初中化學(xué)總復(fù)習(xí)筆記-必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)筆記-必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途

氣體類(lèi):

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山

通常情況下，氧氣是

較活潑的氣體,能與許等缺氧的場(chǎng)所,其工作人員都需要供

一種無(wú)色、無(wú)味的氣

多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃

氧氣體。不易溶于水，密

在反應(yīng)中提供氧，具有燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧

度比空氣略大，可液

氧化性，是常用的氧化煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)

化和固化。

劑動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。

1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧

氣21%,稀有氣體0.94%,取0.03%

2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物

較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理

空氣3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易

變化，不是分解反應(yīng)

燃的磷，璘燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成

氣體，難跟其他氣體分離。

通常狀況下，純凈的(1)氧氣的可燃性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合

氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ǔ砂钡脑稀?3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資

氨氣Hz

的氣體，是密度最小要先檢驗(yàn)氫氣的純度.源豐富,燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染?

的一種氣體(2)氫氣的還原性(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

無(wú)色無(wú)味氣體，1、既不能燃燒，也不支

可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干

密度比空氣大,能溶持燃燒。2、不供給呼吸

二氧化冰用于人工降雨,保鮮劑等。但大氣中

于水，易液化，固化。3、與水反應(yīng)

碳COz二氧化碳的增多,會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室

(固態(tài)二氧化碳叫4、與石灰水反應(yīng)

效應(yīng)”.

“干冰”)

⑴可燃性⑵還原性

無(wú)色、無(wú)味、比空氣⑶毒性：一氧化碳易與

一氧化CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金

的密度略小、難溶于血液中的血紅蛋白結(jié)

碳co工業(yè).

水。合，且不易分離，使人

體因缺氧而死亡

沼氣，天然氣的主要

甲烷成分，是最簡(jiǎn)單的有動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷,可用作燃

可燃性

機(jī)物。難溶于水.密

CH4料。

度比空氣的小

檢驗(yàn)點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠的原氣

CO、體是co；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),分別倒入澄清石灰水.振蕩；

CH%Ha如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4.如果澄清石灰水無(wú)明顯變化的原氣體是Hz

固體類(lèi):

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

無(wú)色透明，正1、常溫下，碳

八面體形狀的的化學(xué)性質(zhì)不用于裝飾品，切割玻璃、大

石固體，是天然活潑,但在高溫理石等用途。

最硬的物質(zhì)?；螯c(diǎn)燃條件下,

深灰色，有金碳的活性大大

屬光澤，不透增強(qiáng)。2、可燃

常用于做電極,鉛筆芯、石

石墨明細(xì)鱗片狀固性：碳在氧氣中

墨炸彈等

體，質(zhì)軟，有充殳燃斑生成

良好的導(dǎo)電性8?碳在氧氣中

不充分燃燒生

活性常用木炭與活性炭做吸附

吸附性成CO.3、還原

碳劑。

性

金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同

舉一反三：紅瞬與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同

鐵Fe有銀白色金屬1鐵跟氧氣反防銹方法：在鐵表面涂一

光澤的固體.應(yīng)層保護(hù)膜（如涂漆或油）；

有良好的延性鐵在潮濕的空鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

和展性，質(zhì)軟，氣里（既有HzO

鐵有兩種離子：鐵禽子Fe"

是電和熱的導(dǎo)又有Oz時(shí)）易

亞鐵離子Fe“

體生銹,鐵銹是混

合物,主要成分鐵元素有三種氧化物：氧

生鐵和鋼：都

是氧化鐵化鐵FeO,,氧化亞鐵FeO

是鐵的合金，2

FeO.鐵不可

23四氧化三鐵FesO,

區(qū)別是含碳量

以在空氣中燃

不同，生鐵的燒，但鐵在氧氣

含碳量2%—里燃燒生成

FesCh

4.3%,鋼含碳

2鐵可跟酸和排

量0.03%—在鐵后的金屬

2%.的鹽溶液發(fā)生

置換反應(yīng)（反應(yīng)

后溶液呈淺綠

色）

俗名叫火堿、

燒堿、苛性鈉,

1跟指示劑的反

純凈的氫氧化

鈉為白色固

使紫色石蕊變可用作干燥劑，廣泛用于制

體，在空氣中

藍(lán)色肥皂、石油、造紙、紡織和

化鈉易吸濕而潮

使無(wú)色酚歆變印染等.

