常德市2021年高三模擬考試化學(xué)試題及答案

2021年常德市高三年級(jí)模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16C135.5Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.甲烷的比例模型：

C.中子數(shù)為18的氯的核素：用QD.CH3cl的電子式：H：C：C1

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境

B.二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生C1O2用于殺菌消毒

C.“嫦娥五號(hào)”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

D.“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含原子數(shù)為2必

B.138gC2H50H中含極性鍵的數(shù)目為20必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、C1CT和HC1O的微粒數(shù)之和為NA

D.向1L1mol-L1的NH4cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH4數(shù)目為NA

4.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)A/7|<0

②Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)A/72<0

③HbCh(aq)+CO(g)^HbCO(aq)+O2(g)A/73<0

下列說法錯(cuò)誤的是

A.

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbCh)將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某鹽溶液中滴加NaOH溶液，微

A熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣試紙變藍(lán)原溶液含有NH；

體

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

向Cu與濃硫酸反應(yīng)并冷卻后的試管證明產(chǎn)物含有

C溶液變藍(lán)

中緩慢加入冷水CuSO4

將AgCl懸濁液靜置，取上層清液，

D出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)>ATsp(AgCI)

滴入少量稀Nai溶液

6.下歹！離子方程式書寫正確的是

A.CL遇冷的NaOH溶液：3C12+6OH=5Cr+CIO3+3H2O

3+

B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：A1+3OH=A1(OH)3I

C.向Na2cO3溶液中通入過量SO2：COr+2SO2+H2O=CO2+2HSO3

D.將H2c2O4溶液滴入酸性KMnCU溶液：

5C2OF+2MnO4+16H=2Mi?"+1OCO2t+8H2O

7.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù):

X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和丫2為主要原料合成了物質(zhì)M,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如右圖。下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>ZR

B.X、Y的氧化物的水化物均為弱酸

C.X、Y、Z分別與R可形成181分子R

D.工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì)

8.合成新型多靶向性的治療腫瘤的藥物索拉非尼的部分流程如下。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X結(jié)構(gòu)中所有原子可能共面B.上述轉(zhuǎn)化過程均屬于取代反應(yīng)

C.X中環(huán)上二氯代物有6種D.1molZ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

9.以非水溶性鉀長(zhǎng)石(K2O-A12O3-6SiO2)為原料提取ALCh、K2cO3等物質(zhì)的流程如下:

CaCO?[Na,CO,,過量TCO,Na_OHX溶液

鉀長(zhǎng)石一?■燃燒—?水浸一調(diào)pH—?濾液一?堿化一?結(jié)晶過濾]~?K,CO,溶液

浸渣AI(OH)3碳酸鈉晶體

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+

B.“堿化”反應(yīng)為：OH+H83=CC^+H2O

C.“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

化學(xué)試題第2頁(共12頁)

D.Na2co3、CO2可在流程中循環(huán)利用

化學(xué)試題第3頁（共12頁）

10.消除天然氣中H2s是能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，利用CuFe2O4表面吸附H2s時(shí)，華中科技大

學(xué)李鉉等研究表明有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。

一

—

wo

3.

血

粗

、

x

受

吸附歷程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該吸附過程釋放能量

B.途徑1歷程中最大活化能為204.5kJ-mol-1

C.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1>途徑2

D.CuFe2O4在吸附過程中提供了。原子

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)

的得0分。

11.氨硼烷(NH-3-BH3)電池裝置如圖所示(起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)

量相等)，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NHrBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯(cuò)

誤的是

質(zhì)子交換膜

A.b極為正極

B.電池工作時(shí)，H”通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)

-

C.a極反應(yīng)式為NH3BH3-6e+6OH=NHj+BO2+4H2O

D.當(dāng)加入6.2gNH3-BH3(假設(shè)全部消耗)時(shí)，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5g

12.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol.L-i的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃

度均為0.1moLL/i的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。

已知Ka(HA)=l(T476。

下列說法正確的是

A.滴加HC1溶液的曲線為I

B.水的電離程度：b>a>c

.,c(A)

c.d點(diǎn)時(shí)，lgc.(HA)=5.24

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(Na*)=2[c(A-)+c(HA)]

化學(xué)試題第4頁(共12頁)

13.近日，我國報(bào)道了利用Heck偶聯(lián)反應(yīng)合成肉桂酸酯類化合物的方法，其可能反應(yīng)

的機(jī)理如圖，其中Ph表示苯基：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.g為催化劑

B.若用乙烯替換d,最終可得到產(chǎn)物玲廣

C.該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

D.步驟V的化學(xué)方程式為CH3coOCu+CH3co0H+02-（CH3COO）2Cu+2H2O

14.某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將

KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅色又

迅速褪去。已知：

①CuCL+Cu=2CuClI（白色）速率很慢

02CuCb+4KSCN=2CuSCNI（白色）+（SCN）2+4KCl速率很快

③（SCN”是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3,時(shí)，Ci?+的存在會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中02氧化成Fe3+

C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCh與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是因?yàn)镃i?+與SCN-發(fā)生反應(yīng)②，使Fe3++3SCV=Fe（SCN）3

平衡逆向移動(dòng)

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必

須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

化學(xué)試題第5頁（共12頁）

15.(13分)以金屬切削廢料(由鐵屑和銀鉆合金、金剛砂組成)為原料回收銀鉆生產(chǎn)

NiSO4-7H2O和COC12-6H2O的工藝如下：

HNO3、H2so4NaOHNaClONa2cO3H2soit

混j液溶液溶液溶液

廢料一?酸溶一液U除鐵j~?鉆鎮(zhèn)分離—J沉銀卜—?酸化|—濃縮結(jié)晶|?N1SO4,7Hq

IV,一濾液2_

濾渣I濾渣2CO(OH)3―?轉(zhuǎn)化------?濃縮結(jié)晶—?CoCU?6HQ

t

濃鹽酸

已知：①相關(guān)金屬離子［co(M"+)=O.lmol【r形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Co3+CO?-Fe3+Fe2+Ni2+

開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9

沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常溫下，Ksp(NiCCh)=1.0X10，

回答下列問題：

(1)將廢料研磨成粉的作用是。

(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為,''濾渣2"中除Fe(0H)3外，還有

少量黃鈉鐵磯［Na2Fe6(SO4)4(OH)i2］,寫出Fe3+生成黃鈉鐵機(jī)的離子方程式：。

(3)寫出“鉆鎮(zhèn)分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！般y鉆分離”后溶液中

2+|

c(Ni)=l-0mol-L-)若“濾液2”中c(COr)=l()rmol.Lr,則沉鏢率=［沉銀率

=因沉淀減少的c(Ni2')/初始c(Ni2')］,

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為。

(5)堿性銀氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為：

放電

NiOOH+MH==』Ni(OH)2+M

充電

放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。

16.(12分)實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCLCHO)的裝置示

意圖如下(加熱裝置略去)：

已知：

①制備原理：C2H5OH+4c『CC13cHO+5HC1。

②CC13cH0易被HC1O氧化生成CChCOOHo

(1)儀器D的名稱是,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

化學(xué)試題第6頁(共12頁)

(2)下列各裝置能代替圖中E的是(填標(biāo)號(hào))。

(3)制備裝置中存在一處缺陷，該缺陷是o

(4)測(cè)產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成待測(cè)溶液，加入amol-L1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,力口入指示齊IJ,再力H入適量Na2c。3溶液(CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO->

HCOO"+l2=H++2F+CO2T),反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用bmol.L1

Na2s2O3溶液滴定(k+2S20r=2r+S4OD?進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如

下表所示。

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20

滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22

①指示劑為。

②產(chǎn)品的純度為(寫表達(dá)式)。

17.(14分)含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要。回答下列問題:

已知:

1

I.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7i=-483.6kJ?mol

II.N2(g)+O2(g)R2NO(g)△%=+180.5kJ?mol1

III.2H2(g)+2NO(g)^N2(g)+2H2O(g)

(1)反應(yīng)m的正反應(yīng)活化能為￡akJ?mol則逆反應(yīng)活化能為kJ?mol

(用含Ea的式子表示)。

(2)我國學(xué)者在剛性容器中按投料比

發(fā)生反應(yīng)ni,不同催化劑條件下,

反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系，如右圖。

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.2v)￡(NO)—V,I：(N2)

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是=

③研究表明該反應(yīng)。=kd"(H2)c2(NO),其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。

Ti°C的初始速率為訓(xùn)，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為五，由此可知機(jī)=_____。

O

設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為反’，不同溫度，、T2條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為心、近，存在

關(guān)系：

化學(xué)試題第7頁(共12頁)

?甌=—2.3（?3R（元一而）（R為常數(shù)）

據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)（填“越大”、“越小”

或“不變”）。

（3）氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)

N?（g）+3H2（g）R2NH3（g）AW<0合成氨氣，在30

MPa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（75%的和25%的N2;

67.5%的比、22.5%的N2和10%的惰性氣體）條件

下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系如右圖。

①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的Fh和25%的用對(duì)

應(yīng)的曲線是（填“a”或"b”）。

②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)/=（MPa>、用平衡分壓代替平衡濃度，分

壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（-）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所

做的第一題計(jì)分。

18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

近日，復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型

NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料Na3Fe2（P04）P207o回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。

（2）Na3Fe2（PO4）P2O7中PO廠的空間構(gòu)型為，研究表明，該負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)：

NajFe2（PO4）P2O7—e=Na2Fe2（PO4）P2O7+Na,NazF^CPOOP。-e=NaFe2（PO4）P2O?+Na*?

指出Na2Fe2（PO4）P2Ch中Fe2+：Fe3+=。

（3）K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氟化鉀中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.兀鍵e.配位鍵f.氫鍵

②1mol[Fe（CN）6]>中含有的。鍵數(shù)目為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑

分別為6.9XI（）-2nm和7.8義IO9nm,則熔點(diǎn)：NiO（填“V"、“=”或

“>"）FeO,試說明判斷理由o

（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，密度為pg-cmr,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。

②計(jì)算Fe（II）構(gòu)成正八面體的體積為cnA

化學(xué)試題第8頁（共12頁）

19.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

闊苞菊酮（J）是一種植物生長(zhǎng)抑制劑，其中一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）J中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則D中含有一個(gè)

手性碳。

（4）E-F的反應(yīng)類型是。

（5）G-?H屬于取代反應(yīng)，寫出另一種有機(jī)產(chǎn)物的名稱：0

（6）F與乙二酸一定條件下反應(yīng)得到高聚酯的化學(xué)方程式：。

（7）寫出符合下列條件E的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）。

a.含苯環(huán)b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為9：6：2：1

ooo

（8）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以人和g為原料，制備人乂的

X

\_/H3CO、0CH3\_f、

合成路線（無機(jī)試劑任選）。

2021年常德市高三年級(jí)模擬考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。

題號(hào)12345678910

答案BCDAACCDAC

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。全對(duì)4分，少選2分，見錯(cuò)0分。

11121314

化學(xué)試題第9頁（共12頁）

CDBCDAD

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

15.（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）

（1）增大固液接觸面積，加快酸溶速率，提高原料利用率（提及“加快速率”即給

2分）

（2）2.8~6.9或2.8WpHV6.96Fe3++4S0F+2Na++120H一

=Na2Fe6（SO4）4（OH）i2I

2++

（3）CIO+2CO+5H2O=2CO（OH）3I+Cl+4H99%或0.99

（4）Cl2（1分）

（5）MH-e+OH^=M+H2O

16.（每空2分，共12分）