福建省清流一中2023-2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)學(xué)期第一階段考試化學(xué)試題

2023-2023下學(xué)期高二化學(xué)

第一階段考試卷

（考試時(shí)間：120分鐘總分值：100分）

一選擇題

1、以下微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）

A.0B.PC.MnD.Fe3+

2、以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B.電子在p軌道上運(yùn)動(dòng)是電子繞核做8形運(yùn)動(dòng)

C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同D.電子云圖象中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少

3、以下微粒的核外電子排布正確的選項(xiàng)是（）

A.C回回⑴口IB.PE川I川

C.Cr3d44s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d6

4、價(jià)電子數(shù)滿足3d為半充滿狀態(tài)的是（）

A.CaB.NC.CrD.Zn

5、以下原子中，第一電離能最大的是（）

A.BB.CC.AlD.Si

6、以下各組元素中，電負(fù)性依次減少的是（）

A.K、Na、AlB.0、Cl、HC.As、P、HD.0、S、Cl

7、元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表，那么元素A常見價(jià)態(tài)是（）

12

lil3kIsk

1/kJ?mol157818172745115781483118378

A.+1B.+2C.+3D.+4

8、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2,其應(yīng)在（）

A.第四周期IIA族B.第四周期HB族C.第四周期VHA族D.第四周期VUB族

9、以下說法中正確的選項(xiàng)是（）

A.3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道

B.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

C.同一原子中，is、2p、4P電子能量逐漸降低

D.同一原子中，2P.3p.4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

10、以下分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.BeChB.PCI5C.CCI4D.BF3

11、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，以下有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完

全反響④C(NH4+)=C(CI)⑤C(NH4+)<c(CI)正確的選項(xiàng)是()

A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

12、在:1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反響：

3A(g)+B(g).-xC(g)+2D(g),當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，生成0.4molD,并測(cè)得C的平衡濃度為

0.4mol-L-',以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.B的平衡濃度為0.8mol?L—D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%

13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,一定條件下使反響SO2(g)+NOz(g)x=^SO3(g)+

NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖。由圖可得出正確的結(jié)論是()

A.反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)

B.反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反響物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=At2時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

14、以下關(guān)于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的()

A.丙烯分子存在非極性鍵B.丙烯分子中3

個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子有7個(gè)。鍵，1個(gè)n鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。

高鐵電池的總反響為：3Zn+2K2FeC)4+8H2。===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo

以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()

A.放電時(shí)鋅做負(fù)極B.充電時(shí)電池的正極和電源的正極相連

C.充電時(shí)氫氧化鐵被氧化D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moie,有2moiFeC^-被復(fù)原

16、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()

A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D、x的第一電離能小于y的第一電離能

17、以下說法中，正確的選項(xiàng)是()

A.乙醇分子中含有6個(gè)極性鍵B.乙烯分子中不含非極性鍵

C.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的時(shí)機(jī)多少

D.苯分子是單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

18、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na')》c

(X-),那么以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。

A.c(HJ<c(OH-)B.c(HX)<c(X-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na)D.c(HX)+c(H+)=c(Na')+c(OH-)

19、右圖是298K時(shí)皿與H2反響過程中能量變化的曲線圖。以下

表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

1

A.該反響的熱化學(xué)方程式為：止+3出2NH3AH=-92kJ-mol

反應(yīng)過程

B.a曲線是參加催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱改變

D.在溫度體積一定的條件下，通入lmolN2和3moi也反響后放

出的熱量為QikJ,假設(shè)通入2mol*和6moi出反響后放出的

熱量為CbKJ,那么184>Cb>2Qi

20、室溫下,等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是①NH4cl②NaCI③KNCh

④NaOH（）

A、①>④③B、④>②二①〉③C、②泡>①>④D、①〉②嗎>④

21、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,A與C同主族，B

原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.原子半徑A<B<C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氨化物

C.A的氧化物是離子化合物,B的氧化物是共價(jià)化合物

D.A與C可形成離子化合物

22、以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A.CO2和SO2B.CH4和NH3C.BeCh和BF3D.C2H4和C2H2

