高考理綜知識點全面總結(jié)復習

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高考理綜總復習知識大全

一、靜力學：

1.幾個力平衡，則一個力是與其它力合力平衡的力。

2.兩個力的合力：F大+F小F合F大-F小。

三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為120。。

3.力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實的力，求合力和分力

是

處理力學問題時的一種方法、手段。

4.三力共點且平衡，則?=j=2（拉密定理）。

sinaisina?sina3

5.物體沿斜面勻速下滑，則tan。

6.兩個一起運動的物體"剛好脫離"時：

貌合神離，彈力為零。此時速度、加速度相等，此后不等。

7.輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點張力大小相等。因其形變被忽

略，

其拉力可以發(fā)生突變，"沒有記憶力"。

8.輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。

9.輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，"沒有記憶

力"。

10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。

—、*坦——動X-Jk學JjL：

1.在描述運動時，在純運動學問題中，可以任意選取參照物；

在處理動力學問題時，只能以地為參照物。

2.勻變速直線運動：用平均速度思考勻變速直線運動問題，總是帶來方便：

V-=V,,I=-V-|-+-V-2=--Si--+-S2-

I22T

3.勻變速直線運動：

時間等分時，"I=aT2,

位移中點的即時速度環(huán)三淳，>V

Vs=-------11

：222

紙帶點痕求速度、加速度：

Vf=----->U-2u=2

72TT（n-l）T

4.勻變速直線運動，V。=0時：

時間等分點：各時刻速度比：1：2：3：4：5

各時刻總位移比：1：4：9：16：25

各段時間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9

位移等分點：各時刻速度比：1：、/2：、/3:……

到達各分點時間比1：、/2：、/3:……

通過各段時間比1：（V2-1）:（、/3-、/2）：...

5.自由落體：（g取10m/s2）

n秒末速度（m/s）：10,20,30,40,50

n秒末下落高度（m）：5、20、45、80、125

第n秒內(nèi)下落高度（m）：5、15、25、35、

45

v2

6.上拋運動：對稱性：t=t,v=v,力=+

上下上bm"

7.相對運動：共同的分運動不產(chǎn)生相對位移。

8."剎車陷阱"：給出的時間大于滑行時間，則不能用公式算。先求滑行時間，

確定

了滑行時間小于給出的時間時，用戶2寸求滑行距離。

9.繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分

速

度。

10.兩個物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時速度相等或者勻速運動的速度相

等。

11.物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時與

小

車速度相等。

12.在同一直線上運動的兩個物體距離最大（?。┑呐R界條件是：速度相等。

三、運動定律：

1.水平面上滑行：a=pg

2.系統(tǒng)法：動力一阻力=01總a

3.沿光滑斜面下滑：a=gSina

時間相等：45°時時間最短：無極值：

4.一起加速運動的物體，合力按質(zhì)量正比例分配:

N=m2F,與有無摩擦(N相同)無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。

mi+m2

5.物塊在斜面上A點由靜止開始下滑，到B

點再滑上水平面后靜止于C點，若物塊與接觸面

的動摩擦因數(shù)均為卜I,如圖，則四=tga

6.幾個臨界問題：a=gtga注意a角的位置!

光滑,相對靜止彈力為零彈力為零

7.速度最大時合力為零：

P

汽車以額定功率行駛時，Vm^fL!

*////////////，，II

四、圓周運動萬有引力：

1.向心力公式：24n222

F=R=wcoR=mT2R=m4兀fR=/ncov

2.在非勻速圓周運動中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。

3.豎直平面內(nèi)的圓運動

(1)“繩”類：最高點最小速度最低點最小速度，5gR,

上、下兩點拉力差6mg=

要通過頂點，最小下滑高度2.5R。

最高點與最低點的拉力差6mgo

(2)繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點：彈力3mg,向心加速度

2g(3)“桿”：最高點最小速度0,最低點最小速度hgRo

GMR2

4.重力加速且=72，g與iSj度的關(guān)系：g=(R+療.g

5.解決萬有引力問題的基本模式：''引力=向心力”

6.人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動能小、重力勢能大、機械能

大。

速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。

同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，h=5.6R,v=3.1km/s

7.衛(wèi)星因受阻力損失機械能：高度下降、速度增加、周期減小。

8.“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR2

9.在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實驗不能做。

10.雙星：引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量

成反比。

11.第一宇宙速度：V=~Rg,-GM,V,=7.9km/s

>v'=~

五、機械能：

1.求機械功的途徑：

（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動能定理或能量守恒）求功。

（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關(guān)系時）（5）

由功率求功。

2.恒力做功與路徑無關(guān)。

3.功能關(guān)系：摩擦生熱Q=f-S相對=系統(tǒng)失去的動能，Q等于摩擦力作用力與反作

用力總功的大小。

4.保守力的功等于對應勢能增量的負值：的保=-

5.作用力的功與反作用力的功不一定符號相反，其總功也不一定為零。

6.傳送帶以恒定速度運行，小物體無初速放上，達到共同速度過程中，相對滑動距

離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能。

六、動量：

1.反彈：動量變化量大小△〃=〃?（刃+V2）

化學知識大全

常見物質(zhì)俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s◎石膏（生

石膏）：CaSO.,.2H20熟石膏：2CaS0??.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSO”（無毒）

