初三化學(xué)全冊(cè)總復(fù)習(xí)(教案及練習(xí)答案)

初中化學(xué)根底學(xué)問復(fù)習(xí)提綱

一、根本概念和根本理論

（-）物質(zhì)的變更和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變更：物理變更：沒有生成其他物質(zhì)的變更。化學(xué)變更：生成了其他物質(zhì)的變更。

化學(xué)變更和物理變更經(jīng)常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更時(shí)確定伴隨物理變更；而發(fā)生物理變更

不確定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變更。物質(zhì)的三態(tài)變更（固、液、氣）是物理變更。物質(zhì)發(fā)生物理變更時(shí)

只是分子間的間隔發(fā)生變更，而分子本身沒有發(fā)生變更；發(fā)生化學(xué)變更時(shí)，分子被破壞，分子

本身發(fā)生變更。化學(xué)變更的特征：生成了其他物質(zhì)的變更。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描繪性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變更表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)。

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

「酸性氧化物

氧化物3堿性氧化物

酸L其他氧化物

堿

鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、自然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、

鋼）

留意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純潔物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能是混合物，

多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。

4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)研Q5H20）都是純潔物

冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純潔物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的

是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除、2和含碳酸根化合物外）

無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及、2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物2，2，3

b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。

2+H2H232+也叱33+H2也4

b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。20203

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，K202。溶于水馬上跟水反響

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。

2（）22（）22/2KZ22

C.留意：和上0既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最終一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚獻(xiàn)試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=44++酸根離子n一

ra.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（、3）、

叫二元酸（H24、H2S、啦3）和三元酸（H34）

、.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為■含氧酸（H24334名稱為：某酸）

無氧酸1,H2s名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬、、等有氫氣放出

1堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)

成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨（02（）2，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（03I）、藍(lán)色的氫氧化銅（01）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最終面是

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚猷;試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定一）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚醐試液變紅色是

堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如、2S3

無氧酸正鹽叫"某化某"22

含氧酸鹽叫“某酸某”3例

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

3'（3）2、24

2

常見的酸式鹽的酸根有：HC03一、HSC>4一、H2P04一、HPO4-

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“”）：Cu2（0H）2C03

第二種分類方法

按鹽中一樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚獻(xiàn)）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)值越小，酸性越弱值越大。水、

中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7o不能使指示劑變色；

可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)值越大，堿性越弱越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝錢溶溶堿有五種：領(lǐng)鉀鈣鈉氨

不溶氯化物不溶硫酸鹽4碳酸鹽只溶鉀鈉錢

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、核根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；含4廠的化合物只有4不溶于水，其他都溶于

水。含32一的物質(zhì)只有含4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中和4不溶于稀硝酸，（）3是紅褐色沉淀，（）2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色（包括（）2）有以下常見的沉淀：（）2（）33323

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中確定有或4；若講沉淀

全部溶解，則沉淀中確定沒有或4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中確定有或4中的一種，且

還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有一樣核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）確定原子或離子的元素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HNO等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2022

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：。氧在后鐵鋁是地殼中含量最多的金屬元

素。③化學(xué)的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”?！澳澄镔|(zhì)”由“某元素組成”或“某某分

子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子干脆構(gòu)成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一

個(gè)氟元素組成”

④具有一樣核電荷數(shù)的粒子不確定是同種元素，下列粒子有一樣的核電荷數(shù)：

2-

（1）H2和⑵、N2和（3）、S和S-（4）一和F

元素、分子和原子的區(qū)分與聯(lián)絡(luò)

元素組成,物質(zhì)

八/f宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)

同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成

微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

段子二----------?分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子干脆構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原

子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變更中的最小粒子。（留意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

留意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變更中的最小粒子；

一般氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)分：在化學(xué)變更中分子可分為更小的粒子原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變更時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變更，而分子本身沒有發(fā)生變更：發(fā)生化學(xué)變更時(shí)，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變更。

在一切化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反響中通常以整體參與反響的原子集團(tuán)

常見的原子團(tuán)：42-32-3'4-42-3-43-3-4+碳酸氫根（3-）硫酸氫根（甲）

磷酸氫根（4*）磷酸二氫根（H24-）

留意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反響中可再分為更小的粒子原

子。

20.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

陽離子+2+3+、H+4+、2+*2+

陰離子:。2s2F242-32-3-4~42'3~

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多包容2個(gè)電子，

第二、三層最多包容8個(gè)電子。按依次背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元素符號(hào)和名稱：

