高中化學(xué)高一(下)第二次月考化學(xué)試卷含答案

高一（下）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1?10題每小題2分，11?20題

每小題2分，共50分）

L（2分）通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（）

A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

2.（2分）正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）

A.H、D、T互為同素異形體B.乙醇的分子式：C淚6。

H

[H：N：H]CI

C.NH4CI的電子式：11D.羥基的電子式：：，H

3.（2分）常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各Imol,分別在足量的氧氣中燃燒，

消耗氧氣最多的是（）

A.C2H50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

4.（2分）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池中陰離子向正極移動(dòng)

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

5.（2分）在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v（A）,v（B）,

v（C）表示，已知v（A）,v（B）,v（C）之間有以下關(guān)系3V（A）=2v（B）,3v

（C）=2v（B）,則此反應(yīng)可表示為（）

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

6.（2分）下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）

A.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錦酸鉀溶液鑒別

7.（2分）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相

連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣

泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

8.（2分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下

敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

9.（2分）下列有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是（）

①CH3cH=CH2+Br2巴iCHsCHBrChhBr

②CHaCHQH濃112sLeH,=CH,+HQ

A

③CHaCOOH+CHaCHQH濃/cHaCOOCH,CHa+HQ

△

④C6H6+HNO3受之二C6H5NO2+H2。.

A

A.①②B.③④C.①③D.②④

cH

——3

HY「

-EC2I丁

cH

3

10.（2分）聚異丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于

聚異丁烯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得

B.聚異丁烯的分子式為（C4H8）n

C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

D.聚異丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

11.（3分）由圖分析，下列說(shuō)法正確的是（)

高

B+C

能量

低一

A.A=B+C與B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應(yīng)，B+C=AM然是放熱反應(yīng)

12.（3分）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的

II1<)

鍵說(shuō)明不正確的是（)

A.與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷

B.燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵均斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂

D.在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

13.（3分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化

D.是石油分儲(chǔ)的一種產(chǎn)品

14.（3分）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

15.（3分）一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）02AB（g）達(dá)

到平衡的標(biāo)志是（）

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

16.（3分）美國(guó)營(yíng)養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞"快樂兒童餐"做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購(gòu)買

的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多.丙酸鈉是

常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得.下列有關(guān)丙酸的說(shuō)法不

正確的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊試劑變紅

B.丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)

C.丙酸和乙酸互為同系物

D.丙酸存在多種竣酸類同分異構(gòu)體

17.（3分）為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）

序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法

A漠苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

CCH4(C2H4)酸性高鎰酸鉀洗氣

DCH3CH2OH(H2O)生石灰過濾

A.AB.BC.CD.D

18.（3分）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金剛石）△H=+119kJ?mori可知，金剛石比石墨穩(wěn)

定

C.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若將含

0.5molH2sO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量.則這

些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量比285.8kJ還要多

19.（3分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng).

CH=CH2

55

II）—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

20.（3分）下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后

生成的二氧化碳的量不變的是（）

A.乙煥（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙醛（C2H5OC2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

二、非選擇題（共50分）

21.（12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能

較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2。

（OH）2+2Fe（OH）+4KOH.請(qǐng)回答下列問題：

充電3

①鐵電池的負(fù)極材料是.

②放電時(shí)，正極發(fā)生（填"氧化"或"還原〃）反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-

2e+2OH—Zn（OH）2，則正極反應(yīng).

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極.

①假設(shè)使用的"燃料"是甲烷，a極的電極反應(yīng)式為；b極的電極反應(yīng)為—

②此電池與鉛蓄電池相比，當(dāng)兩種電池提供相同電量時(shí)，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)

的量之比為.

22.（18分）已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石

油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題.

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中；E中；

（2）操作⑥的名稱為.高分子化合物F的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）每步的反應(yīng)類型分別為①④⑤

（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程;

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)______；

（5）已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H（y<O>cooH,

寫出M在催化劑作用下縮

聚為高分子化合物的反應(yīng)方程式,另有有機(jī)物N在濃硫酸存在下，兩分

子相互作用生成一種環(huán)狀酯Al?<^一°，則有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為：.M溶液既能和Na反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，寫出M與Na

反應(yīng)的反應(yīng)方程式：.

