高中化學(xué)練習(xí)題【氯及其化合物】

高中化學(xué)練習(xí)題【氯及其化合物】

一'選擇題（1?7題只有一個正確答案，8?11題有一個或兩個正確答案）

1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘

述中不正確的是（）

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;

光照H2和C12的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D.氯氣能與水反應(yīng)生成HC10和HCL久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

B［干燥CL與Fe不反應(yīng)，點燃或加熱可反應(yīng)生成FeCb。］

2.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后退色的是（）

①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化

的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

［答案］C

3.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸儲等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯

氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。

下列說法中正確的是（）

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試

劑

C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率

D.漂白粉長期露置在空氣中會失效

D［A項，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯

誤；B項，氯水中含有氯氣、HCIO,H+、Cl一等多種微粒，如配制硝酸銀溶液時

會導(dǎo)致藥品變質(zhì)，錯誤；C項，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯誤；D項，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，

可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氟酸，易變質(zhì)，正確。］

4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是（）

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的Cb,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接

一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2moiHC1的某濃鹽酸與足量MnCh混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

1mol電子

A［B項，收集CL可以用向上排空氣法，此方法正確；C項，這樣收集CL

中含有HCI雜質(zhì)；D項，濃鹽酸變稀后，反應(yīng)可能停止，轉(zhuǎn)移電子小于1mol。］

5.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯

消毒劑的4?5倍,下列有關(guān)氯胺（NH2CLC1為+1價）的說法一定不正確的是（）

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H（羥胺）和HC1

B.氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2C1+H2O=NH3+HC1O

C.氯胺中氯的非金屬性弱于氮

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

A［NH2CI+H2O-NH3+HCIO,反應(yīng)生成的HCIO能殺菌消毒。該水解反

應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HCIO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HCIO；

相反，當HCIO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當于暫時"貯存"，

避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。］

6.某同學(xué)設(shè)計了用氯氣制取無水氯化鐵（易升華）的相關(guān)裝置，其中設(shè)計正確

且能達到相應(yīng)目的的是（）

A.用裝置①制取氯氣

B.用裝置②除去Cb中的HC1

C.用裝置③干燥氯氣

D.用裝置④制取并收集FeC13

D[A項，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項，NaOH溶液也吸收CI2;C項，堿

石灰也吸收。2。]

7.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開彈簧夾K,則品紅溶液退色；

若關(guān)閉彈簧夾K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是（）

選項ABCD

XSO2ChHC1N02

NaOH飽和NaHCO?飽和NaClNa2sCh

Y

溶液溶液溶液溶液

B[A項，關(guān)閉K,S02被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不變渾濁，C、D項

均無上述現(xiàn)象。]

8.將氯氣分別通入下列液體中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項液體實驗現(xiàn)象結(jié)論

滴有KSCN的FeCb溶

A變紅氯氣具有還原性

液

氯氣與水反應(yīng)生成酸性

溶液pH<7,呈淺

B大量水物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆

黃綠色

反應(yīng)

C滴有酚醐的NaOH溶液退色氯氣具有漂白性

D紫色石蕊溶液先變紅后退色氯氣具有酸性、漂白性

B[A項，CL氧化Fe2+,CI2具有氧化性；C項，CL無漂白性；D項，Cl2

無漂白性。]

9.四氯化鈦（TiC14）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙

幕彈。其熔點為-25C,沸點為136.4某實驗小組設(shè)計如下裝置（部分加熱和

夾持裝置省略），用C12與炭粉、TiO2制備TiC14。下列說法不正確的是（）

A.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水

B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用

C.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱

D.該設(shè)計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置

A［TiCb極易水解，②中應(yīng)裝干燥劑濃硫酸。］

10.實驗室利用CUC12-2H2O熱分解制備CuCl（在空氣中易被氧化）并對分解

產(chǎn)物的性質(zhì)進行探究的裝置（夾持儀器略）如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

)

^zkcuso4

梯HCI-限0

X濕潤藍色GT］后務(wù)aOH

石蕊試紙也I雙幫液

A.干燥HC1的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替

B.干燥管中無水CuS04的作用是檢驗生成物水蒸氣

C.濕潤藍色石蕊試紙先變紅后退色，可用品紅溶液代替

D.NaOH溶液可以用石灰水代替

AD［干燥HCI不僅可防止CuCl被氧化，還可抑制CuC52H2。在脫水過程

中發(fā)生水解，故不能用N2代替，A項錯誤；CUC52H2。受熱分解生成水蒸氣，

白色無水CuSCU固體遇水蒸氣變?yōu)樗{色，B項正確；濕潤的藍色石蕊試紙的作用

是檢驗生成的CL,可用品紅溶液代替，C項正確；石灰水濃度小，不能用于吸收

尾氣中。2,D錯誤。］

11.C1O2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)C1O2制備與殺菌的說法

或解釋存在錯誤的是（）

A.可用C12和NaC102制備C1O2,其中〃（氧化劑）：〃（還原劑）=1：2

B.C1O2在強堿性環(huán)境中使用失效：2C1O2+2OH-=C1O,+C1O5+H2O

2+

C.CIO2處理飲用水時殘留的CIO2,可用FeSCU來除去：C102+2Fe+

4H'=2Fe3++CP+2H2O

D.等物質(zhì)的量的CIO2殺菌效果比CI2、HC10弱

CD［CI2和NaC102制備C1O2的反應(yīng)為2NaC102+C12==2NaCl+2C102,

NaCICh作還原劑，Cb作氧化劑，〃(氧化劑)：〃(還原劑)=1：2,A正確；CKh在

強堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：2C1O2+2OH-=C1O5+C1O3+H2。，B正確；Fe?+具有