氫氮鋰被硼碳氮氧氟強(qiáng)鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.穩(wěn)定構(gòu)造：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的構(gòu)造。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外

層電子數(shù)關(guān)系最親密，原子的最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層全部電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須留意：

氫氣H2氧氣。2氮?dú)釴2氯氣2氟氣F2溟（2）碘（I2）臭氧

②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式（穿插法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，穿插）

3、有機(jī)物如4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)

硝酸鍍（43）中氮元素的化合價(jià)分別為前N—3價(jià)，后N+5價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：一種元素確定數(shù)目的原子與另一種元素確定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H20水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)

背誦化合價(jià)口訣：

+1價(jià)鉀鈉銀核氫，+2價(jià)鋼鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，

氟、氯、漠、碘一1價(jià)氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（、3）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（4、3）。價(jià)

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：錢是4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。3?一原子團(tuán)叫“亞硫酸根”

無氧時(shí)為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬

所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)某原子的質(zhì)量X12（相對(duì)原子

一個(gè)碳原子的質(zhì)量

質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反響根本類型

①化合反響：A+B+..=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響

②分解反響：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響

③置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

A+BC=AC+B溶液里的置換反響必需符合金屬活動(dòng)性依次：

金屬活動(dòng)性依次由強(qiáng)至弱：K（H）

（按依次背誦）根鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀的金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反響。留意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的依次按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大

排列：（9）（12）（20）（23）（28）（32.5）K（39）

④復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，

復(fù)分解反響前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

留意事項(xiàng)：復(fù)分解反響能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反響中，

反響物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成

中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復(fù)分解反響。

27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的出色奉獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

28.氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（或得到氧的化學(xué)反響），不是一種根本反響類型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)展不易被人覺察的氧化反響。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度到達(dá)著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存。

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響。（氧化反響和復(fù)原反響不是根本反響類型）

復(fù)原劑：在化學(xué)反響中得到氧的物質(zhì)。常用的復(fù)原劑有Hz、、C等，具有復(fù)原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響里能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有變更的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反響里所起的作用叫催化作

用。

留意：二氧化鐳只是在氯酸鉀分解的反響里作催化劑，在其他反響里可能不是催化劑

30.書寫化學(xué)方程式①根據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后

生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、各類原

子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條

件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為根底，不能隨意臆造化學(xué)反響和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必需相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反響，一般是溶質(zhì)參與反響）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是

溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24

克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑

是水。

34.飽和溶液：在確定的溫度卜，確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液確定是飽和溶液）

35.不飽和溶液：在確定溫度下，確定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。留意：飽和溶液不確定是濃溶液，不飽和溶液不確定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化

一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或上升溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液1a-----＞飽和溶液

"①加溶劑②上升溶液溫度

37.固體的溶解度：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：確定的溫度100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度上升而增大，但的溶解度受溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20°C的溶解度（克）>101700.01?1<0.01

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、4、、3等碳酸鹽

40.混合物的分別：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純潔物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反響，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有確定幾何形態(tài)的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如）

從鹽水中得固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分別硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由挪動(dòng)的離子的過程叫電離。

留意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)

和全部陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不確定等于陰

離子的個(gè)數(shù)

44.電離方程式的節(jié)答留意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)契值②原子團(tuán)不熊拆散

AxBy=xA+yBAx（ROn）Y=XA'+yR0n

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸儲(chǔ)水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的隨意排放，

農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。、

3.電解水試驗(yàn)（水中加少量硫酸或，增加水的導(dǎo)電性）'通電

①水通電（正極。2負(fù)極112，體積比1：2）21120==2112t+02t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（—）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94?0.03%

5.環(huán)境污染學(xué)問：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分別。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體分別。

（三）氧氣的性質(zhì)和用處

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

8.氧氣的用處：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（0z可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）2蹙

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+0—9

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣2味的右體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502—2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2+。2勰2

現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3+2。2西3°4

現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此試驗(yàn)必需先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2叼+02—2H20

現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆

炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰

水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）2（）23與+也。+21

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠：生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法:

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分別液態(tài)空氣制取氧氣，此變更是物理變更，不是分解反響

試驗(yàn)室制取氧氣反響原理：

力n執(zhí)