23.（14分）利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某

化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填

空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②；③.

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是.E裝置的作用是

(填編號(hào)).

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸

D.吸收氯化氫

(3)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法

為.該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為

(填編號(hào)).

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

(4)在C中，強(qiáng)光一段時(shí)間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色

顆粒的化學(xué)方程式.

(5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(6)設(shè)若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為______.

V(CH4)

(7)一氣態(tài)烷煌和一氣態(tài)烯燃組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條

件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過漠水時(shí)，濱水增重8.4g,求該混合氣體的

組成.

24.(6分)將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)WxC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C

的平均反應(yīng)速率為O.lmol/(L?min).試求：

(1)B的平均反應(yīng)速率為.

(2)x的值為.

(3)5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為

高一（下）第二次月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1?10題每小題2分，11?20題

每小題2分，共50分）

1.（2分）通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（）

A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

【分析】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，

以此解答該題.

【解答】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原

料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展.因此一個(gè)國(guó)

家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，

故選B.

2.（2分）正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）

A.H、D、T互為同素異形體B.乙醇的分子式：C2H6。

H

[H：N：HJ'CI

C.NH4cl的電子式：11D.羥基的電子式：：99H

【分析】A.同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

B.乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)氧原子；

C.氯化鏤的電子式中氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；

D.羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個(gè)電子.

【解答】解：A.同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，H、D、T均為原子，屬

于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)氧原子，乙醇的分子式為：C2H6。，故

B正確；

C.氯化鐵的電子式中氯離子沒有標(biāo)出最外層電子，NH4cl正確的電子式為：

H,故C錯(cuò)誤；

??

D.羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為H：。，

故D錯(cuò)誤；

故選B.

3.（2分）常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各Imol,分別在足量的氧氣中燃燒,

消耗氧氣最多的是（）

A.JH50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，物質(zhì)的量相同的煌CxHy的耗氧量取決于

x+Z,物質(zhì)的量相同的含燃氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+工-馬，據(jù)此判斷物

442

質(zhì)的量相同各物質(zhì)的耗氧量.

【解答】解:A、C2H5OH,其x+Z-Z.=2+l-1=3,即ImolC2H50H消耗3mol

4242

氧氣；

B、CH4,其x+X=l+l=2,即lmolCH4消耗2moi氧氣；

4

C、C2H4O,其x+Z-%2+1-1=2.5,即ImolC2HQ消耗2.5mol氧氣;

422

D、C3H8，其x+X=3+2=5,即ImolC3H8消耗5moi氧氣；

4

所以相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)C3H8耗氧量最大.

故選：D.

4.（2分）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池中陰離子向正極移動(dòng)

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

【分析】A、原電池中電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線進(jìn)入正極;

B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

c、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

D、原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).

【解答】解：A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；

D、原電池的工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選A.

5.(2分)在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A),v(B),

v(C)表示，已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B),3v

(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

［分析］不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，

書寫化學(xué)方程式.

【解答】解：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,有如下速率關(guān)系：3v(A)=2v

(B),3v(C)=2v(B),故v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2,不同物質(zhì)表示的

速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C,

故選A.

6.(2分)下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()

A.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高鎬酸鉀溶液鑒別

【分析】在催化劑條件下，苯可以和液澳發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸性，與堿發(fā)

生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；糖類，油脂和蛋白質(zhì)是

人體重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)；乙烯含有雙鍵，具有還原性，與高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反

應(yīng).

【解答】解：A、苯不能與濱水發(fā)生反應(yīng)，只能與液漠反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；

C、糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，故C正確；

D、乙烯可以使高鍋酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；

故選:A.

7.（2分）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相

連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣

泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

【分析】在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬較為活潑，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，

一般來(lái)說(shuō)，氣體、金屬在正極上析出，負(fù)極質(zhì)量減小，以此解答該題.

