甘肅省白銀市2021屆高考化學(xué)模擬試卷(二)(附答案詳解)

甘肅省白銀市2021屆高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

2.用以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.5mo/Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成的也分子數(shù)為NA

B.18gH2。中所含的“原子數(shù)為N.

C.O.lmo/0/T所含的電子數(shù)為N/

D.46gNO2和牝。4的混合物含有的分子數(shù)為N%

3.有機(jī)物GzggTL6口可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到①、②8曲、

O

③三種物質(zhì).生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（）

O

A.酯化、取代、縮聚B.酯化、消去、縮聚

C.取代、消去、加聚D.取代、消去、酯化

4.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.5.4g4分別與含溶質(zhì)0.2mo1的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成為的分子數(shù)均為。3以

B.5.35gNH4G固體中含有N-"鍵的個(gè)數(shù)為0.4%

C.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

D.OZmo/N/與OZmoQ在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2治

5.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫

度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成

B.電解后c（Na+）與c（COg）的比值變小

C.電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

D.電解后式2。2。。3）不變

6.下表為部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)XYZMN

原子半徑/皿0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3Y、一2-1-1

A.x,丫的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率y>x

B.M,N形成的簡(jiǎn)單離子的還原性N->M-

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性<H2Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2ZO4>HNO4

7.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入O.Lno/lT氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加

入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（）

VV（NH,-H.O）/mL

A.V=20

B.b點(diǎn)所示溶液中：c（N毋）>c（S。e）>c（H+）>c（OW-）

C.d點(diǎn)所示溶液中:c（NHj）+c（O/T）=2c（S。廣）+c（H+）

D.NH3-“2。的電離常數(shù)K?2xIO-，

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共29.0分）

8.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水.草酸

晶體（H2c2。4?2%。）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170。（：以上分解.回答

下列問(wèn)題：

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有.裝置B的主要作用是.

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置4、B和下圖

所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳B、,裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有C。的現(xiàn)象是.

9.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用高濃度NOx氣體(含N。、NO?)制備NaNOz、NaNO3.具體流程

如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)用氨氧化法制備NO*氣體，寫出制備N。的化學(xué)方程式。

(2)“堿吸收”過(guò)程，若NO、NQ按物質(zhì)的量之比1：1被NazC/溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。為提高吸收速率與效率，最好選用裝置(填序號(hào))。

(3)“分離/”包括、過(guò)濾等操作，分離過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)排放物中含有少量的NaN"等有害

物質(zhì)，不能直接排放，冷凝后將其導(dǎo)入(填操作單元的名稱)最合理。

(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，加入HNO3、通入空氣的目的是.

(5)若將NaN。?、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為3：1,則生產(chǎn)17gNaNO3時(shí)，Na2c。3的理論

用量是__g

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共37.0分)

10.為緩解能源緊張，越來(lái)越多的國(guó)家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)

變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。

(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是O

(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些

國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說(shuō)法正確的是。

①生物柴油是可再生資源

②可減少二氧化硫的排放

③與普通柴油相比易分解

④與普通柴油制取方法相同

A.①②③

B.①②④

C①③④

D.②③④

(3)已知在常溫常壓下：

①2cH3。4。)+3。2(9)=2c4(g)+4H20(g)&H=-1275.6k/?moL

②”2。(。=%。(9)△W=+44.0/C；-mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(4)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143口，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44燈的熱量。其

他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

0=0H-HH-0(g)

17noi化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量"/496436X

則表中x為

(5)向體積為2L的固定密閉容器中通入氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)=

Y(g)+3Z(g)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用丫表示的

速率為______

油料作物13%處能3%

水電15

石油39%

觸1%

煤炭6%

天然氣9%甘蔗14%

某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖

11.(1)寫出銅原子價(jià)電子排布式：。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子

的相同的元素有(填元素符號(hào))O

(2)第三周期第一電離能處于R和P之間的元素有種。

(3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為O8、丫［.則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為。

JJJ

(4)Cr在周期表中位于周期族，屬于區(qū)，價(jià)電子排布圖為。

(5)CZ0f互為等電子體的分子或離子為o

(6)Ni與CO能形成配合物Ni(C0)4，該分子中兀鍵與。鍵個(gè)數(shù)比為?

12.沙丁胺醉是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下：

已知：RX+HN、TR-N(+HX

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為o

(3)下列說(shuō)法不正確的是o

A.化合物4能與FeCG溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

C.16山化合物。最多能與3moiNaOH反應(yīng)

D.沙丁胺醇的分子式為Ci3“19N03

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①/R譜表明分子中含有-N%，且與苯環(huán)直接相連；

②14-NMR譜顯示分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和異丁烯［C“2=C(CH3)2］為原料合成化合物E的合成路線(用流程圖表示,

無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4高濃度的食鹽、蔗糖溶液都使?jié)B透壓很高，細(xì)菌無(wú)法生長(zhǎng)，所以可以用作防腐劑，故

A正確；

B.氧化鈣不具有還原性，不能用作吸氧劑，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且腐蝕性較小，所以可以用于抗酸藥，

故C正確；

D.乙烯可催熟水果，但乙烯能被高鎰酸鉀氧化，則浸泡過(guò)高錦酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙

烯可達(dá)到保鮮的目的，故D正確；

故選：Bo

A.高濃度的食鹽、蔗糖溶液都使?jié)B透壓很高，細(xì)菌無(wú)法生長(zhǎng)；

B.氧化鈣不具有還原性；

C.碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且腐蝕性較??；

D.乙烯可催熟水果，但乙烯能被高銃酸鉀氧化。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.答案：C

解析：解：4鎂與鹽酸反應(yīng)，消耗Imo,鎂生成Imo,氫氣，所以0.5mo/Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣

的物質(zhì)的量為0.5小。八分子數(shù)為0.5必，故A錯(cuò)誤；

l

B.l8gH2。中所含的H原子數(shù)為亮嘉x2xNAmol-=2NA,故B錯(cuò)誤；

C.O.lrnoZOH-所含電子的物質(zhì)的量為Imo/,電子個(gè)數(shù)為N4,故C正確；

D.NO2和Nz/的摩爾質(zhì)量不同，且二者之間存在轉(zhuǎn)化平衡，沒(méi)有告訴二者的組成，無(wú)法計(jì)算混合物

中含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.依據(jù)Mg?/T計(jì)算；

B?依據(jù)"已=抖算；

C.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；

D.二氧化氮和四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，且二者的摩爾質(zhì)量不同，也缺少二者的組成數(shù)據(jù)，無(wú)

法計(jì)算混合物的分子數(shù)。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.答案：B

解析：解：得到①00H中一?！芭c一co?！卑l(fā)生酯化反應(yīng);

H2CH2OH

得到②8吃一。"轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,則H耦QH發(fā)生消去反應(yīng);

0

得到③HO￡CCHzCHj—OJrH中-co。“、-?！鞍l(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分

6，^JL-CH2CH2OH

子,

則生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為酯化、消去、縮聚,

故選：Bo

,一?！芭c—COOH發(fā)生酯化反應(yīng);

得到②^一°”轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；

0

得到③HO~Ff,H：CHLOAH._COOH、-?！鞍l(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子.

O

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)變化及有機(jī)反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大.

4.答案:B

解析：解：45.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mo，，而由于Imo⑷?3mo，HG,ImolAl-lmolNaOH,故0.2m。，

鋁與0.2mo/氫氧化鈉能恰好完全反應(yīng)，而與0.2m。/鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量，由于反應(yīng)掉的鋁的物質(zhì)的

量不同，故生成的氫氣分子個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B535g氯化鉉的物質(zhì)的量為=O.lmol,O.lmol氯化鏤中含有0.4mo,氮?dú)滏I,含有的N-，鍵

個(gè)數(shù)為0.4紇，故B正確；

C.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物不確定，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C

錯(cuò)誤；

D.ONmolN也與0.3加。，。2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，氨氣完全反應(yīng)，則生成的一

氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于02以，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)?Imo⑷?ImoWa。，來(lái)分析；

B.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)錢根離子含有4個(gè)N-H鍵；

C.依據(jù)反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；

D.OZMOW也與OSmo。在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，氨氣完全反應(yīng)，則生成的一

氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。

5.答案：D

解析：解：A原電池的正極反應(yīng)為外+2”20+4e-=40獷，當(dāng)轉(zhuǎn)正極消耗mg氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

的物質(zhì)的量為晶加。汽2=春加山，電解池陰極得電子為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2"++2e-=

321616

HT,陰極生成氣體的質(zhì)量為看MO，x2g/mo/=gg,故A錯(cuò)誤；

2ioO

B.電解后，由于電解了水，水的質(zhì)量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會(huì)析出碳酸鈉晶體，但是

以可。2（?。3）不變，所以c（Na+）與c（C。歹）的比值不變，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+202+20H-=COj-+3H2。，反應(yīng)消耗氫氧化鉀，則c（K。"）減

小，pH減小,故C錯(cuò)誤；

D.電解后，由于電解了水，水的質(zhì)量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會(huì)析出碳酸鈉晶體，但是

c（Na2c。3）不變,故D正確；

故選：D.

該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應(yīng)為：02+2H2。+4e-=40/7-,負(fù)極反應(yīng)為C4+10OH--

Se-=COj~+7H20,電解飽和碳酸鈉溶液陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2T,陽(yáng)極反應(yīng)為：

40H--4e-=。2T+2H20,以此結(jié)合電子守恒計(jì)算解答.

本題考查了燃料電池和電解池原理的應(yīng)用，注意把握溶液的酸堿性與電極反應(yīng)的關(guān)系以及電子守恒

在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

6.答案：B

解析：

本題考查元素推斷和元素周期律，結(jié)合相關(guān)元素的性質(zhì)正確推斷元素、熟練掌握元素周期律是解題

的關(guān)鍵，難度不大。

根據(jù)表中信息判斷判斷可知X為Mg；y為4；Z為S；M為F，N為CI。

A.金屬性Mg>4,所以X、丫的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X>丫，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：F>G,依據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性就越弱可知還原性N-

故B正確；

C.非金屬性：F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性

H2Z,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性：Cl>S,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性HZ。4>“7名,

故D錯(cuò)誤。

故選B。

7.答案：D

解析：解：4c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)俊根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩

者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鍍，而稀硫酸的濃度為0.05mo1/L,所以氨水的體積也是20M1,即V=20,

故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸筱、硫酸氫錢，b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液的p4<7,溶液中存在c(NH；)>

c(SO廣)>c(H+)>c(。"-),故B正確;

C.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NHt)=2c(S0r)+c(0H-),而溶液呈中性c(O/T)=c("+),所以

c(NHi)=2c(SO。,則c(NHj)+c(OH~)=2c(SO1-)+c(H+),故C正確；

D.加入20mL氨水時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)，此時(shí)c(H+)=5x10-6^01/3c(0/T)=鑒三=2x

10-97nWL,由于溶液中氫離子主要是錢根離子水解生成的，貝IJC(N"3-H20)*C(H+)=5X

10-6mol/L,鐵根離子水解程度較小，則c(NHj)笈0.05mo，/L,所以常溫下0.1m。"的氨水的Ka=

c(NH*>c(OH-)=OQ5x2x】：-9=s,故D錯(cuò)誤。

C(NH3H2O)5X10-65卜口八

故選：0。

由圖可知稀硫酸的濃度為0.05mo，/L,

A.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)鐵根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸筱、硫酸氫筱；

C.結(jié)合據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答；

D.根據(jù)20mL時(shí)溶液pH計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后結(jié)合物料守恒計(jì)算出一水合氨濃度，

進(jìn)而計(jì)算電離常數(shù)。

本題考查弱電解質(zhì)的電離、混合溶液的酸堿性判斷等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖

能力，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈

活運(yùn)用，題目難度中等。

8.答案：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生

成沉淀而干擾CO?的檢驗(yàn)F、D、G、H、0、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的。中澄清石

灰水變渾濁

解析：解：⑴草酸晶體（H2c2。4-242。）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170久以

上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸

鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有

二氧化碳生成；

草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸

和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干

擾二氧化碳的檢驗(yàn)，

故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；C02；冷凝QK蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)

生成沉淀而干擾。。2的檢驗(yàn)；

（2）①要檢驗(yàn)生成C0,在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，

用堿石灰干燥C0,利用C。和Cu。發(fā)生還原反應(yīng)生成CO?,再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，

用排水法收集C。避免環(huán)境污染，所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、/；

H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和C。反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，Ciz。能被C0還原且反應(yīng)過(guò)程中

黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以“中盛放的物質(zhì)是CuO,

故答案為：八D、G、H、。、/；CuO；

②CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且C。將黑色的Cu。還

原為紅色的Cu,只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的。裝置溶液變渾濁就說(shuō)明含有CO,

故答案為：“中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的。中澄清石灰水變渾濁.

(1)草酸晶體(H2c2。4?2H2。)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170國(guó)以上分解，如

果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而

其鈣鹽難溶于水，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

(2)①要檢驗(yàn)生成CO,在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，

用堿石灰干燥CO,利用CO的還原性將C。氧化，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法

收集C。；”裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生；

②C。具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)

方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，

注意要排除其它因素干擾，題目難度較大.

N0+N0+NaC0

9?答案：4N/+5O2上4N0+6H2。^2^=^aNO2+H20B蒸發(fā)濃縮、冷卻

△

結(jié)晶溶堿將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaN(?342.4

解析：解：(1)N也與過(guò)量。2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程為：4N%+

5°2-^-4NO+6H2。，

一—一、，催化劑

故答案為：4N“3+5。2，-4N0+6“2。；

(2)N0與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被Naz。。?溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價(jià)

可知，N(+2-+3)、(+4-+3),反應(yīng)生成NaNOz，反應(yīng)的方程式為N。+NO?+Na2cO3=

2NaNO2+H2O,為提高吸收速率與效率，最好選用B裝置，

故答案為：NO+N02+Na2CO3=2NaNO2+H20；B；

(3)將中和液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNOz，蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNOz等

有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；溶堿；

(4)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀UN/、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaN03,

故答案為：將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaN03；

(5)生產(chǎn)17gNaN3時(shí)，n(NaNO2)==0.2mol,NaNO2,NaNOs兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比

為則由原子守恒可知,

3：1,n(NaN02)=Na2n(/Va2CO3)=n(WaJVO2)+n(/VaWO3)=

0.8mo/,n(Nci2co3)=OAmol,m=nM=OAmolx106g/mol=42.4g,

故答案為:42.4o

由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生

NCZ2C03+N0+N02=2NaNO24-CO2.3NO2+H20=

、然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，濃度增大

HNO3+NONa2CO3+2HNO3=NaNO3+H20+C02T,I

時(shí)NaNO2析出，母液/中主要含NaN/,母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HN/、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，

可揩NaNOz轉(zhuǎn)化為NaNC>3,轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNC^,母液口中主要含NaN%.

