出問題】雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？【猜想與假設(shè)】雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】如圖1組裝裝置。實(shí)驗(yàn)一：按如表1添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表1實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)1①無任何試劑20mL4%的H2O2溶液2②0.2gMnO2粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液（1）實(shí)驗(yàn)3中抽濾瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）從實(shí)驗(yàn)一得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)二：按如表2添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖3所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表2實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)1①0.2gCuO粉末20mL2%的H2O2溶液2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL6%的H2O2溶液（3）實(shí)驗(yàn)二的探究目的是。（4）從實(shí)驗(yàn)一中的③號(hào)瓶與實(shí)驗(yàn)二中的②號(hào)瓶比較，發(fā)現(xiàn)同為40s時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象有顯著差異，其原因可能是。實(shí)驗(yàn)三：將抽濾瓶分別放入不同水溫的水槽中，按表3添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖4所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表3實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)水槽中水溫1①0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液10℃2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液20℃3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液40℃（5）從實(shí)驗(yàn)三得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)四：數(shù)字化實(shí)驗(yàn)受到實(shí)驗(yàn)條件的限制，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖5所示實(shí)驗(yàn)裝置來探究雙氧水的分解速率。（6）在裝藥品前首先需要檢查裝置的氣密性，其檢查方法是；若實(shí)驗(yàn)時(shí)以生成30mL氣體為準(zhǔn)，其它可能的影響因素均忽略，則實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。7．（2021秋?樂亭縣期末）下列是某校課外興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)“鎂與鹽酸反應(yīng)”的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素。興趣小組通過鎂與鹽酸反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（鎂的質(zhì)量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過量），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：試驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是。（3）比較鎂的形態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)編號(hào)。（4）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是。研究二：探究鎂與鹽酸反應(yīng)后所得溶液的酸堿性【發(fā)現(xiàn)問題】反應(yīng)后甲同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色。對(duì)此現(xiàn)象，甲同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物使酚酞變紅色?！静殚嗁Y料】常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大。【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)按如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)pH＝6猜想Ⅰ（選填“成立”或“不成立”）（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條①②有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅱ成立【結(jié)論與分析】經(jīng)過探究同學(xué)們得出結(jié)論，鎂能和水在加熱條件下反應(yīng)，生成一種堿性物質(zhì)和一種氣體，且該氣體能燃燒?！就卣菇涣鳌恳欢螘r(shí)間后，甲同學(xué)觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認(rèn)為原因可能是。8．（2021秋?東城區(qū)期末）化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應(yīng)快慢的因素?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，在不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：組別實(shí)驗(yàn)序號(hào)液體種類電壓（V）時(shí)間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）Ⅰ①200mL蒸餾水24500②200mL蒸餾水1045極少極少③200mL蒸餾水164552.5Ⅱ④200mL蒸餾水+1滴濃H2SO41688104.9⑤200mL蒸餾水+2滴濃H2SO41668104.9⑥200mL蒸餾水+3滴濃H2SO41652104.9Ⅲ⑦200mL蒸餾水+0.8gNaOH103.0104.9⑧200mL蒸餾水+1.6gNaOHx2.6104.9⑨200mL蒸餾水+3.2gNaOH102.0105.0【解釋與結(jié)論】（1）電解水的化學(xué)方程式為。（2）與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是。（3）Ⅲ組實(shí)驗(yàn)⑧中的x＝。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②⑦，可得出的結(jié)論是。（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的目的是。（6）通過本實(shí)驗(yàn)得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（7）表中部分?jǐn)?shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析可能的原因是。9．（2021秋?宿松縣校級(jí)期末）FeCl3溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)其分解速率的影響。采用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示?！举Y料】2%FeCl3溶液中水的體積約等于溶液的體積30%H2O2溶液的體積/mL2%FeCl3溶液的體積/mL加入H2O的體積/mL反應(yīng)的時(shí)間/min生成氣體的體積/mL153205V12103x5V2（1）寫出本反應(yīng)的化學(xué)方程式。表中x＝。（2）采用恒溫水浴槽是為了。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若V1V2（填“＞”“＝”或“＜”），說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快?！靖郊宇}】（4）若要增加一組與相對(duì)比的實(shí)驗(yàn)，以證明FeCl3溶液會(huì)對(duì)過氧化氫的分解產(chǎn)生影響，請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)方案：。（5）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到，錐形瓶?jī)?nèi)溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色。通過查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈現(xiàn)黃色，F(xiàn)eCl2溶液一般呈現(xiàn)淺綠色。由此你對(duì)催化劑有何新的認(rèn)識(shí)？。10．（2021秋?包頭期末）在研究化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂和鐵都可以與酸反應(yīng)，但反應(yīng)的快慢有明顯差異，提出問題并進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀是否會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取20mL鹽酸、2g金屬。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度金屬種類金屬形狀收集50mL氫氣所需要的時(shí)間/s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110【解釋與結(jié)論】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸消失、放出大量熱、。（2）鎂、鐵與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)相似（都生成+2價(jià)的化合物），補(bǔ)全化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═+H2↑。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，得到的結(jié)論是。（4）要比較不同種類的金屬對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是。