【解答】解：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，應(yīng)為較活潑

金屬，金屬活動(dòng)性①>②；

①③相連時(shí)，③為正極，說(shuō)明①較活潑，金屬活動(dòng)性①>③；

②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說(shuō)明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動(dòng)性：④〉②;

③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說(shuō)明③為負(fù)極，較活潑，金屬活動(dòng)性：③》④，

則金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?gt;③>④>②，

故選B.

8.（2分）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下

敘述正確的是（）

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H’在銅極上得電

子，生成也，總反應(yīng)式為：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè).乙裝置中只是鋅片與稀硫酸

間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè)，以此進(jìn)行分析.

【解答】解：A.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H'在銅

極上得電子，生成士，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；

C.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，

所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯(cuò)誤；

D.甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D

正確；

故選D.

9.（2分）下列有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是（）

①CHaCH=CH7+Br產(chǎn)14cHaCHBrCH,Br

②CHaCHQH濃夠/CH，=CH，+H，O

△

③CFhCOOH+CH3cH3coOCH2cH3+H2O

A

④GHA+HNCH濃4cMMch+H,O.

△

A.①②B.③④C.①③D.②④

【分析】①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），④為取

代反應(yīng)，以此來(lái)解答.

【解答】解：①CH3cH=CH2+Br2%CMHBrCHzBr中雙鍵斷裂與澳發(fā)生加成反應(yīng);

②CH3cH20H強(qiáng)叫CH2=CH2+H2。中脫去1分子水，發(fā)生消去反應(yīng)；

△

③CH3C00H+CH3cH20H四對(duì)JCH3COOCH2cH3+H2O為酯化反應(yīng)，也屬于取代反

A

應(yīng)；

④C6H6+HNO3濃6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，發(fā)生取代反應(yīng)，

A

則反應(yīng)類型相同的為③④，故選B.

產(chǎn)

~ECH,-c玉

10.（2分）聚異丁烯CH3是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于

聚異丁烯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得

B.聚異丁烯的分子式為（C4H8）n

C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

D.聚異丁烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

【分析】A、根據(jù)聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚異丁烯是由CH2=C（CH3）2通過

加聚反應(yīng)得到；

B、根據(jù)聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚異丁烯的分子式為（C4H8）n；

C、根據(jù)聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn可知，碳、氫的物質(zhì)的量之比為1：2,

利用元素守恒可知，聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等；

D、聚異丁烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色.

【解答】解：A、根據(jù)聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚異丁烯是由CH2=C（CH3）2

通過加聚反應(yīng)得到，故A正確；

B、根據(jù)聚異丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn,故B正確;

C、根據(jù)聚異丁烯的分子式為（C4H8）nn可知，碳、氫的物質(zhì)的量之比為1：2,

利用元素守恒可知，聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，故C

正確；

D、聚異丁烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選D.

1L（3分）由圖分析，下列說(shuō)法正確的是（）

B+C

能量

低一

A.A=B+C與B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應(yīng)，B+C=AM然是放熱反應(yīng)

【分析】根據(jù)圖和當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反

應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解題.

【解答】解：A.A=B+C與B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，故A錯(cuò)誤；

B.A=B+C是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.A具有的能量低于B和C具有的能量總和，故C錯(cuò)誤；

D.A=B+C是吸熱反應(yīng)，B+C=A必然是放熱反應(yīng)，B+C=A是A=B+C的逆過程，故

D正確.

故選D.

12.（3分）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的

鍵說(shuō)明不正確的是（

A.與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷

B.燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵均斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂

D.在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

【分析】A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基中的0-H鍵;

B.燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)了，所有的鍵都要斷裂;

C.乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，斷開的羥基中的0-H鍵;

D.乙醇在Ag催化下與。2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基中的0-H鍵和-

0H所連的碳原子上C-H鍵.

【解答】解：A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基中的0-

H鍵，即鍵①斷裂，故A正確；

B.燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，

故B正確;

c.乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，可以180標(biāo)記，研究反應(yīng)機(jī)理：

CH3coOH+CH3cH218OH為遐CH3coi80cH2cH3+H2O,故乙醇斷鍵的位置為：①，

A

故C錯(cuò)誤；

D.乙醇在Ag催化下與。2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基中的0-H鍵和-

0H所連的碳原子上C-H鍵，即斷裂鍵①和③，故D正確，

故選C.

