高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

《氧化復(fù)原反響》教案

一、三維目標(biāo)

（-）知識(shí)與技能

1.能從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響；

2.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；

3.能正確認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的價(jià)值。

（二）過程與方法

1.通過氧化復(fù)原反響概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比擬辨析

概念的能力；

2.通過對(duì)氧化復(fù)原反響概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究能

力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神

學(xué)習(xí)化學(xué)；

2.通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響以及從電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化復(fù)原反響

的本質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

三、授課過程

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】

1.知識(shí)回憶：制備CO2的四種根本反響類型。

2.寫出以下反響的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反響類型:

(1)鈉在氯氣中燃燒

(2)氧化鈉與水的反響

(3)加熱碳酸鈣使之分解

(4)加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物制備氧氣

(5)鋅與稀鹽酸反響制備氫氣

(6)稀硫酸中滴加氯化鋼溶液

(7)一氧化碳復(fù)原氧化鐵

【分析】對(duì)于反響(7)不屬于四種根本反響類型的任何一類。由此也說明這種分類法

不能包括所有的化學(xué)反響。

【設(shè)問】對(duì)于反響(7)又該屬于哪種類型的反響呢？

【閱讀】閱讀教材理解氧化復(fù)原反響概念。

【小結(jié)】在反響(7)Fe2Ch+3CO旦辿=2Fe+3cCh中，F(xiàn)ezCh失去氧變成單質(zhì)鐵，發(fā)

生了復(fù)原反響；C0得到氧變成CO2,發(fā)生了氧化反響。也就是說，氧化反響和復(fù)原反響是

同時(shí)發(fā)生的，像這樣的反響我們稱之為氧化復(fù)原反響。

【板書】氧化復(fù)原反響

氧化復(fù)原反響：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)被復(fù)原的反響。

【講述】四種根本反響類型更多的是從形式上劃分的，不能包括所有的化學(xué)反響，也不

能深入地反映化學(xué)反響的本質(zhì)；同樣從得氧失氧角度把化學(xué)反響劃分為氧化反響和復(fù)原反響,

也是不夠全面的，它把在一個(gè)反響中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為的分割開來，也不能反映該類

反響的本質(zhì)特征。

【設(shè)問】是否只有得氧失氧的反響才是氧化復(fù)原反響？如果一個(gè)反響中沒有氧的得失,

是否一定不是氧化復(fù)原反響？氧化復(fù)原反響到底有什么特征？它的本質(zhì)又是什么呢？這就

是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。

【分析】從化合價(jià)角度分析Fe2O3+3C0=^=2Fe+3CO2,鐵元素被復(fù)原，化合價(jià)降

低；碳元素被氧化，化合價(jià)升高。

【思考與交流】分析各反響中元素化合價(jià)是否有變化，如何變化。

【講述】依據(jù)化學(xué)反響中是否有元素化合價(jià)的改變，我們可以把反響分成兩類：一類是

有化合價(jià)改變的，一類是化合價(jià)沒有發(fā)生變化的。

分析填表

是否氧化復(fù)原反

反響"得”"失"氧化合價(jià)升降氧化復(fù)原情況

響

氧碳元素_____發(fā)生_____反響

C+2CuO=2Cu+C_____C

CO

2CuO_____氧銅元素_____CuO發(fā)生_____反響

鈉元素_____鈉發(fā)生_____反響

2Na+Cl2=2NaCl

氯元素_____氯氣發(fā)生____反響

【小結(jié)】

1.從反響前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化復(fù)原反響是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響。

2.氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)牙直的反響；

復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)隆低的反響。

3.判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響的依據(jù)：反響前后是否有元素化合價(jià)的改變。

【說明】根據(jù)反響中是否有元素化合價(jià)的升降，可以把反響分成兩類：氧化復(fù)原反響和

非氧化復(fù)原反響。

【練習(xí)】以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是（）

ACaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2T

B.CaCOs

高海

CaO+CO2

C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2t

【練習(xí)】教材習(xí)題

【練習(xí)】在反響MnO2+4HCl=MnCb+2H2O+Cl2T中，Cl元素化合價(jià)升高,被氧化

（填“氧化”或"復(fù)原”），發(fā)生氧化（填"氧化”或"復(fù)原"）反響；Mn元素化合

價(jià)降低，被復(fù)原（填“氧化"或"復(fù)原"）,發(fā)生復(fù)原（填“氧化”或“復(fù)原〃）反響。

【過渡】根據(jù)元素化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響，氧化復(fù)原反響的

特征是元素化合價(jià)的升降。那么在氧化復(fù)原反響中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知

道，化學(xué)反響的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化復(fù)原反響的本質(zhì)又是什么呢？要解決這

些問題，我們還需要從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。

【閱讀教材】從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。

【講解】1.鈉與氯氣的反響

2Na+

Ch

點(diǎn)燃

2NaCl

Na：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響。

C1：化合價(jià)降低，得到電子，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響。

在這個(gè)反響中，鈉是復(fù)原劑，氯氣是氧化劑。

2.氫氣與氯氣的反響

H2+

C12

點(diǎn)燃

2HC1

H：化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化，發(fā)生氧化反響。

C1：化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響。

在這個(gè)反響中，氫氣是復(fù)原劑，氯氣是氧化劑。

【小結(jié)】1.氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反響；

2.氧化反響：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或

電子對(duì)偏離）的過程；

復(fù)原反響：表現(xiàn)為被復(fù)原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子

對(duì)偏向）的過程。

【練習(xí)】以下表達(dá)正確的是（）

A.在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低

B.凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

C.在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的得失或偏移

【思考】請(qǐng)分析四種根本反響類型的反響與氧化復(fù)原反響之間的關(guān)系，并試著畫出它們

之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反響加以說明。

【講述】氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用（舉例說明）。要科學(xué)合理地利用

氧化復(fù)原反響。

【課堂總結(jié)板書】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容。

得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)

氧化反響得到氧的反響化合價(jià)升高的反響失去電子的反響

復(fù)原反響失去氧的反響化合價(jià)降低的反響得到電子的反響

化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生得失電子同時(shí)發(fā)生

氧化復(fù)原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生

（且升降總數(shù)相等）（且得失電子總數(shù)相等）

氧化復(fù)原反響有氧得失的反響有化合價(jià)升降的反響有電子轉(zhuǎn)移的反響

【說明】

1.從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化復(fù)原反響是不完善的，有其局限性。

2.從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化復(fù)原反響（表現(xiàn)）。

3.電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

氧化復(fù)原反響的表示方法：

“雙線橋”法

1.標(biāo)變價(jià)、連箭線：箭頭連接反響前后不同價(jià)態(tài)的同種元素，且從反響物指向生成

物。

2.標(biāo)得失（得失電子總數(shù)相等）

3.找電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

“單線橋”法

1.箭頭由失電子元素指向得電子元素。

2.只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

布置作業(yè)：課后習(xí)題

四、板書設(shè)計(jì)

氧化復(fù)原反響

氧化復(fù)原反響：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)被復(fù)原的反響。

1.氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反響;

2.氧化反響：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或

電子對(duì)偏離）的過程；

復(fù)原反響：表現(xiàn)為被復(fù)原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子

對(duì)偏向）的過程。

得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)

氧化反響得到氧的反響化合價(jià)升高的反響失去電子的反響

復(fù)原反響失去氧的反響化合價(jià)降低的反響得到電子的反響