【反思與評(píng)價(jià)】（6）該實(shí)驗(yàn)除了用收集等體積氫氣所用時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，其他實(shí)驗(yàn)方法是。11．（2021秋?泉州期末）某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（鎂的質(zhì)量相等，鎂條的形狀一樣，稀鹽酸均過量），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是。（3）實(shí)驗(yàn)和（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（4）測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生的氫氣的體積數(shù)據(jù)，繪制出圖1，則實(shí)驗(yàn)②對(duì)應(yīng)的曲線可能是（填序號(hào)）。（5）利用圖2壓力傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到圖3錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比理論值偏大。請(qǐng)分析可能的原因。12．（2021秋?龍鳳區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室中常用分解過氧化氫來簡(jiǎn)便快速的制備氧氣，化學(xué)小組進(jìn)一步探究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，并進(jìn)行了氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【查閱資料】有些水果、蔬菜對(duì)過氧化氫的分解有催化作用．【實(shí)驗(yàn)探究1】探究蘋果和土豆對(duì)過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的過氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號(hào)三支試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入2、3號(hào)試管中，并把帶火星的木條分別同時(shí)伸入三支試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄如下：試管編號(hào)123材料名稱無蘋果土豆實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率很慢稍快較快產(chǎn)生氣泡很少比1中多較多復(fù)燃情況不復(fù)燃復(fù)燃很快復(fù)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響：取10mL30%的過氧化氫三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時(shí)測(cè)定收集到100mL氧氣所用的時(shí)間，（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123過氧化氫溶液濃度5%15%30%所用時(shí)間（秒）205253實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)條件3】用上述收集的氧氣與不同物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．13．（2021秋?贛榆區(qū)校級(jí)月考）某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究。（1）為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱。②將XgKClO3與1.0g氧化銅均勻混合加熱，在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。①中反應(yīng)的文字表達(dá)式是；②中X的值為。（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積I50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2的裝置是（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水分解得快。丙用裝置電子天平進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃?）根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問題：①請(qǐng)寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①，②。②若用加熱高錳酸鉀來制得較為純凈的氧氣，裝置應(yīng)選用，且應(yīng)在試管口，目的是。③若用A作為發(fā)生裝置制氧氣，其中發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式為。④實(shí)驗(yàn)室利用石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣易溶于水，裝置組合應(yīng)選用。若選用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端通入。⑤用上述實(shí)驗(yàn)制得的氧氣完成G裝置所示實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用裝置收集氧氣，寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：。14．（2021秋?亭湖區(qū)校級(jí)月考）某興趣小組同學(xué)對(duì)CO和CO2兩種常見氣體進(jìn)行如圖探究活動(dòng)。探究Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，大理石的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)1：取等純度、等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體的體積隨時(shí)間變化的情況如圖1所示。（1）分析圖1中（選填序號(hào)）點(diǎn)，可得出“塊狀大理石與稀鹽酸的反應(yīng)速率較慢”的結(jié)論。A．a(chǎn)cB．a(chǎn)bC．beD．bd（2）e點(diǎn)表示的含義。探究Ⅱ．驗(yàn)證CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：小組同學(xué)按照?qǐng)D2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前，K1、K2均關(guān)閉；實(shí)驗(yàn)開始后，打開K2，當(dāng)裝置C中溶液變渾濁時(shí)，立即關(guān)閉K2，打開K1，觀察到裝置B中溶液始終無明顯變化。（NaOH溶液能與CO2反應(yīng)，但沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中，證明CO有還原性。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)K1關(guān)閉打開K2過程中（填“有”或“沒有”）多余的CO跑到空氣中。（3）裝置B、C都能有效防止一氧化碳污染空氣，其中裝置B中可觀察到氣球漲大，裝置C中與之相關(guān)的現(xiàn)象是。15．（2021秋?梧州期末）化學(xué)興趣小組用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，不同組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率有差異，于是興趣小組的同學(xué)們一起對(duì)“石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素”進(jìn)行探究，并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)猜想】石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素：甲同學(xué)猜想：反應(yīng)的溫度；乙同學(xué)猜想：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；丙同學(xué)猜想：?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們一起設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）石灰石形狀石灰石質(zhì)量（g）鹽酸體積（mL）鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)收集50mLCO2所用的時(shí)間（s）120塊狀13520%85220塊狀13530%60320粉狀13520%42430粉狀13520%31540粉狀13520%23（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)3、4、5的目的是探究同學(xué)的猜想。（3）欲得出“其他條件相同時(shí)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快”的結(jié)論，需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，得出的結(jié)論是?！窘涣髋c反思】（1）實(shí)驗(yàn)裝置還要增加一個(gè)量筒，其作用是。（2）實(shí)驗(yàn)中為了減少二氧化碳溶解在水中導(dǎo)致誤差較大，我們可以采取的措施是。（3）上述實(shí)驗(yàn)可知影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多。因此，可以依據(jù)物質(zhì)的（選填“名稱”“條件”或“性質(zhì)”，下同），通過控制反應(yīng)的來控制化學(xué)反應(yīng)。使之滿足人們的需要，達(dá)到趨利避害的目的。16．（2021秋?廬江縣期末）某化學(xué)興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳并驗(yàn)證二氧化碳的部分性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)中使用了壓強(qiáng)和溫度兩種傳感器?！静殚嗁Y料】①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可以忽略不計(jì)；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體?！咎骄繉?shí)驗(yàn)一】貝殼與稀鹽酸反應(yīng)速率的探究分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的足量稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)，如圖2和圖3。（1）根據(jù)圖2回答：對(duì)比分析可知，曲線（填“①”或“②”）表示粉末狀貝殼與稀鹽酸反應(yīng)。