13.（3分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云"火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列

有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化

D.是石油分儲(chǔ)的一種產(chǎn)品

【分析】A、烷煌分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形；

B、丙烷等烷燒在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

C、烷燒中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高；

D、屬于石油分儲(chǔ)的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一.

【解答】解：A、烷燒分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形，碳原子不

在一條直線上，故A正確；

B、丙烷等烷燒在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C、烷煌中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高,

更易液化，故C錯(cuò)誤；

D、丙烷屬于石油分僧的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一，故D正確.

故選C.

14.（3分）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.據(jù)此判斷.

【解答】解：A、2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇，分子式相同，含有相同數(shù)

目的羥基，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B、鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確;

C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤.

故選D.

15.(3分)一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g)w2AB(g)達(dá)

到平衡的標(biāo)志是()

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

【分析】在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物

質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的

化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，不能從壓強(qiáng)的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài).

【解答】解：A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都不為零是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)

志，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都

不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolBz，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相

對(duì)分子質(zhì)量都不隨時(shí)間變化，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)

誤.

故選C.

16.（3分）美國(guó)營(yíng)養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞"快樂兒童餐"做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購(gòu)買

的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多.丙酸鈉是

常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得.下列有關(guān)丙酸的說(shuō)法不

正確的是（）

A.丙酸遇紫色石蕊試劑變紅

B.丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)

C.丙酸和乙酸互為同系物

D.丙酸存在多種竣酸類同分異構(gòu)體

【分析】丙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2C00H,含有竣基，具有竣酸性質(zhì)，

A.丙酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；

B.酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)；

C.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物;

D.竣酸不存在竣酸類同分異構(gòu)體.

【解答】解：A.丙酸屬于酸，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，故

A正確；

B.酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，所以丙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正

確；

C.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,

丙酸和乙酸相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，故C正確；

D.竣酸不存在竣酸類同分異構(gòu)體，但含有酯類同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選D.

17.（3分）為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）

序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法

A澳苯(Br2)苯萃取、分液

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

C

CH4(C2H4)酸性高鎰酸鉀洗氣

DCH3CH2OH(H20)生石灰過濾

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.漠苯、漠和苯互溶；

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能被碳酸鈉溶液吸收；

C.乙烯被酸性高錦酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w；

D.乙醇和水的分離應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法.

【解答】解：A.漠苯、澳和苯互溶，除去漠苯的中漠，應(yīng)用堿溶液，然后分液,

故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能被碳酸鈉溶液吸收，然后用分液的

方法分離，故B正確；

C.乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇和水互溶，分離應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，不能用過濾的方法，故D錯(cuò)誤.

故選B.

18.（3分）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金剛石）△H=+119kJ?mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)

定

C.在稀溶液中:H（aq）+0H（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ*mol若將含

0.5molH2s。4的濃硫酸與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量.則這

些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量比285.8kJ還要多

【分析】A、物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量不同；

B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，根據(jù)中和熱的含義來(lái)回答；

D、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高.

【解答】解：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量不同，等質(zhì)量

的硫蒸氣和硫固體，硫蒸汽的能量高，完全燃燒放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B、據(jù)"C（石墨）-C（金剛石），△H=+119kJ/mol"可知石墨的能量較低，所以石

墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5mol出$。4的濃硫酸與含lmolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故C正確；

D、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高，

而由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故這些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱

量比285.8kJ要少，故D錯(cuò)誤.

故選C.

19.（3分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnCU溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng).

CH=CH2

||\—CH2-COOH

Y

CH,OH

A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥

【分析】①有機(jī)物大多易燃燒；②含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能被酸性KMnCU溶液氧

化；③竣酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)；④竣酸可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳

碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥酯基可以水解.