(1)氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價(jià)，被氧氣氧化為+2價(jià)的氮元素，所以

氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(2)N。與NO?發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價(jià)可知應(yīng)生成NaNOz；既要考慮不因?yàn)槿芙舛?/p>

倒吸，還有考慮重點(diǎn)接觸面充分吸收；

(3)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，目的是使NaNOz析出，NaNOz等有毒要回收再循環(huán)利用；

(4)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀”/7。3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaNO3；

⑸生產(chǎn)時(shí)，兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比

17gNaNO3n(NaNO2')==0.2mol,NaNO2>NaN/

為3：1,則n(NaNOz)=0.6?noZ,由Na原子守恒可知，2n(202。。3)=MNaN。2)+"(NaNOs),結(jié)

合m-71M計(jì)算。

本題考查工業(yè)制備、涉及物質(zhì)的制備流程及混合物分離提純綜合應(yīng)用，把握流程中

NaNC^NaNO3,

的反應(yīng)、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、原料利用率等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的綜合考查，題目難度中等。

答案1

10.：27%ACH3OH(l)+lo2(g)=C02(g)+2H2O(l)AH=-725.8/c；?mor4630.03moZ/

(L?min)

解析:解：(1)圖中油料作物、甘蔗屬于生物質(zhì)能源，其中生物質(zhì)能源所占的比例是13%+14%=27%,

故答案為：27%；

(2)①生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，生物柴油是可再生資源，故①正確；

②生物柴油幾乎不含硫，可減少二氧化硫的排放，故②正確；

③生物柴油主要成分為脂肪酸酯，生物降解性好，與普通柴油相比易分解，故③正確；

④生物柴油主要成分是脂肪酸酯，普通柴油主要充分為燒，生物柴油與普通柴油制取方法不相同，

故④錯(cuò)誤，

故答案為：A；

（3）①2cH3。"（。+3。2（9）=2c。2（9）+4/0（9）△”=-1275.6k/?moL

②“2。（，）=42。（9）△W=4-44.0/c；-mor1

根據(jù)蓋斯定律，①xA②x2可得:CW3OH(0+1。2(。)=C02(g)+2H2。。)=(-1275.6k；?

mo/-1)x1-2x44kJ-moL=-725.8k/?mol-1,

1

故甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C/。，。)+|。2(。)=CO2(g)+2,2。。)/”=-725.8kJ-mol-,

故答案為：+|。2(9)=。。2(9)+2,2。。)4"=一725.80?moE；

(4)lmo1氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143劃xX蓍㈣=286幻，生成18g水，而18g水

蒸氣變成液態(tài)水放出44口的熱量，則1m。，氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為2860-440=

242口，即熱化學(xué)方程式為：也(9)+3。2(9)="2。(9)/"=-242處力。廠1,貝心-242=436+

496X--2%,解得％=463,

故答案為：463；

(5)5mm后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為3mo2X1.2=3.6?no/,氣體物質(zhì)的量增大

3.6mol-3mol=0.6mo/,由2X(g)=Y(g)+3Z(g)可知，每生成17noz丫，氣體物質(zhì)的量增大lzno/+

10.3mol

mol-2mol=2mol,則生成丫為0.6?no,x-=0.3mol則用丫表示的速率為二iZZ=0,03mol/(L-

2f5min'、

min),

故答案為：0.03mo〃(L-min)o

(1)圖中油料作物、甘蔗屬于生物質(zhì)能源；

(2)生物柴油主要成分是脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，是可再生資源；

(3)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，甲爵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,生成的水為液態(tài)，根據(jù)蓋斯定律書寫；

(4)寫出氫氣燃燒生成氣體水的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)“焙變△”=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能”

計(jì)算；

(5)根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算反應(yīng)后總物質(zhì)的量，再利用差量法計(jì)算生成丫的物質(zhì)的量，

△n

根據(jù)〃=亙計(jì)算。

△t

本題考查熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程

式中可燃物系數(shù)為1,反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物。

：

11.答案：3d104slCr320sxs30且X不等于24和29四VIBd--------Cl2O,

S。干、POl-1：1

解析：解：(l)Cu原子3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子,

其價(jià)電子排布式為3di°4s%

銅原子最外層排布為4s1，同周期外層排布為4s1，副族中d能級(jí)含有5個(gè)電子為Cr,

故答案為：3d104s1；Cry

(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第HA族元

素比第DIA族元素的第一電離能大，第VA族比第VL4族第一電離能大，Mg、Al.Si、P、S、CZ屬于

同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但"g屬于第D4元素，4屬于第DI4族，P屬于第V4元素，S屬于

