高中化學(xué)章末系統(tǒng)總結(jié)

高中化學(xué)章末系統(tǒng)總結(jié)

高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案

一、重點(diǎn)知識(shí)梳理

遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

化學(xué)實(shí)瞼安全了寫安全措粒及污染物和廢棄物的處理方法

率逑正黃的魂作方法

過謔：一砧、二低、三靠

化儀器:燒杯、破裝逢、逮怨、:?常斗

學(xué)唯鹽的提純:溶解、過源、蒸發(fā)

實(shí)蒸發(fā):不蒸干?余熱干?攪拌

物

合

混

應(yīng)儀器:蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻謂厚

基

離

分

的

本蒸泡：工碎瓷片，2溫度計(jì)的位置：⑤液體不能超過其容項(xiàng)的23?也不能少于13；工冷卻水的道口和出

純

提

和

方口；⑤:加熱溫度

法

方

法

儀器:蒸窗燒氣、溫受計(jì)、冷凝管、滔梢燈、鐵架金、石棺網(wǎng)

叁?。喝芤夯ゲ幌嗳?有密度差生、溶竽度差引

下層下口出、上層上口出

?儀器:分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯

?藥費(fèi)的鑒別和檢驗(yàn)（如sor.cor的檢驗(yàn)）,注意排除雜麥質(zhì)子的干擾

掰費(fèi)的量的紇度的量是表示含有式觀粒子數(shù)目多少的勾運(yùn)量.是一個(gè)專用名詞.不可拉渡字

從單位一套爾‘奎爾是物費(fèi)能錄前單之,均更芍量是一個(gè)狹系宏觀與法觀的橋梁：海宏觀可:空量的量匚如麥

實(shí)

計(jì)

化學(xué)

驗(yàn)氣體摩云體積量、體積）與儂觀粒子就系到一皂

實(shí)

V<在

學(xué)

的

化

中

齡?一物責(zé)的量濃度：沼=卜單位:mol?L-1

學(xué)物質(zhì)的每V

用

應(yīng)在化學(xué)實(shí)《一定的燙的量濃i（l）配制步驟:計(jì)算一稱量一溶解一冷卻一移液一洗滌一定容一搖勾

基中的空免受溶液的配制《2）所用儀器:天平，:呈篋）、茹匙（固體時(shí)）、容量瓶、燒杯、玻遮爆、咬頭灌管

溶液的稀釋：濃）?V（濃）=.＜?。?V（?。?/p>

1

X擊磴

X

J氣體體積物質(zhì)的

1〃￡p,包I量mol改其公式I

以紇責(zé)的量為核心約計(jì)算V七

超4w

w80長(zhǎng)

量-

田ltgt;

回

.*偌

質(zhì)加分?jǐn)?shù)

%

二、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究——混合物分離、提純方法的比較及

物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）混合物分離提純方法的比較

分離和

操作及注意事

提純的分離的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例

項(xiàng)

方法

漏斗、濾紙、

用于固液混一貼、二低、如粗鹽的

過濾燒杯、玻璃

合物的分離三靠提純

棒

被分離的液體

中加沸石防止

蒸儲(chǔ)燒瓶、液體暴沸，溫

提純或分離酒精燈、冷度計(jì)水銀球位

如制取蒸

蒸儲(chǔ)沸點(diǎn)不同的凝管、錐形于蒸儲(chǔ)燒瓶支

館水

液體混合物瓶、尾接管、管口處，冷凝

溫度計(jì)管中冷卻水從

下口進(jìn)，上口

出

利用溶質(zhì)在選擇的萃取劑

互不相溶的應(yīng)符合卜列要

溶劑里的溶.求：和原溶液用四氯化

萃取解度不同，分液漏斗中的溶劑互不碳萃取溟

用一種溶劑相溶，溶質(zhì)在水里的溪

把溶質(zhì)從它萃取劑中的溶

與另一種溶解度要遠(yuǎn)大于

劑所組成的在原溶劑中的

溶液中提取溶解度

出來的方法

打開上端活塞

或使活塞上的

小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗

上的小孔，使如用四氯

漏斗內(nèi)外空氣化碳萃取

分離互不相分液漏斗、

分液相通。打開活濱水里的

溶的液體燒杯

塞，使下層液漠后再分

體慢慢流出，液

及時(shí)關(guān)閉活

塞，將上層液

體由上口倒出

加熱蒸發(fā)皿使

溶液蒸發(fā)時(shí)，

用來分離和要用玻璃棒不

蒸發(fā)皿、玻分離NaCI

蒸發(fā)和提純幾種可斷攪動(dòng)溶液；

璃棒、酒精和KNO3

結(jié)晶溶性固體的當(dāng)蒸發(fā)皿中出

燈的混合物

混合物現(xiàn)較多的固體

時(shí)，即停止加

熱

(二)物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.檢驗(yàn)要求。

所用的方法要簡(jiǎn)便，利用物質(zhì)的特征反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象明

