高中化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)+習(xí)題詳解

【下載后獲高清完整版-獨(dú)家】

高中化學(xué)必修一必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)+習(xí)題詳解

必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做行毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并

注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃

易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適

當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先JI]Na2co3（或NaHCO?）

中和，后用水沖擦I：凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用I-

抹布拭去,再用水沖凈“濃酸濺花眼中應(yīng)先用稀

NaHCO；溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水

沖擦I?凈濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，（,再

像上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼標(biāo)

色液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙上撲蓋，

A

分離和提純分離的物質(zhì)應(yīng)注意的第應(yīng)用舉例

的方法項(xiàng)

過濾用于固液混一貼、二低、如粗鹽的提

合的分離1荒純

蒸鏘提純或分離防止液體暴如如石的

沸點(diǎn)不同的沸，溫度計(jì)蒸儲(chǔ)

液體混合物水銀球的位

^置，石油的

蒸儲(chǔ)中冷凝

管中水的流

向

萃取利用溶質(zhì)在選擇的萃取用四氯化

互不相溶的劑應(yīng)符合F碳萃取浸水

溶劑里的溶列要求：和里的溪、碘

解度不同，原溶液中的

K尸用一種溶劑溶劑7不相

把溶質(zhì)從它溶：對(duì)溶質(zhì)

與另一種溶的溶解度要

J刊所組成的遠(yuǎn)大丁?原溶

;容液中提取

劑

*0^—1

-

1大32頁(yè)

分液分離a不相打開活如用四氯化

溶的液體打塞，使卜.層碳萃取漢水

開上端活塞液體慢慢流里的澳、碘

或使活塞上出，及時(shí)關(guān)后再分液

的凹槽與漏閉活塞，上

斗上的水房液體由上

孔，使漏斗端倒出

內(nèi)外空氣相

通。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和分離NaCl

提純幾種可和KNCh混

溶性固體的合物

混合物

匚.欣;r?檜胎

注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,

而應(yīng)是“過量”：但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于

除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物

理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02x1023個(gè)粒子的任何粒子集

體計(jì)量為1摩爾。

3,阿伏加德羅常數(shù)：把6.02,叫作阿伏加德羅

常數(shù)。

4.物質(zhì)的量?=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n

=N/NA

5.摩爾質(zhì)法(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具

有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/niol或g.mol“(3)

數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分千質(zhì)量.

6.物質(zhì)的11'[=物質(zhì)的質(zhì)//摩爾質(zhì);??.(n=nVM)(

衣、氣體摩爾體積

.1.氣體摩爾體積(Vm)(I)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的鼠:的氣

’體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的呈=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

?3.標(biāo)準(zhǔn)羽兌=22,4L/mol

山＞與.

!頁(yè)

I.物質(zhì)的量濃度.1

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的

后來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃

度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物

質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）拓本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃物計(jì)算的方法,求出所

需溶質(zhì)的質(zhì)最或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)川溶劑稀釋為

規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）匕要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水b配制溶液1計(jì)算.2稱量:.3溶解,4轉(zhuǎn)

移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B

使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)"接溶

解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E，定聲

M時(shí),當(dāng)皺面?離而刻度線41—2cm時(shí)改用滴管，以平視法

，.:觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

-'3.溶液稀?。篊（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）W（稀溶

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種7或多種）物質(zhì)

中所得到的體系，叫分散系被分散的物質(zhì)稱作分散

質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的

物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒f大小/nm外觀特征

能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小I-1均勻、透明、穩(wěn)定

能沒有Na。、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)

定能有

Fe（OH）?膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)

定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一

定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。原

,.（!）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物於

種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、i鈉反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、'協(xié)解氤（AB+CD=AD+CB）

X根據(jù)否有起3力II可將3分、為：$

A、離子反應(yīng)：仃離/參加的一類反應(yīng)。主要包括N

分解反應(yīng)和右離r參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否右電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電/轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素?的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中

或熔化狀態(tài)卜都不能導(dǎo)電的化合物，叫北電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處足

在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電

是行條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)卜（才

能導(dǎo)電1③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅］

鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02、SO；,C02）＞

大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、-離千方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表

復(fù)分解反應(yīng)這類離廣反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、

氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離F形式

冊(cè)|］：將不參加反應(yīng)的離廣從方程式兩端刪去

查:查方程式兩端原f個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離f之間

不發(fā)生任何反應(yīng)：若離廣之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大

量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba?+

和SOF、Ag和Cl、Ca?和COF、Mg2.和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離廣不能大量共

存：如H+和COF=HCO亡SO/,OH-和NH4等

C,結(jié)合生成難電崗物質(zhì)（水）的離子不能大量共存:

如H"和OH、CH3co0-,OH?和HCOT等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離廣不能大於正

:存（待學(xué)）

、注意：題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除右色離子:

Fe2、W、Cu2\MnO了等離子,酸性（或堿性）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反

應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離廣方程式：純固體之間的反應(yīng)不能

寫離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離f符號(hào)、沉淀、

氣體符號(hào)、等號(hào)等的傳寫是否符合事實(shí)

四、看離「配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與W有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、軟化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

失去電r——化合價(jià)升高——被黛化（發(fā)牛.氧化反應(yīng)）

——是還原劑（有還原性）

得到電r——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

是氧化劑（有氧化性）

第三章:金屬及其化合物

余屆活動(dòng)性Na>Mg>AI>Fe

,二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成軾化物,

2,特別活潑的如Na等可

比6發(fā)生反應(yīng)置換出七,特殊金屬如AlH以與

AI2O3為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物，

都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

生成鹽和水。

四、

”.、Na2c03和NaHCCh比較

碳酸鈉碳酸

氫鈉

俗名純堿或蘇打小

蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)