（2）據(jù)圖3分析，貝殼與鹽酸反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量?！咎骄繉?shí)驗(yàn)二】發(fā)生裝置的優(yōu)化（3）選用圖4裝置制二氧化碳可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。為了解該裝置的特點(diǎn)，他們?cè)谘b置中連接壓強(qiáng)傳感器（如圖4左），從而測(cè)定實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化的情況（如圖4右），其中曲線ab段對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是?！咎骄繉?shí)驗(yàn)三】驗(yàn)證CO2的性質(zhì)操作步驟：用三個(gè)250mL的燒瓶收集滿CO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖5所示，同時(shí)迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩三個(gè)燒瓶。從左到右依次得到如圖6所示的燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線1、2、3?；卮鹣铝袉栴}：（4）實(shí)驗(yàn)步驟中，曲線1、2、3中ab段壓強(qiáng)增大的原因是。（5）曲線對(duì)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）根據(jù)圖6所示，可以得出的結(jié)論是（填序號(hào)）。A.1體積水中溶解CO2的量約為1體積B.CO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸C.40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO217．（2021秋?丹江口市期末）某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸進(jìn)行制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。寫出大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提出問題）產(chǎn)生二氧化碳的快慢與哪些因素有關(guān)？（猜想與假設(shè)）猜想1：與稀鹽酸的濃度有關(guān)；猜想2：與酸的接觸面積有關(guān)?；顒?dòng)一：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)用普通漏斗（如裝置A），發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，于是他把裝置A改裝成裝置B，則裝置B中小試管的作用是。（數(shù)據(jù)處理）甲同學(xué)獲得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度（均取20mL）大理石的形狀（均取1g）二氧化碳的體積/mL（均收集前30s的氣體）①4%塊狀40②6%塊狀65（實(shí)驗(yàn)小結(jié)）從上述實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是。（交流討論）要驗(yàn)證猜想1除了比較相同時(shí)間內(nèi)收集到的CO2的體積外，還可以?；顒?dòng)二：為驗(yàn)證猜想2，乙同學(xué)按圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓的變化情況，并繪制如圖Ⅱ所示的曲線。（實(shí)驗(yàn)分析）對(duì)比分析圖Ⅱ中的點(diǎn)（選填“a”“b”“c”或“d”）可知，兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生二氧化碳體積相等時(shí)，大理石粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間較短。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）從乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：相同條件下，大理石與稀鹽酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（實(shí)驗(yàn)拓展）上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量關(guān)系。18．（2021秋?西城區(qū)期末）鈣是人體所需的重要元素之一。某化學(xué)小組用主要成分為碳酸鈣的補(bǔ)鈣劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】（1）白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應(yīng)，不與補(bǔ)鈣劑中的其它成分反應(yīng)。（2）ppm常用來表示氣體的濃度，數(shù)值越大，說明氣體的濃度越高。Ⅰ驗(yàn)證補(bǔ)鈣劑能與白醋反應(yīng)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】裝置現(xiàn)象試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中【解釋與結(jié)論】（1）補(bǔ)全碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca++CO2↑（2）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因?！拘〗M交流】分組實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同，于是進(jìn)行了如下探究。Ⅱ.探究影響補(bǔ)鈣劑與白醋反應(yīng)速率的因素。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】室溫條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作組別實(shí)驗(yàn)序號(hào)補(bǔ)鈣劑形態(tài)白酷中酸濃度（g/100mL）二氧化碳濃度隨時(shí)間的變化曲線第1組①片狀6②片狀3第2組③粉末6④粉末3【解釋與結(jié)論】（3）上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（4）設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是。（5）對(duì)比①③可得到的結(jié)論是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（6）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要控制相同的（填序號(hào)）。A.補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量B.溫度C.白醋中醋酸濃度D.白醋的體積E.補(bǔ)鈣劑形態(tài)（7）某產(chǎn)品包裝注明，每片補(bǔ)鈣劑中含鈣元素600mg（補(bǔ)鈣劑中的其他成分不含鈣元素），則海片補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為mg。19．（2021秋?山西月考）同學(xué)們?cè)谕瓿蓪?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，不同組內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳的速率不同，于是他們對(duì)影響反應(yīng)速率的因素產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，開啟了項(xiàng)目性學(xué)習(xí)的探究之旅。【猜想假設(shè)】觀察后發(fā)現(xiàn)，不同小組選用的大理石顆粒的大小不同，于是推測(cè)會(huì)影響反應(yīng)速率?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他們分四次完成了下面的實(shí)驗(yàn)（儀器、大理石質(zhì)量、其他藥品、操作等相同）：次數(shù)大理石顆粒直徑/cm收集一瓶（250mL）氣體所用時(shí)間/s1250213030.540.210【實(shí)驗(yàn)分析】請(qǐng)你分析第3次實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間的范圍：。【得出結(jié)論】?！緦?shí)驗(yàn)拓展】鹽酸濃度也可能影響反應(yīng)速率，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該因素的影響。①實(shí)驗(yàn)操作：。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！颈磉_(dá)交流】寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！居懻撆c反思】影響反應(yīng)速率的因素還有：（寫一條）。20．（2021秋?如皋市期中）學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（1）圖1為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取裝置。①儀器X的名稱是。②若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇（填字母）作發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若用D裝置收集氧氣，應(yīng)將氣體從（填“a”或“b”）端通入，驗(yàn)證氧氣已經(jīng)集滿的方法是（包含操作和現(xiàn)象）?！緦?shí)驗(yàn)二】探究影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素。（2）興趣小組使用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（均取20mL）石灰石的形狀（均取1g）CO2的體積/mL（均收集前30s的氣體）14%顆粒64.024%塊狀40.436%顆粒98.246%塊狀65.3①裝入藥品前，向右拉動(dòng)活塞，松開手后觀察活塞能否回到原有位置。這樣操作的目的是。②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將20mL稀鹽酸（填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③要探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，合理的實(shí)驗(yàn)組合有。④分析上表數(shù)據(jù)，可看出影響反應(yīng)速率的因素還有。

初中化學(xué)解題模型之影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究參考答案與試題解析一．實(shí)驗(yàn)探究題（共20小題）1．（2021秋?陽(yáng)城縣期末）小峰同學(xué)在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務(wù)室的大夫在他傷口上涂抹了醫(yī)用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，他很好奇：為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？實(shí)驗(yàn)1：小峰準(zhǔn)備用如圖所示裝置測(cè)定過氧化氫分解的快慢，實(shí)驗(yàn)前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。若要檢驗(yàn)生成的氣體是否為氧氣，可將導(dǎo)氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導(dǎo)氣管口處，觀察到木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣。【提出問題】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？【查閱資料】①人體存在過氧化氫酶，可以加快過氧化氫分解。②溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響，人體正常體溫是37℃?！咀鞒霾孪搿坎孪?：過氧化氫分解加快是因?yàn)轶w溫比試劑瓶中的溫度高；猜想2：過氧化氫分解加快是因?yàn)檫^氧化氫酶的作用。實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管分別注入5mL完全相同的過氧化氫溶液，一支試管在常溫下進(jìn)行，另一支試管浸在37℃的溫水中，觀察到量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，從而得出猜想1不成立。實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積大于（選填“大于”或“小于“）5mL，從而得出猜想2成立?！窘涣饔懻摗啃》逑氲綄?shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常用二氧化錳來作為催化劑。實(shí)驗(yàn)后把該物質(zhì)洗凈，再稱量，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后它的質(zhì)量不變。釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都需要酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。人類生命活動(dòng)的催化劑是干燥酶?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】科學(xué)探究．【分析】實(shí)驗(yàn)1：過氧化氫分解生成水和氧氣，據(jù)此解答；根據(jù)檢驗(yàn)氧氣的方法解答；猜想2：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、催化劑等等，根據(jù)題中信息確定猜想2；實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)控制變量法解答；交流與討論：根據(jù)二氧化錳做催化劑的分類解答。【解答】實(shí)驗(yàn)1：過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；檢驗(yàn)氧氣的方法是取帶火星的木條放在導(dǎo)氣管口處，觀察到木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣；猜想2：過氧化氫分解加快是因?yàn)檫^氧化氫酶的作用；實(shí)驗(yàn)3：探究催化劑的不同，而其他都得相同，故取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積大于5mL，從而得出猜想2成立；交流與討論：實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常用二氧化錳來作為催化劑，干實(shí)驗(yàn)后把該物質(zhì)洗凈，再稱量，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后它的質(zhì)量不變，故人類生命活動(dòng)的催化劑是干燥酶。故答案為：實(shí)驗(yàn)1：2H2O22H2O+O2↑；木條復(fù)燃；猜想2：過氧化氫分解加快是因?yàn)檫^氧化氫酶的作用；實(shí)驗(yàn)3：5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液；大于；交流與討論：干燥酶?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查范圍廣，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、催化劑等等，難度系數(shù)不大。2．（2021秋?房山區(qū)期末）如圖“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解產(chǎn)生的氣體使錐形瓶?jī)?nèi)的起泡劑迅速涌出，形成大量柱狀泡沫?！咎岢鰡栴}】影響“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的因素有哪些？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液和洗潔精（起泡劑），完成四組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：過氧化氫濃度洗潔精滴數(shù)實(shí)驗(yàn)時(shí)間現(xiàn)象5%55min無明顯變化10%55min無明顯變化15%55min無明顯變化30%55min無明顯變化實(shí)驗(yàn)2：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑種類催化劑濃度過氧化氫濃度溫度/℃“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間/s①碘化鉀10%10%2048②高錳酸鉀10%10%205③酵母10%10%2010④酵母5%10%2042⑤酵母15%10%208⑥酵母10%5%2030⑦酵母10%15%205⑧酵母10%10%560⑨酵母10%10%403【解釋與結(jié)論】（1）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）由實(shí)驗(yàn)1可知，在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫不易（填“易”或“不易”）分解。（3）實(shí)驗(yàn)2中，設(shè)計(jì)①②③的目的是探究催化劑種類對(duì)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的影響。（4）實(shí)驗(yàn)2中，通過對(duì)比③④⑤，得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間越短。（5）實(shí)驗(yàn)2中，欲探究過氧化氫濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響，需對(duì)比的實(shí)驗(yàn)是⑥⑦和③（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（6）“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和20℃，才能產(chǎn)生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果。【反思與評(píng)價(jià)】（7）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有ABD（填序號(hào)）。A．溫度B．反應(yīng)物濃度C．生成物產(chǎn)量D．催化劑種類和濃度【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）從實(shí)驗(yàn)1表中現(xiàn)象均是無明顯變化，據(jù)此進(jìn)行分析解答；（3）從實(shí)驗(yàn)2表中信息可知①②③中，只有催化劑種類不同，進(jìn)而分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）從表中信息可分析出③④⑤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；（5）根據(jù)表中信息解答；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2從而得到結(jié)論；（7）根據(jù)圖中信息得到影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【解答】解：（1）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）從實(shí)驗(yàn)1表中可看出，過氧化氫的濃度越大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均是無明顯變化，故可得到在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫不易分解，故填：不易；（3）①②③這三組實(shí)驗(yàn)只有催化劑種類不同，其余條件均相同，設(shè)計(jì)①②③的目的是究催化劑種類對(duì)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的影響，故填：究催化劑種類對(duì)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的影響；（4）③④⑤這三組實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑濃度不同，其余條件均相同，故通過對(duì)比③④⑤，得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間越短，故填：其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間越短；（5）欲探究過氧化氫濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響，只需控制過氧化氫濃度不同，其余條件相同，從表中可得到，只有⑥⑦③這三組實(shí)驗(yàn)符合條件，故填：③；（6）通過對(duì)比這幾組實(shí)驗(yàn)，可得到結(jié)論：大象牙膏”實(shí)驗(yàn)最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和20℃，才能產(chǎn)生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果，故填：20；（7）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑種類和濃度，而生成物的產(chǎn)量并不影響反應(yīng)速率，故填：ABD。