解。極易溶于

紅色

水且放熱。有

2酸性氧化物+

強(qiáng)烈的腐蝕

成一鹽+水

性。

3酸+堿―鹽+水

俗名熟石灰、

（F卻反應(yīng)”）

消石灰氫氧化

U'K4鹽+堿■*新鹽用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良

鈣是白色粉

化鈣+新堿酸性土壤等

末，微溶于水，

放熱，其澄清

水溶液叫石灰

水，有腐蝕性。

常見(jiàn)的氮肥有

錢(qián)鹽NHdC1、

NHtHCOs硝酸NHJ的檢驗(yàn)：

氨是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸

鹽如NH4NO31、往待測(cè)物質(zhì)

和葉綠素的組成元素，能促

氮肥和NaNO3,還中加入堿液（如

進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛.

有尿素CO氫氧化鈉溶液）

葉色濃綠

（NH。2、氨微熱，將濕潤(rùn)的

7KNHs?H2O紅色石蕊試紙

等放在瓶口，如果

磷肥有石蕊試紙變藍(lán)，

Ca3（PO）磷礦則此物質(zhì)含NH”磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)

粉、鈣鎂磷肥、+（氮態(tài)氮肥）.和酶等多種重要化合物的

磷肥過(guò)磷酸鈣KCa2、往待測(cè)物質(zhì)組成元素，可以促進(jìn)作物生

(H2Po)和中加入熟石灰.長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱

CaSO4的混合研磨，有剌激性能力.

物加氣味，則此物質(zhì)

常用的鉀肥有含NHJ（氨態(tài)鉀具有保證各種代謝過(guò)程

K2so4和KC1氮肥）.的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生

陽(yáng)肥

等。KNO3屬于長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏

復(fù)合肥料.能力等功能。

它是食鹽的主⑴金屬十鹽一對(duì)維持人體體液的平衡起

要成分，是一新金屬+新鹽著重要作用。它是重要的化

「化種白色有咸味（必須符合金工原料，用于制造燒堿、氯

鈉的固體，易溶屬活動(dòng)性順序氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，

于水，溶解度規(guī)律）醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上

受溫度變化影⑵酸+鹽f酸的選種等用途.

響不大+鹽

俗名純堿或蘇⑶鹽+堿f新

碳酸打，是白色易鹽+新堿（參加用于玻璃、造紙、紡織和洗

鈉溶于水的固反應(yīng)的鹽和堿滌劑的生產(chǎn)等

體。都必須是可溶

它是石灰石、于水）

大理石的主要⑷鹽1+鹽2f

碳酸是重要的建筑材料。還可作

成分，是一種新鹽1+新鹽

鈣人體補(bǔ)鈣劑.

白色難溶于水式參加反應(yīng)的鹽

的固體.都必須是可溶

俗名小蘇打，于水且符合復(fù)

碳酸用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)

是白色易溶于分解反應(yīng)的規(guī)

氫鈉多等。

水的固體。律）

硫酸銅晶體

CuSOr5H2O

俗名藍(lán)磯或膽

1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸

肌，是藍(lán)色晶

銅和氫氧化鈣）.

體,加熱時(shí)能

硫酸2,用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)

失去結(jié)晶水。

銅水的存在。

而硫酸銅是白

3、不能用鐵桶盛裝波爾多

色固體，能溶

液

于水，水溶液

是藍(lán)色，具有

毒性.

有機(jī)物類(lèi):

①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量

營(yíng)蛋白質(zhì)

來(lái)源：蛋類(lèi)、豆制品、肉類(lèi)、乳制品等

養(yǎng)

放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

素情類(lèi)

來(lái)源：谷物、面食、糖等。糖類(lèi)包括淀粉、葡萄穗、蔗糖。

①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。

油脂

來(lái)源：動(dòng)、植物油、花生葵花子等

調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥，決乏

維生素

維生素C會(huì)得壞血病。來(lái)源：水果、蔬菜。

化學(xué)元素與人體缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵；

健康缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、帶油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒.

