高中化學晶體知識復習題-習題

晶體知識復習題

1.下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是（）

Na2ONaA1F3AlChAI2O3BChCO2SiO2

92011902

97.8℃-107℃-57℃1723℃

℃291℃C073℃

A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

2.已知C3N,晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N,晶

體的說法中正確的是（）

A.CN晶體是分子晶體B.C如晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長短

C.CsN,晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3D.CsN,晶體中微粒間通過離子鍵結合

3.某磷青銅晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是（）.馬

A.磷青銅化學式為CiuSnP

1?Cu

B.晶體中距離Cu原子最近的P原子有6個

C.晶體中距離Sn原子最近的P原子可構成正方體A

D.若晶體密度為ag/cn?,則最近的Cu原子核間距為當忌XI0Hlpm

4.下列說法不無碘的是（）

A.CaCh晶體中只存在離子鍵B.HC1溶于水破壞了H+和C「之間的離子鍵

C.因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2s好

D.干冰和石英晶體的物理性質差別很大的原因是其微粒間的作用力不同

5.下列說法正確的是（）

A.CC14的沸點低于SiC14,其原因是晶體類型不同

B.H2so4溶于水能電離出H+和SO,、，所以硫酸是共價化合物

C.HC1O易分解是因為HC1O分子間作用力弱

D.離子化合物中不一定含有金屬元素

6.將下列晶體熔化：過氧化鈉、二氧化硫、氯化鍍、二氧化硅，需要克服的微粒間的相互

作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.②③①③

7.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距C1-最近的Na+有6個，距

Na+最近且相等的Na+共12個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca

+,Ca?+的配位數(shù)是8

C.在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環(huán)共同占有，每個六元環(huán)最多有4個碳原子

共面

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE,其晶體不導電

8.如圖所示的是某原子晶體A空間結構的一個單元，A與某物質B反應生成C,其實質是

每個A-A鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為（）

A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

9.在解釋下列物質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的是（）

A.鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大

B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點

C.KF、KC1、KBr、KI的熔點依次降低

D.C%、SiF,>GeF.、SnR的熔點和沸點逐漸升高

10.下列說法中正確的是（）

A.金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構成

B.Na?。?晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1

C.1molSiO/晶體中含2molSi—0鍵

D.金剛石化學性質穩(wěn)定，在高溫下也不會和反應

11.按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質的描述正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

C.單質的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D.單質的熔點降低

12.下列敘述中正確的是（）

A.干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiOz晶體中都不存在單個小分子

C.NaQ與Na。所含的化學鍵類型完全相同D.B。蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞

13.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質

熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（）

A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和碘

14.AI2O3、MgO和SiCh都可以制耐火材料。下列有關說法錯誤的是（）

A.AI2O3、MgO和SiCh都不溶于水

B.ALCh是兩性氧化物，MgO是堿性氧化物，SiCh是酸性氧化物

C.AI2O3、MgO和SiCh都是離子晶體，具有很高的熔點

D.在SiCh晶體中，并不存在單個"SiCh”分子

15.如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCI、干冰、金剛石、石墨結構中的某

一種的某一部分。

（A）（B）（C）（D）

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）,金剛石屬于晶體。

（2）其中代表石墨的是,其晶體中碳原子呈平面結構排列。

（3）其中代表NaCl的是,晶體中Na+與C廠之間通過鍵結合起來。

（4）代表干冰的是,它屬于晶體,CCh分子間通過結合起來。

（5）上述物質中（A）（B）（C）三者的熔點由高到低的排列順序為。（填

編號字母）

16.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所

/Ko已知Fe.Q晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1,測知Fe*0晶體密度P

=5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28義10一%。

：?21

（DFeQ中x值（精確至0.01）為o

（2）晶體中的Fe分別為Fe”Fe計,在Fe?+和Fe計的總數(shù)中，F(xiàn)e"所占分數(shù)

o-Na*?-Cl'

（用小數(shù)表示，精確至0.001）為o

（3）此晶體的化學式為。

（4）與某個Fe‘+（或Fe"）距離最近且等距離的0,一圍成的空間幾何形狀是

（5）在晶體中，鐵離子間最短距離為emo

17.（1）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分

別如下圖所示。A中原子堆積方式為堆積,A、B中R原子的配位數(shù)之比為

（2）已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M,

密度為8.9g/cm3o試求：

①圖中正方形邊長=cm（只列出計算式，也表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：（列出計算式并化簡）。

18.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知：①F的原子序數(shù)為29,其

余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpL1③D原子最外層電

子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是（填序號）。

A.金屬鍵的強弱：D>EB.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.五種元素中，電負性最大的元素是ED.晶格能：NaCKDCh

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電

子數(shù)與F原子相同的元素為（填元素符號）。

（3）E單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位

置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知E的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質量為M”則一個晶胞

中E原子的數(shù)目為,該晶體的密度為（用字母表示）。

19.下面的排序不正確的是（）

A.空間利用率：Cu>Na>PoB.熔點由高到低：金剛石>NaClAKACO?

C.硬度由大到?。篠iC>金剛石D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr

20.太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、錮、錢、硒等化學物質。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下cuoqOhO+Oz,從銅原子

價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu20的原因是

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構型分

別為,若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化

劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se—Si（填“>”、人們把硅與氫元素形成

的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷燃相似，硅烷的沸點與相對分子質量的

關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是?

（3）與錮、錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價

電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤電子對的分子

或離子生成配合物，如BFs能與NL反應生成BFs?NH3OBF3-NH3

中B原子的雜化軌道類型為,B與N之間形成

___________鍵。

（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5,其晶胞結構如下圖所示，則金剛砂晶體類型為

在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為一個；若晶

胞的邊長為apm,則金剛砂的密度為g/cn?（用吊表示

阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

21.鍥及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子中，電