故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）不易；（3）探究催化劑種類對(duì)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)效果的影響；（4）其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時(shí)間越短；（5）③；（6）20；（7）ABD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的掌握，學(xué)會(huì)控制變量法是解答本題的關(guān)鍵。3．（2021秋?黃岡期中）興趣小組同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下，探究影響過氧化氫分解速率的因素。[提出問題]影響過氧化氫分解的因素有哪些？[做出假設(shè)]假設(shè)1：催化劑的種類假設(shè)2：過氧化氫溶液的濃度假設(shè)3：溫度[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)方案如表所示：序號(hào)溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL1g催化劑時(shí)間/s1205%40二氧化錳3722010%40二氧化錳143205%40氧化銅b4805%40二氧化錳29（1）寫出實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式過氧化氫水+氧氣。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，得出的結(jié)論是過氧化氫溶液濃度越高反應(yīng)速率越快。（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是b＞37。（拓展反思]在實(shí)驗(yàn)3探究中，學(xué)生將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測(cè)出了實(shí)驗(yàn)過程中裝置壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺。（4）實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫反應(yīng)結(jié)束是在（填字母）C處。（5）圖2中，CD段壓強(qiáng)降低的原因是：溫度下降，壓強(qiáng)減小?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的原理進(jìn)行分析；（2）對(duì)比收集五十毫升氧氣所需時(shí)間，時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快；（3）催化劑的催化效果越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，收集時(shí)間越短；（4）結(jié)合反應(yīng)放熱、生成氣體、裝置壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系圖進(jìn)行分析；（5）溫度下降，分子之間的間隔減小，導(dǎo)致氣壓減?。弧窘獯稹浚?）過氧化氫在氧化銅的催化作用下生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣；故答案為：過氧化氫水+氧氣；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，可知過氧化氫溶液的濃度不同，導(dǎo)致收集氧氣的時(shí)間不同，反映出過氧化氫溶液濃度越高反應(yīng)速率越快；故答案為：過氧化氫溶液濃度越高反應(yīng)速率越快；（3）若二氧化錳的催化效果比氧化銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3快，反應(yīng)速率越快收集時(shí)間越短，故b＞37；故答案為：b＞37；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中裝置壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系圖，可知錐形瓶?jī)?nèi)C點(diǎn)壓力最強(qiáng)，因此，反應(yīng)結(jié)束是在C點(diǎn)；故答案為：C；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，說明反應(yīng)放熱。反應(yīng)結(jié)束后，熱量逐漸散去，隨著溫度的下降錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，冷卻到室溫后壓強(qiáng)保持不變，因此CD段壓強(qiáng)降低的原因是：溫度下降，壓強(qiáng)減?。还蚀鸢笧椋簻囟认陆?，壓強(qiáng)減小?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查了催化劑種類、過氧化氫溶液的濃度、溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響。合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提。4．（2021秋?阜南縣月考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了過氧化氫制取氧氣的知識(shí)后發(fā)現(xiàn)，將鐵銹加入到過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。該小組成員進(jìn)行了如下探究：【提出問題】鐵銹能不能作為過氧化氫溶液分解的催化劑呢？【作出猜想】鐵銹能作為過氧化氫溶液分解的催化劑?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行了氣體的制取和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL過氧化氫溶液溫度/℃鐵銹質(zhì)量/g收集40mL氧氣所用時(shí)間/s①510200128②510200.528③1510200.510④51050055（1）通過實(shí)驗(yàn)②和③可知，過氧化氫溶液的分解速率與濃度的關(guān)系是濃度增大，反應(yīng)速率加快；定量比較反應(yīng)快慢，除了比較收集40mL氧氣所用時(shí)間的方法外，還可以采用的方法是比較相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積大小。（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快；若要證明鐵銹是過氧化氫溶液分解的催化劑，還需要證明它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化。注意：若答對(duì)第（3）（4）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過40分。（3）實(shí)驗(yàn)證明鐵銹也可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，請(qǐng)你寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了一些影響過氧化氫溶液的分解速率的因素，那么你認(rèn)為過氧化氫溶液的分解速率還可能與催化劑種類有關(guān)，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案是取等體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液分別放入兩只試管中，然后分別加入0.1g的二氧化錳和0.1g鐵銹，然后記錄收集等體積氧氣所需時(shí)間等?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)控制變量原則判斷出①②中唯一的變量為是否加入鐵銹；（3）過氧化氫在鐵銹的作用下生成水和氧氣；（4）根據(jù)控制變量原則進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)比②和③中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，在其他量都相同的情況下，過氧化氫濃度增大，氣體的收集時(shí)間越短，則反應(yīng)速率加快；除了比較收集等體積氧氣所需時(shí)間還可以比較，相同時(shí)間收集氧氣的體積大小來比較反應(yīng)速率的快慢；故答案為：過氧化氫濃度增大，反應(yīng)速率加快；比較相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積大?。唬?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)表格的信息可知，①和②中唯一的變量為是否加入鐵銹，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②能夠證明加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快，另外還要證明反應(yīng)后氧化鐵的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化；故答案為：①；②；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（3）過氧化氫在鐵銹的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（4）若要證明過氧化氫溶液的分解速率可能與催化劑種類有關(guān)，則需要控制其他量相同的情況下，加入等質(zhì)量的不同種類的催化劑，對(duì)比收集等體積氧氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短；故答案為：取等體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液分別放入兩只試管中，然后分別加入0.1g的二氧化錳和0.1g鐵銹，然后記錄收集等體積氧氣所需時(shí)間。【點(diǎn)評(píng)】本題通過過氧化氫制氧氣探究了催化劑、反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要學(xué)生對(duì)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析做出判斷，最后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案部分相對(duì)其他題目稍有難度。5．（2021秋?鳳陽(yáng)縣期末）某小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下是進(jìn)行如下探究，老師提供的藥品有，塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸?！咎岢鰡栴}】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。乙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。丙同學(xué)：與溫度有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。