【高中化學(xué)】離子反應(yīng)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)、離子方程式書寫、離子共存21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)離子反應(yīng)、離子方程式和離子共存判斷離子方程式的書寫、離子共存判斷三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點(diǎn)，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。知道這是什么原理嗎？啞泉之謎

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水其實(shí)是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。化學(xué)反應(yīng)方程式為：上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，什么叫離子反應(yīng)？這種類型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要滿足什么條件呢？【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)探究一、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】(教材P17）【實(shí)驗(yàn)1-3】(教材P17）現(xiàn)象白色沉淀Na2SO4和ＢaCl2的電離方程式分析混合前兩種溶液中的離子混合后兩種溶液中的離子Na+、SO42-Na+、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+Cl-、Ba2+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。1、定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。有離子參加或有離子生成一、離子反應(yīng)相互交換離子減小很多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，在微距鏡頭下，那些離子反應(yīng)美輪美奐，讓我們一起欣賞吧~炫酷的化學(xué)反應(yīng)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。生成難溶物生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)件發(fā)生條上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。常見氣體：NH3、CO2弱酸弱堿水單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等

酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強(qiáng)堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；

弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都不溶于水。Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀鹽：

鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水

弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。離子反應(yīng)發(fā)生的條件常見難溶物放出氣體:(CO2

、NH3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成揮發(fā)性的物質(zhì)常見難電離的物質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水【例1】探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說明理由，(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應(yīng)，有CO2和H2O生成如何用化學(xué)符號(hào)來表示離子反應(yīng)呢？4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的

_________來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________。相互交換離子Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-5、離子反應(yīng)方程式的書寫以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆：把強(qiáng)酸（6大強(qiáng)酸）、強(qiáng)堿（4大強(qiáng)堿）、可溶性的鹽拆開寫成離子形式，其他都寫化學(xué)式（關(guān)鍵）

一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

四查：①是否符合客觀規(guī)律；

②原子個(gè)數(shù)是否守恒；

③電荷是否守恒；

④離子的改寫是否正確。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓①1、微溶物作為反應(yīng)物：5、離子反應(yīng)方程式②離子方程式中的“拆”與“不拆”2、一水合氨作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，要寫NH3↑(要標(biāo)↑)；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式，并標(biāo)↓，如Ca(OH)2↓，CaSO4↓；如Ca(OH)2:表述為“澄清石灰水”,“飽和石灰水”,“Ca(OH)2溶液”時(shí),可以拆表述為“石灰乳”、“石灰漿”時(shí)不可以拆。5.離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式的“查

”1、以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑3、以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O③金太陽導(dǎo)學(xué)案P221.澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式2.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)【例1】下列離子方程式正確的是（）BA．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu2、課本P20

第6題【練習(xí)題】3、《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P24第1題寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。6、離子方程式的意義課本19頁(yè)：

思考與討論6、離子方程式的意義酸和堿的反應(yīng)是否都用H++OH-=H2O表示?1、實(shí)例分析：請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H++OH-=H2O在一般情況下表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)2、請(qǐng)寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)?【例3】離子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②④ C.②③D.①②③D【例4】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A．CO+CuO

Cu+CO2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D5、課本P21第9題3、《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P22典型例題1、24、《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P23隨堂檢測(cè)

第3題【練習(xí)題】二、離子共存1.概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.離子不能大量共存的條件條件實(shí)例生成氣體H+與、、、、S2-、HS-

生成沉淀難溶性鹽：Ag+與Cl-

Ba2+與難溶性堿：OH-與Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO-、OH-OH-與NH4+、、注意：生成微溶物的離子間也不能大量共存，如

Ca2+和

OH-

、SO42-等【練習(xí)題】《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P24效果檢測(cè)

第1題課本P20第4題3.離子共存常見的隱藏限制條件

：

注意“透明”與溶液有無顏色無關(guān)，只要溶液不形成渾濁或沉淀，即為透明溶液。如FeCl2溶液為淺綠色透明溶液。一色：”無色透明溶液”不能存在有色離子

看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”二性：“酸性溶液”1、酸性溶液2、常溫下，pH<7的溶液3、紫色石蕊溶液變紅4、使pH試紙變紅的溶液H+與OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”1、堿性溶液2、常溫下，pH>7的溶液3、紫色石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞變紅4、使pH試紙變藍(lán)的溶液OH－與H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存二性：“堿性溶液”三“特殊”：弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?！纠?】判斷正誤：(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+

、I-、CO32-

（______）(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-

、Cl-（______）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO32-

、Cl-（______）(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-

、HCO3-

（______）√1、《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P26典型例題

第1、2題2、《金太陽導(dǎo)學(xué)案》P28隨堂檢測(cè)

第1、2題涉及量的離子方程式的書寫

此法就是將“少量反應(yīng)物的化學(xué)式”前面的配平系數(shù)設(shè)定為“1”，在此起點(diǎn)上再去推導(dǎo)出其它物質(zhì)(包括另一種過量的反應(yīng)物和產(chǎn)物)的配平系數(shù)?！吧俣ǘ嘧儭崩阂訬aHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3溶液(2)NaHCO3溶液（過量）（少量）Ba(OH)2NaHCO3——(氫氧化鋇不足)——(氫氧化鋇過量)2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO