湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考化學試卷本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16Na23S32Mn55Cu64Bi209一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是（）A.葡萄酒中添加，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化B.碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C.液態(tài)氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮(zhèn)痛D.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性好，可用于制輪胎2.我國科研團隊近期成功實現(xiàn)了芳香性環(huán)碳分子和的表面合成。下列有關和說法正確的是（）A.互為同素異形體 B.屬于芳香族化合物C.熔點高、硬度大 D.均是含有極性鍵的非極性分子3.下列有關化學用語表述錯誤的是（）A.的系統(tǒng)命名：3-甲基-1-丁烯B.水分子間的氫鍵可表示為：O-H…OC.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：D.分子的VSEPR模型名稱：四面體形4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.中含有Si-O鍵的數(shù)目為B.0.1mol/L的溶液中，含有的數(shù)目小于C.常溫下，與足量水反應，轉移的電子數(shù)為D.標準狀況下，22.4L乙炔中含有π鍵的數(shù)目為5.下列有關方程式的書寫正確的是（）A.鋁粉溶于NaOH溶液：B.硅的制備：C.用惰性電極電解溶液：D.泡沫滅火器工作原理：6.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水，然后過濾除去苯中的苯酚B向溶液中通入少量證明氧化性：C向盛有2mL0.1mol/L的溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成證明：D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，加熱后溶液顏色發(fā)生變化探究溫度對化學平衡的影響7.共軛二烯烴與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構建環(huán)狀碳骨架。下列說法錯誤的是（）A.c中共含有3個手性碳原子B.b中所有原子可能共平面C.b可以發(fā)生氧化反應、還原反應和取代反應D.等物質的量的a和發(fā)生加成反應，最多可以得到兩種產(chǎn)物8.鈣鈦礦量子點是結構與鈣鈦礦（）相似的一種新型納米材料，可用表示。是鈣鈦型化合物，具有良好的光電化學性能。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Ti和基態(tài)Ge原子核外未成對電子個數(shù)相等B.第二周期元素中，第一電離能小于O的元素有5種C.中B的雜化方式為雜化D.H、B、O、Ga四種元素中，電負性最大的是O9.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說法正確的是（）A.黃鐵礦的主要成分中只含離子鍵B.選擇400-500℃，是為了提高的轉化率C.鍵角：D.工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收，因為難溶于水10.用下列裝置（部分夾持儀器已略去）進行相關實驗，其裝置正確且能達到實驗目的的是（）A.測定草酸溶液的濃度B.制備并檢驗乙烯C.檢驗1-溴丙烷消去反應的產(chǎn)物D.檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物11.“84”消毒液是常用消毒劑，某化學學習小組用如圖所示裝置來制備“84”消毒液。下列敘述錯誤的是（）A.甲裝置中固體可以選用B.乙裝置可以除去混合氣體中的HCl氣體，也可以貯存少量C.丙裝置中反應溫度過高可能會生成D.用廣泛pH試紙測“84”消毒液的pH12.脫NO的一種催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.能結合的原因是Mn有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵B.催化過程中Mn的配位數(shù)和化合價發(fā)生了改變C.能加快反應速率，提高脫NO的平衡轉化率D.總反應方程式為：13.科學家采用共晶鹽電解液和膜研制了一種熔鹽型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電池總反應式為：B.鎳電極的電極反應式為：C.該電池工作時，每轉移，消耗標準狀況下的體積為4.48LD.膜允許自由通過14.鉍化鋰晶胞結構如圖所示。晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。設晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列敘述錯誤的是（）A.若A的坐標為，C的坐標為，則B的坐標為B.與Li距離最近的Bi的數(shù)目為6個C.鉍原子的半徑為D.晶體密度的計算表達式為15.常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示［已知：］。下列說法正確的是（）A.m點對應溶液中：B.0.1mol/LHA溶液的pH約為3.1C.p點對應溶液中：D.m、p、n、q中，水的電離程度最大的是n點二、非選擇題：（本題共4個小題，共55分）16.（14分）硫酸四氨合銅晶體的化學式為，是制取含銅化合物、媒染劑和殺蟲劑的重要原料。某化學實驗小組利用硫酸銅溶液和氨水反應來制備硫酸四氨合銅晶體。Ⅰ.配制溶液（1）配制250mL0.1mol/L的溶液，需要用托盤天平稱量的質量為________g。需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________。Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體①取20mL配制好的硫酸銅溶液于試管中，向其中滴加1mol/L氨水，有藍色沉淀生成。②繼續(xù)慢慢加入氨水并振蕩試管，沉淀逐漸消失，生成深藍色溶液。③再向試管中加入15mL無水乙醇，混合后靜置30分鐘，有深藍色晶體析出。④抽濾，洗滌沉淀，60℃左右烘干得到產(chǎn)品。（2）中，形成配位鍵提供孤電子對的原子是________（填元素符號），1mol該微粒中，含有σ鍵的數(shù)目為________（設為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。