序號(hào)X大理石顆粒鹽酸的濃度（%）收集50mL氣體所用時(shí)間（s）①20塊狀556②20塊狀1042③30塊狀1031④20粉末狀10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）要比較不同濃度的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，選擇實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，可得到結(jié)論是其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快。（3）Y的數(shù)據(jù)可能是C（填序號(hào)）。A.42B.48C.28D.58【注意：若答對(duì)以下（4）（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分】（4）小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足之處為沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質(zhì)量的大理石。（5）如下表是實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄生成的二氧化碳?xì)怏w的體積和對(duì)應(yīng)的時(shí)間的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）：時(shí)間/s481216202428323640氣體體積/mL6.012.219.229.440.646.450.052.754.054.0上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應(yīng)速率逐漸變慢，其主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】【猜想】影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物之間的接觸面積、溫度等，據(jù)此解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理解答；（2）根據(jù)控制變量法解答；（3）比較大理石顆粒大小不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，選擇實(shí)驗(yàn)②④，粉末狀的大理石比塊狀的大理石反應(yīng)速率更快，從而判斷Y；（4）根據(jù)控制變量的要求來分析；（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)來分析判斷?！窘獯稹拷猓骸静孪搿坑绊懛磻?yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物之間的接觸面積、溫度等；故答案為：溫度；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（2）要比較不同濃度的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇除鹽酸濃度不同，其他因素完全相同的兩組實(shí)驗(yàn)，即選擇實(shí)驗(yàn)①②；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：①②；其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）在溫度相同，鹽酸的濃度相同時(shí)，粉末狀的大理石比塊狀的大理石反應(yīng)速率更快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)②④，Y＜42，故答案為：C；（4）小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足之處為沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質(zhì)量的大理石；故答案為：沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質(zhì)量的大理石；（5）上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應(yīng)速率逐漸變慢，其主要原因是鹽酸的濃度逐漸減??；故答案為：慢；鹽酸的濃度逐漸減小?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了影響生成二氧化碳反應(yīng)速度的因素．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對(duì)學(xué)生分析能力的考查6．（2021秋?龍泉驛區(qū)期末）化學(xué)興趣小組對(duì)雙氧水的分解速率受外界條件的影響進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？【猜想與假設(shè)】雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】如圖1組裝裝置。實(shí)驗(yàn)一：按如表1添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表1實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)1①無任何試劑20mL4%的H2O2溶液2②0.2gMnO2粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液（1）實(shí)驗(yàn)3中抽濾瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）從實(shí)驗(yàn)一得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是不同催化劑對(duì)同一個(gè)反應(yīng)的催化效果不同。實(shí)驗(yàn)二：按如表2添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖3所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表2實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)1①0.2gCuO粉末20mL2%的H2O2溶液2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL6%的H2O2溶液（3）實(shí)驗(yàn)二的探究目的是探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（4）從實(shí)驗(yàn)一中的③號(hào)瓶與實(shí)驗(yàn)二中的②號(hào)瓶比較，發(fā)現(xiàn)同為40s時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象有顯著差異，其原因可能是溫度不同。實(shí)驗(yàn)三：將抽濾瓶分別放入不同水溫的水槽中，按表3添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖4所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)﹣時(shí)間圖象。表3實(shí)驗(yàn)抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質(zhì)分液漏斗盛放物質(zhì)水槽中水溫1①0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液10℃2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液20℃3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液40℃（5）從實(shí)驗(yàn)三得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)四：數(shù)字化實(shí)驗(yàn)受到實(shí)驗(yàn)條件的限制，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖5所示實(shí)驗(yàn)裝置來探究雙氧水的分解速率。（6）在裝藥品前首先需要檢查裝置的氣密性，其檢查方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好；若實(shí)驗(yàn)時(shí)以生成30mL氣體為準(zhǔn)，其它可能的影響因素均忽略，則實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成30mL氣體需要的時(shí)間?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】科學(xué)探究．【分析】催化劑能夠改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧氣，不同的催化劑，催化效果不同?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)3中抽濾瓶里放的CuO粉末，即是過氧化氫溶液在CuO的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。故答案為：2H2O22H2O+O2↑。（2）從實(shí)驗(yàn)一中圖2的數(shù)據(jù)可以看出，不同的催化劑對(duì)同一個(gè)反應(yīng)的催化效果是不同的。故答案為：不同催化劑對(duì)同一個(gè)反應(yīng)的催化效果不同。（3）實(shí)驗(yàn)二中選用的催化劑的種類和質(zhì)量是相同的，過氧化氫溶液的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)二的探究目的是探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。故答案為：探究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（4）從實(shí)驗(yàn)一中的③號(hào)瓶與實(shí)驗(yàn)二中的②號(hào)瓶比較，所選用的催化劑的種類和質(zhì)量相同，過氧化氫溶液的濃度相同，圖像曲線出現(xiàn)差異的原因可能是反應(yīng)時(shí)溶液的溫度不同造成的。故答案為：溫度不同。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三可知，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的變量是溫度，分析圖4，溫度越高，反應(yīng)的速率越快。故答案為：溫度越高，反應(yīng)速率越快。（6）檢查裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好，則氣密性良好。若實(shí)驗(yàn)時(shí)以生成30mL氣體為準(zhǔn)，其它可能的影響因素均忽略，則實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成30mL氣體需要的時(shí)間。故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好；生成30mL氣體需要的時(shí)間?