甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

甘肅省白銀市會(huì)寧縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染物2、在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④3、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強(qiáng)堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳4、“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種5、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al6、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失7、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④8、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂9、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al10、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等12、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH413、與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（）A．溴 B．硫化氫 C．品紅 D．氫氧化鈣14、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl515、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH216、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl217、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．過(guò)氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：18、請(qǐng)預(yù)測(cè)有機(jī)物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤19、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能B．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該裝置可形成原電池20、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）21、維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶22、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）HmDm的電子式為_(kāi)_________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號(hào)）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。24、（12分）甘蔗渣和一種常見(jiàn)的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請(qǐng)回答：(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說(shuō)法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達(dá)到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過(guò)石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過(guò)先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。26、（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______．（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________．（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______．（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號(hào)）．a(chǎn)．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______．29、（10分）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無(wú)害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項(xiàng)Ｄ正確。答案選D。2、C【解題分析】

①該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②C為固體，增加炭的量，C的物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑤恒壓下充入N2，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；能夠使反應(yīng)速率增大的有①③，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②④⑤，要注意反應(yīng)物或生成物濃度的變化，固體的濃度可以認(rèn)為始終不變。3、A【解題分析】

A、堿金屬元素對(duì)應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強(qiáng)的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿，所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過(guò)氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯(cuò)誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解，所以加熱Cs2CO3也不會(huì)發(fā)生分解，D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識(shí)，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強(qiáng)的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。4、B【解題分析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個(gè)電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個(gè)電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個(gè)電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個(gè)電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學(xué)生的識(shí)記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。5、D【解題分析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷。【題目詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來(lái)求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過(guò)技巧性處理而快速求解。6、D【解題分析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。7、A【解題分析】

根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。8、C【解題分析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖，C錯(cuò)誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C9、A【解題分析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。10、D【解題分析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，D正確；答案選D。11、B【解題分析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會(huì)使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍(lán)色，淀粉遇到碘顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來(lái)制造多種包裝材料，故D正確；故選B。12、C【解題分析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測(cè)定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯(cuò)誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：燃燒熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來(lái)進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。13、B【解題分析】

【題目詳解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在該反應(yīng)中溴單質(zhì)作氧化劑，錯(cuò)誤；B．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)及水，在反應(yīng)中硫化氫作還原劑，正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是結(jié)合漂白，因此品紅溶液不具有還原性，錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，因此發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。14、C【解題分析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：只要共價(jià)化合物分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。15、C【解題分析】

A.氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解題分析】分析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．乙烯中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解題分析】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．為對(duì)二甲苯，間二甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【解題分析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識(shí)學(xué)會(huì)遷移靈活應(yīng)用。19、C【解題分析】分析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較金屬與酸的反應(yīng)，當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，負(fù)極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；②銅為金屬活動(dòng)性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應(yīng)；③當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負(fù)極，負(fù)極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產(chǎn)生，且原電池反應(yīng)較一般的化學(xué)反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時(shí)，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電流?jì)指針偏轉(zhuǎn)。不正確的只有C，故選C。20、B【解題分析】

A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的量的多少，也無(wú)法確定放熱多少，故A錯(cuò)誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以B選項(xiàng)是正確的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無(wú)法確定生成水的量的多少，也無(wú)法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯(cuò)誤。答案選B。21、B【解題分析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。22、A【解題分析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書(shū)寫(xiě)。24、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解題分析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！绢}目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說(shuō)明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個(gè)數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過(guò)石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過(guò)先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯(cuò)誤；AC正確，故答案為：AC。25、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解題分析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：??；果香。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【題目點(diǎn)撥】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過(guò)量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解題分析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過(guò)高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（