高中化學(xué)《鐵及其化合物》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《鐵及其化合物》練習(xí)題（附答案解析）

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一、單選題

1.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有

（）

A.N02B.Fe30iC.Fe2O3D.Al203

2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）

A.岫2。2可用作呼吸面具中的供氧劑

B.硅膠多孔，吸水能力強，可做食品干燥劑

C.Al（0H）3可作治療胃酸過多的一種藥劑

D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

B.明研可用于自來水的殺菌消毒

C.N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理

D.氨氣易液化，汽化時會吸收大量熱，可做制冷劑

4.下列試劑的保存方法第送的是（）

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中

C.存放FeSO,溶液時加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中

5.將mg鐵和氧化鐵的混合物加入100mL濃度為Imol.L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出標準狀況下的氣體

0.448L。滴加KSCN溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是（）

A.原混合物中〃（Feq3）:〃（Fe）=3:l

B.無法計算原混合物的質(zhì)量

C.收集產(chǎn)生的氣體剛好能與0.224LC12完全反應(yīng)

D.向溶液中通入0.025molCL，可以將Fe?+完全轉(zhuǎn)化為Fe"

6.1.12克鐵粉加入25mL2moi/L的氯化鐵溶液中，正確的是（）

A.溶液中[Fe"k[Fe>]

B.溶液中[Fe2*]>[Fe>]

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C.部分Fe"被氧化

D.在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色沉淀

7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

A.無色溶液中可能大量存在Fe*、NH；、Cl、I

B.酸性溶液中可能大量存在Na'、C10\SO：、Cl

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na,、K\Cl、HCO；

D.FeCh溶液中可能大量存在Mg?*、Al"、MnO；、SCN-

8.N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molClhCOOCJls在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為吊

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有0.1刈個

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3N,、

D.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4N-個碳原子

9.下列說法正確的是（）

A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.紅寶石、藍寶石的主要成分是AMk石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

C.自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用

D.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe。是一種磁性物質(zhì)

10.在托盤天平的兩邊放上質(zhì)量相等的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等濃度的足量

稀硫酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反

應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.天平最終仍然平衡B.天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.天平指針始終偏向右盤D.天平指針先偏向有盤，后偏向左盤

11.按表中如圖所示裝置完成下列實驗，預(yù)測的現(xiàn)象不合理的是

選項滴管試管預(yù)測的現(xiàn)象1

A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體1

「

B濃氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1?

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CKSCN溶液FeCA溶液溶液變?yōu)榧t色

AgCl懸濁

DKI溶液白色沉淀變黃

液

A.AB.BC.CD.D

12.將11.5g鈉、28g鐵分別放入IL濃度為0.4mol1T的鹽酸中，下列說法正確的是()

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，且產(chǎn)生的氣體多

B.鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多

D.反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

二、填空題

13.化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué).請根據(jù)題意填空：

⑴鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是(填“Na￡(V或"NaaSOJ)；

(2)鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是(填“FaOs”或“FesO,”)；

(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了____[填“AUV'或

“A1(OH)3”],保護內(nèi)層金屬。

(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是(填“加熱”或“溶解過濾”)。

14.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)用鏡子從煤油中取出一塊鈉，用吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變

暗；將一小塊鈉放入母煙中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。以上反應(yīng)

表明金屬鈉具有強的性(填“氧化”或“還原”)。

(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為4.48L,即

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAO

后」溫

(3)己知：Fe203+2Al^Al203+2Fe,反應(yīng)物Fe?()3是一種紅棕色粉末，俗稱；標出該反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

三、實驗題

15.用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。

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實驗步驟如下：

I.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉及、K5,打開尺、及、&,使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入裝置B中，排盡B中空氣。

H.待B中空氣排盡后，關(guān)閉打開％,將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。

III.關(guān)閉瓦、％,打開七,使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,B中長玻璃管的作用是。

(2)裝置A中金屬離子的檢驗方法是。

(3)步驟III裝置B中的現(xiàn)象是_______,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案與解析