天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠.

有機(jī)三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確

高分良）、錦淪（尼龍）、睛淪）、合成橡膠。

子高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木

鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn),不易斷的為合成纖維線(xiàn)；

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線(xiàn)；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線(xiàn)。

鑒別聚乙烯塑料和聚氨燃塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料.

甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，密度比空氣的小

俗稱(chēng)：酒精.化學(xué)式：C2H5OH,無(wú)色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，

乙醉

可以用作乙醇汽油.工業(yè)酒精中常含有直毒的甲醇CHaQIl，故不能用工業(yè)酒精配制酒

俗稱(chēng)：醋酸，化學(xué)式：CHsCOOH,無(wú)色透明有剌激性氣味和酸味的液體，PH<7.具有

乙酸腐蝕性，在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的酷約

含6%?8%的乙酸）。

液體類(lèi):

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

鹽酸是氯化氫的水①紫色石蒼試液遇酸變

溶液，化學(xué)上也叫氫紅色，無(wú)色酚酸試液遇常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其

鹽酸

氯酸,化學(xué)式HC1,純酸不變色,pH<7他化工產(chǎn)品,是胃液中的主要成分，幫

HC1

凈的鹽酸是無(wú)色有②氫前的金屬+酸f鹽助消化.

剌激性酸味的液體，+H2t

有揮發(fā)性.和腐蝕（注意：濃硫酸、硝酸跟

性,金屬反應(yīng)不生成氨氣，

硫酸H2SO4,純凈的生成水）

濃硫酸為無(wú)色粘稠③酸+堿性氧化物-鹽

油狀液體,有吸水+水

性，易溶于水，溶解④酸+堿一鹽+水（“中可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用

時(shí)放出大家熱，有強(qiáng)和反應(yīng)”）：于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及

硫酸

烈的腐蝕性。在稀釋⑤酸+鹽f新酸+新鹽：金屬除銹、蓄電池等。

濃硫酸時(shí)，一定要把

濃硫酸沿著器壁慢

慢地注入水里，并不

斷地用玻璃棒攪拌.

水在通常情況下為

a.與某些黛化物反應(yīng)：

無(wú)色無(wú)味的液體,凝

HO+CaO==Ca（OH）

固點(diǎn)0'C,沸點(diǎn)22造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的

b.與某些鹽反應(yīng)：C11SO4

ioor,4，c是密度最“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；

+5HzO==CuSOr5HO

大為L(zhǎng)Og/cm，2生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、

證明物質(zhì)里是否含水方

凈化水的方法：吸附化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。

水HzO法：白色的無(wú)水硫酸銅遇

法、沉淀法、過(guò)濾法、防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三

水變藍(lán)色C.分解反應(yīng)：

蒸饋法,單一操作相廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用

2H2。遭里2Hzt+O

對(duì)凈化程度由高到2水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用

低的順序是：蒸憎，t；置換反應(yīng)：C+HzO農(nóng)藥和化肥等。

吸附沉淀，過(guò)漉，好學(xué)CO+Hz

置沉淀。

燃料類(lèi):

三大化煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO,、NO2（引起酸

煤：”工業(yè)的糧食”

石燃料，雨）、C。、煙塵等

不可再石油主要含碳、氫元索，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點(diǎn)

石油：“工業(yè)的血液”

生能源的不同）,汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、?/p>

的氧化物、含鉛化合物和煙塵

天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。

乙醇(俗稱(chēng)：酒精，乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車(chē)尾氣

綠色能

化學(xué)式:C凡0H)(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醉可以再生

源,可再

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

生能源氫氣是最理想的燃料

(2)缺點(diǎn)：①制取成本高②運(yùn)輸、貯存氨氣困難

新能源氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

初三化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式

1、單質(zhì)：Hz氫氣5氧氣N?氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：HzO水COz二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2。,五氧化二磷FezCh氧化鐵FesO,四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂

CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnOz二氧化缽NazO氧化鈉

(2)酸：HCI鹽酸HzSOa硫酸HNCh硝酸H3P。4磷酸H2c。3碳酸H2SO3亞硫酸

(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)z氫氧化鈣Ba(OH)z氫氧化領(lǐng)Cu(OH)z氫氧化銅

Fe(OH)s氫氧化鐵Fe(OH>氫氧化亞鐵A1(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)z氫氧化鎂

(4)鹽：NaCl氯化鈉Na2c。3碳酸鈉ZnCk氯化鋅CaCh氯化鈣KC1氯化鉀Na2sO4硫酸鈉

CuSO*硫酸銅AgCl氯化銀FeCh氯化鐵FeCI?氟化亞鐵AlCb氯化鋁FeSO,硫酸亞鐵

Fe“SOOs硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCCh碳酸鈣BaCb氯化鐵BaSO」硫酸領(lǐng)KCICh氯酸鉀KMnO4

高缽酸鉀KzMnd鐳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NC>3)2硝酸銅Hg(NOS硝酸汞NH4cl氯化較NHNOs

硝酸筱(NHjSO,硫酸皴NILHCOs碳酸氨錢(qián)NaHCOs碳酸氫鈉Cuz(OH)2c域式碳酸銅

(5)有機(jī)物：CH4甲烷C2H50H乙醇(酒精)CHjOH甲醇CH3coOH乙酸(醛酸)CO(NH2)2

尿素，葡萄糖：C6Hl2。6淀粉：(GsHto。4

初三化學(xué)必需的記憶性知識(shí)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體；MgO,PA'CaO、NaOH、Ca(OH)2,KC103.KC1,Na2c0§、NaCl、無(wú)水CuSO,；鐵、鎂

為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2,黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2,FesO.AKMnO,為紫黑色

3、紅色固體：Cu、FeA、HgO、紅璘▲硫：淡黃色▲Cu2sH）￡（）3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cd的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO,溶液、CuClz溶液、Cu（NO3溶液）；凡含F(xiàn)e2?的

溶液呈淺綠色（如：FeSO,溶液、FeCl2溶液、Fe伽0另溶液）；凡含F(xiàn)e*的溶液呈棕黃色（如：Fe?

（SO.）3溶液、FeCk溶液、Fe（NOJ3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：CaCO3.BaCO,（溶于酸）AgCl、BaSO,（也不溶于稀

HNOJ等②堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu（OH）,紅褐色I(xiàn)：Fe（OH），白色I(xiàn)：其余不溶性堿為白色。

二、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

化學(xué)式名稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式名稱(chēng)俗稱(chēng)

Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰

氣態(tài)：碳酸氣熟石灰、消石

CO2二氧化碳Ca(OH)2氫氧化鈣

固態(tài)：干冰灰

苛性鈉、火堿、石灰石、大理

NaOH氫氧化鈉CaC03碳酸鈣

燒堿石

Na2cO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4?5H2O硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯

碳酸氫鈉、

NaHCO3小蘇打NaCl氯化鈉食鹽

酸式碳酸鈉

GHQH乙爵酒精CH3COOH乙酸醋酸

HC1氫氯酸鹽酸HA過(guò)氧化氫雙氧水

銅綠、孔雀石氧化氫

CU2(OH)2CO3堿式碳酸銅H2O水

沼氣、坑氣FeO鐵紅

CH4甲烷23氧化鐵

co一氧化碳煤氣KA1(SO)12M硫酸鋁鉀晶體明磯

三、物質(zhì)的溶解性：

1,氣體：溶的：CO2、HC1、SOz、NH3等。

不溶（或不易溶）：。2、Hz、CH4、CO,N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、NaQ、KQ、BaO涪外，大多數(shù)不溶

3、酸；大多數(shù)溶

4,堿：除氫氧化鐵、氫氧化鋰、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水

5、鹽:含有鉀、鈉、硝酸根、錢(qián)根的鹽都溶于水，含C「的鹽只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；

含SO4?一的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO3”的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶

于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其

他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2、A1(OH)3CaCO3BaCO3,Ag2

CO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或

BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4:若講沉淀部分溶解,則沉淀中

一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)歸類(lèi)：

(一)、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞稍酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba?+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO.氮的氧化物,硫的氧化物。

(二)、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

1、質(zhì)量增加的

(1)、由于吸水而增加的：氧氧化鈉固體，敏化鈣，氯化鎂,濃硫酸；

(2)、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈉.硫酸銅；

(3)、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉.氫氧化鉀.氫氧化領(lǐng).氫氧化鈣：

2、質(zhì)量減少的

(1)、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

(2)、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.

