常見的化學實驗3（原題版）-2021年中考科學考點

考點52常見的化學實驗3

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四、空氣中氧氣含量的測定

(0優(yōu)點:氣密性好，

可減小誤差，防止

寓生成的五氣化二

2磷散到空氣中污

3些:逐一水染空氣

a4

實驗改進

紅磷、2

3滴管白：接換成硫粉,實驗不

4年一水能成功，水不會進入到

常規(guī)方法瓶?中。

硫粉而滴管中的液體(NaOH)

進入瓶中，實驗可以成功。

百點一水

實驗設計

空氣中氧氣，⑨

含量的測定

(1)操作要⑥引燃后?定要迅速地把塞了塞緊;否則、裝置

規(guī)范、準確_內部分空氣會逸出

實驗前集氣瓶中裝入水，然后余下部分再

分為五等份，否則會引起實驗誤差

實驗時，定要先檢杳裝置的氣密性,否則會

操作(2)順序引起實驗失敗

要正確'實驗時還要先用彈筵夾夾住橡皮管.否則,燃燒時會有

、部分空氣從管I」流出，弓I起實驗誤差

等紅磷熄火并冷卻到室溫時，再打開彈簧夾

(3)實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的P2O5過多,

擴散到空氣中，造成污染

典例訓練

1.(2020?余杭模擬)小金同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗(如圖1所

示)，但測出的氧氣的體積分數明顯小于1/5。他對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進(其他儀器忽

略)。小丁同學提出應把圖2紅磷換為白磷，理由是o拉瓦錫測出的氧氣約占空氣總體積的1/5,

而我們在做圖1的實驗時，即使紅磷足量、操作正確，氣體減少的體積往往小于1/5。為什么呢？小高聯(lián)想

到鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中可以燃燒的事實，分析得出原因是。

2.（2016八下?浙江期中）某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5不能

隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：

在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內共有50mL空氣，如右圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推

動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止。停止加熱后，待

冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。

4

請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：

（1）實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約_______mL?

（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是。

（3）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是—

3.（2019八下?南海期末）某研究性學習小組對書本探究空氣中氧氣的體積分數實驗（圖乙）裝置進行了

改進，設計了如圖甲所示的裝置，其中A是底面積為50厘米）高20厘米的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），

上面標有以厘米為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）。操作過程如下：

①檢查裝置的氣密性。

②加入水并調整B的高度，使A中的液面至刻度15厘米處。

③將過量的紅磷平鋪在惰性電熱板匕蓋緊密封蓋。

④通電加熱紅磷，充分反應后，待冷卻到原來的狀態(tài)，調整B的高度使容器A、B中的液面保持相平，記錄

液面刻度。（注：A容器內固態(tài)物質所占的體積忽略不計）

（1）寫出該實驗的原理：（用化學方程式表示）

（2）在操作④結束時，與裝置A中液面最接近的刻度是________（填整數）。

（3）操作④中，調整B的高度使容器A、B中的液面保持相平的目的是：

4.（2020八下?吳興期末）某興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（裝置I）進行了大膽改

進，設計裝置II實驗方案進行，收到了良好的效果.請你對比分析下面裝置I、裝置II實驗，回答下列有關

問題：

（1）【裝置I】在實驗過程中，經常出現(xiàn)實驗結果偏小的情況，原因可能是。

A.紅磷量不足B.裝置I漏氣

C.未等裝置冷卻就松開止水夾D.紅磷點燃后伸入集氣瓶速度太慢

（2）【裝置H】實驗的操作步驟如下：①測定玻璃管容積%為70mL②點燃酒精燈，緩慢推拉注射器活塞.③

將少量銅粉平裝入試管中，將50mL的注射器活塞置于30mL刻度處，并按圖II中所示的連接方式固定好.④

熄滅酒精燈，等裝置冷卻后讀取注射器活塞的數據。

你認為正確的實驗操作順序是（填序號）。

按正確操作和有關數據計算，最終得出氧氣約占空氣體積的，，則注射器活塞最終停留在_______ml處，

在實驗加熱過程中，緩慢推拉注射器活塞的目的是。

（3）比較【裝置I】和【裝置n】，你能說出【裝置n】的一個優(yōu)點是

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五、溶液配制與分離

典例訓練

1.（2020?天臺模擬）規(guī)范操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作規(guī)范的是（）

C.稱取一定量食鹽

2.（2020八上?仙居期末）如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據圖回答:

（1）配制溶液共有五個步驟，請按正確順序補充完整：②一________④一③

（2）下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是.

