高中化學(xué)-電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

（第1課時）

教學(xué)設(shè)計

一'教學(xué)目標(biāo)

1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生

電離。

2.能通過實驗探究電解質(zhì)的電離過程。

3.能利用電離概念對常見的反應(yīng)進行分類和說明，能用電離

方程式表示某些酸堿鹽的電離。

二'核心素養(yǎng)發(fā)展的重點

1.“宏觀辨識與微觀探析”：從電離角度認識酸、堿、鹽在

水溶液中的狀態(tài)，依據(jù)宏觀現(xiàn)象判斷溶液中離子的存在和改變，

基于離子和離子反應(yīng)認識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在水溶液中

的反應(yīng)。

2.“變化觀念與平衡思想”，認識到可以從不同角度對化學(xué)

反應(yīng)分類；發(fā)展對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的認識，知道酸、堿、鹽在水溶

液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。

3.“證據(jù)推理與模型認知”，能從物質(zhì)及其變化的事實中提

取證據(jù)，建構(gòu)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等核心概

念，初步建立基于物質(zhì)類別和氧化還原角度認識物質(zhì)性質(zhì)的思維

模型。

三'教學(xué)流程設(shè)計

情境創(chuàng)設(shè)實驗探究、分組討論，歸納點評，分類思想，電解質(zhì)和

手上出汗的人接宏觀辨識微觀辨析非電解質(zhì)的概念學(xué)習(xí)

觸電器容易觸溶液的導(dǎo)電溶液導(dǎo)電的原因分從電離的角度對化合

電？性實驗，觀析，形成電離的概念物進行分類，得到電

察現(xiàn)象。（導(dǎo)電的實質(zhì)）。解質(zhì)、非電解質(zhì)的概

念。

知識拓展課堂評價運用電離知識分電離的表示方法

電解質(zhì)與人體健檢驗概念掌握析問題電離方程式的書

口

康，強電解質(zhì)及情況。從電離的角度認寫方法。

弱電解質(zhì)。識酸、堿、鹽。

四'教學(xué)過程

教學(xué)驅(qū)動問題

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

1.生活中，身展示課件，列舉生活中與電聽講、思考、討創(chuàng)設(shè)問題情境，引

體有汗的人解質(zhì)溶液有關(guān)的事例，引發(fā)論發(fā)學(xué)生思考；引導(dǎo)

接觸電器時學(xué)生積極思考。學(xué)生關(guān)注化學(xué)知

容易發(fā)生觸識與人體健康的

【概括總結(jié)】汗液中有鹽分，回答討論的結(jié)果

電事故；密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)

問題起到了導(dǎo)電的作用；人體流

2.運動員在習(xí)熱情。

導(dǎo)入汗后，體內(nèi)的電解質(zhì)流失過

劇烈運動后

多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡，

要及時補充

產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，

水分和鹽分。

故需要及時補充水分和鹽

你知道其

分。

中的奧秘到底什么是電解質(zhì)呢？思考

么？

教學(xué)驅(qū)動問題

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

觀察NaOH溶演示物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，指導(dǎo)觀察物質(zhì)導(dǎo)電通過實驗讓

實驗液、HC1溶學(xué)生及時、準(zhǔn)確的記錄實驗現(xiàn)性實驗，記錄實學(xué)生從觀察

觀察：液、NaCl溶象。驗現(xiàn)象通電后燈泡

物質(zhì)液、NaCl固是否發(fā)光的

的導(dǎo)體、氨水、酒現(xiàn)象（宏觀辨

電性精溶液、蔗識）。

實驗糖溶液能否

導(dǎo)電。

為什么實驗引導(dǎo)學(xué)生從金屬的導(dǎo)電入手學(xué)生分組討論從學(xué)生已知

中物資的溶展開分組討論：后交流并歸納的金屬導(dǎo)電

液能夠?qū)Ы饘賰?nèi)部有自由移動的電子，總結(jié)鹽酸、NaOH的原因完成

問題

電？它與金通電時發(fā)生定向移動，所以能溶液、NaCl溶對電解質(zhì)導(dǎo)