*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)空封保存

*凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑,常用的有NaOH、濃HzSOa、CaO、無(wú)水CaCb。無(wú)

水CuSO4檢測(cè)液體是否含HjO.

3、金屬+酸-?"鹽+H2t中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氯氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸-鹽+H2t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕.

4、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)兔〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〈新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng):

1、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸

2、放入水中吸熱的有：錢(qián)鹽、干冰

（四）、其它

1.具有還原性的物質(zhì)有：C、比、CO。

2.具有氧化性的物質(zhì)有：0”C02,濃硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物質(zhì)有：C,比、CO、CH,、C,HSOH,CH3OH0

4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCk、固體MgCk、無(wú)水CuSO＜、濃硫酸,

因此它們都能作干燥劑.但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙鬻（酒精）、酸酸、濃氨水.

6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCKBaSO,.

五、理論中的記憶性知識(shí)：

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：

二份密鈉氨與銀一二.價(jià)鈣鎂鋌與鋅」三價(jià)金屬元蓑鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，

三五有磷.二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。（正價(jià)）

*任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0.*單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0.

2、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：

22--3

SO4-'C03'N03-'0f、CIO3'P04-'NH4+

3、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金

4,實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鋅酸鉀制a裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制&裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集.

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3

處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下.

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度.

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鎮(zhèn)子好,一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤(pán)天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼,鏡子夾大后夾小;

試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn).粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：

。酸17堿?性

14*

PH：

PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性。

①顯酸性的溶液PH<7：酸溶液和CO?、SO?、S0>HC1等水溶液

②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和CaO、Na?O、K,0、BaO、NH3等水溶液及碳酸鈉、碳

酸氫鈉溶液

③顯中性的溶液PH=7：水和大多數(shù)的鹽溶液

7.有沉淀生成的反應(yīng)有：

①Baa+S0；-=BaSO,I②Ag*+Cr=AgCli

③除K+、Na+外的金屬離子+COJ=難溶性碳酸鹽I

④除K+、Na+、Ca\Ba,外的金屬離子+OH-=難溶性堿I

初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結(jié)

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+Oz點(diǎn)我MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+Oz典星sch現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是盔紫魚(yú)的火焰；同時(shí)生成有剌邀注氫味的

氣體。

C+02在您co?現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+0?直慫2co現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O?虛懋2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3。，現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射、生成黑色的畫(huà)體

2Hz+Oz點(diǎn)瘞2H2。現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2HzOz鮑22HQ+0zt現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO=A=2Hg+Ozt現(xiàn)象：生成銀白色的灌住金屬

2KC1O3--2KC1+3O2t現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMliO4=A=K2MnO4+MnO2+O2T現(xiàn)象：同上.

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Hz+O2虛撼2Hq現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H>!現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2so4==MgSO4+Hzt現(xiàn)象：同上

Fe+HzSO4==FeSO4+Hzf現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4==Ah(SO4)J+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2t現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCb+H2t現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCk+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色.同時(shí)放出氣體

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

△

H2+CUO====CU+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

曲溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3HzO現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+Oz盅盛COK氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+02盅疆2co(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2t現(xiàn)象：固體由黑色變成紅.色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變.湮泱的名

倭生成

高溫

3c+2FezO3=====4Fe+3cozt現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

凈的石灰水變渾濁的氣隹生成

COz+C豆遢2co現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2盅蓬COz現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3*+H20現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)=^=CaCO3I+CO2f+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變逢逸的

氣體生成

Cuz(OH)2cO3=紿2CuO+HzO+COzf現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變浮