①加熱高鐳酸鉀244+2+。21

②加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物23等2+3。2t

試驗(yàn)室制取氧氣留意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使?/p>

管裂開）；②用排水法搜集氧氣，導(dǎo)管口開場(chǎng)有氣泡放出時(shí)不宜馬上搜集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較勻稱

地放出后再搜集（因?yàn)殚_場(chǎng)放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法搜集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)

管，后停頓加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管裂開。）其他生成氧氣的反響：

11

'③水通電（正極。2負(fù)極H2,體積比1:2）2H202H2t+O2t

④加熱氧化汞222+O2t

（五）氫氣的性質(zhì)和用處

11.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2-2H2O

現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇按_定要先檢驗(yàn)氫氣的純度。

②復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅H2+=+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅漸漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)留意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開場(chǎng)時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排

凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；試驗(yàn)完畢時(shí)要先停頓加熱，接著通入氫

氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成）

（3）氫氣的用處：充氣球，冶煉金屬，高能燃料?，化工原料

12.生成氫氣的反響（試驗(yàn)室制取比最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③@⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反響+H24=4+H2t②鐵和稀硫酸反響

+取4=4+H2t

③鎂和稀硫酸反響+H24=4+H2t④鋁和稀硫酸反響

2+3也4=2（4）3+3小t

粒和鹽酸反響+2=2+H2t⑥鐵和鹽酸反響+2=2+也t

⑦鎂和鹽酸反響+2=2+H2t毓和鹽酸反響2+6=23+3H2t

（六）鐵的顏

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反響

鐵在潮濕的空氣里（既有H2。又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵

2。3

防銹方法：在鐵外表涂一層愛護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反響（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：+4=+4

現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅，反響后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反響+H24=4+H2t鐵跟鹽酸反響+2=2+H2f

現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子”亞鐵離子?+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵2。3氧化亞鐵四氧化三鐵3。4

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純潔物不是合

金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)一樣。

它們的物理性質(zhì)差異大的緣由碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02凸2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣缺乏夠）2c+。2—2

②復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2*2+2t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)留意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜-（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，

使試管裂開）：②試驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰

水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管裂開。）

高溫

木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C+2203—4+32t（氫氣跟CO2不反響）

高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳C+2—2C

點(diǎn)燃

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2+02—22①②

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：/

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用處：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸2+H20=H23

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水2+（）2=3t+H20

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反響：2+2=23+H2。（無明顯現(xiàn)象）

③通常狀況下，2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量

點(diǎn)燃

2+02—22

②復(fù)原性：一氧化碳復(fù)原氧化銅（不是置換反響）+-+2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

特殊留意尾氣的口：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必需把未反響的燃燒轉(zhuǎn)變成無污染

的2△

一氧化碳復(fù)原氧化鐵3+2C>3鯉2+32

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧實(shí)力

三種有可燃性、復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（+）碳酸鈣的性質(zhì)和用處

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是3。大理石和石灰石做建筑

材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反響（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

3+2=2+H2O+2t（試驗(yàn)室制取2的反響）

3+23=（3）2+H2O+2t3

冏溫/X.

②高溫分解：3~+2/

+H20=（）2（生石灰跟水反響生成熟石灰）加水（）2

（+-）有機(jī)物------A

23.甲烷4（俗名：沼氣，自然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小

有可燃性4+202—2+2H2O現(xiàn)象：火焰光明呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5）無色液體，易揮發(fā)，與水可隨意比互溶

點(diǎn)燃

酒精燃燒C2H5OH+3O2-2C0,+3H20

甲醇G）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)

的

血液”）自然氣（主要成分是D,三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反響，但可在適當(dāng)條件下互相轉(zhuǎn)化

麴卜麴仁泰歸

三段房

IQIQ

金屬氧（4物三隆賜化物

堿訊蹴酸躥化物

1出）鹽IH0

堿酸

堿的通性酸的通性

色

色無色酚腳液避胡淺色

留意：海諭酸、硝斑艮金屬反

②5鼾蹴蜂訛物?溢+水③!M3■躥R物-鹽+水

+水（“懈反響”）■+＞溫十水（“中和反響”）

物另T懶+另T怫鹽一另—利酸+另一種鹽

堿幗性的魂④哪麗泌需穎淵冰碳鰥+如鹽+Hp+"