探究1

屬導(dǎo)電有何夠?qū)щ?。鹽酸、NaOH溶液、NaCl液導(dǎo)電的原因電原因的認

分組

不同？溶液能導(dǎo)電說明溶液中也有識，引導(dǎo)學(xué)生

討論

自由移動的帶電微粒，得出結(jié)關(guān)注微觀辨

論：溶液中有自由移動的陰陽析

離子。

電解根據(jù)物質(zhì)組引導(dǎo)學(xué)生回憶前面學(xué)習(xí)的物回憶、回答前面運用分類思

質(zhì)概成可以將物質(zhì)的分類，物質(zhì)分為純凈物、學(xué)習(xí)的知識，體想，根據(jù)實驗

念教質(zhì)進行怎樣混合物，純凈物又分為化合會分類依據(jù)不現(xiàn)象不同認

學(xué)的分類？物、單質(zhì)，化合物分為酸、堿、同，分類結(jié)果不識新的分類

鹽、氧化物等。同的結(jié)論，對電方式，對電解

化合物還可指出化合物還可以根據(jù)在水解質(zhì)初步認知質(zhì)、非電解質(zhì)

以怎么分溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的概念有初

類？分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。步的認識。

介紹常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)

教學(xué)驅(qū)動問題

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

NaCl固體中分析講解：NaCl固體中Na+和觀察、聽講，體通過分析

也含有陰陽C1-通過靜電作用按照一定規(guī)會NaCl固體、NaCl固體、溶

離子，為什么律緊密排列，不能自由移動，溶液、熔融狀態(tài)液、熔融狀態(tài)

不能導(dǎo)電？故不能導(dǎo)電。受熱熔化時，晶的微觀區(qū)別，生的導(dǎo)電情況，

NaCl溶液、熔體中的相互作用被破壞，Na-成電離的概念突破電離概

融狀態(tài)下的和C1可以自由移動。NaCl溶及電離的發(fā)生念生成的關(guān)

NaCl為什么液中，在水分子作用下，Na-條件。鍵一步，完成

可以導(dǎo)電？和C1脫離晶體表面進入溶電離的概念

液，成為能夠自由移動的離的教學(xué)，認識

電離子，故能夠?qū)щ姷诫婋x的條

的概【總結(jié)】電離：電解質(zhì)溶于水

或受熱熔化時，離解成自由移

念教動的離子的過程。

學(xué)【概念辨析】通過一組練習(xí)對完成練習(xí)，加深

電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進行對概念的理解

辨析，加深理解。

下列物質(zhì)，哪些屬于電解質(zhì)，

哪些屬于非電解質(zhì)，哪些可以

導(dǎo)電？

①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2sol⑤碳棒⑥酒精水

溶液⑦K0H水溶液⑧熔融狀

態(tài)的KN03⑨葡萄糖

電離電離過程除引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注NaOH溶液、思考、回答，學(xué)建立宏觀辨

方程了用模擬過1IC1溶液、NaCl溶液中電離習(xí)電離方程式識與微觀辨

式書程表示外，還出的陰陽離子，得出電離方程的概念析的概念，體

寫可以怎么表式的概念：用化學(xué)式和離子符會“變化”的

示呢？號表示電解質(zhì)電離的式子。觀念

教學(xué)驅(qū)動問題

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

電離分組練習(xí)電指導(dǎo)學(xué)生分組書寫電離方程練習(xí)電離方程通過練習(xí)讓

方程離方程式的式，讓學(xué)生上黑板書寫，和學(xué)式的書寫，體會學(xué)生掌握電

式書書寫生一起評價并總結(jié)書寫電離書寫注意事項離方程式的

寫方式的注意事項。書寫。

運用從電離的角通過電離方程式的書寫，指導(dǎo)概括酸、堿、鹽讓學(xué)生運用

電離度看，酸、堿、學(xué)生發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽電離的特電離的特點，從電離的知識

