人教版（新）九年級下第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【全國一等獎】

下頁常見的酸和堿及其性質(zhì)一、酸堿指示劑實驗1實驗用品：食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、小試管、試管架等播放實驗1上頁下頁一、酸堿指示劑實驗1向溶液中加入酸堿指示劑右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁試液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑。實驗1無色無色上頁下頁

一、酸堿指示劑1．概念：能與酸或堿的溶液起作用，

而顯示不同顏色的物質(zhì)。2．常用的酸堿指示劑石蕊溶液

酚酞溶液上頁下頁

指示劑種類

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液一、酸堿指示劑紅色無色無色藍(lán)色紫色紅色上頁下頁注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時，

變色的是指示劑，而不是酸堿。一、酸堿指示劑上頁下頁

自制酸堿指示劑

收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。上頁下頁

一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪?；ǖ念伾?/p>

上頁下頁實驗2、3、4、5上頁下頁右擊動畫窗口控制實驗進程二、常見的酸1．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)

物質(zhì)

顏色

狀態(tài)

氣味

揮發(fā)性

鹽酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

二、常見的酸實驗2返回播放實驗無色難揮發(fā)無味粘稠油狀液態(tài)易揮發(fā)有刺激性氣味液態(tài)無色上頁下頁2．鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。上頁下頁生活中一些含有酸的物質(zhì)

在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸、醋酸等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。上頁下頁3．濃硫酸的特性實驗3、4實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上將濃硫酸沿?zé)诰従彽刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁，手的感覺：實驗3、4紙上的字由黃色慢慢變成黑色小木棍變成黑色布塊洞穿，并變成黑色燒杯壁發(fā)熱上頁下頁3．濃硫酸的特性1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）上頁下頁

上面的實驗是將濃硫酸慢慢注入水中，能否將水注入濃硫酸中呢？上頁下頁

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。4．濃硫酸的稀釋W(xué)HY？上頁下頁

由于濃硫酸溶于水中，要與水結(jié)合成水合物時放出大量的熱。所以稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著器壁（如試管和燒懷壁）慢慢的注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。切記不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作上頁下頁我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。打一實驗操作濃硫酸的稀釋上頁下頁5．酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究實驗右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁5．酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸1）在白色點滴板上進行實驗酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色上頁下頁變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色2）分別寫出下列反應(yīng)的方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑上頁下頁3）將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸注意：在進行鐵銹和酸反應(yīng)的實驗中，不能長時間將鐵釘放在酸溶液中，因為當(dāng)酸把鐵銹除盡以后，酸就會和鐵反應(yīng)，生成別的鐵鹽。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。上頁下頁Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O鐵銹很快和鹽酸反應(yīng)，生成黃色溶液。洗凈后鐵釘表面變成銀白色具有金屬光澤。鐵銹溶解，溶液呈黃色，過一會兒，又看到有氣泡產(chǎn)生。洗凈后鐵釘表面變成銀白色具有金屬光澤。酸的一些相似性質(zhì)1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

A．紫色石蕊試劑遇到酸溶液變紅；

B．無色酚酞遇到酸溶液不變色。2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣；3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。上頁下頁三、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？1．常見的堿上頁下頁（1）氫氧化鈉

氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。上頁下頁實驗6、7播放實驗6、7右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁實驗6、7用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁上頁下頁白色塊狀固體白色固體逐漸潮濕，沾在表面皿上氫氧化鈉曝露在空氣里時容易吸收水分氫氧化鈉溶解于水，試管壁發(fā)熱氫氧化鈉易溶解于水，溶解時放出大量的熱氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可也用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。上頁下頁（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氫化鈣的水溶液。氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰上頁下頁

在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗7反應(yīng)放出大量的熱，以至水沸騰。具有腐蝕性。播放實驗6、7上頁下頁實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰顏色白色白色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體氣味無味無味溶解性易溶微溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿置于空氣中發(fā)的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。燒堿、消石灰的溶解情況燒堿溶解放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。消石灰溶解放出大量的熱，以至使水沸騰。歸納與小結(jié)2．堿的化學(xué)性質(zhì)1）堿與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液溶液變成溶液變成氫氧化鈣溶液溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色上頁下頁

氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，它們都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。這也是所有堿的通性。堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。上頁下頁2）堿與二氧化碳的反應(yīng)①檢驗二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。利用這一性質(zhì)可以將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來做建筑材料。上頁下頁②氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以，氫氧化鈉必須密封保存。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。上頁下頁堿的一些相似性質(zhì)1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅上頁下頁實驗8物質(zhì)的導(dǎo)電性播放實驗8右擊動畫窗口控制實驗進程上頁下頁實驗8物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性HCl和NaOH在水中解離出離子溶液鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣蒸餾水乙醇是否導(dǎo)電播放實驗8不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電上頁下頁1．鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些相似的性質(zhì)。2．氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能離解出OH-和金屬離子，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-。所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。上頁下頁學(xué)完本課你應(yīng)該知道1．酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。4．酸和堿都有很多重要的用途。5．酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全。上頁下頁1.碳酸飲料能使石蕊試液變紅色。由此可知，碳酸飲料（）A顯堿性B顯中性C顯酸性D無法確定C上頁下頁2.檢驗?zāi)橙芤菏欠袷撬釙r，不能選用的試劑是（）A