A.稱取的食鹽不純，有雜質

B.配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出

3.制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。

（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為_______g。

（2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、

膠頭滴管、試劑瓶外，還需要________。

（3）下列操作正確的是…（填字母）。

A.稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼

B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

（4）若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cn?）配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需20%

的氫氧化鈉溶液的質量為g;配制時應選用mL（選填“10”或“50”）的量筒量取水。

4.為了比較活性炭和石英砂對泥水的過濾效果，小東選用的實驗器材有：兩個相同的下端帶有漏水小孔的

透明圓柱形容器甲和乙，活性炭、鎰砂、石英砂、鵝卵石四種過濾材料。在甲容器里依次裝入活性炭、石

英砂、錦砂、鵝卵石四種過濾材料，每種材料的厚度均為3cm,如圖甲所示。在乙容器里依次裝入石英砂、

鐳砂、鵝卵石三種過濾材料，每種材料的厚度均為3cm,如圖乙所示。把搖晃均勻的一瓶泥水分成相等的兩

份，分別緩慢全部倒入甲、乙兩容器中，發(fā)現(xiàn)經甲容器過濾后的泥水比經乙容器過濾后的泥水透明程度高。

于是小東得出了結論：活性炭對泥水的過濾效果比石英砂對泥水的過濾效果好。

（1）請寫出小東實驗過程中存在的問題：.

（2）請你針對小東實驗過程中存在的問題，寫出改正的步驟:

5.（2018八上?天臺月考）蒸儲法（部分裝置如圖一所示）是海水淡化的方法之一，隨著科技的發(fā)展，傳

統(tǒng)的蒸儲法又煥發(fā)青春，該方法的原理是：將氣壓降下來，把經過適當加溫的海水送入人造的蒸儲室，水

會在瞬間急速汽化，變成水蒸氣（如圖二所示），能源損耗大大降低。

（1）在圖一中，當水沸騰時溫度計的示數為100℃,此時水面上方的氣壓為________帕。

（2）海水進入B裝置后瞬間急速汽化的原因是0

6.（2020八上?杭州月考）實驗室通常用蒸儲的方法制取蒸錨水。如圖是制取蒸儲水的實驗裝置，請回答

下列問題:

（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石（或碎瓷片），目的是一

（2）實驗時，冷凝水應從（填"A"或"B”）通入；

（3）圖2是簡易裝置，燒杯內冷水的作用.

7.（2018?杭州）某化工廠利用含有l(wèi)%-2%BaC0：；的廢料制取BaCk（廢料中其他物質不溶于水和稀鹽酸、且

不與稀鹽酸反應）。其部分流程如下：

H9、1鹽酸Ba（O?r溶液BaCb溶海Hj

廢料一酸溶|—調pH=71_>?濾渣一洗滌|―?固體廢棄物

f|

濾渣必須經過充分洗滌，確保其中BJ含量達到規(guī)定標準才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba?.的試劑可用

,洗滌濾渣的主要目的是o

8.（2019七上?蕭山期末）快過年了，很多農家開始燒制上好的農家白酒制酒主要有以下兩個過程：發(fā)酵

和蒸儲。

（1）發(fā)酵的過程：酵母分解糖，產物之一是酒精。發(fā)酵過程中屬于變化。（填“物理變化“或”

化學變化“）。

（2）蒸儲過程如圖所示，酒精發(fā)生的物態(tài)變化是。

（3）冷凝池中用水作為冷卻劑是利用了水的什么特性？一。

（4）釀造出的白酒度數很高，一般不宜飲用，需要與適量水勾對（混合）后才能出售。有關行業(yè)規(guī)定：白酒

的“度數”是指氣溫在20℃時，100毫升酒中所含酒精的毫升數，即酒精的體積分數；比如50度白酒是指

氣溫在20℃時，100毫升酒中所含酒精為50毫升。該廠生產的每瓶裝“500毫升、35度”的白酒，質量是

多少?這種酒的密度約是多少？（P水=1.0X10,千克/米二p制廣0.8X10,千克/米3）

9.（2018八上?麗水月考）如圖是小麗對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結晶實驗過程，請回答:

20七一定質量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

（1）蒸發(fā)前原溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數值是_______,該溫度下，甲的

