高中化學第一章從實驗學化學復習學案新人教版必修

第一章從實驗學化學

■學習目標

1.掌握規(guī)范的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。

2.學會選擇適當的分離和提純方法（物理方法有過濾、蒸發(fā)、蒸偏、萃?。饕鶕鞣N方法的應用條

件來選擇。

3.注意基本儀器（如過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用時的注意事項。

4.能根據除雜原理和要求，正確選擇試劑和設計試劑的順序以及實驗步驟。

5.學會有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及相關概念的判斷以及一些簡單的計算。

6.學會一定物質的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）。

7.能進行有關CB的簡單計算。

自主學習

一、化學實驗基本操作

1.過濾：除去溶液中的。如除去粗鹽中的泥沙。

（1）操作要點

①“一貼”：將折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使緊

貼，濾紙和漏斗內壁之間不留空隙。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于；加入漏斗中液體的液面應略低于,以防止未過濾的

液體外溢。

③“三靠”：漏斗頸末端緊靠，使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，玻璃

棒要抵住，使液體充分過濾；傾倒液體的燒杯嘴緊靠,

使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2）注意：若過濾后要得到潔凈的不溶物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適

量，使水面,待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)操作2~3次，直至沉

淀物洗凈為止。

2.蒸發(fā)原理：加熱使溶劑蒸發(fā)而析出晶體，以得到溶質。

注意事項：（1）進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不要太多，以免加熱時溶液濺出。

（2）在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免。

（3）加熱時，不能把水蒸干后再停止加熱，待時停止加熱，用余熱把剩余的水蒸

干。

3.蒸儲原理：蒸儲一般用于分離沸點較低的液體跟固體的混合物。使液體組分變成蒸氣，再冷凝成液體,

從而達到分離提純的目的。

(1)儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、、、溫度計、膠塞、牛角管(尾接管、接受

器)、、膠管。

(2)操作步驟：加熱蒸發(fā)，冷凝收集。

(3)蒸鐳時的注意事項：

①蒸儲燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入防止暴沸。

②溫度計下端水銀泡應置于,測量逸出氣體的溫度。

③冷凝水進出。

④實驗開始時，先開,后。實驗結束時，先,后。溶液不可蒸干。

4.萃取與分液

(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的

溶液里提取出來的操作。主要儀器一一。

萃取劑要求：

①原溶液中的溶劑互不相溶；②溶質在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。

(2)分液：下層的液體從放出，上層的液體從倒出，把互不相溶的兩種液體分開的操作。

與萃取配合使用。

(3)分液漏斗的組成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分

液漏斗前要檢查______________________。

(4)萃取與分液的步驟：①；②先加入溶液，再加入萃取劑，振蕩；③靜置分層；

④分液。

5.寫出玻璃儀器的名稱

圖1-3-6

6.粗鹽的提純（填寫空白）

粗鹽的精制

懸濁液（泥沙、NaCkMgCb、硫酸鹽）

①加稍過量的BaCU溶液

②加過量的NaOH溶液

泥沙不必

③加過量的Na2c03溶液

提前過濾!

④_____________

不溶性雜質泥沙、

BaSCh、CaC（）3、NaCl_____

的溶液

BaCO3.Mg（OH）2

加適量的____

調節(jié)pH

NaCl溶液

在進行沉淀實驗時，如何認定so\

Mg2\Ca"已經沉淀完全即試劑已

過量？

精鹽

加入除雜試劑的順序可以是:

(l)BaCl2-Na0H-Na2CO3-HCl

(2)BaCl2-Na2C03^NaOH-HC1

(3)NaOH-BaQfNa2cC^fCl

粗鹽的提純實驗中涉及的離子方程式有.

