2024屆江蘇省連云港市海慶中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆江蘇省連云港市海慶中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A．過濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取2、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH3、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純B．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式4、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯5、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H6、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z7、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)8、某工廠用含淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t9、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L10、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－14、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L15、下列說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)16、對(duì)于SO2和CO2的說法中正確的是（）A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采用SP雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。18、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對(duì)脫硫、脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱D1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。21、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實(shí)驗(yàn)過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時(shí)，應(yīng)將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實(shí)驗(yàn)的安全，還需在反應(yīng)容器中加入____________________。（3）反應(yīng)過程中溫度計(jì)1示數(shù)為_____℃，溫度計(jì)2示數(shù)在_____時(shí)，收集產(chǎn)物。（4）反應(yīng)結(jié)束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗(yàn)其中是否含有少量水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機(jī)物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯(cuò)誤；本題選B。2、A【解題分析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷。【題目詳解】同系物要求：①結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；②分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。3、D【解題分析】試題分析：要分析有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu),必須先制得這種物質(zhì),才能對(duì)其進(jìn)行分析研究故需先將有機(jī)混合物分離、提純；再確定該物質(zhì)的組成元素,進(jìn)而確定其最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)；接著測(cè)出分子量確定化學(xué)式,再分析它的化學(xué)性質(zhì)或者采用高科技測(cè)定方法,從而確定它的結(jié)構(gòu)式；故D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定。4、A【解題分析】

利用分液漏斗進(jìn)行分離，研究的對(duì)象是互不相溶的兩種液體，掌握有機(jī)物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D、苯為有機(jī)溶劑，乙醛屬于有機(jī)物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)中，要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對(duì)象：過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點(diǎn)差別較大的液體的操作。5、C【解題分析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷?！绢}目詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。6、B【解題分析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B．NH3能和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。7、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；B項(xiàng)，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)；D項(xiàng)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子。詳解：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無論3d、4d還是5d……，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無論2p、3p還是4p……，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。8、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑?！绢}目詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，淀粉和乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設(shè)制得乙醇溶液質(zhì)量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下關(guān)系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道多步方程式計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。9、B【解題分析】A.

O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯(cuò)誤；本題選B。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。10、C【解題分析】

A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子無還原性，鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。11、D【解題分析】

該有機(jī)物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，-CHO可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。12、B【解題分析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯(cuò)誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯(cuò)誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作13、B【解題分析】分析：A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書寫，涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。14、D【解題分析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3?！绢}目詳解】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解題分析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項(xiàng)B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、C【解題分析】A不正確，SO2數(shù)V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，BD都是錯(cuò)誤的，所以正確的答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。19、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解題分析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！绢}目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5