高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)匯總

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)匯總

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個(gè)）

r原子核一

JI中子（N個(gè)）

原子（zXT

I核外電子（Z個(gè)）

注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過

18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

（對(duì)于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電

子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱

行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金

屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)

的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素11N12Mg13AI14Si15P16S17CI18A

ar

⑴電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑——

原子半徑依次減小

（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7—

-4-3-2-1

（4）金屋性、非金尾性—

金層性減弱，非金層性增加

（5）單質(zhì)與水或藪置換難易冷水熱水與與酸反———

劇烈酸快應(yīng)慢

（6）氧化物的化學(xué)式—SiH4PH3H2SHCI—

（7）與H2化合的難易——

由難到易

（8）氧化物的穩(wěn)定性———

穩(wěn)定性增強(qiáng)

（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2MgOAI2O3SiO2P2O5SO3CI2O—

O7

最高價(jià)氧化物對(duì)（10）化學(xué)NaOMg(OAI(OH2SiH3PH2SHCI—

應(yīng)水化物式HH)2H)303040404

（11）酸堿強(qiáng)堿中強(qiáng)軸兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—

性氧化物酸的酸

（12）變化—

規(guī)律藏性減弱，酸性增強(qiáng)

第工A族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于

周期表左下方）

第VUA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表

右上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②

氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4

+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化

物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；

④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CI2=2NaCI+Br2o

同周期比較：

全屆性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3氧化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCI

酸性(含氧酸)：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4

同主族比較:

全雇性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非全屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

軸性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HCI>HBr>HI

金雇性：Li<Na<K<Rb<Cs非全雇性：F>CI>Br>l

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>CI2>Br2>l2

氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F-<CI-<Br-<l-

酸性（無氧酸）：HF<HCI<HBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念阻陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所

形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)

方式定結(jié)構(gòu)

成鍵陽、陽離子原子

粒子

成鍵活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4CI、NH4非全崖元素之間

元素NO3等按鹽只由非全雇元素組成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵,

可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

（只有共價(jià)鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

的不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離

子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）口（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而

共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形

成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量

變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)

物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞￡生成物總

能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量VE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3f+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試

舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱,

只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。

Ba（OH）2-8H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能

轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則

由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電

池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反

應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，

注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錦

電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、

鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引

入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為

堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成

物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：

速率比=方程式系數(shù)比

變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)

（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速

率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡

狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改

變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通

常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行

的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能

進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生

成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即

v正=v逆R0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持

一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向

同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前

后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)）

第三章

有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳

酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因

而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為燒。

2、煌的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

肓機(jī)烷煌烯煌率及其同系物

物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表甲烷(CH4)乙烯（C2H旬本(C6H6)

物

結(jié)構(gòu)CH4CH2=CH2

簡(jiǎn)式

◎Q

（官能C-C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間的

團(tuán)）鏈狀，飽和運(yùn)鏈狀，不飽和姓獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)

空間正四面體六原子共平面平面正六邊形

結(jié)構(gòu)

物理無色無味的氣體，比空氣無色稍有氣味的氣體，比空氣無色有特殊氣味的液體，比

性質(zhì)輕，難溶于水略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)溶劑，化工原料

劑，催熟劑

有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

物

①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2—<O2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

羥:CH4+CI2-CH3CI+HCICH3CI+CI2-CH2cI2+HCI

甲烷CH2CI2+CI2-CHCI3+HCICHCI3+CI2-CCI4+HCI

在光照條件下甲烷還可以跟漫蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、浸水或

溟的四氧化碳溶液褪色.