知識鹽在電離時征，從電離的角度認識酸、堿、電離的角度認自主分析歸

都生成了哪鹽。識酸、堿、鹽納，加深微觀

些共同離酸：電離時生成的陽離子全部辨析的思維

子？是氫離子的化合物能力

堿：電離時生成的陰離子全部

是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子

（或NHJ）和酸根陰離子的

化合物

知識現(xiàn)在你對剛電解質(zhì)的知識和我們的生活回答問題，對電回扣課堂導(dǎo)

拓展剛上課時提密切相關(guān)，人體在大量出汗后解質(zhì)與生活的入問題，感受

HI的兩個問造成了電解質(zhì)的流失，所以要密切關(guān)系有更化學(xué)學(xué)習(xí)的

題是否有了補充水分和鹽分。深的體會價值，激發(fā)興

更進一步的趣

認識？

概括學(xué)生自主歸指導(dǎo)歸納：自主歸納，構(gòu)建概括整合，形

整合納本節(jié)課學(xué)一種分類方法：從能否電離的本節(jié)課知識網(wǎng)成知識網(wǎng)絡(luò)

習(xí)的知識角度對化合物進行分類；絡(luò)

二組概念：電解質(zhì)和非電解

質(zhì)；電離

一個技能：電離方程式書寫

教學(xué)驅(qū)動問題教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

課堂檢驗學(xué)習(xí)效投影課堂練習(xí)題，組織學(xué)生完練習(xí)鞏固知識加深概念理

練習(xí)果成練習(xí)解，鞏固知識

作業(yè)1.查閱資料，了解NaCl與人體健康的關(guān)系，與同學(xué)分享交流。

2.閱讀教材P53拓展視野欄目，了解電解質(zhì)的分類。

板書設(shè)計

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?酸、

堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物)

2.非電解質(zhì)：在水溶液或融融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。(酒

精、蔗糖等有機物、非金屬氧化物等)

3.電離：

(1)定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移

動的離子的過程。

(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符合表示電離的式子。

4.酸、堿、鹽的電離

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

學(xué)情分析（第1課時）

本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中對酸、堿、鹽的已有認識以及

物質(zhì)分類思想學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，以物質(zhì)（溶液）導(dǎo)電性的研究為線索,

引導(dǎo)學(xué)生認識化合物的一種新的分類角度，從離子角度認識電解質(zhì)溶

液，從離子反應(yīng)角度認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并基于離子反應(yīng)解決生活

中的問題。

第1課時主要通過對氯化鈉導(dǎo)電性實驗的觀察建立電離的概念,

進而從電離角度認識酸、堿、鹽，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的關(guān)

聯(lián)。從電離的視角來看物質(zhì)，可以看到電解質(zhì)在水溶液中的微觀狀態(tài),

對物質(zhì)（溶液）及溶液體系中的反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象，給予證據(jù)推理，進

行微觀解釋。

本節(jié)課概念較多，從宏觀現(xiàn)象到微觀狀態(tài)的轉(zhuǎn)換比較抽象，學(xué)生

學(xué)習(xí)起來有一定難度。通過實驗教學(xué)使學(xué)生更加直觀的理解較抽象的

概念，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究及宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

效果分析（第1課時）

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計思路是通過物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，特別是研究氯化

鈉的導(dǎo)電性觀察思考，完成對宏觀現(xiàn)象的微觀推測，指導(dǎo)學(xué)生主動構(gòu)

建自己的理論。結(jié)合教師的講解和微觀動畫模擬，認識到熔融的氯化

鈉和氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗楹心軌驅(qū)щ姷奈⒘?，從而建立電離

的概念。進而從電離角度認識酸、堿、鹽，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子

之間的關(guān)聯(lián)。課堂教學(xué)效果良好，主要體現(xiàn)在下列幾個方面：

1.課堂的整體效果不錯，學(xué)生能夠積極參與討論，主動探索知識,

自主構(gòu)建概念，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究及宏

觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

2.達成了教學(xué)目標(biāo)，突破了教學(xué)重難點。從學(xué)生課堂反應(yīng)看，學(xué)