二、化學計量在實驗中的應用

1.物質的量——摩爾

物質的量摩爾

適用對象分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子或它們特定的組合

概念表示物質所含微粒數目多少的物理量是物理量“物質的量”的單位

符號n—

單位—無

計量方法1mol物質含有阿伏加德羅常數（約6.02x1023）個微粒

2.阿伏加德羅常數：以=。

★有關“物質的量”的認識：

①1mol“微粒集體”都含有阿伏加德羅常數個微粒，即近似為個微粒。

②對于由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數或原子數相同。

③化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比既是之比，也是之比。

④求物質的量的方法：n=N/NA=m/M=V/Vm=c-V

n為，單位為;必為，單位為;材為，單位為:V

為標準狀況下氣體體積,單位為L；監(jiān)=為標準狀況下氣體摩爾體積;N為；NA=6.02X

1023/mol為阿伏加德羅常數。

3.摩爾質量：單位物質的量的物質的質量。

即：1mol物質具有的質量，符號：M,單位：g?molT,物質的質量以“”作單位，物質的摩

爾質量以“”作單位時，兩者的數值。

★有關“摩爾質量”的認識：

①1mol任何物質的質量，以克作單位，數值上等于該物質的相對分子質量（或相對原子質量或相對離子

質量等）。

②1mol分子（或原子）的質量是1個分子（或原子）質量的倍。

③不同元素的相對原子質量之比等于其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等于其摩爾質量之

比。

4.氣體摩爾體積

氣體摩爾體積22.4

概念在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體標準狀況下，氣體的摩爾體積

所占有的體積

表達式—無

單位L/molL

關系任何溫度和壓強下，氣體都有摩爾體積，特定溫度和壓強（0°C、101kPa）即標準狀

況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

★（1）有關“氣體摩爾體積”的認識

①標準狀況下，1mol任何氣體（純凈氣體、不反應的混合氣體）所占有的體積都約為。

②標準狀況下，氣體的摩爾體積為o

非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/molo

③化學方程式中氣體物質的化學計量數之比，既是粒子數之比，也是物質的量之比，還是同溫同壓下氣

體的體積比。

★（2）阿伏加德羅定律的認識

①阿伏加德羅定律一一同溫同壓.下，同體積的氣體具有同數目的分子。

②氣體反應定律一一在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是之比、

之比，也是相同狀態(tài)下氣體=

5.溶質的質量分數與物質的量濃度

溶質的質量分數/（通）物質的量濃度/（Xmol/L）

表達式

特點溶液質量和溶質的質量分數都相同的任何溶液溶液體積和物質的量濃度都相同的任何溶

里，含有溶質的質量一定相同，但是溶質的物質液里，含有溶質的物質的量一定相同，但是

的量不相同溶質的質量不相同

★有關“物質的量濃度”的認識

①從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的和不變,但溶質的物質的量和質量都減少。

②稀釋規(guī)則一一溶質守恒：稀釋前后不變。

③混合規(guī)則：有加和性:Hl]+7712=^3。無加和性：匕*匕，但是一般忽略體積變化。

◎自我檢測

1.食鹽是重要的化工原料，中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（）

A.蒸儲B.蒸發(fā)C,過濾D.攪拌

2.下列有關儀器的使用正確的是（）

A.手持試管給試管內的物質加熱

B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C.用天平稱量藥品時用手直接拿祛碼

D.用滴管滴加液體時滴管應垂直懸空在容器上方且不能觸及容器內壁

3.已知1.505x1023個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32g

C.64g/molD.32g/mol

4.用NA表示阿伏加德羅常數，下.列敘述正確的是（）

A.64gSO?含有的氧原子數為INA

B.物質的量濃度為0.5mol?LT的MgCk溶液，含有。一數為INA

C.標準狀況下，22.4L電0的.分子數為1以

D.常溫常壓下，14g電含有分子數為0.5以

5.若某原子的摩爾質量是材g?mo「i,則一個該原子的真實質量是()

A.〃gg

23

「Mn6.02X10

C.rrgD.,-----------g

6.02X1023M

6.某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B.B為氣體,其體積是反應掉的氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。

關于B分子組成的推測一定正確的是()

A.有1個氧原子B.有2個氧原子

C.有1個A原子D.有2個A原子

7.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO,溶液，④KC1溶液，正確的鑒別順序是()

A.①@③④B.③④②①

C.④①②③D.③①②④

8.常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到

密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數。

(2)混合后溶液的物質的量濃度。

(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNC>3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

位課內探究

探究一混合物的分離與提純

1.混合物的分離與提純的原則

進行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與反應，提純過程中不能引入。試劑與雜

質反應的生成物要易于與被提純的物質o被提純的物質要復原，盡量不。所選用試劑

應盡可能易得到。即符合“多得”“不增"'‘不減"“易”“易”的原則。

2.幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提分離的物質主要儀器裝置圖應用舉例

純方法

過濾從液體中分離不溶的固._____、鐵架臺（帶鐵

體圈）、_____、

圖13-7過濾裝置示意—

圖

溶解和過分離兩種固體，一種能溶

濾于某溶劑，另一種則不溶

結晶法從溶液中分離己溶解的________、________、鐵r

溶質架臺（帶鐵圈）、酒精燈

圖1-3-8蒸發(fā)結晶示意

圖

分液分離兩種不互溶的液體________、鐵架臺（帶鐵務

圈）、________

圖1-3-9倒轉分液漏斗

苴

圖1-3-10分液裝置示意

圖

萃取加入適當溶劑把混合物中

某成分溶解及分離

蒸鐲從溶液中分離溶劑和非______、____、、—

揮發(fā)性溶質酒精燈、石棉網、鐵架臺、

牛角管、溫度計

石油的分離

圖1-3T1蒸儲裝置示意

圖

分館分離兩種互溶而沸點差別

較大的液體

例1氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、

紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中

含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO/雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。學校實驗小組精制粗