1.C

【詳解】A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，N0,常溫下屬于氣體，故A錯

誤；

B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e：Q,固體是黑色的，故B錯誤；

C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)eQ固體是紅色的，故C正確；

D.AI2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯誤；

故答案：C

2.D

【詳解】試題分析：A.能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，人呼出的氣體中含有二氧化碳、水蒸氣，恰

好能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以NazOz可用作呼吸面具中的供氧劑，A項正確；B.硅膠多孔，吸水性強，

且無毒，所以可做食品干燥劑，B項正確；C.Al(OH)：,具有兩性，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，胃酸的主要成分

是鹽酸，所以氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，從而降低胃酸，C項正確；D.FeG俗稱鐵紅，F(xiàn)esO」俗

稱磁性氧化鐵，D項錯誤；答案選I)。

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考點：考查常見物質(zhì)的用途。

3.B

【詳解】A.氧化鐵顏色為紅棕色，俗名鐵紅，可用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料，A正確；

B.明研溶于水電離產(chǎn)生Al。Al"水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，由于明帆不具有強氧化

性，不能殺菌消毒，B錯誤；

C.活性炭具有吸附性，可吸附固體顆粒物，從而用于防霾，C正確；

D.氨氣熔沸點低，易液化，液化后再汽化會吸收大量的熱量，故可用作制冷劑，D正確；

故答案選B。

4.B

【詳解】A.鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，故A正確;

B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色細口瓶中，故B錯誤；

C.亞鐵離子容易被氧化，加入少量鐵粉可以防止被氧化，故C正確；

D.氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄?，所以盛放氫氧化鈉

溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故D正確；

故答案為B。

【點睛】見光易分解的物質(zhì)如硝酸、氯水等需要保持在棕色細口瓶中；能與玻璃反應(yīng)的堿性溶液需要用橡

膠塞。

5.D

【分析】由于反應(yīng)生成H”則表明反應(yīng)生成的Fe"全部被Fe還原，所以反應(yīng)方程式可表示為：

0448L

FeO+Fe+6HC1=3FeCl+3H0,2Fe+2HCl==FeCL+H”n(H)=—:------=0.02mol,貝U反應(yīng)②中，n(Fe)=

2322222.4L/mol

/?(FeCL)=/?(H2)=0.02mol,/?(HC1)=27?(H2)=O.04mol,反應(yīng)①中,n(HCl)=0.lmol-0.04mol=0.06mol,則

/?(Fe)=n(Fe203)=0.Olmol,n(FeCl2)=0.03mol?所以，反應(yīng)前，/?(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,

/7(Fe2O3)=O.Olmol,反應(yīng)后的溶液中，/7(FeCl2)=0.05molo

【詳解】A.由分析可知,原混合物中〃(Fe)=O.03mol,n(Fe203)=0.Olmol,,所以〃(Fe?。：):n(Fe)=1:3,

故A錯誤；

B.原混合物中〃(Fe)=0.03mol,"(FezOs)=0.Olmol,則可以計算原混合物的質(zhì)量，故B錯誤；

C.n(112)=0.02moi，剛好能與0.02mol氯氣反應(yīng)，該選項未指明“標況”條件，所以無法知道氯氣的體積，

故C錯誤；

D.反應(yīng)后的溶液中，n(FeCL)=0.05mol,由反應(yīng)2FeCk+CL=2FeC13可知,向溶液中通入0.025molCk,可

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以將Fe?*完全轉(zhuǎn)化為Fe",故D正確；

故選D。

6.B

1.12a

【詳解】/?(Fe)=77-；—7=0.02mo1,/7(FeCl)=cX片2moi'XO.025L=0.05mol,鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方

56g/mol3

程式為：Fe+2Fe"=3Fe。根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol

氯化鐵，所以鐵離子部分被還原，生成0.06mol的氯化亞鐵，余O.Olmol的氯化鐵，所以溶液中c(F『)>

c(Fe>),在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色溶液，而不是沉淀，故選B。

7.C

【詳解】A.Fe"在水溶液中顯黃色，A錯誤；

B.酸性溶液中，C10會與H’結(jié)合生成弱酸HC10,B錯誤；

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na'、K\Cl\UCO；,C正確；

D.FeCh溶液中，F(xiàn)e、"會與SCN「結(jié)合生成紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)a,D錯誤。