還原性，可將C1O5還原為無毒的C「，離子反應(yīng)方程式書寫錯誤，應(yīng)為C1O5+

4Fe2++4H+=4Fe3++CF+2H2O,C錯誤；CICh?5b?C「、CI2?2e一?2C「、

HC10-2e--Cr,D錯誤。］

二'非選擇題

12.制備NaCIO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)裝置［中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置II中豎直的長玻璃管的作用是

(3)用冰水浴控制溫度在30℃的主要目的是防止生成NaCICh,若控制不當會

形成NaCl、NaCIO、NaCQ、NaOH的共存體系，則下列判斷正確的是(填

標號)。

a.〃(NaCl)：n(NaC10):〃(NaCICh)可能為11：6：1

b.溶液中〃(Na*):〃(C「)可能為2：1

c.標準狀況下通入2.24LCL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA

(4)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)(填序號)。

［解析］(1)根據(jù)題圖和題意，容易得出答案2MnO3+16H++10C「=5Cl2t

2+

+2Mn+8H2Oo(2)豎直的長玻璃管與大氣相通，可以起到平衡壓強的作用，防

止壓強過大引起儀器炸裂。(3)根據(jù)得失電子守恒可以知a正確；當C12與NaOH

+

反應(yīng)只生成NaClO、NaCl和H2O時，/i(Na)：〃(Cr)=2：1,當CI2與NaOH反

應(yīng)生成NaCICh、NaCl和H2O時，〃(Na+):〃(C「)=6:5,由于混合物中還存在

NaOH,故b正確：根據(jù)極端假設(shè)法，0.1molCI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)介于

0.1NA?殍NA之間，不可能為0.2NA,c錯誤。

2+

［答案］(l)2MnO3+16H++10C「=5Cl2t+2Mn+8H2O

(2)平衡氣壓，防止壓強過大引起儀器炸裂

(3)ab(4)d

［教師用書獨具］

三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知IC13的熔點為33℃,沸點

為73C,有吸濕性，遇水易水解。請選用下列裝置，用干燥的氯氣和碘反應(yīng)制取

1。3(部分夾持和加熱裝置省略)。

回答下列問題：

(1)按照氣流方向連接的順序為a--f。

(2)儀器n的名稱是；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置C中長頸漏斗的主要作用是；裝置D的作用是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70C下反應(yīng)，裝置E適宜的加熱方式為

,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)根據(jù)制備IC13的原理可知，裝置的連接順序為制取氯氣裝置、凈

化氯氣裝置、干燥氯氣裝置、氯氣與碘反應(yīng)裝置、尾氣處理及防止潮解裝置，故

裝置接口的連接順序為a-d-e-b-C-g-h-f。(2)儀器n為蒸脩燒瓶，裝置A

+

中濃鹽酸與二氧化鎰共熱制取氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO2+4H+2Cr=

2+

Mn+Cht+2H2OO(3)長頸漏斗起到平衡氣壓的作用；裝置D中裝有堿石灰，

可以吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染，還可以防止產(chǎn)品吸收空氣中水蒸氣水解變質(zhì)。

(4)反應(yīng)溫度稍低于70°C,可采用水浴加熱，反應(yīng)物為氯氣和單質(zhì)碘，生成物為

IC13,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為12+302=^=2103。

［答案］(l)dfe—bfcfgfh(接口b與c、g與h可互換)

+2+

⑵蒸儲燒瓶MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cl2t+2H2O

(3)平衡氣體壓強吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染，防止產(chǎn)品吸收空氣中水蒸

氣水解變質(zhì)

(4)水浴加熱I2+3C12==2ICh

13.氯化亞碉(SOCb)是一種液態(tài)化合物，沸點為77°C,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)

中用途廣泛。SOC12遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室

合成SOC12的原理為SO2+C12+SC12=2SOC12,部分裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)實驗室制取SOC12時，所選儀器的連接順序是⑥f

f①②一（某些儀器可以多次使用）。

（2）冷凝管口③是（填“進水”或“出水”）口，冷凝管上連接干燥管

的作用是o

（3）本實驗中制取Ch的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

S0C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

_______________________________________________________________O

（4）已知SC12的沸點為50℃。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的

實驗操作名稱是o若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀

況，且S02足量），最后得到純凈的SOC126.76g,則SOCb的產(chǎn)率為（保

留兩位有效數(shù)字）。

（5）室溫下，若將多余的Cb用lOOmLl.7moi的NaOH溶液完全吸收。對

吸收后的溶液進行分析化驗，測得其pH等于13（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變

化），CKT和CIO,的物質(zhì)的量濃度之比為5：1。請回答：

①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為moL

②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為moL

［解析］（1）由題中給出的部分儀器的連接順序可知，①中通入的是純凈干燥

的C12,故將⑥導(dǎo)出的Cb先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的

洗氣瓶；②中通人的是干燥的S02,利用⑦所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃

硫酸干燥。（2）應(yīng)從冷凝管的下口進水，上口出水；由題意可知，冷凝管上連接干

燥管的作用是吸收逸出的02、S