高中化學《化學反應(yīng)與化學平衡》練習題(附答案解析)

高中化學《化學反應(yīng)與化學平衡》練習題(附答案解析)

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一、單選題

1.下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是()

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

C.化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

D.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)

2.在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g)；若其化學平衡常數(shù)(K)

和溫度(t)的關(guān)系如下表：

t/℃70080090010001200

K0.60.91.31.82.7

對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.溫度不變,增加X的用量，K增大

D.達平衡后，加入催化劑，K增大

3.在一定條件下，反應(yīng)Nz+3Hz_-2NL在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，電的物質(zhì)的量由6moi

減少到2mo1,則2min內(nèi)用的平均反應(yīng)速率為()

A.0.4mol/(L?min)B.0.2mol/(L,min)

C.0.3mol/(L,min)D.0.6mol/(L,min)

4.將等質(zhì)量且過量的兩份鋅粉a、b中分別加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，同時向a中加入

5.在5L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)4A(g)+5B(g)誨々4C(g)+6D(g),起始時，通入4molA和5moiB,20min

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后反應(yīng)達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2m01。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.其他條件保持不變，增加反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速增率大

B.其他條件保持不變，加入催化劑，反應(yīng)速率不變

C.達到平衡后，4r（A）=5r（B）

D.其他條件保持不變，延長反應(yīng)時間可提高反應(yīng)的限度

6.下列人們在生活、生產(chǎn)、實驗中的相關(guān)措施中，不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的是（）

A.將食物存放在溫度低的地方B.火力發(fā)電廠將煙囪建得很高

C.用煤粉代替煤塊D.在合成氨生產(chǎn)中使用催化劑

7.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中

不正確的是（）

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1,漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO

8.下列說法不正確的是（）

A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來增大壓強，反應(yīng)速率都加快

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

9.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中（容器體積不變，固體體積忽略），在恒溫下使其達到分解平衡:

NH2C00NH，（（s）,'2NH:t（g）+C02（g）,可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（）

A.2V（NH3）=V（C0。

B.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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10.將一定量的固體AgzSO,置于容積不變的密閉容器中(裝有少量VQ),某溫度下發(fā)生反應(yīng)：①Ag/SOKs)

^=iAg20(s)+S03(g),②2s(Vg)K^2S0z(g)+02(g),反應(yīng)經(jīng)過lOntin達到平衡,測得c(SOj=O.4mol/L,

c(S02)=0.Imol/L,則下列敘述中不正確的是()

A.SO3的分解率為20%

B.該溫度下，①反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4,增大壓強，K減小

1

C.在這lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(02)=0.005mol,L',min

D.容器里氣體的密度為40g?!?

11.下列說法錯誤的是()

①在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

②需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

④化學反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小

⑤生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

⑥任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱

⑦化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

⑧反應(yīng)產(chǎn)物的總?cè)鄞笥诜磻?yīng)物的總焰時，反應(yīng)吸熱，△HX)

A.①②③④⑤⑦B.①②③⑤⑦C.②③⑤⑥⑧D.①④⑤@?⑧

12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2L0.2moi?U氯化鏤溶液中加入氨水至溶液為中性，溶液含鏤根離子數(shù)0.4M

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN?和12gH2充分反應(yīng)，生成N&的分子數(shù)為4%

C.用惰性電極電解KOH溶液，若陰極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過電子數(shù)為M

D.7g晶體硅中含有Si-Si鍵的數(shù)目為“

13.在某溫度下，反應(yīng)X(g)+4Y(g).5Z(g)AW<0,X的濃度隨時間變化曲線如下圖，下列有關(guān)描述正

確的是()

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A.若Z是有色氣體，其他條件不變，壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

B.當WY):v(Z)=4:5時，說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

C.8分鐘時若升高體系溫度，則?減小，『越增大

D.若平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為85%,則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L

14.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()

選項操作或做法II的

向K￡r(X溶液中緩慢滴加硫酸，橙紅探究氫離子濃度對亍、Cf207'

A.

