初中化學(xué)必做8個(gè)實(shí)驗(yàn)及所需器材

初中化學(xué)必做8個(gè)實(shí)驗(yàn)及所需器1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性①器材：燒杯、集氣瓶、量筒、玻璃導(dǎo)管、單孔橡膠塞、膠皮管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、試管、試管夾、（1：23、燃燒的條4、金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性①器材：小木條、火柴、砂紙、試管夾、試管（若干、藥匙5、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配、量筒、6、酸、堿的化學(xué)性液、氫氧化鈣粉末、ph試紙7、溶液酸堿性的檢8、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性過(guò)氧化氫（H2O2）[MnO2體]、二氧化錳高錳酸鉀[KMnO4過(guò)氧化 水+氧 H2O+氯酸鉀MnO2△KClOMnO2KCl+ △高錳酸 錳酸鉀△ K2MnO4+MnO2 1／3（1）（2）向上排空氣法（氧氣密度比空氣大4567c.練習(xí)一、選擇1．下列獲得氧氣的變化中，不屬于化學(xué)變化的是 A.用液態(tài)空氣制氧 B.加熱高錳酸鉀制氧 A.鐵在氧氣中燃 B.過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制取氧C.蠟燭燃 D.加熱木炭 A.全正 B.全不正 C.①②③正 D.只有①②正下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是 6 A.鐵架臺(tái)試管 集氣瓶酒精燈 B.試管導(dǎo)氣管 C.鐵架臺(tái)燒 酒精燈導(dǎo)氣 D.試管集氣 漏 水⑥收集⑦熄滅酒精燈⑧把導(dǎo)管從水槽中取出。下列操作順序排列正確的是 與加熱高錳酸鉀制取氧氣相比，采取過(guò)氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)說(shuō)法不正確的是 B.氯化鉀和氯酸鉀(加熱C.二氧化錳和炭粉(水) 氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系坐標(biāo)圖，其中合理的是 二、填空 用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)二氧化錳可以連續(xù)反復(fù)使用理由 ，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是 寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱 、 (3)可用于實(shí)驗(yàn)室制備和收集O2的一套裝置是（填字母番號(hào)） 裝置制備O2的反應(yīng)文字表達(dá)式 (4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是 檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性石灰石表明出現(xiàn)大量 B裝置的氣密性檢驗(yàn)可以在導(dǎo)管右端套上橡膠管并夾上彈簧夾（止水夾，然后朝長(zhǎng)頸漏斗中注水，C、DB ab ab 端(填“a”或“b”)導(dǎo)人 舉一反三：現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實(shí)驗(yàn)裝置 SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣重2.26倍，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室常用固體亞硫酸鹽與稀硫酸制取少量的SO2，氣體發(fā)生裝置應(yīng)用 3燃燒的條實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬?gòu)?fù)習(xí)目標(biāo)1.金屬的物理性質(zhì)。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。3.知識(shí)清單一、金屬的純金屬共有的物理性質(zhì)有：①良好 _性；②良好 性；③良好 _性 較大;⑤ 下 態(tài)，其它 態(tài)；③地殼最多金 ;④人體最多金 ;⑤熔點(diǎn)最高金 ;⑥熔點(diǎn)最低金 ;⑦自然界以單質(zhì)形式存在的金 二、金屬的與氧氣反應(yīng)，生 ‘真金不怕火煉’是 在高溫時(shí)也不與氧氣反①鎂條在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ②鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn) ③常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的 ，從而防止鋁進(jìn)一 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④在常溫下銅與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時(shí)反應(yīng)較快，銅會(huì)由 色變成該反應(yīng)的化學(xué)方程式 與稀酸 ）反應(yīng)生 鎂鋅鐵銅 特點(diǎn) BC---- AC+ BC-----C+與其它金屬的鹽溶液反應(yīng)生 鋁銅銅三、金屬活 ，它的活動(dòng) ⑵在金屬活動(dòng)性順序里 能置換出鹽酸稀硫酸中的氫 化合物的溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外。【知識(shí)鞏固 下列描述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是 A. 2H2O+ B.CuO+CO＝C.H2+CuO＝ D.CO2+H2O＝下列關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A鐵在氧氣中燃燒生成氧化 鐵比銅在潮濕的空氣中更易生C鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫 鐵能置換出硫酸銅溶液中的下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是 要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是 C.CuSO4溶液 8．如右下圖：為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的 CD．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅、硝酸①X②Z+HO4=ZSO4+H2↑X+2YNO3=Y+X RRCuR將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是 D．鹽足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好反應(yīng)，下列圖像正確的是 （ B．硫酸亞鐵溶液、銅、鋅 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)（用“√”或“╳”表示）？（1））（2）鋅與硫酸銅溶液））（4）鋁與硝酸銀溶液）鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光可用來(lái)制造鎂閃光燈其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵從而起到補(bǔ)血的作用這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑴薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵具 性質(zhì) ⑶鐵鍋可用來(lái)燒水、炒菜，這是利用了鐵 性質(zhì) ⑴試推斷該金屬可能的一種用 ⑵該金屬的活動(dòng)性比 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 “>“<；以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選 兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器 方案 你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫(xiě)出你的方 C12+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的 A．C12+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．C12+K2S=2KCl+S↓