溶解度是。

（2）依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是（）（填字母）的。

A.隨溫度升高而增大

B.隨溫度升高而減小

C.無法判斷

（3）溶液中溶質質量分數的比較：第2個燒杯第3個燒杯（填“>"、"=”或“V”）

10.（2020九上?西湖月考）某科學小組利用如圖裝置測定FeS0（-nH20晶體中結晶水的含量（鐵架臺等已省

略）。己知：①FeSO」和FeSOjnH4加熱時易被空氣氧化；②FeS0」nH20=FeS0，+nHa；③堿石灰是生石灰和

氫氧化鈉的混合物。

實驗步驟如下：

稀鹽酸

打開Ki|f色燃酒精燈|操作甲|f|操作乙|f|關閉&||稱量|

步驟I步驟n步驟w步驟w步驟v步驟vi

請回答：

（1）步驟1打開《導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是O

（2）步驟IV中的操作乙是通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是。

(3)有同學建議，為加快產生CO?的速率，可將A中裝置中石灰石磨成粉狀.試問，制取氣體時反應速度

是否越快越好？其理由是。

(4)步驟VI稱量，若晶體FeSOjnHzO質量為m,反應前后C裝置質量減少了D裝置質量增加了m2,則

此晶體中的結晶水的百分含量為________(用字母表示)

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1.[2018?紹興]小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

(1)圖中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c管。

(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%15%的稀鹽酸進行實驗，獲得下表中的數據。由此推斷

實驗是通過測量來體現(xiàn)反應快慢的。

序號鹽酸濃度2min內產生氨氣的體積

15%10mL

215%28mL

(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應的快慢與鹽酸的濃度有關，鹽酸的濃度越大，反應越快。其

他同學認為該結論不可靠，他們的依據是。

(4)實驗中，小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資

料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應的快慢還與有關。

2.［衢州中考］整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸

中，觀察到鋅粒表面產生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀

硫酸的反應速度？

查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣

的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。

小柯按下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。

第一組第二組

組別

ABCD

金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片

30%硫酸溶液(mL)20?2020

產生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快

(1)B組實驗中“？”處的數據應為。

(2)為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量—

然后進行比較。

(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應速度加快的原因：

3.［2018?杭州］小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗:

I

的普通1n②潮濕的20mL0,

普通鐵絲一

鐵絲

干燥劑脫脂棉

(CaO)③潮濕的純鐵絲

甲乙

步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的G從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管

內充滿后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mL后在導管a處連接乳膠管并用止水夾

夾緊，如圖乙所示。

步驟2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。

觀察對象現(xiàn)象

①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化

②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化

(1)步驟1中，檢查U形管內是否己充滿02的方法是?

(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要02,在此實驗中能支持此條件的證據是一

(3)通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。

4.(2020?金華?麗水)除H?、CO能還原氧化銅外，C%及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反

應。如：加熱時，CH”能與CuO反應生成Cu、CO?和出0。某拓展小組同學設計了如圖所示實驗裝置(夾持裝

置省略)，分別對有關氣體問題進行探究。請按要求回答相關問題。

(1)【探究I】對已知氣體性質的探究。

將CH,氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有(填序號)；

①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質

②B裝置中的固體由白色變藍色

③C裝置中溶液變渾濁

(2)【探究II】對氣體組成的探究。

氣體X可能由上、CH,中的一種或兩種組成，同學們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。

①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有；

②根據B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有出的結論，請對此結論作出評價，并說明

理由.

(3)【探究HI】對未知氣體的探究。

將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質；B裝置中的固體由白

色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質。已知燃料X是由2種元素組

成的純凈物，其相對分子質量為32。根據現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

5.（2018九上?江北期末）利用如圖裝置在實驗室模擬煉鐵，并將得到的尾氣中的一氧化碳和二氧化碳進

行分離和收集，實驗步驟如下:

（1）檢查裝置氣密性良好后，取一定質量的氧化鐵加入硬質玻璃管中，其它容器中各加入適量試劑（如圖

所示）。

關閉分液漏斗開關和凡,打開K,,通入CO氣體一段時間,排除裝置內的空氣，此時裝置存在的缺陷是一

排放會造成空氣污染。

（2）繼續(xù)通CO,在出口M處將氣體干燥并用小試管收集后檢驗氣體純度，待裝置內氣體純凈后，打開分液

漏斗開關K,將足量的氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，使液面沒過導管下端，

關閉開關K,點燃酒精燈，裝置A的玻璃管中反應的化學方程式是。

（3）當裝置C中沒有出現(xiàn)渾濁時，說明裝置B中的反應是充分的，立即關閉K”打開K”此時裝置D的作

用是收集o

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七、物質的鑒別與推斷

離F檢驗方法現(xiàn)象

H①石蕊②pH試紙③鋅粒①變紅②pH<7③有氣泡

(I)溶液的顏色OH①石蕊②酚微③pH試紙①變藍②變紅③pH>7

物

的

CuI.藍色、Fe,2黃色質

(2)沉淀:

與力入和稀

鑒DAgNO,HNO,

別C1產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

①不溶「?水的松：離

推

臼色CaCO、物理斷夕鑒別5

②既不溶廣水、也不溶卜硝廣SO；加入Ba(NO)和稀HNO：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

鑒別

酸的鹽:白色AgCkBaSO,/產生能使石灰水變渾濁的

加入稀HC1

co無色無味氣體

產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

NH加入堿溶液

4變藍的刺激性氣味的大體

典例訓練

1.[2018?杭州江干區(qū)三模]下列實驗能達到實驗目的的是()

A.①驗證可燃物燃燒的條件

B.②檢驗鍍態(tài)氮肥

C.③檢驗C0K的存在

D.④測定空氣中氧氣的含量

2.[2018?杭州江干區(qū)三模]甲、乙是科學中常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣五種元素中的2?3種組成。

如圖所示(夾持儀器略去，K、K?均關閉)，打開K”液體全部流下后，立即關閉K”觀察到產生大量氣泡,

且燒杯中乙的溶液變渾濁。充分反應后，打開t和鼠，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象。

(1)用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因：。

(2)取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3,則錐形瓶中溶液含有的溶質是

3.(2020?紹興)做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋼溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象,

突然想起忘記加無色酚猷;試液，為探究反應的進程，過程如下：(已知IBaCk溶液呈中性)

稀鹽酸

氫氧化

諷溶液

（1）［建立猜想】①氫氧化領過量②鹽酸過量③

（2）【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚St試液，溶液不變色，得出猜

想①錯誤。

步驟二：繼續(xù)探究

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

I重新取樣，滴加少量AgNOa溶液白色沉淀猜想②正確

II重新取樣，滴加足量NazCO：;溶液▲猜想②正確

白色沉淀猜想③正確

①對方案I的結論進行評價：一—=

②表格空白處的實驗現(xiàn)象是：________o

（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有

A.紫色石蕊試液

B.銅片

C.鐵銹

4.（2019?金華）某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產生的廢

氣成分（不考慮氣態(tài)有機物）按如圖所示的裝置進行檢驗。

【實驗研究】

拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。

廢氣

貯氣裝置

BCDEF

【實驗分析】

(1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是

(2)F處的大號注射器，可以引導氣體流向，其另一個主要作用是

(3)【反思評價】小金認為，僅根據E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是

(4)小金根據D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認為該結論不夠嚴密，若廢氣

中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結論更加嚴密，還應添加的一個實驗裝置及位置是—

5.(2017?金華)小蘇打(NaHC03)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO^

和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

(1)定性分析

【實驗目的】確定白色固體的組成

【實驗方案】

圖1

【實驗結論】該白色固體由NaHCO：；和NaCl兩種物質組成

a.基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是。

b.寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式。

(2)定量分析

【實驗目的】測定該白色固體中NaHCOs的質量分數

為了測定該樣品中NaHCO：,的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案:

小呂方案I：利用NaHCQ,與稀硫酸反應產生CO2,通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO；的質量分數。

a.小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）：

圖2

b.D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是—

小周方案H：小周用沉淀法測定樣品中NaHCOs的質量分數。操作流程如下:

（已知：NaIICO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

c.為使定量分析更準確，在操作I之前，需判斷所加BaCk溶液是否過量,請你設計一個合理方案:—

跟蹤訓練

1.[2018九上?秀洲月考1“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析下圖鐵釘生銹實驗的設計,

得出的結論不正確的是（）

燥

氣

釘

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C,對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時

參加

2.[2019?杭州]海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質,主要成分是鐵單質，常用于除工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解

氧，當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質跟氧氣等物質發(fā)生化合反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧

化物。請回答：

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式：O

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性，跟成分相同的普通鐵塊

相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是。

3.（2020八上?竦州期中）某科學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列是他

（2）通過計算確定需要水的質量是90g,配制時應選擇________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫

升”）的量筒量取所需要的水。

（3）在用托盤天平稱量氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的左側，同學們接下來操作應該是—

4.（2019八上?義烏期中）“配制溶質質量分數一定的溶液”是初中學生科學實驗的重要內容之一。請你

仔細閱讀并結合平時實驗的實際操作，回答有關問題：

（1）若要用固體氯化鈉配制100g溶質質量分數為15%的食鹽溶液，配制過程中需要用到下述儀器組合有（填

字母編號）?