生聽課效果良好，達成了設(shè)計意圖。

3.需要重點發(fā)展的核心素養(yǎng)也得到了較充分的體現(xiàn)。從電離角度

認識酸、堿、鹽在水溶液中的狀態(tài)，依據(jù)宏觀現(xiàn)象判斷溶液中離

子的存在和改變，凸顯了“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)。認識到

可以從不同角度對化學(xué)反應(yīng)分類，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”。

能從物質(zhì)及其變化的事實中提取證據(jù)，建構(gòu)電解質(zhì)的電離核心概

念體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”核心素養(yǎng)。

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

教材分析（第1課時）

本節(jié)教材選在魯科版《化學(xué)必修1》第2章元素與物質(zhì)世界中的

第2節(jié)。本節(jié)內(nèi)容以電離為核心，從化合物能否電離的角度對物質(zhì)進

行了新的分類，從離子角度認識電解質(zhì)溶液，從離子反應(yīng)角度認識化

學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并基于離子反應(yīng)解決生活中的問題。

第1課時主要通過對氯化鈉導(dǎo)電性實驗的觀察建立電離的概念,

進而從電離角度認識酸、堿、鹽，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的關(guān)

聯(lián)。從電離的視角來看物質(zhì)，可以看到電解質(zhì)在水溶液中的微觀狀態(tài),

對物質(zhì)（溶液）及溶液體系中的反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象，給予證據(jù)推理，進

行微觀解釋。

教材從泡騰片為什么干燥時穩(wěn)定，遇水會放出大量氣體？聯(lián)想質(zhì)

疑，引發(fā)學(xué)生的思考，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注物質(zhì)在水溶液中性質(zhì)會發(fā)生改變,

提出問題：物質(zhì)放入水中會發(fā)生什么？進而尋求物質(zhì)在干燥和溶液體

系中有不同表現(xiàn)的證據(jù)，這是構(gòu)建新理論的基礎(chǔ)。

通過研究氯化鈉的導(dǎo)電性觀察思考，根據(jù)導(dǎo)電性實驗，讓學(xué)生思

考討論，完成對宏觀現(xiàn)象的微觀推測，構(gòu)建自己的理論。結(jié)合教師的

講解和微觀動畫模擬，認識到熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛?/p>

因為含有能夠?qū)щ姷奈⒘?，從而建立電離的概念。

電離概念形成后，重點從“電離”的角度認識酸、堿、鹽等電解

質(zhì)及其在水溶液中的狀態(tài)，建立物質(zhì)和溶液中離子的關(guān)系。

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1課時電解質(zhì)的電離

評測練習(xí)

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.熔融NaClB.稀硫酸C.SO2D.銅

2.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體

內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是（）

A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO2

3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.一定能導(dǎo)電B.一定能溶于水C.HNO3、CCh均是電解質(zhì)

D.食鹽水能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)

4.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.NH,的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)

C.液態(tài)C12不導(dǎo)電，所以C12是非電解質(zhì)

D.熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)

5.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.BaCh^=Ba++2CrB.NaOH：^=Na++OH-

===+5+2

C.H2so4^H>+S0：D.KNO3^K+N+3O-

6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）

A.NaHS0----^Na^H^SO?'B.A1（S0）3；^=2A13++3SO?

4424A

=2+=++

C.Ba（OH）2^Ba+2OH-D.NaHCO3----Na+H+CQ^'

7.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCCh固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅

⑦CCh⑧H2s⑨KOH固體

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

（3）以上物質(zhì)中,能溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是?

答案

題號123456

答案ACDDBD

7.答案（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨⑤⑦（3）①②④⑦⑧⑨

解析（1）④熔融KC1中含有自由移動的離子，⑥銅為金屬，含有自由移動的電子，所以④⑥都

能導(dǎo)電。（2）①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③CaCCh固體、④熔融KC1、⑧H2s04、⑨KOH固

體是電解質(zhì);⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)。⑶①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、④熔融KC1、⑦C02、

⑧H2so4、⑨KOH固體溶于水后，溶液都能導(dǎo)電。

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)