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配相關(guān)知識(shí)鏈溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ----------------------- 溶質(zhì)質(zhì)量 × 溶劑質(zhì)量= 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填>、<、= 先 把游碼撥到標(biāo) 處，再調(diào)節(jié)左右 ，使天平平衡 兩盤(pán)各放一 的紙，把藥品放在紙上稱量 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：需要固體氯化鈉的質(zhì)量 g，需要水的體積 ml稱量： 稱量所需氯化鈉，放入燒杯中量?。?量取所需水，并倒入燒杯中 5 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二:配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶6%1.04g/cm350g3%實(shí)驗(yàn)步驟需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 ml;需水的質(zhì)量為 g，體積為學(xué)以致用要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 10g90ml用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不需要用到的儀器是 A.托盤(pán)天 B.燒 C.量 D.玻璃 C.D.實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6、溶液酸堿性的檢溶液的酸堿 PH試紙——酸堿度PH＜ PH＝ 性PH＞ 性pH 較，即可得出待測(cè)液的pH。pHpHPH7 酸性逐漸減弱，pHOHH+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為中性，pH＝7。 堿性逐漸減弱，pH減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7。加入酸溶液過(guò)量時(shí)，溶液為酸性，pH＜7二.酸、堿的性ⅠⅠ.定義：電離時(shí)生成 離子全部 的化合物叫做酸酸酸== +酸根離常見(jiàn)的酸：如：鹽 、硫 、碳 、硝 濃硫酸 色 狀的液體 揮濃硫酸特性 性 性 性?？?劑。濃鹽酸 色、 氣味 揮發(fā)性，能在空氣中形 ① 的作用：紫色石蕊試液遇酸 色無(wú)色酚酞遇 色②酸 ）+氫 （屬 反應(yīng)③酸 氧化物 ）+水（屬 反應(yīng)④酸+堿 （叫 反應(yīng)⑤酸 ）+（新鹽 （屬 反應(yīng) 鋁與稀硫酸反應(yīng) 氧化銅與硫酸 藍(lán)色沉淀與硫酸 氯化鋇與硫酸 Cl-加 溶液，產(chǎn) 色沉淀，再加 ，白色沉 ，證明4SO2-44加 溶液產(chǎn) 色沉淀再加 白色沉 證明有SO43CO2-3加 ，產(chǎn) ，將產(chǎn)生 3 CO33加 變渾濁，證明有CO3Ⅱ.堿Ⅱ.堿定義：電離時(shí)生成 離子全部 的化合物叫做堿==金屬離子氫氧化鈉俗 氫氧化 色粉末 溶于水，水溶液 。有腐蝕性① 反應(yīng)：紫色石蕊試液遇堿 色，無(wú)色酚酞遇堿 色②堿 ）氧化物→鹽+③堿鹽水（屬 反應(yīng)④堿 （屬 反應(yīng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氧化鈉與氯化 石灰水與碳酸 不溶性堿 （常用紅褐色沉 藍(lán)色沉 白色沉 白色沉三.中和反定義 作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。(屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)酸酸+堿→鹽+H+OH-HOH-鹽： 離子 離子組成的化合物叫做鹽鹽鹽==金屬離子+象：NaCl、CaCl2、Na2CO3四.復(fù)分解反應(yīng)ABCDAD ABCDAD復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物有沉淀或氣體或水7液日常生活中，下列常見(jiàn)的物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是 A．自來(lái) B．肥皂 C．食鹽 D．白5～5.56.0～7.07.0；甜菜7～7.5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物中最不適宜種植的是 3.下列說(shuō)法不正確的是（ 下圖是生活中一些物質(zhì)的pH，參照?qǐng)D示判斷下列說(shuō)法正確的 廚房清潔劑顯堿 B.肥皂是中性物C.牛奶的酸性比醬油 D.胃酸過(guò)多的人可多吃橘性。家庭里浸泡蔬菜可加入適量的（ 食 B.純 C.食 D.白已知下列各組中兩種溶液的pH。同組溶液相互混合后pH可能等于7的 B. C. D. 稀硫 B.氯化銅溶 C.碳酸鉀溶 D.二氧化 9.人體血液中CO2如果不能由肺部排出，血液的pH會(huì) A.上 B.下 C.不 D.大于10（二氧化碳的水溶液）澆灌某些植物，其作用是（A.pH，改良酸性土壤B.促進(jìn)植物光合作用C.pH，改良?jí)A性土壤D.二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH7(填“>“<”或“=”)；二 90%取1g酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 將2～3滴該酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液 色在上述有色溶液中，滴加足 （填試劑名稱，又可以得到無(wú)色溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去（帶鐵圈）②⑥蒸發(fā)皿⑦漏斗⑧膠頭滴管⑨托盤(pán)天平⑩坩堝鉗 準(zhǔn)確稱取5.0克粗鹽。②溶解：用 取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量，計(jì)算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。 ，濾紙要緊貼 ；②過(guò)濾時(shí)，傾倒未過(guò)濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠 ，漏斗下端管 加熱，加熱過(guò)程中， 。 將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計(jì)算出精鹽的產(chǎn)率?！居懻摗縋8812、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：攪拌，加速溶解 b、過(guò)濾：引流液體c、蒸發(fā)： d、計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體過(guò)濾后的液體仍渾濁的原因 ①操作過(guò)程中液面可能高出濾紙的邊產(chǎn)率偏低的原因：①溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢琛?②蒸發(fā)時(shí)液體可能被濺出。③轉(zhuǎn)移固體時(shí)固體可能灑落等。產(chǎn)率偏高的原因：①稱量時(shí)多稱了 5 三靠指：① ② 【基礎(chǔ)練習(xí)】1．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。①溶解2()A.食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化C.食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化