①氧化反應(yīng)

（i）燃燒

C2H4+3O2--^2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

烯CH2=CH2+Br2--CH2Br-CH2Br（能使溟水或浸的四氯化碳溶液褪色）

羥：在一定條件下，乙烯還可以與H2、CI2、HQ、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)

乙烯CH2=CH2+H2―<H3CH3

CH2=CH2+HCI--CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O--3cH20H（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2--?-CH2-CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、浸水或演的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷運(yùn)和烯

煌，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6+1502-12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

不環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。

A+

NO,H2O

Br

r+HB

③加成反應(yīng)

◎+3出-0

率不能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上分子式相同而結(jié)出同種元素組質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不

相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原構(gòu)式不同的化合成的不同單質(zhì)同的同一元素的不同原

子團(tuán)的物質(zhì)物的互稱的互稱子的互稱

分子不同相同元素符號(hào)表示—

式相同，分子式

可不同

結(jié)構(gòu)相似不同—

研究化合物化合物單質(zhì)原子

對(duì)象

5、烷煌的命名：

(1)普通命名法：把烷妙泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1-10

用甲，乙，丙，丁，戊，己，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，

新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；

編號(hào)一靠近支鏈(小、多)的一端；

(3)寫名稱一先簡(jiǎn)后繁相同基請(qǐng)合并

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

6、比較同類炫的沸點(diǎn)：

(1)一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1一4的姓

都為氣體。

二、燃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)飽和一元醇泡和一元飽和一元?dú)埶?/p>

物酸

通式CnH2n+1OH—CnH2n+1COOH

代表乙醇乙醛乙酸

物

結(jié)構(gòu)CH3CH2OHCH3CHCH3COOH

簡(jiǎn)式或C2H50HO

言能羥基：-0H醛基：-竣基：?COOH

團(tuán)CHO

物理無色、有特殊香味的液體，俗名酒—有強(qiáng)烈剌激性氣味的無色液體，俗稱醋

性質(zhì)精，與水互溶，易揮發(fā)酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰

(非電解質(zhì))醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)—有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成

療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成

5%分

有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

物

①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2t

乙醇與Na的反應(yīng)(與水比較)：

①相同點(diǎn)：都生成氨氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷煌分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子

活潑。

ZJS②氧化反應(yīng)

(i)燃燒

CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O

(ii)在銅或銀催化條件下：可以被02氧化成乙醛(CH3CHO)

2CH3CH2OH+O2一一*2CH3cHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH----CH2=CH21+H2O

氧化反應(yīng)：醛基(-CHO)的性質(zhì)-與銀氨溶液，新制Cu(0H)2反應(yīng)

CH3CHO+2Ag（NHsbOH------?CH3COONH44-H2O+2AgI+3NHjf

（銀氨溶液）

CH3CH0+2Cu（OH）;--------CHaCOOH+CtfcO1+2H：O

乙醛（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：

方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀禳生成。

方法2:加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH=CH3COO-+H+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，軾，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2c03

酸性百：CH3COOH>H2CO3

乙酸2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+C02T+H2O(強(qiáng)制弱)

②酯化反應(yīng)

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

種類元素代表物代表物分子

的CH葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C6H12O6

糖0果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

雙CH蔗糖蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

C12H22O11

糖C能發(fā)生水解反應(yīng)

噫類淀粉、纖維素由于值不同，所以分子式不

淀粉n

多CH

(C6H10O5)n同，不能互稱同分異構(gòu)體

糖0

纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)

CH不飽和高級(jí)脂肪含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，

油植物油

0酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

油脂CH動(dòng)物脂飽和高級(jí)脂肪酸c?c鍵，

脂

0肪甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

CH

酶、肌

0氨基酸連接成的

蛋白質(zhì)肉.能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP高分子

毛發(fā)等

等

主要化學(xué)性質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH20H-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH20H（CH0H）4CH0（含有羥基和醛基）

葡萄穗醛基：

①?新制的Cu（0H）2產(chǎn)生磚紅色沉淀?測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與殘酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人

們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

第四章

化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形

式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出

來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)?/p>

其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如AI,

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影

業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)K、CZn、FHPt、

性順序a、Ne、Sg、Au

a、n、Ag

Mg、APb、

I(H)、C

u

金屬原子失

電子能力強(qiáng)-------?弱

金屬離子得

電子能力弱-------?強(qiáng)

主要冶煉方電解法熱還原熱富集

法法分法

解

法

還原劑或強(qiáng)大電H2、C加物理