鹽的通性（擷轆生中（1）（3）⑷峭鹽愉是所容林）

⑴金屬+鹽-*金屬+鹽（必需符合金屬活動(dòng)性依次規(guī)律）

⑵酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸一鹽+%0+2t

⑶鹽1+堿L鹽2+堿2參與反響的鹽和堿都必需是可溶于水

⑷鹽1+鹽2-鹽3+鹽4參與反響的鹽都必需是可溶于水且符合復(fù)分解反響的規(guī)律）

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響

2O+H2O=2+H20=（）2

K2O+H2O=2+H2O=（）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

2+H2O=H232+H2O=H233+H2O=H24

27.鹽酸和硫酸用處：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工業(yè)原料

鹽酸（氫氯酸，氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出

硫酸（H24）濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪

拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，切不行把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性

化證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

酸的方液無色酚獻(xiàn)遇鹽酸：不變色無色酚酷遇硫酸：不變色

法②跟金屬+222t2442t

反響222t2442t

學(xué)

跟金屬氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

氧化物2O3+623+3H2O2O3+3H24=2（4）3+

反響3H2。

氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色

跟堿反然出固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

性

響的方化鐵

程式現(xiàn)

象氫氧固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色

質(zhì)化銅

跟碳酸碳酸鈉

鹽反響

碳酸鈣

檢驗(yàn)一、方法一：加硝酸銀溶液，再加硝酸42-：

42-現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此類反響必需加稀硝酸，以消退32-、對(duì)試驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)分方法：最好用可溶性專貝的化合物氯化鋼（硝酸

鋼或

氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（3）有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸卜匕4

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮

解，稱量時(shí)必需放在玻璃器皿（如燒杯、外表皿）里稱量。會(huì)汲取空氣中的水分，又會(huì)跟二

氧化碳反響，所以必需密封保存

用處：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可枯燥H?、。2、沖、、3,等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（的化學(xué)性質(zhì)跟一樣）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

2+2232。Z+2232。2+2242。

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反響

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：62（4）3=324+2（）3，

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2424（）2I

C.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式：2424（）2I

31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反響制得。

用處：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響

有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

2+（）23I2。23+（）231+2

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：3-f（）2-3

32.常見的鹽

a.氯化鈉（食鹽的主要成分）+3=3+?

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

試驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉（俗名：純堿，23類別：鹽，正鹽不是堿）

①碳酸鈉+酸f鹽+1打0+2t例：23+23=23+/0+2t

②23+23=23+23?③2+23=2+3（

④2+23=2+3?⑤（）2+23=2+3?

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)磯、膽研）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

△

=

4?5H24+5H?0t4+5玲4?5Hz0

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色沉淀生成物：4+2=（）2I+24

③置換反響+4=4++4=4+

三、化學(xué)符號(hào)及含義

1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)22個(gè)鈣原子

2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）

①2H202個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③2n個(gè)二氧化硫分子

3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）

①2s2-2個(gè)硫離子②22+2個(gè)鈣離子③242-2個(gè)硫酸根離子

④一n個(gè)氫氧根離子⑤23+2個(gè)鐵離子⑥32+3個(gè)亞鐵離子

4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

—2

Ca+2價(jià)的鈣元素0價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)

5.“2”的含義

22+前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

2H2。前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有.2個(gè)氫原子

+2

氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.指審部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=指定部分的質(zhì)量X100%

物質(zhì)總質(zhì)量

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為A*By

A元素：B元素=八原子個(gè)數(shù)(x)xA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)xB的相對(duì)原子質(zhì)量

3.亓素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個(gè)數(shù)＞相對(duì)原子質(zhì)量xl(X)%=某元素的質(zhì)量X100%

化田勿的相對(duì)分廣腦后物質(zhì)的總質(zhì)量

4物陸的質(zhì)量分為=純物質(zhì)的質(zhì)量xioo%=實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)xl(X)%

混合物的總質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(純度、百分含量)

5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子?m個(gè)B粒子

質(zhì)量比nXA的相對(duì)分子質(zhì)量：mXB的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算

留意：溶質(zhì)必需是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.根本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.以下公式必需先滿意的前提條件：在確定溫度下的飽和溶液里：

小溶解度溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量

100克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量

令溶解度溶質(zhì)質(zhì)量

⑵-------------=----------

'100克+溶解度溶液質(zhì)量

③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：(100克+溶解度)

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl00%=X100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

在確定溫度下的飽和溶液里：溶解度(S克)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()的關(guān)系

100〃克S

X100%

100-/?100+S

4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變(增加水的質(zhì)量為m)

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=(濃溶液質(zhì)量+m)X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鋅、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

紅