【解答】解：①根據(jù)有機(jī)物大多易燃燒的性質(zhì)推斷該有機(jī)物可以燃燒，故①正確;

②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色,

故②正確；

③該有機(jī)物含有段基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故③正確；

④該有機(jī)物含有竣基，具有段酸的性質(zhì)，可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確;

⑤該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑤正確；

⑥該有機(jī)物沒有可以水解的官能團(tuán)，不能水解，故⑥錯(cuò)誤.

故選B.

20.（3分）下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后

生成的二氧化碳的量不變的是（）

A.乙快（C2H2）和甲苯B.乙醇和丙醇（CH3cH2cH20H）

C.乙醇和乙酸（C2H50c2H5）D.甲醛（HCHO）和乙酸

【分析】只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的

量是定值，則有機(jī)物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

【解答】解：只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化

碳的量是定值，則有機(jī)物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

A.乙快（C2H2）和甲苯（C7H8）中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，則不符合題意，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇（C淚6。）和丙醇（c3H8。）中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，則不符合題意，故

B錯(cuò)誤；

C.乙醇（C2H6。）和乙醛（C4H10O）中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不符合題意，故C

錯(cuò)誤；

D.甲醛（HCHO）和乙酸（C2H4。2）實(shí)驗(yàn)式相同，則含碳量相同，符合題意，

故D正確；

故選D.

二、非選擇題（共50分）

21.（12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能

較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

油由

^3Zn（OH）+2Fe（OH）+4KOH.請(qǐng)回答下列問題：

充電23

①鐵電池的負(fù)極材料是鋅.

②放電時(shí)，正極發(fā)生還原（填"氧化，或"還原"）反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn

-2e+20H—Zn（OH）2，則正極反應(yīng)FeC^+Be+4H2。一Fe（OH）3+5OH.

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極.

①假設(shè)使用的“燃料"是甲烷，a極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-C03”

+7比0；b極的電極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e一一80H-

②此電池與鉛蓄電池相比，當(dāng)兩種電池提供相同電量時(shí)，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)

的量之比為1：4.

KOH冶減

【分析】(1)①放電時(shí)，該電池是原電池，原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)

生氧化反應(yīng)；

②放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極電極反應(yīng)式即得

正極反應(yīng)式；

(2)①堿性條件下，電子由a流向b,則a為負(fù)極，b為正極，a電極上為甲烷

失電子生成碳酸根離子；b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；

②根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)，消耗負(fù)極質(zhì)量減少一樣多時(shí)，轉(zhuǎn)移得電子的物質(zhì)的量即可.

【解答】解：(1)①電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng).由高鐵

電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn,故答案為：鋅；

②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)

式可知,正極反應(yīng)式為FeO42-+3e+4H2。-Fe(OH)3+5OH',

2

故答案為：還原；FeO4'+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH；

(2)①堿性條件下，電子由a流向b,則a為負(fù)極，b為正極，a電極上為甲烷

2

失電子生成碳酸根離子，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e—CO3+7H2O；

b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2。2+4W0+81—80H

2

故答案為：CH4+100H-8e=CO3+7H2O；2O2+4H2O+8e=80H；

2

②根據(jù)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH4+IOOH-8e—CO3+7H2O,鉛蓄電池的負(fù)極

2

上發(fā)生的反應(yīng)為：Pb-2e+SO4'=PbSO4,

所以當(dāng)兩種電池提供相同電量時(shí)，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：1：4,故

答案為：1：4.

22.(18分)已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石

油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題.

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中竣基；E中碳碳雙鍵；

（2）操作⑥的名稱為分餌.高分子化合物F的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

一（:比-CII,七.

（3）每步的反應(yīng)類型分別為①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；

（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程

CH3cH2OH+CH3COOHJ^^CH3coOCH2cH3+H2O；

-------------------------------△---------------------------------------

②在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)。；

B2cH3cH20H+52△2cH3CHO+2H2

（5）已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHS>-C00H,寫出M在催化劑作用下縮

聚為高分子化合物的反應(yīng)方程式

0

C00H二定條件盤丁戶+行一。出0.另有有機(jī)物N在

0-CHLI少Y=0

濃硫酸存在下，兩分子相互作用生成一種環(huán)狀酯1sl,則有機(jī)物N

CH2-OH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.乂溶液既能和Na反應(yīng)，又能和NaOH溶液

反應(yīng)，寫出M與Na反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

HO-^^COOH+2NafNaO~^g>~COONa+H2個(gè).

