2022北京朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2022北京朝陽高三（上）期末化學(xué)2022.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B10.8C12N14O16K39Fe56Br80第一部分（選擇題，共分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共個(gè)小題，每小題3分，共42分1．我國在煤炭綜合利用領(lǐng)域成就斐然。以煤為原料制備乙醇的過程示意如下：下列說法不正確的是．．．A．煤是一種純凈物B．乙醇可作為燃料使用D．甲醇與乙醇互為同系物C．乙醇可用于生產(chǎn)消毒劑2．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是．．．A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：4sD．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是．．．A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗B．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)D．向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色4．下列性質(zhì)的比較，不正確的是．．．A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．酸性：HNO＞HPO＞HSiO33342C．堿性：KOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．電負(fù)性：F＞O＞C5．對濃度均為0.1mol·L1①CHCOOH溶液、②CHCOONa溶液，下列判斷不正確的是．．．33A．向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明CH3是弱電解質(zhì)B．向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說明CH3是弱電解質(zhì)C．向①中滴加NaCO溶液，產(chǎn)生氣泡，說明KCOOH)＞K(HCO)23a3a123D．①、②中的c(CH與c(CHCOO)之和相等－331/6．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選裝置，除雜試劑不正確的是（干燥、收集裝置略）．．．氣體SO2制備試劑Cu+濃2SO4除雜試劑所選裝置b、cABCD飽和NaHSO3溶液飽和NaClKMnO4溶液Cl2MnO2+濃CHOH+濃HSO4b、cC2H4C2H2b、c252電石+飽和NaCl溶液CuSO4溶液a、c7．將Cl通入過量石灰乳[Ca(OH)]中即可制得以Ca(ClO)為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，不正．．222確的是．A．生成Ca(ClO)：2Ca(OH)+2Cl+CaCl+2HO222222B．漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2ClO﹣+Cl+↑+HO22﹣C．漂白粉溶液吸收CO后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO+H↓+2H+2223D．漂白粉溶液加入適量醋酸在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)+2CHCOO)+2HO23322Ca(ClO)+2CHCOO)+2HClO23328．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物，應(yīng)用在許多藥物的創(chuàng)新合成中，如：H銠催化劑OOOOO①②資料：有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CC的鍵線式為。下列分析不正確的是．．．A．①、②均能發(fā)生加成反應(yīng)B．①、②均含有三種官能團(tuán)D．①、②均能與NaOH溶液反應(yīng)C．①、②互為同分異構(gòu)體9．探究HO溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是22．．．實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO的BaCl溶液產(chǎn)生沉淀HO有氧化性2222BCD酸性KMnO4溶液KI淀粉溶液紫色溶液褪色溶液變藍(lán)HO有氧化性22HO有氧化性22鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃HO有氧化性222/10．下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是．．A．用KI溶液將AgClAgIB．用熱飽和NaCO溶液清洗試管壁上附著的植物油23C．向Al)溶液中加入濃NaHCO溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體2433D．向沸水中滴加FeCl溶液制備Fe(OH)膠體33△11．2+230。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO和18O，反應(yīng)一段時(shí)間22后，核素18O存在于SO、O、SO中。下列分析不正確的是．．．223A．18O與O的化學(xué)性質(zhì)基本相同22B．?dāng)嗔?molSO+1molO中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO中的共價(jià)鍵的能量223C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時(shí)，18O初始濃度c18O)與平衡時(shí)各組分濃度c之間一定存在：2c(18O)=2c(S18O)+3c18O)+2c(18O)2020223212．一定條件下，按n(NO)∶n(O)=2∶1的比例向反應(yīng)容器充入NO、O，發(fā)生反應(yīng)+O2(g)。222溫度、壓強(qiáng)（p）對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是A．壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1p2B．其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．400℃、p條件下，O的平衡轉(zhuǎn)化率為40%125D．500℃、1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為6413．用體積相同的15mol·L－1HNO3、4mol·L－1HNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：①4HNO(濃)+2NO↑+2HO，所得溶液為綠色33222②8HNO(稀)+2NO↑+4HO，所得溶液為藍(lán)色3322用注射器分別?、?、②中的少量溶液，夾上彈簧夾，完成如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ①中液面上方呈紅棕色，……向外拉動注射器活塞Ⅱ②中無明顯變化下列分析正確的是A．①中產(chǎn)生NO，②中產(chǎn)生NO，說明氧化性：稀HNO＞濃HNO323B．溶解等量的Cu，消耗HNO（濃）的物質(zhì)的量多于HNO（稀）33C．Ⅰ中溶液上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O22D．向外拉動注射器活塞時(shí)，①中溶液顏色不會發(fā)生變化3/14．橡膠a與交聯(lián)劑b反應(yīng)，得到交聯(lián)橡膠L。（圖中表示鏈延長）下列說法不正確的是．．．A．由1,3-丁二烯、CH、CH可制備橡膠a22B．在一定條件下水解交聯(lián)橡膠L，橡膠a可回收再利用C．交聯(lián)劑、交聯(lián)橡膠L在一定條件下水解均可得到丙三醇D．制備交聯(lián)橡膠L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)第二部分（非選擇題，共58分）1510NH具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。33（1）以HN合成NH，F(xiàn)e是常用的催化劑。223①基態(tài)Fe原子的電子排布式為。②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FeO、FeO，使用前用H和N的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩2322種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為。ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×1010cm），則其密度ρ=_g·cm﹣3。③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH中顯示出高催化活性。第一電離能（I）：31I(H)>I(Li)>I(Na)，原因是。111（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH+CO+H↓+NHCl32234①1體積水可溶解1體積CO，1體積水可溶解約700體積NH。