潮州市2021屆高考第二次模擬考試（化學(xué)）

潮州市2021屆高考第二次模擬考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Na—23C—12N—140—16Mg—24

P—31S—32Cu—64Ag—108

第I卷(選擇題共44分)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共2()分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述錯誤的是

A.點燃爆竹后，硫燃燒生成SCh

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCCh溶液解毒

D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

2.很多詩句或諺語中都包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是

A.“雷雨發(fā)莊稼”說明有錢鹽生成

B.“落湯螃蟹著紅袍”涉及化學(xué)變化

C.“水乳交融”“火上燒油”前者涉及物理變化，后者涉及化學(xué)變化

D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

3.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是

①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分子晶體

③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4,AI2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)

④CCh、NH3、SO2>H2S、CI2都是非電解質(zhì)

⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體

⑥苯酚、純堿、膽研和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

A.??⑤B.①@④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C—H鍵數(shù)目為3NA

B.7.8gNa2s和Naz。z組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為O.INA

C.ImolCb發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2必

D.常溫下，pH=2的H2sCh溶液中所含H+數(shù)目為O.OINA

5.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

?)89◎岬

甲乙丙丁

A.甲能使酸性KMnCU溶液褪色

B.乙可與漠水發(fā)生取代反應(yīng)而使濱水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

6.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

Hn

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下

列說法錯誤的是

A.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH；+80H-8e=B(OH)；+4H2O

C.2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2s。4

D.電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，電極2上有32gCu析出

8.下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

9.已知HNO?在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯誤的是

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO；NO、N2O、N2中的一種

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO：+C1CT=NO；+C「

B.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

C.向冷的NaNCh溶液中通入SO2可得到HNO2

D.低溫時不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2co3溶液

10.下列離子方程式錯誤的是

++

A.將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

B.碳酸鈉水解：CCh'+ZHzOH2co3+2OH「

+2

C.向3%的雙氧水中通入少量SO2:H2O2+SO2=2H+SO4-

2+

D.向NaHCCh溶液中力口入過量石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

二、選擇題；本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。

11.己知：電流效率=電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個電池I、

II,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.I和H的電池反應(yīng)不相同

B.能量轉(zhuǎn)化形式不同

C.I的電流效率低于II的電流效率

D.放電一段時間后，I、H中都只含1種溶質(zhì)

12.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉

A中，充分反應(yīng)后滴加KSCN有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fc3+

溶液

將銅粉加入LOmoLl/溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

BFe2(SO4)3溶液中

用用煙鉗夾住一小塊用砂

C紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

精燈上加熱

將0.1moLL“MgSO4溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉先有白色沉淀生成，后變?yōu)镃u(0H)2的溶度積比

D淀產(chǎn)生,再滴加O.lmolL”淺藍(lán)色沉淀Mg(0H)2的小

CuSCU溶液

13.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCb，發(fā)生反應(yīng)：PCL(g)一PCb(g)

l保持容器溫

+Cl2(g)△H=akJ-mor(a>0)?0?10min1()

度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCk、

0n.o0

、的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說_圖

PC13Cl2

法正確的是|06像

空

缺

的平均速率1104

A.0-4minV(PC13)=0.025mol-L'?min-

B.10min時改變的條件是增加了一定量的PCk0.2

若起始時向該容器中充入和

C.2.0molPCI.,2.0molCl2,0

保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量小于1.6〃kJ,

D.溫度為T,起始時向該容器中充入LOmolPCk、0.10

和反應(yīng)達(dá)到平衡前逆

molPCh0.10molCl2.vi<v

14.我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷

程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是

.押淵㈱

反應(yīng)歷程

溶液利于對的活化

A.Li2so4MOS2N2

兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從的焙變不同

B.N2-NH3

C.M0S2(Li2s。4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2，N2H)的能量降低

的活化是鍵的斷裂與鍵形成的過程

D.N2NSIN—H

15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

cCOHrymobL-'

A.圖中四點Kw間的關(guān)系：A=D<C<B

B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4。固體

D.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4cl固體

16.金屬銘常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鋁鐵礦(主要成份為FeOCnCh，含有少

量AI2O3為原料制備金屬格的流程如下圖。下列說法不正確的是

CKOH)、A>C2

高溫

③

->NaaCrO4

格扶NazCO,、NaQO,水稀破酸

濃硫酸溶液A』Cr

礦扮落N湍百至

L>A1(OH)3

A.①中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B.③中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

第H卷(非選擇題共56分)

三、非選擇題：本題共有5個小題。第17-19題為必考題，考生必須作答，共42分。第

20--21題為選考題，考生任選一道作答，共14分。

(-)必考題：3小題，共42分。

17.(14分)

氨基鋰(LiNFh)是一種臼色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390℃,沸點是430℃,溶于冷

