2024屆云南省羅平二中化學高一第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆云南省羅平二中化學高一第二學期期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子C．堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質(zhì) D．鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極2、下列物質(zhì)中不屬于烴類的是（）A．C2H4OB．C4H10C．C6H6D．C8H103、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3B．分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子4、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多5、在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體7、150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H68、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④9、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖10、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D11、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類12、下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si13、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導體元素 D．制耐高溫合金元素14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液15、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力16、下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液17、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑18、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸19、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌20、一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是A．一定屬于化合反應B．一定屬于可逆反應C．一定屬于吸熱反應D．一定屬于氧化還原反應21、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素22、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應④的化學方程式為_______。24、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）27、（12分）在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)?H1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)?H1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-521kJ/molAl與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。(4)中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

?H=-955kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。29、（10分）某小組利用環(huán)己烷設計以下有機合成（無機產(chǎn)物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：________________；C：______________；（2）反應④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：④：______________________，反應類型_____________；⑥：______________________，反應類型_____________；⑧：______________________，反應類型_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B.電子不會進入電解質(zhì)溶液中，原電池中電解質(zhì)溶液的作用不是傳遞電子，B錯誤；C.堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質(zhì)，C正確；D.鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極、Pb為負極，D正確；答案選B。2、A【解題分析】考查有機物的分類。烴是指含有碳氫元素的化合物，所以選項BCD都是烴，A中乙醛，屬于含氧衍生物，答案選A。3、C【解題分析】A、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故B正確；C、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機物元素組成，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。4、C【解題分析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應,故A錯誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應,在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應,所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。5、D【解題分析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應是可逆反應，則Z的濃度不可能為0，C錯誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D?？键c：考查可逆反應的有關(guān)計算6、C【解題分析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應，選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。7、B【解題分析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關(guān)8、B【解題分析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質(zhì)，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設備腐蝕性較小，④正確，答案選B。9、A【解題分析】分析：高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結(jié)構(gòu)單元.詳解:A.淀粉相對分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。10、A【解題分析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選A。11、C【解題分析】分析：本題考查了物質(zhì)的分類，屬于基礎(chǔ)知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應，內(nèi)混后得到二次有機顆粒物，有機顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，12、C【解題分析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.氣體沒有“長進短出”，故B錯誤；C.可以測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實驗，故D不能完成實驗目的。故選C。13、C【解題分析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通?？梢杂脕碇迫∞r(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C。【題目點撥】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。14、B【解題分析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象。【題目詳解】A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學習中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。15、A【解題分析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。16、B【解題分析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現(xiàn)象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，從水溶性來區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學性質(zhì)上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，據(jù)此分析解題。17、D【解題分析】

考查外界條件對反應速率和平衡的影響。t0時正反應速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應前后體積不變，增大了壓強，答案選D18、C【解題分析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關(guān)鍵：掌握微觀粒子及物質(zhì)的性質(zhì)，難點：對氨水物質(zhì)性質(zhì)的理解。19、B【解題分析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B．纖維素屬于糖類，但在人體內(nèi)不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源，B錯誤；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；答案選B。20、C【解題分析】

A．兩種或者多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，根據(jù)圖示可知，此反應的反應物有兩種，反應后生成一種化合物，且有反應物剩余，故A正確；B．由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C．反應吸放熱與反應類型無必然關(guān)系，故根據(jù)圖示無法確定反應是吸熱還是放熱，故C錯誤；D．有元素發(fā)生化合價變化的反應為氧化還原反應，而有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應，故此反應為氧化還原反應，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查了四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關(guān)系與氧化還原反應的判斷等，難度不大，注意有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應。21、C【解題分析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A.O2和O3的化學式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。22、A【解題分析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氣化加成反應取代反應（或酯化反應）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解題分析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團進行分析。24、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應，設物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏?。?4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【題目點撥】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝担瑒t焓變偏大。26、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解題分析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏??；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。27、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解題分析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應生成H1充滿整個裝置，反應一段時間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應生成的Fe1+沿導管進入右側(cè)試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入?！绢}目點撥】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進行了改編，設計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設計，題目難度中等。28、2Al（s