色變?yōu)辄S色相互轉(zhuǎn)化的影響

B.將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

將鹽酸與NaHCO,混合產(chǎn)生的氣體通入

C.證明酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

硅酸鈉溶液中

D.加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

15.低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題。

最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把C0,從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使

之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下:

溶液

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(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是o

(2)已知在常溫常壓下：

-1

①2CHQH(1)+3。2(g)=2C()2(g)+4H20(g)AH--1275.6kJ?mol

-

②2co(g)+02(g)=2C0,(g)△H=-566.0kJ?mol'

-1

③HQ(g)=II20(1)AH=-44.0kJ-mol

則甲醉不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為。

(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應(yīng)式為

2-2

(4)已知Ksp(CaC03)=2.8X10^mol?L.現(xiàn)將CaCL溶液與0.02mol?「'Na2cO3溶液等體積混合,生

成CaC()3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為。

(5)CO(g)和H20(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H“將不同量的CO(g)和HQ(g)分別通入到

體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+也0(g)=82(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

起始置/mol平衡量/md

實驗組溫度/C到平街所需時間/min

COHXOH,CO

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實驗1前6min的反應(yīng)速率v(C02)=—(保留小數(shù)點后兩位，下同)。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=。

③該反應(yīng)的△【10(填"V”或“>”=。)

④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率a(CO)>a(H20),則a/b的取值范圍是。

16.世界上許多國家規(guī)定未成年人不得飲用葡萄酒等酒精飲料，雖然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其

中含有酒化酶，在人體內(nèi)可催化葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：C6Hl吧，2c2HQH+2CO2。當金1兀06減少的速率是0.5

mol?L」?h」時，C2H5OH增加的速率是mol-L」?

17.在化學反應(yīng)中，能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子?使普通分子

變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

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能：i（kJ,mo「）

活化分子的

最低能量

反應(yīng)物的

息能M（儲）

生成物的

總能狀（瓦）

o反應(yīng)過程

（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境

先提供能量，該反應(yīng)的△代（用含用、4的代數(shù)式表示）

1

（2）已知：H2（g）+1o2（g）=H2O（g）A/^-241.8kJ-moV,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?molL則其逆反應(yīng)

的活化能為

（3）對于同一反應(yīng),圖中虛線（II）與實線（I）相比,活化能（填“升高”“降低”或“不變”），對

反應(yīng)熱是否有影響?，原因是

三、實驗題

18.小茗同學所在的化學探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與酸反應(yīng)的情況及

影響反應(yīng)速率的因素。

實驗藥品：2.OmoL/L鹽酸、4.Omol/L鹽酸、2.Omol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉（金

屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g。

（1）小茗同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進程（分鐘）1251520

4.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡

4.0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡

反應(yīng)1?15min,鋁與酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是。

（2）小茗同學設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭≤?/p>

同學完成以下實驗設(shè)計表（酸均為50.0mL、鋁為9.0g）:

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實驗金屬鋁形鹽酸濃度

實驗?zāi)康臏囟?/p>

編號態(tài)/mol'L_1

①25℃鋁片1.0

I.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反

②

應(yīng)速率的影響；

11.實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)

③———

速率的影響；

III.實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁

片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響。

④———

參考答案與解析

1.C

【詳解】A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；

B.影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B正確；

C.化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯誤；

D.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因），符合影響反應(yīng)速率的因素，故D正確。

答案選C。

2.B

【詳解】試題分析：A、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，且化學平衡常數(shù)

表示反應(yīng)進行的程度，化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)程度越大，故正確；C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，故

錯誤；D、催化劑對化學平衡移動無影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。

考點：考查化學平衡常數(shù)等知識。

3.B

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【分析】根據(jù)v=Ac/At進行計算；

【詳解】v=(6mol-2mol)4-10L-=-2min

=0.2mol/(L?min),

故選B。

4.B

【詳解】足量的鋅和相同量的稀硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅溶液，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原

電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：a>b,速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所

以a所用的時間小于b所用的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過量，和

相同量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，所以氫氣的體積：a=b；故選B。

5.A

【詳解】A.其他條件保持不變，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速

率增大，A正確；

B.其他條件保持不變，加入催化劑，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增

大，B錯誤；

C.由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系為5HA)=4"B),C錯誤；

D.其他條件保持不變，延長反應(yīng)時間不能提高反應(yīng)的限度，D錯誤；

故選Ac

6.B

【詳解】A.將食物存放在溫度低的地方，溫度降低，化學反應(yīng)速率減小，是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的，A