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析。7．（2021秋?樂亭縣期末）下列是某校課外興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)“鎂與鹽酸反應(yīng)”的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素。興趣小組通過鎂與鹽酸反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（鎂的質(zhì)量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過量），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：試驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時(shí)間。（3）比較鎂的形態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)編號(hào)③④。（4）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鎂和鹽酸反應(yīng)使得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。研究二：探究鎂與鹽酸反應(yīng)后所得溶液的酸堿性【發(fā)現(xiàn)問題】反應(yīng)后甲同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色。對(duì)此現(xiàn)象，甲同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。【提出猜想】猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物使酚酞變紅色?！静殚嗁Y料】常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)按如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)pH＝6猜想Ⅰ不成立（選填“成立”或“不成立”）（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條①溶液變紅②有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅱ成立【結(jié)論與分析】經(jīng)過探究同學(xué)們得出結(jié)論，鎂能和水在加熱條件下反應(yīng)，生成一種堿性物質(zhì)和一種氣體，且該氣體能燃燒。【拓展交流】一段時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認(rèn)為原因可能是在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時(shí)間。對(duì)比實(shí)驗(yàn)要確定好常量和變量。反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。研究二：pH＝6，說明氯化鎂溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色。鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變紅色，是因?yàn)闅溲趸V溶解在水中形成堿性溶液。在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！窘獯稹拷猓貉芯恳唬海?）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時(shí)間。故答案為：收集250mL氫氣需要的時(shí)間。（3）比較鎂的形態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)編號(hào)是③④，是因?yàn)棰邰苤谐ユV的形態(tài)不同外，其它條件相同。故答案為：③④。（4）測(cè)得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，在t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鎂和鹽酸反應(yīng)使得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)使得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。研究二：（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，pH＝6，說明氯化鎂溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，猜想Ⅰ不成立。故答案為：不成立。（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，產(chǎn)生氣泡（鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣），溶液變紅色，是因?yàn)闅溲趸V溶解在水中形成堿性溶液。故答案為：溶液變紅。【拓展交流】一段時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，原因可能是在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水。故答案為：在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．（2021秋?東城區(qū)期末）化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應(yīng)快慢的因素。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，在不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：組別實(shí)驗(yàn)序號(hào)液體種類電壓（V）時(shí)間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）Ⅰ①200mL蒸餾水24500②200mL蒸餾水1045極少極少③200mL蒸餾水164552.5Ⅱ④200mL蒸餾水+1滴濃H2SO41688104.9⑤200mL蒸餾水+2滴濃H2SO41668104.9⑥200mL蒸餾水+3滴濃H2SO41652104.9Ⅲ⑦200mL蒸餾水+0.8gNaOH103.0104.9⑧200mL蒸餾水+1.6gNaOHx2.6104.9⑨200mL蒸餾水+3.2gNaOH102.0105.0【解釋與結(jié)論】（1）電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（2）與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2）。（3）Ⅲ組實(shí)驗(yàn)⑧中的x＝10。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②⑦，可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)速率。（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí)，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對(duì)電解水反應(yīng)快慢的影響。（6）通過本實(shí)驗(yàn)得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）的多少?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（7）表中部分?jǐn)?shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析可能的原因是相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；電解水實(shí)驗(yàn)．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣分析。（2）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)的方法分析。（4）（5）（6）根據(jù)表中信息分析。（7）根據(jù)氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水分析?！窘獯稹拷猓海?）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。（2）電解水時(shí)與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Ⅲ中⑦⑧⑨變量是氫氧化鈉的質(zhì)量，故其它的量應(yīng)該相同，故x＝10。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②⑦，其它條件相同，⑦中增加了氫氧化鈉，⑦比②反應(yīng)速率快，故其他條件相同時(shí)，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)速率。（5）由表中數(shù)據(jù)可知）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)變量是濃H2SO4的質(zhì)量，其它的量相同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件相同時(shí)，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對(duì)電解水反應(yīng)快慢的影響。（6）通過本實(shí)驗(yàn)得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）的多少。（7）表中部分?jǐn)?shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析可能的原因是相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣。故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）氧氣（或O2）；（3）10；（4）其他條件相同時(shí)，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)速率；（5）探究其他條件相同時(shí)，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對(duì)電解水反應(yīng)快慢的影響；（6）通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）的多少；（7）相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一個(gè)信息題，解題時(shí)根據(jù)題干信息、所需知識(shí)來分析解答即可。9．（2021秋?宿松縣校級(jí)期末）FeCl3溶液能對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)其分解速率的影響。