濁.故氣傕生成

2NaOH+COz===Na2cCh+HzO（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCCh典酗CaO+COzf現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的.但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

FejO4+4CO====3Fe+4c。2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變浮濁的?氣體生

成

高溫

FeO+CO==Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀且色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

生成

高溫

FezO3+3CO====2F什3coz現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KQH)+HCl==NaCl+HzO現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgClI+HNOj現(xiàn)象：有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCh+H2O+CO2t現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾渤勺.氣住

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變理濁的氣住

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水受渾濁的氣體

FezO3+6HCl==2FeCb+3H2?，F(xiàn)象：紅色固他逐漸溶解，形成黃.色的橙液

Fe(OH)J+3HCl==FeClJ+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(0H)z+2HCl==CuCk+2H2?，F(xiàn)象：瘟魚(yú)血淀溶解，形成黃.綠色的造液

CUO+2HC1==CUC12+H2O現(xiàn)象：黑色鼠隹溶解?生成黃綠色的溫液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2t現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2f現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCh+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有

氧化性,所以產(chǎn)物一般不為Hz

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2sO4==NazSO4+2HzO現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解,生成黃色溶液

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O現(xiàn)象：黑魚(yú)固體溶解，生成藍(lán)色海港

Cu(OH)2+H2SO?==CuSOa+2H2。現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色混液

HzSCU+BaCh-BaSOaI+2HC1現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCOs+HzSOf=CaSO4+HzO+COzt

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2f

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO,l+2H2O+2CO2t現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

FeiO3+6HNO3-=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解,生成黃魚(yú)渣液

CUO+2HNO3==CU(NO3)2+HJO現(xiàn)象：黑色胤體溶解,生成藍(lán)色溶透

CU(OH)2+2HNO3==CU(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色潘液

NaOH(BJcKOH)+HNO3==NaNOj+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：自色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2t

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2t

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2t現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNCh、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCb(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3I+NaCl現(xiàn)象：生成紅反色素狀沉淀，括號(hào)里

面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2>FeSO4)==Fe(OH^I+2NaCl現(xiàn)象：生成自魚(yú)絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2,CuSOi)==Cu(OH)U+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色紫狀沉,淀，括號(hào)里面

的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4CKNH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3t+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蒼試紙變藍(lán)的氣

體生成

MgCl2(Mg(NO3)2,MgSO4XNaOH(KOH)==N/[g(OH)21+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)

過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO31+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+HzO現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H20現(xiàn)象：產(chǎn)生白魚(yú)沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+HzO現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟領(lǐng)鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCk+Na2sOa==BaSON+2NaCl現(xiàn)象：有白色的丕讖壬強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3i+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸，

但生成硫酸領(lǐng)沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCL+Na2co3==CaCO3I+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3I+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuS。“5Hz0=組CuSO4+5HzOt現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)?食魚(yú)

高溫

CuO+CO====Cu+COz現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成,紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變建濁的氣體.生

成

△

H2+CUO====CU+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCh+2NaOH==Cu(0H)2I+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解,生成藍(lán)色成液

Cu(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶.液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

CUI(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2t現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾

泱的氣他生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeC12+2NaOH==Fe(OH)2I+NaCl現(xiàn)象：有白色紫狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅攝色

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3HzO現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：自色嘉狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSOa+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

3Fe+2O1=Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCh二=ZnCL+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解.生成鐵

銀:

AgNO3+HCl==AgCli+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

AgN03+NaCl==AgClI+NaN03現(xiàn)象：有白色沉.淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO41+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

常見(jiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)

知識(shí)來(lái)自生活，應(yīng)用于生活?；瘜W(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識(shí)。

1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。

點(diǎn)燃

原理：4P+5O2^^2P2O5

點(diǎn)燃

2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是P?0-原理：4P+5O2—2P2O3

3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2Cu+Oz+HzO+CO2=Ciiz(OH)2cCL,

高溫

4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+O2-CO2

5、國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：Fe+2HCI=FeCl2+H2T

6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：C+H2O=^CO+H2

7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：Fe+CuSO,=Cu+FeSO4

8、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J