錯誤；

B.火力發(fā)電廠的煙囪是用來排放廢氣的，其高度不影響反應(yīng)速率，不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的，B正確：

C.用煤粉代替煤塊，固體表面積增大，化學反應(yīng)速率加快，是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的，C錯誤；

D.使用催化劑能加快化學反應(yīng)速率，是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的，D錯誤；

答案選B。

7.A

【詳解】試題分析：A、關(guān)閉活塞1,加入硝酸，液面不能達到a處，因為裝置中有空氣，加入稀硝酸氣體

壓強增大，到達一定壓強，液體不能加入，故說法正確；B、銅和硝酸反應(yīng)常溫下進行，加熱化學反應(yīng)速率

加快，故說法正確；C、關(guān)閉活塞1,銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體壓強增大，把液體壓倒裝置右側(cè)，當銅

和硝酸脫離，反應(yīng)停止，打開活塞2,氣體壓強減小，硝酸和銅接觸，反應(yīng)進行，故說法正確；D、銅和稀

硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N0,打開活塞1,N0進入分液漏斗，NO遇空氣產(chǎn)生NOz,無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，說明該

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氣體為NO,故說法正確。

考點：考查銅和硝酸反應(yīng)、實驗方案設(shè)計的評價等知識。

8.C

【詳解】A、增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變，A正確；

B、升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，B正確；

C、壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，C錯誤；

I)、催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

【點晴】本題側(cè)重于學生的分析能力的考查，解答時注意增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多,

升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞。

9.C

【詳解】A.上述表達式不能表明物質(zhì)代表的速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不符合化學平衡狀態(tài)判斷

的依據(jù)，A錯誤;

B.固體NIKOONM按物質(zhì)的量之比為2：1分解生成兩種氣體，則密閉容器中c(NHj:c(COJ始終等于2:1,

此時不能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤;

氣體總質(zhì)量

C.密度=總質(zhì)量不斷變化，體積始終不變，當密閉容器中混合氣體的密度不變時，可判斷反

應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，c正確;

D.氨氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為2:1,故密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終保持不變，則不能作為判

斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯誤;

故選C。

10.B

【詳解】A.根據(jù)c(S02)=0.Imol/L,則(S03)=0.Imol/L,SO3起始物質(zhì)的量濃度=c(S03)+Ac(S03)

=0.5mol/L,SO3的分解率=怒'100%=20%,故A正確;

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，則增大壓強，K不變，故B錯誤；

C.c(SOa)=0.Imol/L,根據(jù)反應(yīng)②c(O2)=0.05mol/L,v,=0.005molL'min',故C正確:

(°o2)lOmin1

D.

_m_m(SO3)+m(SO2)+m(O,)_n(SO,)M(SO,)n(SO,)-M(SO,)n(O,)M(O,)

VVVVV

p=c(SO3)-M(SO3)+C(SO2)-M(SO2)+C(O2)-M(O2),則

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p=0.4mol/Lx80g/mol+0.1mol/Lx64g/mol+0.05mol/Lx32g/mol=40g/L,故D正確;

答案選B。

11.C

【詳解】①化學反應(yīng)過程時舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應(yīng)有化學鍵的斷裂和形成，都

伴有能量變化，故①錯誤；

②燃燒反應(yīng)需要加熱或點燃，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故②錯誤；

③只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，

故③錯誤；

④放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的

總能量，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小，故④正確；

⑤生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故⑤錯誤；

⑥化學反應(yīng)的實在是反應(yīng)物化學鍵斷裂和生成物中化學鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化

學反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故⑥正確；

⑦化學反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，故⑦錯誤；

⑧反應(yīng)產(chǎn)物的總焰大于反應(yīng)物的總焙時，反應(yīng)吸熱，△H>0,故⑧正確；

錯誤的有①②③⑤⑦。

故選：C。

12.A

【詳解】A.2L0.2mol-LJ氯化筱溶液中"(Cl)=0.4mol,加入氨水至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒,溶液中