NH極易溶于水的原因是。233②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入。③NaHCO分解得NaCO。CO2－空間結(jié)構(gòu)為。32334/（3）NH、NHBH（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。333元素電負(fù)性HBN2.12.03.0①NH3的中心原子的雜化軌道類型為。②NHBH存在配位鍵，提供空軌道的是。33③比較熔點(diǎn)：NHBHCH（填＞”或“＜”33331610分）將天然氣（主要成分為CHCO、HS資源化轉(zhuǎn)化在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面意義重大。422（1）COCO、HS轉(zhuǎn)化為S的反應(yīng)如下：22?。?CO(g)△H=+566kJ/mol221ⅱ．2HS(g)+OO(l)+2S(s)△H=﹣530kJ/mol2222ⅲ．CO、HS轉(zhuǎn)化生成CO、S等物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是。22（2）CO2性質(zhì)穩(wěn)定，是一種“惰性分子。對于反應(yīng)ⅲ，通過設(shè)計(jì)合適的催化劑可以降低，提高反應(yīng)速率。a．活化能．△Hc．平衡常數(shù)（3）我國科學(xué)家研制新型催化劑，設(shè)計(jì)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)ⅲ，工作原理如下所示?！痉桨?M3+/M2+=Fe3+/Fe2+①所含F(xiàn)e3+、Fe2+的溶液需為較強(qiáng)的酸性，原因是。②結(jié)合反應(yīng)式說明生成S、CO的原理：?！痉桨?M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+（配合物）已知：電解效率η的定義：③測得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。陰極放電的物質(zhì)有。④為進(jìn)一步確認(rèn)CO、HS能協(xié)同轉(zhuǎn)化，對CO的來源分析如下：22來源1．CO2通過電極反應(yīng)產(chǎn)生CO來源2．電解質(zhì)（含碳元素）等物質(zhì)發(fā)生降解，產(chǎn)生CO設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)來源2不成立。實(shí)驗(yàn)方案是。（4）方案2明顯優(yōu)于方案1。該研究成果為天然氣的凈化、資源化轉(zhuǎn)化提供了工業(yè)化解決思路。5/1711BaS粗液（含少量BaSO、BaCO）為原料制備BaCl332已知：BaS易溶于水。（1）一次脫硫①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HClH2S（填“＞”或“＜②產(chǎn)生S的方程式是。（2）經(jīng)一次脫硫后，BaCl粗液依然含有少量HS、SO等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，沉淀A是。222（3）二次脫硫通入Cl需適量，避免造成資源浪費(fèi)。因此，需測量BaClHS、SO等的含量，方法如下：2222Ⅰ．取vmLBaCl粗液，沉淀Ba2+。過濾，濾液備用；12Ⅱ．取vmLamol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，加過量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黃色；23Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入過量KI；Ⅴ．用bmol?L-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中Ⅳ溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗NaSO322322溶液v3mL。已知：I+2NaSOSO；NaSO與NaSO均無色2223246223246①Ⅱ中加入KBr的質(zhì)量＞g（KBr的摩爾質(zhì)量為②Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br+SO+2HO=4H++2Br－+SO4－222③Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④1LBaCl粗液二次脫硫，需通入Clmol。22⑤由于Br2易揮發(fā)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果（填“偏高”或“”（4）將中和后的精制BaCl溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCl·2HO。2221814分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。已知：芳香族化合物與鹵代烴在AlCl3催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng):6/（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B→D的化學(xué)方程式是。（3）E與FeCl3溶液作用顯紫色，與溴水作用產(chǎn)生白色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）G分子中含兩個(gè)甲基。F→G的反應(yīng)類型是。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）L分子中所含的官能團(tuán)有碳氯鍵、酰胺基、。（7）有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a．屬于戊酸酯；含酚羥基；b．核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為∶2∶9。NCH22（8）HNCHCHNH的同系物（丙二胺）可用于合成藥物。2222CH3①3②，O已知：ⅰ.R2.+31+2△+HO22如下方法能合成丙二胺，中間產(chǎn)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別是。N22333XYZ1913分）某小組探究CuSO溶液、FeSO溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度44CuSO溶液，飽和FeSO混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)。443（1）分析Fe(OH)產(chǎn)生的原因：O氧化所致。32驗(yàn)證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)+O+2H。電極反應(yīng)式：2223還原反應(yīng)：O+2HO+4e﹣OH。﹣22氧化反應(yīng)：。（2）提出問題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。驗(yàn)證如下（溶液A：飽和FeSO溶液+CuSO溶液；已排除空氣的影響）：44序號Ⅰ實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)氨水水Ⅱ溶液無明顯變化①Ⅰ中可能產(chǎn)生Cu，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：。②檢驗(yàn)：濾出Ⅰ中不溶物，用稀HSO溶解，未檢出Cu。分析原因：24?。裰形瓷蒀u。ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于（用離子方程式表示），因此未檢出Cu。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）確認(rèn)CuSO4的作用（已排除空氣的影響），裝置示意圖如下所示。7/①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cu。②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu2+。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu，Ⅱ中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因。（4）CH分別與AgNO溶液、銀氨溶液混合并加熱，CHCHO與AgNO溶液混合3333物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：。8/2022北京朝陽高三（上）期末化學(xué)參考答案第一部分（選擇題，共分）題號答案12345678910A11D12C13B14DADDCACCBB第二部分（非選擇題，共58分）1510（1）①1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②?。?:2112ⅱ．A(?×10?10)3③H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小。（2）①NH與HO分子間能形成氫鍵。32②NH3③平面三角形（3）①sp3②B③＞1610（1）CO(g)+HO(l)△H=+18kJ/mol222（2）a（3）①抑制Fe3+、2+水解，防止產(chǎn)生氫氧化物沉淀②陽極反應(yīng)：Fe2+－e=Fe3+2Fe3++HS=2Fe2++S+2