2024屆四川省南充市化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆四川省南充市化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：C．丙烷和異丁烷互為同系物D．碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高2、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質(zhì)D．提取了治瘧藥物青蒿素3、我們所食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖4、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K5、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol6、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時，OH-離子濃度增大7、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣8、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤9、下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液10、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O211、假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族12、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag13、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>RB．R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸14、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì)15、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得16、下列說法中錯誤的是(

)A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________18、元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。21、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④_____________________________，________

反應(yīng)；⑦_(dá)____________________________，________

反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】在書寫電子式時，不要漏掉一些非金屬原子的最外層電子。2、B【解題分析】

A.20世紀(jì)初，由德國化學(xué)家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故A錯誤；

B.俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學(xué)家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B3、B【解題分析】試題分析：大豆能補(bǔ)充給人體蛋白質(zhì)，其過程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物4、D【解題分析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。5、C【解題分析】

1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案選C。【題目點撥】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計算問題，注意運(yùn)用守恒法簡化運(yùn)算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。6、C【解題分析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。詳解:A.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.25molCu2O,所以B選項是錯誤的；

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。7、C【解題分析】A.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.將Na投入到CuSO4溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正確；C.大理石溶于醋酸中，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正確；D.將Cl2通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，D不正確。本題選C。8、C【解題分析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。9、C【解題分析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故選C?！绢}目點撥】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、B【解題分析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導(dǎo)電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導(dǎo)電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。11、B【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。12、B【解題分析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。13、C【解題分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。14、B【解題分析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。15、C【解題分析】分析：A.相對分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，A正確；B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大，B正確；C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；D.假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解題分析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進(jìn)行推斷時，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解題分析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aH