〃(C1)=〃(/"；)=0.4mol,則溶液含鉉根離子數(shù)0.4M,故A正確；

B.氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以56gN2和12gH2充分反應(yīng)，不能生成

4可個NH,分子，故B錯誤；

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體的物質(zhì)的量以及數(shù)目，故C錯誤；

D.晶體硅中每個硅原子都連接4個硅原子形成Si-Si共價鍵，每個Si-Si鍵被2個$i共有，所以相當于

每個Si原子連有2個Si-Si鍵。7g晶體硅的物質(zhì)的量為0.25mol,則含有的Si-Si鍵數(shù)目為0.5乂，故D

錯誤；

故選Ao

13.D

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【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓縮體積，平衡不移動，但由于容器的體積減小，氣體的濃度

增大，則氣體顏色加深，故A錯誤；

B.當u(Y):v(Z)=4:5時，無法說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.由圖可知，X的起始濃度為1.Omol/L,X濃度變化量為0.85mol/L,則Y濃度變化量為

0.85mol/Lx4=3.4mol/L,若平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為85%,則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為工步&=4.0mol/L,

85%

故D正確；

故選Do

14.B

【詳解】A.重格酸鉀溶液中存在如下平衡2CrO；-(黃色)+2H，?5O歹(橙紅色)+FW,向重鋁酸鉀溶液

中緩慢滴加硫酸溶液，溶液中的氫離子濃度增大，平衡生成重倍酸根離子的方向移動，溶液黃色變?yōu)槌燃t

色，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；

B.二氧化氮自發(fā)可生成四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)：2N02.-NA,反應(yīng)放熱，則將密閉燒瓶中的NO2降溫，可

探究溫度對平衡移動的影響，B正確；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的二氧化碳中含HC1,則不能證明碳酸的酸性強于硅酸，C錯誤；

D.稀硝酸與銅粉和氧化銅均反應(yīng)，不能達到除雜目的，D錯誤；

故選B。

15.提供高溫環(huán)境使KHCOs分解CH30H(l)+02(g)=C0(g)+4H20(l)△

2

H=-442.8kJ/molCH30H-6e+80H=C03+6HQ5.6X

10'mol/L0.13mol/(L,min)0.17<0—1

b

【詳解】試題分析：(1)KHCOs受熱易分解，向分解池中通入高溫水蒸氣，提供高溫環(huán)境使KHCQ,分解；

-1

(2)已知：①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H=-1275.6kJ-mol

-1

②2co(g)+02(g)=2C()2(g)AH=-566.0kJ?mol

1

③HQ(g)=H20(1)AH=-44.0kJ?moK

依據(jù)蓋斯定律(①-②+③X4)/2即可得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CHBOH(1)+02(g)=C0(g)+4H，0(1)AH=-442.8kJ/mol；

(3)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2

CH30H-6e+80H=C03+6HQ；

2-

(4)Na2cO3溶液的濃度為0.02mol/L,等體積混合后溶液中c(CO3)=0.5X0.02mol/L=0.01mol/L,根據(jù)

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22+2+7

Ksp=c(CO3')?C(Ca)=2.8X109可知，c(Ca)=2.8X10-70.01mol/L=2.8X10'mol/L,原溶液CaCL溶

液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2-)的2倍，故原溶液CaCL溶液的最小濃度為2X2.8X10'mol/L=5.6X

10-7mol/L；

m

(5)①v(C02)=v(CO)=4°'~2Amol⑶,巾。1/(匚min)；

2Z,x6min

②實驗2中達至lj平衡時，c(C02)=c(H?)=0.4mol4-2L=0.2moi/L,c(CO)=1.6mol4-2L=0.8mol/L,c(H20)

=(lmol-0.4mol)+2L=0.3mol/L,K=(0.2X0.2)/(0.8X0.3)?0.17；

③根據(jù)CO(g)+H20(g)=CO?(g)+H2(g)可知壓強對平衡移動無影響，如果在650°C,HQ、CO的物

質(zhì)的量改為Imol、2mol,達到平衡時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.2mol,而900℃時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.