高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)4　離子反應(yīng)

高中化學(xué)必修第一冊課后練習(xí)4離子反應(yīng)

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.NaOH溶液與FeCh溶液

B.Na2cCh溶液與稀硫酸

C.Na2so4溶液與MgCL溶液

D.CuS04溶液與Ba(0H)2溶液

答案：C

解析：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷，A項生成Fe(0H)3沉淀，B項生成CO2氣體和水，D項生成Cu(0H)2

沉淀和BaSCU沉淀。只有C項中沒有發(fā)生離子反應(yīng)。

2.已知某溶液中含有Na+、Ba2\Fe?+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()

A.SO；-B.crC.OHD.C0「

答案：B

解析：根據(jù)離子共存的基本原則，離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則溶液中的陰離子可能是C1，因為SO：一與

Ba?+反應(yīng)，OIF與Fe3+反應(yīng),CO7與Ba?+、Fe?+都反應(yīng)。

3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HC07+H=C02T+H20

-+

B.向碳酸鐵中滴加稀鹽酸：C03+2H=CO2T+H2O

2+

C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH>CO2-CaCO31+H2O

2+-+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+2OH+S04+2H=BaS041+2H20

答案：B

解析：小蘇打(NaHCCh)溶于水后發(fā)生電離NaHCC>3=—Na++HC07,A項正確；BaCO.?不溶于水，不能拆

分，B項錯誤；向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(0H)2要拆分，C項正確；氫

氧化鎖與稀硫酸反應(yīng)同時生成BaSO4和H20,D項正確。

4.下列各選項中的離子反應(yīng)不能用H++OH——H2O表示的是()

A.氫氧化鉀與硫酸

B.氫氧化鈉與硝酸

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鐵與鹽酸

答案：D

解析：氫氧化鐵不溶于水，不能拆分，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+——Fe3++3H2。。

5.在無色、強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Ca2\Fe3\Br\NO；

B.Na\Ba2\C「、NO；

C.cr>NH￡Na\so:

D.Na+、K+、NO；、MnO；

答案：B

解析：含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，含MnO；的溶液呈紫紅色，A、D兩項錯誤；NH才不能存在于強(qiáng)堿性溶液

中，C項錯誤。

6.已知：在一定條件下，R0:一與F2可發(fā)生離子反應(yīng)

RO：+F2+2OH=R04+2F+H2Oo

則R0；一中元素R的化合價為()

A.+1價B.+3價C.+5價D.+7價

答案：C

解析：根據(jù)電荷守恒，"+2=1+2,〃=1,設(shè)R01中R的化合價為x,則x+3x(—2)=-1,m+5價。

7.下列根據(jù)離子方程式改寫的化學(xué)方程式正確的是()

A.Ag++Cr=AgCIJ,

AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

2+

B.Zn+2OH^=Zn(OH)2J.

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2|+Na2CO3

-

C.Ba^+SO2-BaSO4l

Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4；+2H2O

D.Cu+2Ag+===Cu2，+2Ag

Cu+2Age1=^=CuCb+2Ag

答案：A

解析：B項中ZnCO3為難溶性鹽，C項中OFF與H*反應(yīng)生成H2O,D項中AgCl為難溶性鹽。

8.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是()

A.石灰水與稀鹽酸混合

B.小蘇打溶液與稀鹽酸混合

C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCk溶液混合

D.氯化鈉溶液與蔗糖水混合

答案：A

解析：A項中生成水，發(fā)生了離子反應(yīng)，但溶液質(zhì)量不變；B項中，HCO；與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，

發(fā)生了離子反應(yīng)，但CO2逸出，使溶液質(zhì)量減??；C項中，SO：-與Ba?+反應(yīng)生成了BaSC>4沉淀，發(fā)生了

離子反應(yīng)，但BaSC)4脫離溶液，使溶液質(zhì)量減小；D項，NaCl與蔗糖不反應(yīng)。

9.根據(jù)所給的離子方程式寫出與之對應(yīng)的一個化學(xué)方程式。

-+

(1)C03+2H=CO2t+H2O：。

+2+

(2)Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O：。

2+

(3)CU+2OH-=CU(OH)2J,：。

(4)SO2+2OH-=S03"+H2O：o

+3+

(5)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O：。

2+

(6)Ba+2OH+CO2-BaCO3；+H2O：。

答案：(l)Na2co3+2HNO3=CO2T+H2O+2NaNO3

(2)Mg(OH)2+2HNO3—Mg(NO3)2+2H2O

(3)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaNO3

=

(4)SO2+2NaOH~Na2SO3+H2O

(5)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

(6)Ba(OH)2+CO2^=BaCO3j,+H2O

(答案合理即可)