小白色晶體

水溶性易溶了水，溶液呈堿性使酚釀變紅易溶了水

（但比Na2c0a溶解度小）溶液呈堿性（酚此變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受

熱易分解

2NaHCO?=Na2CO5+C02f+H20

與酸反應(yīng)CO.r-HCO3-H

CO/+H=CO2T+H2O

HC0；M-+i=CO2T+H2O

相歌出［CO?的速咬NaHCCh比Na2c0；快

八

W1?擲吧

鼠外層有4個(gè)電最主要形成四價(jià)的化合物，

二、二氧化硅（SiOz）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。

石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是

水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二領(lǐng)化硅晶

體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SQ4],因此有良好

的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英片堪,

光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶丁?水、潔凈的SiO2無(wú)色

透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外?般不與其他酸反應(yīng),

可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物,在一定

的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF』T+2Hq

SiO2+CaO=（高溫）CaSiO?

SQ+lNaOH=NaSCh+HQ

/不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或

膠塞。

：）溶解度很小，由rsio?不溶「

反應(yīng)制得。

Na2SiO.；+2HCI=H2SiO.4+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作卜燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,

分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶「水。

（NazSiCh、K2S1OS除外）最典型的代表足硅酸鈉

NazSiCh：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:

玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于

金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高（14金C）,

硬度大,較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半

導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第HIA族，原/結(jié)構(gòu)：X

我得到乙個(gè)電子形成叼

科離手0一,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合

決存在。

制法:MnCh+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Ch

聞法:用丁?在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量斌氣進(jìn)入鼻孔,

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金

屬化合生成金屬氯化物（鹽，也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CL==（點(diǎn)燃）2Na。2Fe+3cl甲==（點(diǎn)燃）

2FeCHCu+CL=（點(diǎn)燃）CuCL

CL+H?=（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生.

成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才

可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所行

發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CL的用途:

①自來(lái)水殺菌消毒Ch+H：0==HCI+HCIO2HCI0

===（光照）2HC1+CM

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為

淺黃綠色。其中次氯酸HCIO，強(qiáng)氧化性和漂泊性/二

捏主要的消毒漂白作用。次氨酸右弱酸性，不穩(wěn)定,

光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂臼液、漂白粉和漂粉精

Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H>0,其行

比HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉

2Ca（OH）2=CaCl24-Ca（CiO）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染

料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除I：擾離子（CO?-.

SO/一）

HCI+AgNOs=AgCI1+HNO.；

NaCl+AgNO?=AgCll+NaNO

Na2coa+2AgNC>3==Ag￡O；!+2NaN0.；

Ag2CQ；+2HNO.；=2AgN0；+CChT+H9

Cl-+Ag+=AgCI1

八、二氧化硫

制法（形成）:硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫

磺，是黃色粉末）

點(diǎn)燃）SCh'

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶丁?水

（1：40體積比）

化學(xué)性植：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H?SCh，

方勿砸詡施性，伐漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。

瑪?5為定解回水和山c'

SO2+H2OH2s03因此這個(gè)化合和分解的過程可以同

時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件卜.，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)

生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反

應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=

（高溫或放電）2N0,生.成的?氧化氮很不穩(wěn)定，在常

溫卜遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O?=2NO2

一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少

母N0可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、仃毒、

易液化、易溶丁?水，井與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

I、大氣污染

so：、No?溶r?雨水形成酸雨：防治措施:

中從燃料燃燒入廠。

一/f@從立法管理入手。

七七“為從能源利用和開發(fā)入F-o

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高J零;

度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具石酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水

性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

CI2H22O11======(濃H2so4)12C+IIH2O放熱

2H2so』(濃)+C=CChT+2HO+SO"

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H￡0M濃)+Cu==CuSO4+2Hq+SCM

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H：,使酸堿指示劑紫

色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性領(lǐng)化物反應(yīng)，與

堿中和

卜二、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水

大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是

強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出;C

O-

,4HN0M濃)+Cu=Cu(NCh)2+2NO2T+4H2。

8HN0M稀)+3Cu=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。

一反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以行

以^^><^(+4)02^(+3)02^(+2)0^(+1)?0^(0)2,

化某，

金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，

隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵

鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸，硝酸和硫酸都

是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于

制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精

煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及鏤鹽

經(jīng)氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小廠空氣、

極易溶于水（“快）1：700體積比：溶丁?水發(fā)生以下

反應(yīng)使水溶液呈.堿性:NH；+Hq==NH?H9NH4++

OPT可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH；?H9是

一種弱堿，很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH；-H2O

===(△)NFM+H8

濃火水易揮發(fā)除演氣，仃刺激難聞的氣味。

紜氣能跟酸反應(yīng)生成筱鹽：NH；+HC1=NH」Q（晶體）

疑是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及

注硝酸：錢鹽和純堿都離不開它。須氣容易液化為

疑,液經(jīng)氣化時(shí)吸收大量:的熱，因此還“I以用作制冷

劑。

二、鉉鹽的性質(zhì)：易溶了水（很多化肥都是錢鹽），受熱易

a

NHJHCOL△NH3T+H2OT+CO2T

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:（T?燥錢鹽與和堿固體混合

加熱）

NH4NO；+NaOH==NaNCh+Hq+NHR

2NH4CI+Ca（OH）2==CaCL+2H?O+2NH