23、A、B、C、1）、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且

堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，那么它們

的原子序數(shù)由小到大的順序是（）

A、A>C、D、EB、E、C、D、B、A

C、D、C、E、B、A、D^B、A^D、C、E

二、填空題

24、某元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子。寫出滿足上述條件的元素符號(hào)及其電子

軌道表示式：______________________________________________________________

___________________________________________________________________________。（6分）

25、寫出以下原子或離子的電子排布式：（6分）

（1）Mn：（2）Co：

（3）Br：（4）Se2-：

⑸Zn2+：⑹Fe3+：

26、五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：Is22s22P63s23P63d54s2、B：Is22s22P63s2、C：Is22s22P6、D：

is22s22P63s23P2、E：d2S1。請(qǐng)答復(fù)：（填字母符號(hào)）（4分）

元素是稀有氣體元素，元素的電負(fù)性最大，元素原子的第一電離能最大，

元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

27下表為長(zhǎng)式周期表的一局部，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)答復(fù)以下問題：（5分）

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號(hào)）。

（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物能使澄清石灰水變渾濁。有關(guān)該

化合物分子的說法正確的選項(xiàng)是。

A.分子中含極性共價(jià)鍵B.屬于非極性分子

C.含有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵D.該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I、金屬性最強(qiáng)的主族元素是（填元素名稱）；

II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是（填化學(xué)式）

III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是（填

化學(xué)式）

28、（7分）研究C02的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將C02與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

1

①：Fe2O3（s）+3c（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△"i=+489.0kJ-mol-

1

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH2=+173.0kJ-mor

那么CO復(fù)原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為、

②某含C、H、。三種元素的有機(jī)物A,經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%,它可

以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的

負(fù)極反響式o

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和出充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反響：

1

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.0kJmoF

答復(fù)以下問題：

①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為

②把0.5mol的CC>2和1.5mol的W充入2L的密閉容器中，半分鐘后測(cè)得c（出）=0.15mol/L,用CH30H

表示該反響的速率：V（CH3（DH）=

③如圖，在反響體系中參加催化劑，反響速率增大,E2的變化是（填"增大"，"減小"或

"不變"）

29、短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子

排布式均為Is22s22P6,A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反響但不能與冷水反響；E、

F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)

的陰離子，且A離子半徑小于F離子。答復(fù)：（均填元素符號(hào)或化學(xué)式）（7分）

（1）上述六種元素中，元素的原子的第一電離能最大，理由是：

____________________________________________________________________O

（2）C元素原子的第一電離能（填">""=”〕D,理由是：

（3）A、E、F元素按電負(fù)性從小到大的排列是o

（4）C、D元素形成的最高價(jià)氧化物是（填“離子”"共價(jià)”）化合物。

（5）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：

________________________________________________

30、圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)答復(fù)以下問題（10分）

（1）第一電離能h是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量。以下圖是局

部元素原子的第一電離能k隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上

圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能k變化規(guī)律是；

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是；

（2）元素的某種性質(zhì)"X"和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下

面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成以下問題：

元素AIBBeCClFLi

X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0

元素MgNa0PSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般

為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是

（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于原子。

（3）：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中

重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

:—cC—Nc-S

鍵能/kJ-mol-1347305259

（4）有機(jī)反響如CH3—CH3TCH2=CH2+H2;有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kj/mol）abed

該反響的△〃

31、（9分）請(qǐng)答復(fù)以下問題：

（1）以下現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是。

A.激光B.焰色反響C.燃燒放熱D.原子光譜E.石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某

平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1,該分子中含有個(gè)。鍵。

（3）元素倍化合物（Cr。2cI?）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反響。

①與格同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銘原子相同的元素有（填元素符號(hào)）

②在a:苯b:CH30Hc:HCHOd:CS2e:CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有

（填字母），CS2分子的鍵角是。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為

d。或cP排布時(shí)，無(wú)顏色；為??（J9排布時(shí),有顏色，如一。伸2。）6產(chǎn)顯粉紅色。其中Co2+

的價(jià)電子排布式為______________________

[4）利用C0可以合成化工原料C0CI2，其中

0

①COCL分子的結(jié)構(gòu)式為a-c-a,