【分析】E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2，A、B、F是家庭中常

見的有機(jī)物，E通過加聚反應(yīng)得到常見的高分子材料F,則F為聚乙烯；E與水

發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH,A與B反應(yīng)生成C,C能在酸或堿條件下水解生

成A、B、D,則A為CH3coOH,C為CH3coOCH2cH3,D為CH3coONa,由操作

⑥可知，為石油分鐳;

0

（5）M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N發(fā)生酯化反應(yīng)得到環(huán)酯，可知

CH2-OH

N為?-COOH,M中段基、酚羥基均與Na反應(yīng)，反應(yīng)生成NaO~^^COONa

與氫氣.

【解答】解：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2,A、B、F是家庭

中常見的有機(jī)物，E通過加聚反應(yīng)得到常見的高分子材料F,則F為聚乙烯；E

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH,A與B反應(yīng)生成C,C能在酸或堿條件下水

解生成A、B、D,貝IJA為CH3cOOH,C為CH3COOCH2cH3,D為CH3coONa,由

操作⑥可知，為石油分儲(chǔ)，

（1）A為CH3co0H,含有官能團(tuán)為竣基，E為乙烯，含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵，

故答案為：段基；碳碳雙鍵；

（2）因石油中各儲(chǔ)分的沸點(diǎn)不同，可利用分儲(chǔ)的方法來(lái)得到各儲(chǔ)分，所以操作

⑥為分儲(chǔ)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為+（：山-（：小玉,

故答案為：分儲(chǔ)；-（：山-（：||?。?/p>

（3）由上述分析可知，反應(yīng)①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬

于取代反應(yīng)，反應(yīng)④是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚

反應(yīng)生成聚乙烯，

故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

（4）①乙醇與乙酸再濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：

CH3cH2OH+CH3COOHJ^M^CH3coOCH2cH3+H2O，

A

故答案為：CH3cH2OH+CH3coOH_^^CH3coOCH2cH3+H2O;

△

②乙醇在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)方程式為：

2cH3cH2OH+O2R2cH3cH0+2出0,

A

故答案為：2cH3cH2OH+O2R2cH3cHe）+2出0;

△

0

（5）HO-<5）^COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成CMH,反應(yīng)方程式為：

o

nHO-<0>COOH-^Hf0-<O>C}CH+（一）出0；

CH2-OH

N發(fā)生酯化反應(yīng)得到環(huán)酯，可知N為?^COOH；

M中竣基、酚羥基均與Na反應(yīng)，反應(yīng)生成Na”§yC00Na與氫氣，反應(yīng)方

程式為：

Na

HO-<§）^COOH+2Na玲O-^Q^COONa+H2^,

0

故答案為：主生城他汁？栩+（）；

HOY^ACOOH0n-iH2O

CH2-OH

<^）^COOH.HO-<§）^COOH+2Na玲NaO-^QXCC）ONa+H2/r.

23.（14分）利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某

化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填

空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③

干燥混合氣體.

（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cb.E裝置的

作用是CD（填編號(hào)）.

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸

D.吸收氯化氫

（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分

液.該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填

編號(hào)）.

A.CH4B.CH3CIC.CH2CI2D.CHCI3

（4）在C中，強(qiáng)光一段時(shí)間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色

顆粒的化學(xué)方程式CH+2CI2光嗡Z+4HCI.

（5）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）△MnCb+Cb個(gè)+2出0

（6）設(shè)上A=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x24.

V（CH4）---------

（7）一氣態(tài)烷燒和一氣態(tài)烯燃組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條

件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過濱水時(shí)，濱水增重8.4g,求該混合氣體的

組成甲烷、乙烯.

【分析】（1）氣體可以在B中充分混合，濃硫酸具有吸水性，可以干燥混合氣體；

（2）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；裝置中最后剩余的氯化氫氣體