第VIA族，所以Mg、4、Si、P、S、C7幾種元素的第一電離能的大小順序是P、S、Si、Mg、Al,所

以第一電離能處于4、P之間的元素有3種，

故答案為：3；

(3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s23dy-8,d

軌道上完全填滿是10e-,則：0<y-8<10,即8SyS18,原子結(jié)構(gòu)中核電荷數(shù)等于核外電子總

數(shù)，則x的取值范圍是20<x<30且X不等于24和29,

故答案為：20WxW30且X不等于24和29；

(4)K元素原子序數(shù)為19,處于第四周期第1列，第四周期容納18種元素，24)的原子序數(shù)比K元素

大5,所以24仃處于周期表中第四周期，第6列，故24。處于周期表中第四周期第叨8族，位于周期

表中d區(qū)；Cr原子為24號(hào)元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54sI，

電子排布圖為：-J-----------二。

3d4s

C'?T?'丁

故答案為：四；VIB；d；---；

3d

(5)與a。］為等電子體的分子可以用g原子替換。原子與i個(gè)單位負(fù)電荷，等電子體分子為：ci2o,

用p原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換g原子可得單電子離子：P0l~,用s原子與I個(gè)單位負(fù)電荷替換a原子

可得離子:sol~,

故答案為：Cl2O.SO廣、P0廣；

(6)Ni與C。能形成配合物Ni(C0)4,C。中含有1根。鍵，2根兀鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，也為C鍵，該

分子中。鍵為：1x4+4=8與兀鍵個(gè)數(shù)為：

2x4=8,為1：1,

故答案為：1：1。

(1)銅是29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；并判斷與銅同

周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；

(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第UA族元

素比第DM族元素的第一電離能大，第VA族比第VL4族第一電離能大，據(jù)此分析解答；

(3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s23dy-8,d

軌道上完全填滿是10e-,貝U：0<y-8<10,再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)判斷x的取值范圍；

(4)Cr為24號(hào)元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷在周期表中位置和書寫其基態(tài)原子價(jià)層

電子排布式；

(5)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w;

(6)C。中含有1根。鍵，2根兀鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，也為<7鍵。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，包含電子排布圖的書寫，第一電離能大小的比較，等電子體的書寫，考查

知識(shí)較為綜合，有助于培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力,題目難度中等。

12.答案:

CHaCHjCH,

BCH/CH3H/4CH,

CHJCHJCH,CH)

CJKIV-CIhNibq

\/jcRft\—/\——/fi'X

HCI?

Clh€(CHO：~~?(CHi)iCCI

或H

CH：C(CH)h--*(CHj))CCI^-?(CH?hCNII2

?ClkNIICtCHjh

op

解析：解：(1)通過(guò)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH，。CH一故答案為:

O0

CH<aCH)；

CHOO

(2)反應(yīng)⑦的方程式為

?2CHXXXJH

oiicoo

O

故答案為:cX?2cn(ax)n

CHiCOO

(3)44為，A中含有酚羥基，則化合物4能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確:

B.B為C1B中氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，則化合物B不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

C.D中水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物。最多能與4mo,NaOH反應(yīng),

故錯(cuò)誤;

D.沙丁胺醇的分子式為C13&9NO3,故正確;

故選BC；

(4)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①/R譜表明分子中含有-AZ%，且與苯環(huán)直接相連;

②】"-NMR譜顯示分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且苯環(huán)上只有一種氫原子,

則符合條件的同分異構(gòu)體有

CH,CHjCHJCHJ

M：N-LCMfCHahCH,

*CH,CH,CH^CHJ

CH5CH?

CH2cH3

故答案為：H/<CH,

CH3cH[

CH2cH