顯。

2.檢驗(yàn)步驟。

(1)取樣。

①每次取少量進(jìn)行檢驗(yàn)，不能將待檢試劑全部取出或在

原試劑瓶中檢驗(yàn)。

②若試樣為固體，有時(shí)需要將它配成溶液后再取樣。

(2)觀察試樣外觀得出一定結(jié)論，再進(jìn)一步檢驗(yàn)。

(3)先考慮物理方法、后考慮化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)得出

結(jié)論。

3.檢驗(yàn)一般方法。

(1)物理檢驗(yàn)法：根據(jù)物質(zhì)在顏色、氣味、密度、溶解性

等物理性質(zhì)上的明顯差異對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。

(2)化學(xué)檢驗(yàn)法：根據(jù)物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)方面的明顯差異

(如生成沉淀、沉淀溶解、生成氣體等)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。在

實(shí)驗(yàn)應(yīng)用中，一般是將物理方法和化學(xué)方法配合使用。

4.物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)要領(lǐng)”。

一看(顏色狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象的不同，進(jìn)行判斷。

5.離子的檢驗(yàn)方法。

檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類：①生成氣體，如NH；、

co歹等的檢驗(yàn)。②生成沉淀，如cr、SOM等的檢驗(yàn)。③顯

現(xiàn)特殊顏色，如Cu2\Fe3+等的檢驗(yàn)。

（1）幾種常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。

離子（物質(zhì)）使用的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

2HC1+

①紫色石槍

Zn===ZnC12+H2

試液①石卷試液變紅t

+

H②鋅或②有無色氣泡產(chǎn)H2SO4+

NaHCCh溶生

2NaHCO3===Na2

液

SO4+2CO21+

2H2O

加熱，有刺激性

氣味的氣體產(chǎn)NH4CI+

濃NaOH溶

NH4生，該氣體使?jié)馎

液NaOH====NaCl

潤(rùn)的紅色石輪試

+NH3f+H2O

紙變藍(lán)

⑵幾種常見陰離子的檢驗(yàn)。

離子（物

使用的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

質(zhì)）

①無色酚配試液①顯紅色

OH-②紫色石除試液②顯藍(lán)色

③pH試紙③pH大于7

NaCl+

生成不溶于稀

AgNO3溶液、稀AgNO3===Ag

CFHNCh的白色

HNOCI1+

3沉淀

NaNO3

加鹽酸無現(xiàn)

(NH4)2SO4+

先加鹽酸酸化，再象，力口BaCbBaCh——BaS

SOF

力口BaCh溶液溶液后有白色O41+

沉淀生成2NH4CI

Na2cO3+

2HCl=2Na

產(chǎn)生使澄清石CI+CO21+

cor鹽酸、澄清石灰水灰水變渾濁的H2OCO2+

無色無味氣體

Ca(OH)2——

CaCO3I+

H2O

⑥即時(shí)訓(xùn)練

1.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）

①⑤

A.分離Na2c03溶液和CH3coOC2H5,選

④(CH3cOOC2H5是密度比水小且與水互不溶的液體)

B.用CC14提取碘水中的碘，選③

C.用FeCb溶液吸收Ch,選⑤(2FeC12+C12===2FeCb)

D.粗鹽提純，選①和②

解析：A選項(xiàng)中分離Na2c03溶液和CH3coOC2H5,由

于乙酸乙酯是一種與水互不相溶的有機(jī)物，所以可用分液的

方法進(jìn)行分離，應(yīng)該用③裝置，A不正確；B選項(xiàng)中用CC14

提取碘水中的碘，是應(yīng)用溶解度大的溶劑從溶液中提取溶質(zhì)

的過程，稱為萃取，可通過分液的方法進(jìn)行分離，B正確；

C選項(xiàng)中用FeCb溶液吸收CL是利用氧化還原反應(yīng)的原理

吸收氯氣，可通過洗氣的方法除去氯氣，C正確；D選項(xiàng)中

粗鹽的提純，是利用化學(xué)試劑將食鹽中的雜質(zhì)沉淀過濾而除

去，所得溶液再經(jīng)過加熱蒸發(fā)結(jié)晶出氯化鈉晶體