水，退熱水則強(qiáng)烈水解。在380?400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNHz,下面是實驗室

制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

ABCD

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是—(填字母)。

A.濃氨水、CaOB.NH4cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水D.NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為

(填接口處字母)，裝置A的作用是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)裝置C中盛裝的試劑是o實驗開始后，向X中通入NH,與加熱儀器X的先

后順序為___________________________________________

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH,

量總是比理論值低許多，其最可能的原因是。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，該氣體為,用實驗驗證你的

結(jié)論：________________________________________________________________________

18.(14分)

硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半

導(dǎo)體廢料(含AgzSe、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

反應(yīng)④

回答下列問題：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為

____________________________________________(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cr(aq)===2AgCl(s)+SO；(aq)；常溫下的Ag2SO4AgCl飽和溶

液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖1所示。則Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+

SO；-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為。

圖】圖2

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____________________________________________________

⑸室溫下，EhSeCh水溶液中HzSeCh、HSeO；、SeOj的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示,

則室溫下H2SeO3的Ka2=

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5?2,電流強(qiáng)度為5~10A,若電解液pH太

小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____________________（寫電極反

應(yīng)式），若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為%,

（保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論

上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為9650001110「）。

19.（14分）

氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因。

己知：反應(yīng)I.2NO（g）+O2（g）一2NO2（g）AH,=-112kJ?mol1；

反應(yīng)II.2NCh（g）一NzCMg）AH-,——24.2kJ,mol'1；

反應(yīng):1

III.3O2（g）?^2O3（g）A//3=+144.6kJ,mol-；

大氣層中。氧化的熱化學(xué)方程式為

（1）3NO3N0（g）+Ch（g）=3NO2（g）AA/4=

某溫度下，向剛性容器中投入發(fā)生反應(yīng)時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼谋逗?/p>

（2）1L1mol02m,5min0.9

不再變化。①5min內(nèi)Oj的生成速率v（Os）=。

②平衡時。2的轉(zhuǎn)化率aQ）30%（填“>”"=”或“V”）。

常溫下，向壓強(qiáng)為的恒壓容器中充入和發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)

（3）pkPa2moiNO1mol02,III?

平衡時和的物質(zhì)的量分別為和則常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)

NONO20.2mol1mol,IIr=

______kPa」（已知氣體中某成分的分壓p（分）=叢型xp（總），用含p的式子表示）.

〃（總）

（4）工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+6NO（g）一SN2（g）十

6H20（g）。測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgKp=5.0+200/T（7為開氏溫度）。①該

反應(yīng)0（填”或

②一定溫度下，按進(jìn)料比〃（NH3）：“（NO）=1：1,勻速通

入裝有鎰、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相

同時間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。

NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，

NO的去除率迅速下降的原因可能

是o

（二）選考題：每題均為14分。本題包括2小題，考生任選一題作答。

20.（14分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Cu（In、GaxSe2）（簡稱CIGS）可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問題：

（1）已知錮的原子序數(shù)為49,基態(tài)錮原子的電子排布式為[Kr]；Ga、In、Se,第一

電離能從大到小順序為。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存

在硅硅單鍵，其主要原因是。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而

呈液態(tài)，其主要原因是。

SiCl4

（3）"Ga可以形成GaCbxNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)

的溶液中加入足量AgNCh溶液，有沉淀生成：過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有

沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(4)Seo3?一的立體構(gòu)型為；SeO2中硒原子采取雜化類型是。

(5)常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。己知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位

于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。己知CuS和Cu2s

的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為心。

圖1圖2

①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為pm。

②Cu2s晶體中，S2-的配位數(shù)為o

⑨Cu2s晶體的密度為p=g-cm-3(列出計算式即可)。

21.(14分)【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下:

(l)A-B的反應(yīng)條件和試劑是；

(2)E-F的反應(yīng)類型是；A分子中最多有個原子共平面;

(3)寫出D-E反應(yīng)的反常方程式

(4)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))：

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu)②含有一個甲基③苯環(huán)上只有兩個取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：2：3的分子的結(jié)構(gòu)簡式(任

寫一種)

(5)請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨

CHjCHCOOH

酸(NH2)的路線。

化學(xué)參考答案

12345678910111213141516

AAABCCDCCBCDABCB

17.（14分）

（1）D（2分）

（2）e-*f->c-*d-*h-*g（g-*h）-*a（2分）

吸收多余的氨氣，同時防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入X（2分）

（3）堿石灰（1分）先通入一段時間的氨氣，再加熱儀器X（2分）

（4）氨氣易溶于水，溶液中會溶解相當(dāng)多的氨氣（2分）

（5）氨氣（1分）取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試

紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色（2分）

18.（14分）

（1）加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等（2分）

（2）4AgC