□

①

A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

（2）配制（1）中食鹽溶液需要進行以下四個基本步驟:

①通過計算，配制上述食鹽溶液需要固體氯化鈉15g,水85mL

②將托盤天平調節(jié)平衡后，把固體氯化鈉直接放在左盤上稱量，然后倒入燒杯中

③用量筒量取85mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌使其全部溶解

④將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽在上述實驗操作步驟中，存在明顯操作失誤的步驟

是________（填序號）。

（3）氯化鈉稱量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質

量分數（填“大于”“小于”或“等于”）15%。

（4）把配好的溶液裝入（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，塞好瓶塞并貼上標簽，放到指定的地

方。

5.（2019八上?余杭期中）用下列實驗操作可分別完成“實驗一：提純粗鹽并測定純度”和“實驗二：配

制50克溶質的質量分數為10%的氯化鈉水溶液”兩個實驗。

（1）請按需將圖實驗一中“提純粗鹽”操作進行排序：（填字母）。

（2）實驗二中，若圖B所用的燒杯使用前內壁沾有水，導致配制溶液中溶質的質量分數會俯視

量取溶劑，溶質的質量分數會

（3）對上面兩個實驗，表一中：配制溶液正確步驟有—表二中：粗鹽提純正確說法有—

（填序號）

表一配制溶液步驟

①計算：食鹽5克

②稱?。合劝咽雏}放在左盤，后在右盤加減法碼

③量取：用量程40毫升的量筒取水

④溶解：用玻璃棒攪拌加快溶解

表二粗鹽提純說法

①D中玻璃棒的作用是加速溶解

②E中濾液渾濁的原因一定是濾紙破裂

③D中所獲食鹽比理論低的原因可能是食鹽沒有充分溶解

④A中稱量結晶出的食鹽時，先把食鹽放在左盤，后在后盤加減祛碼

6.（2019八上?椒江月考）在實驗室可用如圖所示裝置制取蒸儲水。請據圖回答下列問題:

（1）寫出儀器的名稱：a.、b.。

（2）仔細觀察b儀器，它起到冷凝的作用。冷水進入到b儀器的方向如圖所示，從下端流入上端流出其原

因是o

（3）在a中加入碎瓷片的目的是。

（4）先收集到的2-3磯蒸鐳水要棄去的原因是什么？。

7.（2020八上?西湖月考）某科學興趣小組的同學做粗鹽（含有雜質，且雜質難溶于水）提純實驗，并用

所得的精鹽配制50克10%的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：

實驗一：按下列實驗步驟和要求回答粗鹽提純的有關問題。

第一步：溶解。①稱量：稱量前先把天平調平，準確稱取5.0g粗鹽。

②量取10mL水倒入燒杯，加粗鹽于水中，用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止.

第二步：過濾。①待過濾的混合液在引流之前先靜置一會兒再過濾。

②引流時與玻璃棒下端接觸的部分是。

第三步：蒸發(fā)。①如果蒸發(fā)皿中有液滴飛濺，原因是。

②當蒸發(fā)皿出現(xiàn)時，應停止加熱。

第四步：轉移。此粗鹽精制過程中，玻璃棒在過濾時的作用是o

實驗二：用粗鹽提純后得到的精鹽（氯化鈉）配制了氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能

有（填字母序號，多選）。

①氯化鈉固體仍然不純②稱量時祛碼和氯化鈉放錯盤

③稱量時只在天平左盤墊上濾紙④用量筒量取水時俯視讀數

⑤配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出

8.（2018八上?長興期中）粗鹽是含有較多可溶性雜質（如氯化鎂和氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等）的