10.從稀H2s溶液、Ba(0H)2溶液、Fe和CuSO,溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出實現(xiàn)下列要求的化學(xué)反應(yīng)

的離子方程式。

(1)能生成氣體的反應(yīng)。

(2)能生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)。

(3)能生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)。

(4)中和反應(yīng)。

答案：(l)Fe+2H+==Fe?++H2T

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2+2+-

(3)Ba+20H+Cu+S04-BaSO4i+Cu(OH)2；

2++-

(4)Ba+2OH+2H+S04=BaS04l+2H20

能力提升

1.已知離子反應(yīng)XR2++)，H++O2=加葭++”比0,離子方程式中化學(xué)計量數(shù)皿的數(shù)值是()

A.機(jī)=4B.7/2=3C.m=2D.m=\

答案：A

解析：根據(jù)R原子守恒，，〃=x①；根據(jù)0原子守恒，"=2；根據(jù)H原子守恒，y=4②；根據(jù)電荷守恒，

2x+y=3m③，解①②③可得：機(jī)=4。

2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖

中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.OH+HC1=H2O+CI

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2

C.Fe+Cu"^=Cu+Fe”'

+3+

D.Fe+2H=Fe+H2f

答案：C

解析：

選項分析結(jié)論

A應(yīng)為0H-+H+=氏0錯誤

B應(yīng)為20H-+Cu2+—Cu(0H)2i錯誤

C鐵置換銅，原子、電荷均守恒正確

+2+

D應(yīng)為Fe+2H=Fe+H2T錯誤

3.有下列9種離子：Mg2*、H\Na*、C「、OH，Cu2+,SO：、NO；、CO；，

(1)與H不能大量共存的離子有。

(2)與OK不能大量共存的離子有,

(3)與Ba?+不能大量共存的離子有。

(4)無色溶液中一定不能大量存在的離子有。

答案：(1)OH，8廠(2)H\Cu2\Mg2+(3)S0：-、CO茅(4)Cu2+

解析：(1)H*與OH反應(yīng)生成H2O,H+與CO〉反應(yīng)生成CO2和H2O。

(2)OIT與H*反應(yīng)生成H2O,OFT與(:產(chǎn)反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，OH」與Mg?+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。

(3)Ba?+與SO：-、C07反應(yīng)分別生成BaSC)4和BaCX)3沉淀。

(4)無色溶液中不含Ci?+。

4.請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng))，寫出所選試劑，寫出

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

序號物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑離子方程式

(1)o2co2

(2)NaClNa2cO3

(3)CCuO

(4)KC1CuSO4

答案:

序號所選試劑離子方程式

(1)NaOH溶液

CO2+2OH-=C03-+H2O

(2)稀鹽酸

C0『+2H+=CO2T+H2O

+2+

(3)稀硫酸CUO+2H=CU+H2O

(4)Ba(OH)

2Cu2++SO4-+Ba2++2OH--BaSO；+Cu(OH)1

溶液42

5.有A、B、C三種溶液，它們所含的陽離子和陰離子均不相同。已知，它們所含的陽離子是Ag+、Na\

Cu2+,陰離子是Cl、OH、NO；?，F(xiàn)將溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下：

A+B-白色沉淀；B+C-藍(lán)色沉淀

已知AgOH在溶液中易分解為棕色的Ag2O,回答下列問題：

(1)A、B、C三種溶液分別是、、

(2)寫出下列離子方程式。

①A+B：_____________________________________________________

②B+C：,

答案：(l)AgNCh溶液CuCb溶液NaOH溶液

(2)①Ag++C「=AgCll②CU2++2OH-=Cu(OH)2；

解析：OH與Ag+'Cd+都不能大量共存，Cl與Ag+不能大量共存，因此三種溶液分別是NaOH溶液、AgNCh

溶液、CuCh溶液。CuCb溶液與AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCI白色沉淀，與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2

藍(lán)色沉淀。所以A為AgNCh溶液，B為CuCb溶液，C為NaOH溶液。

6.某河道兩旁有甲、乙兩化工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K'Ag\Fe3\CWOH，NO；六種離

子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是、、。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量的(填“活性炭”"硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可

回收其中的金屬(填元素符號)。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填離子

符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有(填化學(xué)式)物質(zhì)，可用來澆灌農(nóng)田。

+3+

答案：(1)OHKCl(2)鐵粉Ag(3)Ag+、Cl,Fe>0丁KNO3

解