2024屆福建漳州市化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆福建漳州市化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲（紅棕色）+乙（液態(tài)）→丙（強(qiáng)酸）+?。o(wú)色氣體）；戊（淡黃色）+乙→己（強(qiáng)堿）+庚（無(wú)色氣體）。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單的離子半徑：d>e>b>cB．c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強(qiáng)C．化合物戊含離子鍵和極性鍵D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種2、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．63、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機(jī)理有可能用來(lái)解決人類糧食危機(jī)；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應(yīng)用可以解決人類某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用來(lái)較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會(huì)產(chǎn)生白色污染，因此全球應(yīng)該禁止廣泛使用。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2.。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于ab的敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型一定是四面體型D．a(chǎn)在實(shí)際中有用，b沒有用5、歸納是一種由特殊（個(gè)別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4LC．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小6、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度7、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小8、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全然燒生成水的質(zhì)量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D．和互為同分異構(gòu)體9、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)10、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH311、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl212、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)13、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．溴乙烷的水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D．油脂的氫化15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部16、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式為C10H8O6D．分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___________E、F（填代號(hào)）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。21、蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：（蘇丹紅一號(hào)）（苯胺）（2-萘酚）（提示：可表示為）（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為______。（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）_____。（A）（B）（C）（D）（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_____。（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+丁(無(wú)色氣體)，則甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO；戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無(wú)色氣體)，則戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素；c和e的原子序數(shù)相差8，則c和e為同一主族元素，則e為S元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素，e為S元素。甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO，戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單的離子半徑：e>b>c>d，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故B正確；C．化合物戊為Na2O2，其中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等，不止一種，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解題分析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)?？键c(diǎn)：基態(tài)原子的電子排布。3、D【解題分析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機(jī)理可以幫助人類消化纖維素，擴(kuò)大食物來(lái)源，解決人類糧食問題，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會(huì)變質(zhì)，但是在高溫下可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會(huì)引起白色污染，但是也給人類的生活帶來(lái)極大的方便，應(yīng)該合理使用，而不是禁止；D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。4、B【解題分析】

A、因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構(gòu)型，a中正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個(gè)氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故C錯(cuò)誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領(lǐng)域沒有應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解題分析】

A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，選擇A項(xiàng)；B.0.5molN2和0.5molO2的混合氣體物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)況下V=nVm=22.4L，不選B項(xiàng)；C.晶體的熔點(diǎn)受多重因素的影響，原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點(diǎn)（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞的熔點(diǎn)（-60℃）比冰的熔點(diǎn)（0℃）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項(xiàng)；D.反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)的吸放熱情況，當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的，不選D項(xiàng)。答案選A。6、B【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解題分析】A項(xiàng)，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對(duì)值大于?H2的絕對(duì)值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據(jù)蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤。8、B【解題分析】分析：本題考查的是常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意掌握同系物和同分異構(gòu)體的定義。詳解；A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，所以燃燒等質(zhì)量的乙炔和苯生成的水的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.依稀中6個(gè)原子在一個(gè)平面上，故正確；C.甲醛含有一個(gè)醛基，乙二醛含有兩個(gè)醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤；D.二者是同一種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，屬于一類物質(zhì)。9、B【解題分析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。10、D【解題分析】

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對(duì)個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個(gè)甲基位置對(duì)稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】烴的一取代物數(shù)目的確定,實(shí)質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個(gè)氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個(gè)甲基上的12個(gè)氫原子等同.

③處于對(duì)稱位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對(duì)稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。11、C【解題分析】

原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似?！绢}目詳解】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了判斷微?？臻g構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。12、C【解題分析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。13、A【解題分析】分析：A．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應(yīng)；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應(yīng)、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子反應(yīng)，題目難度較大，注意反應(yīng)的順序，尤其是某一種反應(yīng)物過量時(shí)的后續(xù)反應(yīng)。14、A【解題分析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應(yīng)生成乙醇，屬于取代反應(yīng)，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.油脂的氫化發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽(yáng)離子與陰離子)化合物來(lái)解答此題。【題目詳解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；②硫酸銅溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有②③④；正確選B。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。16、A【解題分析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故B錯(cuò)誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯(cuò)誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解題分析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解題分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰(shuí)過量，誰(shuí)不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣。【題目詳解】（1）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