氯化鈉。為提純粗鹽，同學們經過了①蒸發(fā)結晶；②溶解：③過濾；④計算產率等步驟。

組別1234

精鹽產率91%69%73%75%

（1）實驗過程中，合理的操作步驟為________（填序號）

（2）實驗過程中使用次數最多的儀器是_______。

（3）實驗結束后，有4個小組分別展示了計算的精鹽產率：

老師對各組的評價是：第1組結果偏高，其他組結果都偏低。于是各組分別討論本組的誤差，所找原因合

理的是第_______組

第①組：量水時眼睛位置太高，造成俯視。

第②組：稱量精鹽時誤將精鹽放在右盤。

第③組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分。

第④組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾

9.（2020八上?濱江期末）回憶教科書中有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的主要步驟，回答有關問

題：

【溶解】稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。直到再

加粗鹽不再溶解為止。室溫為20℃,氯化鈉的溶解度為36.0g,計算5.0g粗鹽（不計雜質）全部溶解，需

要加入水的體積為。

【過濾】粗鹽溶解后要過濾，需要用到的玻璃儀器有

【蒸發(fā)】連接一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，其作用是

，當一時，撤去酒精燈。

【計算產率】待冷卻后，用玻璃棒把提純后的精鹽轉移到紙上，稱其質量，計算精鹽的產率。

精鹽的產率=_______精鹽■的質量--------X100%

硝熱UJ廣羋s.og-尚未向燒杯中加入的粗鹽質量WU

若蒸發(fā)后所得精鹽仍很潮濕，則計算的產率會________（填“增大”、“偏小”、“不變”）

10.[2019?寧波]常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe203nHX）；鐵絲在氧氣中燃燒，產物為

黑色的Fe3。,。

【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應?產物是什么？

【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fez。：；、FeQ”其中FeQ,是磁性物質。

②FeCb溶液呈黃色，F(xiàn)eCL溶液呈淺綠色。

【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查—★o向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。

②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。

③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。

④向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。

⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。經檢驗，步驟

④、⑤產生的氣體相同。

(1)步驟①中“★”處應填：—O

(2)步驟④、⑤中產生的氣體是。

(3)本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產物是。

(4)結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的等因素影響。

11.[2018九上?杭州期中]某化學興趣小組為了探究銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關

系，進行了如下探究活動：

【查閱資料】絡(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。格能與稀硫酸

反應，生成氫氣和硫酸亞鋁(CrSO.),

【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：

猜想①：Cr>Al>Cu猜想②：Cr>Cu>Al猜想③：Al>Cr>Cu猜想④：Al>Cu>Cr

(1)【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有(填

序號)。

(2)【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

室溫下，將大小相同并打磨光亮的銘片、鋁片、銅片分別信片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面猜想_______.

投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。產生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象(填序號)成立

(3)【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷。

為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：

①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中

你認為該方案中的_(填序號)沒有必要做。

12.[2019九上?天臺月考]某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。

一^氣

二一植物油

鐵蒸儲水

R

(1)【探究一】鐵生銹的條件

①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經過一段時間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。

他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。

②甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？同學們討論后認為必須設計對

照實驗，應該將A裝置________,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。

(2)【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素

乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料

資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。

資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。

①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層?不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層

破壞后，鐵生銹的速率較快。

a、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵

②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是o

a、銀粉b、銅粉c、鎂粉

13.[2018?長春改編]某白色固體甲的主要成分為NaCl,可能含有MgCh、BaCl?和NaOH中的一種或幾種雜

質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗:

取少量》無色過量

滴加酚酸試點溶液無色

稀鹽:酸\.<1

色

白溶液

B固體

加水無色蒸發(fā)(當出現(xiàn)

體過量

固D

溶液無色較多固體時.

口、溶液

—溶解N%CO

\過量溶液利用余熱蒸干)

過濾

溶液C白色

\a()H?固體

過濾白色

固體

乙

(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式：o

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是。

(3)分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是?

(4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2sol和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行實

驗，就能達到鑒別目的的是實驗o

滴加滴加滴加滴加

無色溶液A無色溶液B無色溶液C無色溶液D

14.［杭州中考］小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對C0和FeB反應的影響(固定裝置略)。

(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是。

(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗:

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質量(g)Hk

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象

4取黑色粉末，加入足量CuSO,溶液有紅色物質生成無明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是.

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe：Q在常溫下不與稀鹽酸、CuSO,溶液反應，故猜想乙組的生成物為FeQ。他又

發(fā)現(xiàn)既恰好為g,這可成為支持上述猜想的新證據。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和FezOs反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的（填寫化學性質）。

15.（2018九上?衢州期中）鐵常用的是合金生鐵和鋼，通常通過金屬冶煉制的。

（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵。某地出產一種赤鐵礦，其中氧化鐵的質量分數為64%,