2024屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA4、為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾BKNO3(NaCl)水過(guò)濾C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H6、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液7、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl8、關(guān)于有機(jī)物和的說(shuō)法正確的是A．二者互為同系物B．的一氯代物有3種C．的二氯代物有12種D．二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)9、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性10、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式11、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度12、2015年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×102313、用過(guò)量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O14、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H15、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用16、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請(qǐng)據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_(kāi)____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。19、實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。21、高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(4)G中所含官能團(tuán)是________________；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(5)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（寫(xiě)一種）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說(shuō)明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O2、A【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。3、C【解題分析】

A．1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子；B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；C．硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)；D．CO32-離子會(huì)發(fā)生水解；【題目詳解】A．1molNH3含有10NA個(gè)質(zhì)子，1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C．硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)，故C正確；D．CO32-離子會(huì)發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解題分析】

A．CH3COOH與CaO反應(yīng)，生成乙酸鈣(CH3COO)2Ca，CH3CH2OH溶解在混合物中，蒸餾時(shí)，乙醇成為蒸汽蒸出，A正確；B．KNO3中混有NaCl，可在較高溫度下配成濃溶液，然后降溫結(jié)晶，B不正確；C．己烷中混有己烯，加入溴水后，雖然己烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物仍與己烷互溶，無(wú)法用分液法將二者分離，C不正確；D．加入NaOH溶液，CH3COOC2H5會(huì)發(fā)生水解生成乙酸鈉和乙醇，D不正確；故選A。5、C【解題分析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷?！绢}目詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。6、A【解題分析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無(wú)固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。7、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。8、C【解題分析】A.二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B.的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D.二者均能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點(diǎn)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。9、D【解題分析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯(cuò)誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、如不漏氣，向左推動(dòng)針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。10、C【解題分析】

A.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項(xiàng)正確；B.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)≥4時(shí)，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時(shí)，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項(xiàng)正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論二者哪種物質(zhì)過(guò)量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)≤時(shí)，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)≥時(shí)，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時(shí)，F(xiàn)e3+、Fe2+同時(shí)存在；D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過(guò)量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。11、B【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解題分析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=mVm/M知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，B錯(cuò)誤；C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個(gè)數(shù)=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正確；D．每個(gè)臭氧分子中含有24個(gè)電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式?！绢}目詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解題分析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。15、D【解題分析】分析：A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門(mén)的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)，陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅，粗銅作陽(yáng)極(和電源的正極相連)，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；故選D。16、D【解題分析】

A.沒(méi)有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長(zhǎng)的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說(shuō)法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團(tuán)為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14，則G比多1個(gè)CH2原子團(tuán)；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對(duì)3種位置，所以滿足條件的有機(jī)物總共有：3×3=9種?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【解題分析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是