鹽水的實驗過程如下：

廣|固體H|

整過量試劑丙

液日操作aW

體過量試劑乙

一|液體F|

B操作am

一

過量試劑甲-I固體E|試

操作an劑

T

VI

I食萩水I

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是,所用玻璃儀器是。

（2）在第H步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為溶液。

（3）在第V步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程

式。

探究二離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要?求具有特別

的。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。如檢驗硫酸根離子

時，為了排除碳酸根離子、銀離子等其他離子的干擾，應先在溶液中加使其酸化，然后再加

________檢驗。

待檢離子選用試劑反應現象

Ca2+

cr

SOj-

CO打

例2化學實驗探究小組在學期末接受了一項新的任務，實驗室中有A、B、C、D四種無色溶液，它們分

別是Na2c。3、Na2sO,、H2s0》BaCk中的某一種,為確定各是何種溶液，他們分別進行了以下實驗：⑴

A+B-溶液+氣體；（2）C+D-溶液+沉淀；（3）B+D/溶液+沉淀（X）；（4）A+D-溶液（Y）+沉淀；（5）沉

淀（X）+溶液（Y）-溶液+氣體。

由以上實驗可知A為,B為,C為,1）為。

請寫出有關的化學方程式：

(1);

(2)；

(3)；

(4)；

(5)o

探究三以物質的量為“橋梁”的各物理量間的轉換

+摩爾質量+溶產體積_______:M+溶液體積

力物質的咎濃瓦丫

?溶液體積xA爾質量『X溶液體積xM

X--------------------T

I物質質量IF——物質的量仁［微粒數I

"rx-r-----------y

X-T

+22.4升/摩x摩爾質量”,4廨..

_______\11____________4-22.4升/摩xNh

J標準狀況下氣體體積［、----

:摩爾質量X22.4升/摩:NAx22.4升/摩

例3下列關于氣體和溶液的敘述正確的是()

A.48g。3氣體含有6.02X1023個。3分子

B.標準狀況下，2.24LCO2氣體含有1.81x1023個氧原子

C.0.5mol-L-1CuCk溶液中含有3.01x1()23個32+

D.標準狀況下，33.6L出0含有1.5以個小0分子

探究四有關物質的量濃度的計算

1.從定義式入手，欲求CB，先求和匕

2.從換算式入手

(D溶質的質量分數與物質的量濃度的關系:CB=(P：g?mL-i)；

⑵飽和溶液中物質的量濃度與溶解度(S的關系:CB=(0：g?m「i)。

3.從守恒觀點入手

(1)稀釋或混合：溶質的“、守恒”；

(2)溶液中的“離子電荷守恒”。

例4(1)30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數(填“大

于”“小于”或“等于")40%,如果等體積混合，混合后溶液的質量分數(填“大于”“小于”

或“等于”)40%。

⑵已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol-L-1,試判斷49%的H2s04的物質的量濃度

（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol?L-1o

跟蹤訓練若以物和卬2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b,則下列推斷

正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ?/p>

K.2W1—W2B.2W2=WI

C.w2>2wiD.2W]>iv2>Wj

探究五一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

1.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100牡、250mL、500mL.1000mL等,

使用時一定要注意其，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要。

2.配制步驟、所用儀器及注意事項

配制步驟使用儀器注意事項

計算—固體求溶質質量，液體求其體積

稱量/量取托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯

溶解/稀釋燒杯、玻璃棒

冷卻—

轉移一定規(guī)格的容量瓶

洗滌—

振蕩—

定容膠頭滴管

搖勻—兩手握住容量瓶.，上下顛倒，搖

勻

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

3.誤差分析

由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c,反之o

例5實驗課上老師要求用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步驟：

①將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉入容量瓶中；

②將量取的濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸儲水洗滌量筒2?3次倒入燒杯中；

③蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢：

④洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液全部轉入容量瓶中，加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管

加水至刻度線；

⑤用量筒量取27.78mL的濃硫酸。

將以上步驟按實際操作的先后順序排列：,并指出操作中所有的錯誤和不妥之處。

?課內鞏固練習

1.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.1molCl2和22.4LC%含有的分子數都是NA

B.在0℃、LOIkPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7必個電子

D.以個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:4

2.圖1-3-12是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題:

圖1-3-12

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的

Q一等雜質，選擇裝置o

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置,該分離方法的名稱為。

(3)裝置A中①的名稱是,水的進出方向是。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進

行的具體操作是。

3.(1)安全教育是化學教育的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列各項中符合安全操作要求的是

(填寫序號)。

①在加油站內撥打手機

②在煤礦巷道內用明火照明

③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗

⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

(2)圖1-3-13為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)：

C

圖1-3-13

A圖中液面所示溶液的體積為mL,C圖中液面所示溶液的體積為mL,用上述四

種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL,仰視時讀數為"mL,若珍N,則所使用的儀器

是(填儀器序號字母)。

(3)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。

①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為o

②某同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100mL1mol/L的NaCl溶液，配制過程

中需用托盤天平稱取的精鹽質量為g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是。

4.(1)用18moi?IT】硫酸配制100mL1.0mol?5】硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天

平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯11.100mL容量瓶，實驗

時應選用儀器的先后順序是(填寫編號)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸鐳水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加入蒸儲水到距刻度線1?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到距刻度線1?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

父課外作業(yè)

作業(yè)一

作業(yè)內容見課本第20頁復習題。

作業(yè)二

作業(yè)內容見“復習練案”。

作業(yè)三

作業(yè)內容見“測評試卷”。

參考答案

［自主學習］答案

一.1.不溶物質（1）①濾紙漏斗內壁②漏斗邊緣濾紙的邊緣③承接濾液的燒杯內壁三層濾

紙?zhí)幉ＡО簦?）蒸儲水浸沒沉淀物

2.（2）液體局部過熱而致使液滴飛濺（3）出現較多固體

3.（1）蒸儲燒瓶冷凝管錐形瓶（3）①沸石（或碎瓷片）②燒瓶支管口處③下口上口④冷

凝水加熱停止加熱關冷凝水

4.（1）溶解度分液漏斗（2）下端上口（3）分液漏斗是否漏水

（4）①檢驗分液漏斗是否漏水

溫度計水

銀球處于冷凝水

,支管口處下進上出

4

O

投放沸石6

或碎麓片'

圖1-3-16

粗鹽的精制

］溶解

懸濁液（泥沙、NaCl、MgCb、硫酸鹽）

,①加稍過量的BaCb溶液

②加過量的NaOH溶液

③加過量的Na2c03溶液

④過濾

不溶性雜質泥沙、NaCkNaOH,NaaCO）

BaSO、CaCCh、的溶液

BaCOs>Mg（0H）2加適量的鹽酸

調節(jié)pH

NaCl溶液

在進行沉淀實驗時，如何認定so'蒸發(fā)結晶

Mg"、Ca”已經沉淀完全即試劑已

過量？

精鹽

2+2+2+

(l)Ba+SOj-=BaS04I(2)Mg+20H-=Mg(OH)2I(3)C01-+Ca=CaCO3I

2+-++

(4)Ba+COi-=BaCO3I(5)0H+H=H20(6)C01-+2H=C02t+H20

二、1.molmol2.6.02x1023/mol①6.02X1()23③粒子數物質的量④物質的量mol物質質

量g摩爾質量g/mol22.4L/mol粒子個數

3.gg,mol-1相等②6.02x1023

4.1^=102(1)①22.4L②22.4L/mol(2)②分子數物質的量體積之比

5.I尸加(溶質)/卬(溶液)X100%cm?/，①物質的量濃度密度②溶質的質量和物質的量

③質量體積

［自我檢測］答案與解析

1.B解析：海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。

2.D解析：給試管加熱應用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。祛

碼的取用應用鐐子夾取，以防止腐蝕祛碼。滴管的使用應垂直懸空在容器上方，防止污染滴管的膠頭。

3.D，解析：/?=—=1，505x10,,mol=0.25mol,M——8g,=32g/mol?

NA6.02X10230.25mol

4.D解析：A中含有的氧原子數目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數目無法確定；C中水在

標準狀況下為液態(tài)，其物質的量大于1molo

5.C解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02x1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質

量為忌旃且。

6.A,解析：根據阿伏加德羅定律知，發(fā)生的反應可表示為aA+M)2=2施；根據質量守恒定律知，B分

子中一定有1個氧原子，A原子的數量無法確定。

7.D解析：首先根據溶液顏色鑒別出CuS()4溶液，再依次鑒別出其他溶液。

8.(1)20%(2)2.28mol/L(3)2.48mol

解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質量為20.0gX14.0%+30.0gX24.0%=10.0g,溶液總質量為20.0

g+30.0g=50.0g,混合溶液中KNO3的質量分數為w(KNO3)=黑WX100%=20%。

⑵混合后溶