采用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示?！举Y料】2%FeCl3溶液中水的體積約等于溶液的體積30%H2O2溶液的體積/mL2%FeCl3溶液的體積/mL加入H2O的體積/mL反應(yīng)的時(shí)間/min生成氣體的體積/mL153205V12103x5V2（1）寫出本反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑。表中x＝15。（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若V1＜V2（填“＞”“＝”或“＜”），說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快?！靖郊宇}】（4）若要增加一組與相對(duì)比的實(shí)驗(yàn)，以證明FeCl3溶液會(huì)對(duì)過氧化氫的分解產(chǎn)生影響，請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)方案：利用圖中反應(yīng)裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時(shí)收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到，錐形瓶?jī)?nèi)溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色。通過查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈現(xiàn)黃色，F(xiàn)eCl2溶液一般呈現(xiàn)淺綠色。由此你對(duì)催化劑有何新的認(rèn)識(shí)？催化劑參與化學(xué)反應(yīng)?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）過氧化氫在氯化鐵催化作用下分解生成水和氧氣；對(duì)比實(shí)驗(yàn)要確定好常量和變量。（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若V1＜V2，說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。（4）具體的實(shí)驗(yàn)方案：利用圖中反應(yīng)裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時(shí)收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）錐形瓶?jī)?nèi)溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色，說明氯化鐵參加反應(yīng)生成了氯化亞鐵，最終氯化亞鐵參加反應(yīng)生成了氯化鐵，由此可知，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)。【解答】解：（1）過氧化氫在氯化鐵催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；總體積相等時(shí)，加入的過氧化氫溶液越多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，控制溶液的總體積不變，加入水的體積x＝5+3+20﹣10﹣3＝15。故填：2H2O22H2O+O2↑；15.（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。故填：保持溫度不變。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若V1＜V2，說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。故填：＜。（4）具體的實(shí)驗(yàn)方案：利用圖中反應(yīng)裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時(shí)收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。故填：利用圖中反應(yīng)裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時(shí)收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到，錐形瓶?jī)?nèi)溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色，說明氯化鐵參加反應(yīng)生成了氯化亞鐵，最終氯化亞鐵參加反應(yīng)生成了氯化鐵，由此可知，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)。故填：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。10．（2021秋?包頭期末）在研究化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂和鐵都可以與酸反應(yīng)，但反應(yīng)的快慢有明顯差異，提出問題并進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀是否會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取20mL鹽酸、2g金屬。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度金屬種類金屬形狀收集50mL氫氣所需要的時(shí)間/s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110【解釋與結(jié)論】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸消失、放出大量熱、產(chǎn)生氣泡。（2）鎂、鐵與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)相似（都生成+2價(jià)的化合物），補(bǔ)全化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，得到的結(jié)論是金屬的形狀會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②③。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。【反思與評(píng)價(jià)】（6）該實(shí)驗(yàn)除了用收集等體積氫氣所用時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，其他實(shí)驗(yàn)方法是單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，放熱。（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，得到的結(jié)論是金屬的形狀會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②③，是因?yàn)棰冖鄢ソ饘俨煌?，其它條件相同。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。（6）該實(shí)驗(yàn)除了用收集等體積氫氣所用時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，其他實(shí)驗(yàn)方法是單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積。【解答】解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸消失、放出大量熱、產(chǎn)生氣泡。故填：產(chǎn)生氣泡。（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：FeCl2。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，得到的結(jié)論是金屬的形狀會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢。故填：金屬的形狀會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②③，是因?yàn)棰冖鄢ソ饘俨煌猓渌鼦l件相同。故填：②③。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。故填：酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。（6）該實(shí)驗(yàn)除了用收集等體積氫氣所用時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，其他實(shí)驗(yàn)方法是單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積。故填：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)收集的氣體體積?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。11．（2021秋?泉州期末）某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（鎂的質(zhì)量相等，鎂條的形狀一樣，稀鹽酸均過量），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到250mL氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，要比較各組反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時(shí)間。（3）實(shí)驗(yàn)②和④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（4）測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生的氫氣的體積數(shù)據(jù)，繪制出圖1，則實(shí)驗(yàn)②對(duì)應(yīng)的曲線可能是d（填序號(hào)）。（5）利用圖2壓力傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到圖3錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比理論值偏大。請(qǐng)分析可能的原因稀鹽酸和鎂反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氣體膨脹，壓強(qiáng)增大?！究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放熱；反應(yīng)物濃度越大、接觸面積越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；氣體受熱膨脹時(shí)，氣壓增大。【解答】解：（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是收集250mL氫氣需要的時(shí)間。故填：收集250mL氫氣需要的