黑龍江省哈爾濱市六校2024屆高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市六校2024屆高一化學第二學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH2、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應3、下列說法正確的是A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應在低溫時不能自發(fā)進行D．一個化學反應的ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)4、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷5、下列化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA7、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag8、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物9、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體10、下列比較正確的是A．還原性：HF＞H2O＞NH3 B．金屬性：Mg＞Ca＞BaC．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO11、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）12、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:813、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度14、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池15、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→16、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ218、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2↑20、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸21、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯22、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應生產(chǎn)塑料,其化學方程式為_______。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為25、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。26、（10分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表鹵素原子)。②在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：③烴A和等物質(zhì)的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）烴A→B的化學反應方程式為：_____________。（3）F→G的反應類型：_______________。（4）E+G→H的化學反應方程式：________________。（5）H有多種同分異構(gòu)體,其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、C【解題分析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質(zhì)量相同的四種物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，D正確。答案選C。3、D【解題分析】A、生成物的總能量大于反應物的總能量，此反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，即使用催化劑不能改變反應的焓變，故B錯誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，因為△H<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，故D正確。4、A【解題分析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物。甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，D正確。故合理選項是A。5、D【解題分析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯誤；C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。6、B【解題分析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質(zhì)的量為1mol，如果是醚，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。7、C【解題分析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強熱分解得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學變化，B錯誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時S轉(zhuǎn)化為SO2，導致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物，D正確。正確答案為B。9、B【解題分析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯誤；故選B。10、D【解題分析】

A.HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負價的F、O、N上，F(xiàn)、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N的還原性逐漸增強，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D?！绢}目點撥】元素金屬性的強弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質(zhì)跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬單質(zhì)的還原性、相應金屬陽離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強弱來判斷。元素非金屬性的強弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)的氧化性、相應陰離子的還原性以及最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。11、B【解題分析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷，可以與乙烷分離，故A正確；B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì)，故B錯誤；C.氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的沸點與乙醇的沸點相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，故C正確；D.乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉進入水層，后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；綜上所述，答案為B。12、D【解題分析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B．K+的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．KIO3中的I元素的化合價為+5價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。13、D【解題分析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。14、C【解題分析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。15、D【解題分析】

被還原是指元素得電子，化合價降低；而被氧化是指元素失電子，化合價升高，則A.N元素化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；B.N元素從0價升高到+2價，被氧化，B項錯誤；C.N元素化合價未發(fā)生變化，C項錯誤；D.N元素化合價從0價降低到-3價，化合價降低，D項正確；答案選D。16、A【解題分析】試題分析:A．化學反應的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B．吸熱反應屬于化學變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應，B項錯誤；C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量不等于生成物的總能量，若反應物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，若反應物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，C項錯誤；D．有的放熱反應也需要條件，如鋁熱反應，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A?？键c：考查化學反應中的能量變化。17、C【解題分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。18、D【解題分析】

A項、如n=2時，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)。19、C【解題分析】

A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查學生離子方程式書寫正誤的判斷知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。20、C【解題分析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。21、D【解題分析】

A、灼燒海帶應選用坩堝，選項A錯誤；B、過濾時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項D正確。答案選D。22、D【解題分析】

A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，是常考題型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據(jù)反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、液體分層1/3加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解題分析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【題目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