第一講 鹵素課后作業(yè)參考答案

第一講鹵素課后作業(yè)答案

L解答:選A.

A、氯氣具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)氯化物，故A正確；

B、NH4HCO3晶體分解，固體b受熱升華，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化,

故B錯誤；

C、S02能使品紅溶液褪色是由于和有色有機物反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，由

于CL和水反應(yīng)生成具有強氧化性和漂白性的HC10,則C12使品紅溶液褪色，二

者漂白的原理不一樣，故C錯誤；

D、HC10既具有氧化性，又具有弱酸性，CKT將Fe2+氧化成Fe3+,與H+均反應(yīng)

生成弱電解質(zhì)HC1O,反應(yīng)原理不同，故D錯誤；

2.解答：選CD

A.裂化汽油含有烯燒，可與碘發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后溶液無色，故A錯誤；

B.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體，可觀察到棕黃色的煙，故B錯誤；

C.電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，可與KI反應(yīng)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故C正

確；

D.氯氣和置換出澳，漠易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，靜置后上

層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，故D正確.

3.解答：選C

A、硫酸銀是微溶物質(zhì)不溶于稀鹽酸中，止匕外，前面加HC1之前生成的可能是

AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HC1中含有大量cr,所以不

能確定是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故A錯誤；

B、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸

相當(dāng)于存在了硝酸，亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，會生成硫酸鋼沉淀，故B

錯誤；

C、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色，故C

正確；

D、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石

灰水變渾濁的氣體，故D錯誤.

4.解答：選：A.

Ch能氧化HBr,Br2能氧化H2so3,氯氣首先氧化H2so3為H2so4：

Cb+H2sO3+H2OH2so4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03為弱酸，生成兩種強酸：H2s04和HC1,c(H+)增大，H2so3反應(yīng)完畢,消

耗CbOSmol,CI2過量O.Olmol,然后再氧化BL:

C12+2HBr=Br2+2HCl

0.01mol0.02mol

HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)镠C1,C(H+)不變；

5.解答:選A.

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯誤；

B.氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCI,反應(yīng)時有大量白煙,

故B正確；

C.氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，所以棉

球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；

D.氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是

否被堿液完全吸收，棉球②變藍(lán)色則證明氯氣未被堿液完全吸收，不變藍(lán)證明吸

收完全，故D正確；

6.解答：Cl2,Br2,L在反應(yīng)中均可作還原劑，元素含氧酸中HCQ的氧化性最強，

堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，A,B,C項均錯。故選D

7.解答：選C

A,碘水與濱水不反應(yīng)，不能使濱水褪色，故A錯誤；

B.FeCb溶液與漠水不反應(yīng)，不能使濱水褪色，故B錯誤；

C.FeCb溶液與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KOH溶液與濱水反應(yīng)生成NaBr和

NaBrO,鎂粉與澳水反應(yīng)生成澳化鎂和氫氣，可使濱水褪色，故C正確；

D.CO與澳水不反應(yīng)，故D錯誤。

8.解答：選D

苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上層，從圖象上看，

D正確.

9.解答:

(1)C12氧化B『生成澳單質(zhì)，浪易揮發(fā)，且有毒，則應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止

污染環(huán)境，故答案為：通風(fēng)櫥；污染環(huán)境；

(2)因漠易揮發(fā)，則可用熱空氣吹出，故答案為：漠易揮發(fā)；

(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溟單質(zhì)、水，該反應(yīng)為

3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3Br2+3H2O；鹽酸能被澳酸鈉氧化，則不能利

用鹽酸酸化，且澳揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

故答案為：3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3Bn+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸

被NaBrCh氧化；Bn易揮發(fā)，對大氣有污染；

(4)利用NaBr溶液或HBr與C12反應(yīng)，然后分液可除去Cb,只有a、c符合，

其它選項會引入新的雜質(zhì)，故答案為：a、c.

10.解答:

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；

故答案為:2cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說

明溶液呈堿性，具有漂白性；故答案為：堿性、漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入S02,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象i的白霧由HCI小液滴形

成。

①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，

因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；

故答案為：檢驗白霧中是否含有CI2,排除CI2干擾；

②用酸化的AgN03溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入

硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫

酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫，

故答案為：白霧中混有S02,S02可與酸化的AgN03反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效

成分和C「發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，漂白精中成分為次氯

酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，

故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

(5))取上層清液，加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明S02被氧化為SO42',

故沉淀X為CaSCU,故答案為：CaSO4.

11.解答：

(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的

試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或

加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有

兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗

液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)

閉K,往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，

且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，

故答案為：c,b；關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏

斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；或關(guān)

閉K,往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，

且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好；

(2)由題意知反應(yīng)為C12、C、H20,生成物為HC1和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2CL+C+2H2。(g)==4HC1+CO2(條件為加熱)

C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水

變?yōu)樗魵?，故答案為?cI2+C+2H2。(g)==4HC1+CO2(條件為加熱)；加入

的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康?/p>

水蒸氣供D中反應(yīng)需要；

(3)關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cb產(chǎn)生,

B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，

氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，

故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量C12,避免C12對環(huán)

境造成污染；(4)HC1極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，

故答案為：D中反應(yīng)生成的HC1氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸,

12.解答：（1）ATC-C（2）沒有；有

（3）在E中兩個集氣瓶之間連接一個干燥裝置或?qū)中前兩個集氣瓶互換順序

（4）吸收多余的CI2；CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（5）250

（6）不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，也沒有驗證鹽酸是否具有漂白

性

13.解答：

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反

應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O2I-+2H++SO42-；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水,

為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，

2+2

故答案為：SO3+l2+H2O=2I+2H+SO4-；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；

（2）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體

采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，故答案為：分液；

（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶

解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有

毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH

溶液吸收氯氣和碘蒸氣，

故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧

化）；NaOH溶液；

（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能

被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗方法為：

從水層取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCb溶液，

3+2+

2i-+2Fe=2Fe+I2,若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有「，否則不含口

另從水層取少量溶液，加入l-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2so3溶液，

2+2

5SO3+2IO3+2H=l2+5SO4-+H2O,若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有1。3一，否則

不含10.3-,

故答案為：從水層取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCh

溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有「，否則不含「；另從水層取少量溶液，

加入l-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2sCh溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢

水中含有KK,否則不含1。3一.

14.解答:

⑴根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體-新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作

用是反應(yīng)物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程

式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O;HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去（比如2%的

NaHCCh溶液）；

故答案為：反應(yīng)物;溶劑；SiO2+4HF=SiF4T+2H2O;NaHCO3；

（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種

酸分別是H3Po4和HF,所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2OH3Po4+5HF,

故答案為：PF5+4H2O=H3Po4+5HF；

（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（I））,所以采用過濾的方法;分離尾氣

中HF、HCI,可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進(jìn)行分離，所以采

用冷凝法，

故答案為：過濾；冷凝；

⑷設(shè)LiPF（>為xmol,LiF為ymol;根據(jù)Li守恒，有x+y=n,根據(jù)質(zhì)量守