碳鏤：NH|HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石

灰：Ca（0H）2芒硝：Na2S04?7H20（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠磯:FaSO,-7H,0

干冰：C02明磯：KAI（S04）2?12H.0漂白粉：Ca（C10）2、CaCl?（混和物）瀉鹽：

MgSO,?7H20膽研、藍根：CuSO,?5H,0雙氧水：H202皓磯：ZnSO,?7H20硅石、石

英：SiO2剛玉：A1A水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiO,鐵紅、鐵礦：FezOs磁

鐵礦：FeQ黃鐵礦、硫鐵礦：FeSz銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2C03菱鐵礦：FeC。，赤

銅礦：Cu20波爾多液：Ca（OH）2和CuSO,石硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成

分:Na2SiO3,CaSiO3,SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Poj和CaS04重過磷酸鈣

（主要成分）：Ca（H2P0.,）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH.水煤氣：C0和H2

光化學煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNOB與濃HC1按體積比1：

3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCL電石：CaC2電石氣：C2H2（乙烘）TNT：三硝基甲苯酒精、乙

醇：C2H50H

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CHEOOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、煥燒、H?S、CO?、CO等。甘油、丙三醇：

C3H8。3

焦爐氣成分（煤干儲）：乩、CH八乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：3596—40強的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HC00H

葡萄糖：C6H1206果糖：CehOe蔗糖：Cl2H220?麥芽糖：C12H220U淀粉：(C6HHA)

硬脂酸：C17H：i5C00H油酸：C17H:i:!C00H軟脂酸：C15H:!,C00H

草酸：乙二酸H00C—C00H使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO,

酸性溶液褪色。

常見物質(zhì)顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色FeQi——黑色晶體

Fe(0H)2----白色沉淀Fe：s+----黃色Fe(0H)3----紅褐色沉淀Fe(SCN)3一

一血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH.)2(SO.)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末

FeS----黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2——紅色CuSO)(無水)一

白色CuSOt?5H2O-----藍色Cu2(OH)2cO3一

綠色Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3).t]S0l——深藍色溶液

BaSO,、BaC0：i、Ag2C03、CaCO：,、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H.SiO)(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色&一一淡黃綠色氣體Br2一一深紅棕色液體12一一紫黑色固

體

HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC1,一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnQ一一一紫色MnO,一—紫色

Na。一淡黃色固體AgFO,一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色

沉淀0：,一淡藍色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO,一無色固體（沸

點44.8℃）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N。、NO——無色氣體

N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

常見實驗現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH.C1反應是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酸）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、

嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na，（黃色）、K'

（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF.,+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2s和濃HN03中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCL溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO；,變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s一—淡藍色火焰

CO一一藍色火焰CH,一一明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒一一明亮的藍紫色

火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉淀）2］一*一'f紅褐色［Fe（OH）3］

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe"（淺綠色）、Fe'*（黃色）、Cu2'（藍色）、MnO「（紫色）

有色固體:紅色（Cu、CU2O、FezOs）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

Ag,SsPbS）

藍色［CU（0H）2〕黃色（Agl、AgsPO.）白色［Fe（0H）2、CaC03,BaSO八

AgCKBaS03］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1----4.4橙色>4.4黃色

酚酬<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3'>Ag'>Hg24>Cu2'>Pb2'>Fa2'>Zn24>H'>Al3，>Mg2>>Na,>Ca">K"

陽極（失電子的能力）：S2->1>Bd>C1>0用>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、

雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加

水。

3t

例:當Na2c與A1CL溶液混和時：3CO產(chǎn)+2Al+3H20=2A1（0H）31+3C02

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H,t+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H20==H2

t+Cl2f+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應

式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+Pb02+2H2s0,=2PbSOt+2H2O試寫出作為原電池（放

電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO.,PbO2+2e-―PbSO.,

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO.,--2e-=PbSO4

正極:PbO2+4H'+SO,2-+2e-=PbSO,+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn):

為：陰極：PbSO.,+2e=Pb+SO”陽極：PbSO』+2H0-2e-=PbO+4H'+S0

2-2242-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒

等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估

算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應:

電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、

Si02=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>

Si（因為原子半徑：Si>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬

氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

43+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）例：I2+S02+H20=H2soi

+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,

濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）z、Fe（SCN）3、Ag（NH：i）\

2t

［Cu（NH3）J等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC10,（高氯

酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9CJ,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔ?/p>

見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

生物

高中生物學生常見易錯知識綜合一

1.使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的部分

2.能量在2個營養(yǎng)級上傳遞效率在10%—20%

3.單向流動逐級遞減

4.真菌PH5.0—6.0細菌PH6.5—7.5放線菌PH7.5—8.5

5.物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈食物網(wǎng)流動

6.物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)

7.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學分解微生物分解，很快消除污染

8.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈食物網(wǎng)

9.淋巴因子的成分是糖蛋白

病毒衣殼的是1—6多肽分子個

原核細胞的細胞壁：肽聚糖

10.過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞

釋放組織胺等物質(zhì).