故本題選C。

8.D

【詳解】A.酯的水解反應(yīng)與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，酯不能完全水解，所以1molCLCOOC2H5在稀硫酸中水

解得到的乙醇分子數(shù)小于N“A錯誤；

B.pH=l的H2s。3溶液中c(H+)=lmol/L,缺少溶液的體積，不能計算H一的數(shù)目，B錯誤;

CFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO”1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N-個電子；Fe與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

Fe(N0：()3,1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N,"C錯誤；

D.丙烯與環(huán)丁烷最簡式都是CH”式量是14,常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有最簡式的物

質(zhì)的量為56g+14g/mol=4mol,所以其中含有的C原子數(shù)為4N.個，D正確;

故合理選項是D。

9.D

【詳解】A.相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于天然高分

子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；

B.紅寶石、藍寶石的主要成分是AI2O3,石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故

B錯誤；

C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不具有消毒

殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；

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D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；

故答案選I)。

10.D

【詳解】試題分析：在金屬活動性順序中，由于Zn的活動性比Fe強，所以與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率

快，所以開始時左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時，最終

所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量越少，反之就越多。Zn的相對原子質(zhì)量是65,而鐵的相對原子質(zhì)量是56,所以隨著反應(yīng)的進行，最終

所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤，故選項D符合題意。

考點：考查太平的使用及有關(guān)計算的知識。

11.A

【詳解】A.常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能持續(xù)生成氣體，A錯誤；

B.CaO吸水，且放出熱量，可使一水合氨分解生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.SCN遇Fe"溶液變?yōu)榧t色，C正確；

D.Agl溶度積較小，向AgCl懸濁液中加入KI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成Agl沉淀，D正確；

答案選A。

12.A

【分析】金屬活潑性越強，與酸反應(yīng)越劇烈,依據(jù)2Na+2HCl=2Na性+4t,Fe+2HCl=FeClz+Hzt,

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量.

【詳解】反應(yīng)的劇烈程度由金屬活潑性決定，由于金屬活動性Na>Fe,則鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；11.5g

鈉、28g鐵物質(zhì)的量都是0.5mol,鹽酸中HC1物質(zhì)的量n(HCl)=O.4mol/LX1L=O.4mol,依據(jù)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2t及2Na+2H2O=2NaOH+H2t,可知：0.5molNa參加反應(yīng)生成0.25molH2；依據(jù)方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H21,可知：0.4molHC1完全反應(yīng)消耗0.2molFe,HC1完全反應(yīng),生成上為0.2mol,綜上

所述可知，說法正確的是鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，產(chǎn)生的氣體多，答案選A。

13.Na2c。3Fe304Al203加熱

【詳解】⑴鈉有多種化合物，Na2S0,-10H20是芒硝的主要成分，俗稱“純堿”的是Na￡03,故答案為:Nag;

(2)鐵有多種氧化物，F(xiàn)eQs為紅色固體，為黑色且具有磁性的是FeQ”故答案為：FeA;

(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了AU)3,保護內(nèi)

層金屬。故答案為：A1Q3；

(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是加熱，故答案為：

加熱。

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A

14.(1)濾紙鈉塊熔化并燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成2Na+02=NaA還原

(2)2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H210.4

6e-

⑶鐵紅I―\|z高溫

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

【解析】(1)

由于Na保存在煤油中，故取用時需用濾紙吸干表面煤油；鈉加熱時:首先熔化成光亮小球，然后開始燃燒

發(fā)出黃色火焰，最終生成淡黃色固體；對應(yīng)方程式為：2Na+02=Na202；鈉元素化合價升高，被氧化，作還

原劑，表明Na具有很強的還原性；

(2)

A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOz和出,對應(yīng)化學(xué)方程式為：2A1+2NaOII+2Il20=2NaA102+3H2；"(出)=

448L

—'----=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2〃(見)=0.4mol,即0.4原

22.4TL/mol

(3)

氧化鐵俗名鐵紅；該反應(yīng)中A1失電子轉(zhuǎn)化為ALOs,鐵元素得電子轉(zhuǎn)化為Fe,對應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示如下：

6e，

-\|/IWJ