第八單元-金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課金屬的化學(xué)性質(zhì)

第五章

金屬的冶煉與應(yīng)用復(fù)習(xí)

------金屬的化學(xué)性質(zhì)

固原第六中學(xué)米軍

問(wèn)題1：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀鹽酸產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的金屬活動(dòng)性?；仡櫯c討論鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3問(wèn)題2：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制品？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽酸反應(yīng)的比較2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的活動(dòng)性。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。我無(wú)所謂！勉強(qiáng)能行我快完蛋了！我堅(jiān)持不住了！鎂、鋅、鐵與鹽酸(硫酸）反應(yīng)的

化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱MgZnFe

(H)Cu討論與交流：通過(guò)上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？問(wèn)題3：為什么不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是CuSO4）？……曾青得鐵則化為銅(濕法煉銅）------應(yīng)用：切割鐵制品用CuSO4溶液劃線(xiàn)鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)象Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究討論與交流：

通過(guò)上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。歸納總結(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

金屬與鹽溶液反應(yīng)