（3）步驟②中藍色沉淀溶解的離子方程式為________。（4）步驟③中加入無水乙醇的目的是________。Ⅲ.測定產(chǎn)品的純度從實驗Ⅱ獲得的硫酸四氨合銅晶體中混有和。測定所得產(chǎn)品純度的方法是：準確稱取產(chǎn)品1.000g，加水溶解，加入足量濃NaOH溶液并加熱，使氨氣完全蒸出。將蒸出的氨氣用50.00mL0.5000mol/L的鹽酸完全吸收，向吸收液中加入指示劑，再用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定剩余的鹽酸。重復實驗三次，最終測得消耗NaOH溶液的平均體積為22.80mL。（5）滴定時，指示劑選擇________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），該產(chǎn)品中硫酸四氨合銅晶體的質量分數(shù)為________％（保留四位有效數(shù)字）。17.（14分）高純碳酸錳（）廣泛應用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：已知：①。②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。（1）基態(tài)錳原子核外有________種空間運動狀態(tài)不同的電子。（2）為了加快浸取速率，可以采取的措施是________（寫一條即可），浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）濾渣Ⅱ的主要成分是________。（4）沉錳過程中，A溶液可以選用溶液或溶液。①若是選用溶液，則反應的離子方程式為：________。②若是選用溶液。取過濾Ⅱ的濾液100mL，其中，加入等體積的溶液。如果使“沉錳”后的溶液中，則加入的________mol/L。（5）為了得到高純碳酸錳，在過濾Ⅲ操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質。選擇用乙醇洗滌的原因是________。（6）在空氣中加熱所得固體（不含其他雜質），隨著溫度的升高，殘留固體的質量如圖所示。則B點的成分為________（填化學式）。18.（13分）化合物G（異煙腙）是抗結核病藥的主要成分，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱為________。（2）G中含氧官能團的名稱是羥基、________。（3）已知C的分子式為，則C的結構簡式為________。（4）能夠快速、精確測定E的相對分子質量的物理方法是________。（5）F→G的化學方程式可表示為：________。（6）符合下列條件的F的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為________（任寫一種）。①是芳香族化合物②能與溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應19.（14分）在2023年第19屆杭州亞運會上，主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內的零排放，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料。（1）常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）。①下列說法正確的是________（填字母，下同）。A.轉化為甲醇，在高溫下不能自發(fā)進行B.甲醇被稱為綠色燃料，因為甲醇無毒無害無污染C.零排放是指甲醇在燃燒過程中，沒有CO、等物質生成D.尋找高效催化劑，有利于的回收利用，早日實現(xiàn)國家碳中和戰(zhàn)略目標②該轉化歷程的決速步的化學方程式為：________。（2）一定條件下，和可以發(fā)生如下兩個平行反應：Ⅰ.Ⅱ.①為了提高的平衡轉化率且增大甲醇的平衡產(chǎn)率，可采用的措施是________。A.增大 B.及時移走甲醇 C.減小容器體積 D.充入He②保持溫度恒定，向一定體積的密閉容器中按體積比1:3充入和，起始壓強為4MPa。發(fā)生上述平行反應，達到平衡后壓強為2.8MPa。已知達到平衡時的選擇性為75％（反應中轉化的中生成的百分比）。則：的轉化率為________；該條件下反應Ⅱ的壓強平衡常數(shù)為________。（用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）③對于反應Ⅱ，已知，，（、分別為正逆反應速率常數(shù)）。該反應的、隨溫度變化的曲線如圖所示，則________（填“m”或“n”）表示隨溫度變化的曲線。（3）電解技術助力實現(xiàn)碳中和?？茖W家們提出可以利用電解裝置在酸性水溶液中將直接轉化為，則生成的電極反應方程式為：________。
湖北省部分市州2024年元月高三期末聯(lián)考化學參考答案一、選擇題（每小題3分，共45分）題號12345678答案BACDADDB題號9101112131415答案CADCCBB二、非選擇題16（14分）（1）6.3（2分）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）N（1分）16（2分）（3）或（2分）（4）降低溶劑的極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，便于析出晶體（2分）（5）甲基橙（1分）83.64（2分）評分標準：（1）見錯無分（2分）對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）（2）見錯無分（3分）（3）見錯無分（2分）（4）“降低溶劑的極性”1分；“減小硫酸四氨合銅晶體的溶解度”或“減小溶質的溶解度”1分。（2分）（5）見錯無分（3分）17（14分）（1）15（1分）（2）粉碎礦石、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、攪拌等（1分）（2分）（3）、（2分）（4）①（2分）②2.44（2分）（5）乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化（2分）（6）（2分）評分標準：（1）見錯無分（1分）（2）答案合理即可給分（1分）見錯無分（2分）（3）對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（2分）（4）①掉箭頭或箭頭不全扣1分，其他情況見錯無分。（2分）②見錯無分（2分）（5）“乙醇易揮發(fā)便于快速干燥”（1分），“能防止碳酸錳被氧化”（1分），答對1點給1分，其他合理答案酌情給分。（2分）（6）見錯無分（2分）18（13分）（1）鄰苯二酚（或1,2-苯二酚）（2分）（2）酰胺基、醚鍵（2分）酰胺鍵也可得分（3）（2分）（4）質譜法（1分）（5）（6）19（2分）（2分）評分標準：（1）見錯無分（2分）（2）對1個得1分，全對得2分；多寫和錯寫不得分。（
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