11.生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量

12.效應B細胞沒有識別功能

13.萌發(fā)時吸水多少看蛋白質(zhì)多少

大豆油根瘤菌不用氮肥

脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細胞內(nèi)進行

14.水腫：組織液濃度高于血液

15.尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產(chǎn)生有機物

16.是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要

17.藍藻：原核生物，無質(zhì)粒

酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒

高爾基體合成纖維素等

tRNA含CHONPS

18.生物導彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)

19.淋巴因子：白細胞介素

20.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)

21.受精卵——卵裂——囊胚——原腸胚

（未分裂）（以分裂）

22.高度分化的細胞一般不增殖。例如：腎細胞

有分裂能力并不斷增的：干細胞、形成層細胞、生發(fā)層

無分裂能力的：紅細胞、篩管細胞（無細胞核）、神經(jīng)細胞、骨細胞

23檢測被標記的氨基酸，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放

射性

24.能進行光合作用的細胞不一定有葉綠體

自養(yǎng)生物不一定是植物

（例如：硝化細菌、綠硫細菌和藍藻）

25.除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時（象交叉互換在減

數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合）

26.在細胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細胞器這種細胞器物理狀態(tài)

叫線粒體一提供能量

27.凝集原：紅細胞表面的抗原

凝集素：在血清中的抗體

28.紡錘體分裂中能看見（是因為紡錘絲比較密集）而單個紡錘絲難于觀察

29.培養(yǎng)基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體

化學組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基

用途：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基

30.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)

31.基因自由組合時間：簡數(shù)一次分裂、受精作用

32.試驗中用至IJC2H5OH的情況

工.脂肪的鑒定試驗：50%

口.有絲分裂（解離時）：95%+15%（HCI）

m.DNA的粗提?。?5%（脫氧核昔酸不溶）

V.葉綠體色素提取：可替代**

33.手語是一鐘摘裕攬渴泳障惺嗪陀鋸災惺?/SPAN〉

34.基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)

（上游）（下游）

（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）

等位基因舉例：AaAaAaAAAa

35.向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié)PH

36.物理誘導：離心，震動，電刺激

化學誘導劑：聚乙二醇，PEG

生物誘導：滅火的病毒

37.人工獲得胚胎干細胞的方法是將核移到去核的卵細胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育

到某一時期從而獲得胚胎干細胞，某一時期，這個時期最可能是囊胚

38.原核細胞較真核細胞簡單細胞內(nèi)僅具有一種細胞器——核糖體，細胞內(nèi)具有兩種

核酸—脫氧核酸和核糖核酸

病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)—DNA或RNA

阮病毒僅具蛋白質(zhì)

39.秋水仙素既能誘導基因突變又能誘導染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）

40.獲得性免疫缺陷病——艾滋（AIDS）

41.已獲得免疫的機體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應（過敏體質(zhì)），可能不

發(fā)生過敏反應（正常體質(zhì)）

42.冬小麥在秋冬低溫條件下細胞活動減慢物質(zhì)消耗減少單細胞內(nèi)可溶性還原糖的含

量明顯提高細胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動減慢是適應環(huán)境的結(jié)果

43.用氧十八標記的水過了很長時間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機物中也有

標記的氧十八

44.C3植物的葉片細胞排列疏松

C4植物的暗反應可在葉肉細胞內(nèi)進行也可在維管束鞘細胞內(nèi)進行

葉肉細胞CO2TC4圍管束鞘細胞C4TCO2

-?

(CH20)

45.光反應階段電子的最終受體是輔酶二

46.蔗糖不能出入半透膜

47.水的光解不需要酶，光反應需要酶，暗反應也需要酶

48.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時運走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。

49.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內(nèi)的毛細淋巴管，再有毛細淋巴管注入血液

50.大病初愈后適宜進食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。

51.谷氨酸發(fā)酵時

溶氧不足時產(chǎn)生乳酸或琥珀酸

發(fā)酵液PH呈酸性時有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。

52.尿素既能做氮源也能做碳源

53.細菌感染性其他生物最強的時期是細菌的對數(shù)期

54.紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)

55.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物

56組成酶和誘導酶都胞是胞內(nèi)酶。

57.青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細菌、放線菌殺不死真菌。

58細菌：凡菌前加桿"桿"、"孤"、"球"、"螺旋"

真菌：酵母菌，青霉，根霉，曲霉

59.將運載體導入受體細胞時運用CaCI2目的是增大細胞壁的通透性

60.一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層

61.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制

酶的合成來調(diào)節(jié)的。

62."京花一號"小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的"黑農(nóng)五號”大豆新品種是由雜

交技術(shù)培育的。

67.分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。

68.注意：細胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體,

內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)

69.葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能一電能T