高中化學(xué)晶體知識(shí)復(fù)習(xí)題-習(xí)題

晶體知識(shí)復(fù)習(xí)題

1.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是（）

Na2ONaA1F3AlChAI2O3BChCO2SiO2

92011902

97.8℃-107℃-57℃1723℃

℃291℃C073℃

A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

B.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

2.已知C3N,晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N,晶

體的說(shuō)法中正確的是（）

A.CN晶體是分子晶體B.C如晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)短

C.CsN,晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3D.CsN,晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

3.某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）.馬

A.磷青銅化學(xué)式為CiuSnP

1?Cu

B.晶體中距離Cu原子最近的P原子有6個(gè)

C.晶體中距離Sn原子最近的P原子可構(gòu)成正方體A

D.若晶體密度為ag/cn?,則最近的Cu原子核間距為當(dāng)忌XI0Hlpm

4.下列說(shuō)法不無(wú)碘的是（）

A.CaCh晶體中只存在離子鍵B.HC1溶于水破壞了H+和C「之間的離子鍵

C.因?yàn)镺的非金屬性比S強(qiáng)，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2s好

D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是其微粒間的作用力不同

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.CC14的沸點(diǎn)低于SiC14,其原因是晶體類型不同

B.H2so4溶于水能電離出H+和SO,、，所以硫酸是共價(jià)化合物

C.HC1O易分解是因?yàn)镠C1O分子間作用力弱

D.離子化合物中不一定含有金屬元素

6.將下列晶體熔化：過(guò)氧化鈉、二氧化硫、氯化鍍、二氧化硅，需要克服的微粒間的相互

作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.②③①③

7.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距C1-最近的Na+有6個(gè)，距

Na+最近且相等的Na+共12個(gè)

B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca

+,Ca?+的配位數(shù)是8

C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子

共面

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE,其晶體不導(dǎo)電

8.如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是

每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

9.在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）

A.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大

B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)

C.KF、KC1、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

D.C%、SiF,>GeF.、SnR的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

10.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B.Na?。?晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1

C.1molSiO/晶體中含2molSi—0鍵

D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和反應(yīng)

11.按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

C.單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

12.下列敘述中正確的是（）

A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiOz晶體中都不存在單個(gè)小分子

C.NaQ與Na。所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.B。蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

13.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)

熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（）

A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和碘

14.AI2O3、MgO和SiCh都可以制耐火材料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AI2O3、MgO和SiCh都不溶于水

B.ALCh是兩性氧化物，MgO是堿性氧化物，SiCh是酸性氧化物

C.AI2O3、MgO和SiCh都是離子晶體，具有很高的熔點(diǎn)

D.在SiCh晶體中，并不存在單個(gè)"SiCh”分子

15.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCI、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某

一種的某一部分。

（A）（B）（C）（D）

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）,金剛石屬于晶體。

（2）其中代表石墨的是,其晶體中碳原子呈平面結(jié)構(gòu)排列。

（3）其中代表NaCl的是,晶體中Na+與C廠之間通過(guò)鍵結(jié)合起來(lái)。

（4）代表干冰的是,它屬于晶體,CCh分子間通過(guò)結(jié)合起來(lái)。

（5）上述物質(zhì)中（A）（B）（C）三者的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?。（?/p>

編號(hào)字母）

16.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所

/Ko已知Fe.Q晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1,測(cè)知Fe*0晶體密度P

=5.71g?cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28義10一%。

：?21

（DFeQ中x值（精確至0.01）為o

（2）晶體中的Fe分別為Fe”Fe計(jì),在Fe?+和Fe計(jì)的總數(shù)中，F(xiàn)e"所占分?jǐn)?shù)

o-Na*?-Cl'

（用小數(shù)表示，精確至0.001）為o

（3）此晶體的化學(xué)式為。

（4）與某個(gè)Fe‘+（或Fe"）距離最近且等距離的0,一圍成的空間幾何形狀是

（5）在晶體中，鐵離子間最短距離為emo

17.（1）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分

別如下圖所示。A中原子堆積方式為堆積,A、B中R原子的配位數(shù)之比為

（2）已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M,

密度為8.9g/cm3o試求：

①圖中正方形邊長(zhǎng)=cm（只列出計(jì)算式，也表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：（列出計(jì)算式并化簡(jiǎn)）。

18.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知：①F的原子序數(shù)為29,其

余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpL1③D原子最外層電

子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列敘述正確的是（填序號(hào)）。

A.金屬鍵的強(qiáng)弱：D>EB.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.五種元素中，電負(fù)性最大的元素是ED.晶格能：NaCKDCh

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電

子數(shù)與F原子相同的元素為（填元素符號(hào)）。

（3）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位

置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知E的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為M”則一個(gè)晶胞

中E原子的數(shù)目為,該晶體的密度為（用字母表示）。

19.下面的排序不正確的是（）

A.空間利用率：Cu>Na>PoB.熔點(diǎn)由高到低：金剛石>NaClAKACO?

C.硬度由大到小：SiC>金剛石D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr

20.太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、錮、錢、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下cuoqOhO+Oz,從銅原子

價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu20的原因是

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分

別為,若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化

劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se—Si（填“>”、人們把硅與氫元素形成

的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷燃相似，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的

關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是?

（3）與錮、錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)

電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子

或離子生成配合物，如BFs能與NL反應(yīng)生成BFs?NH3OBF3-NH3

中B原子的雜化軌道類型為,B與N之間形成

___________鍵。

（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為

在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為一個(gè)；若晶

胞的邊長(zhǎng)為apm,則金剛砂的密度為g/cn?（用吊表示

阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

21.鍥及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Ni原子中，電